河南省鹤壁市学年高一化学下册分班考试题.docx

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河南省鹤壁市学年高一化学下册分班考试题

姓名：

学号：

班级：

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淇县一中2019届下学期开学测试

化学试卷

淇县一中教科处命制

说明：

1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟；

2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中；

3、可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cu64Ag108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1.中国药学家屠呦呦荣获2018年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖

项的中国人。

获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。

青蒿素的分子是为C15H22O5，

常温下是一种无色针状晶片。

下列有关说法正确的是（）

A.青蒿素属于无机化合物

B．青蒿素属于氧化物

C．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L

屠呦呦领奖图

D．青蒿素的摩尔质量为282g/mol

2.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。

下列分类正确的是（）

A．铁红属于盐类          B．明矾属于碱类  

C．SiO2属于酸性氧化物  D．NaHCO3属于酸类

3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.泥浆B.CuSO4溶液C.酒精溶液D.Fe（OH）3胶体

4.化学与社会、生活密切相关。

下列说法错误的是（）

A.碘酒是指碘单质的乙醇溶液B.浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品

C.84消毒液的有效成分是NaClOD.氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多

5.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）

A.MgB.FeC.CuD.Na

6．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

7．下列离子方程式中，正确的是（　）

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH-═Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe3++Fe═2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA

B.常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA

C.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA

D.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

9.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是（）

A.Fe（NO3）3溶液B.FeCl2溶液C.BaCl2溶液D.FeCl3溶液

10.能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）

A．Mg2+、Fe3+、Cl-、H+B．Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-

C．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-

11.下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（）

A.Fe3O4B.Na2O2C.SO2D.NO2

12．200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）

A．7.5mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L

13．下列实验操作能够达到实验目的是（　）

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤

D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

14.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　）

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

15.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下

列关系图正确的是（　　）

16.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶

物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论

正确的是（　）

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

第II卷（非选择题，共52分）

二、填空题（5小题，共48分）

17．（8分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，

按要求填空。

（1）Na+结构示意图，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是；

（2）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为。

18.（12分）实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL3.0mol·L-1稀

H2SO4溶液，请回答下列问题：

（1）计算所需浓H2SO4体积为___________；

（2）量取所需浓H2SO4，应选用_____________量筒（选填5mL、10mL、20mL）；

（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_______________________________________；

（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有；

（5）定容时的正确操作方法是___________________________________________；

（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（）

A.没有将洗涤液转入容量瓶中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥

C.定容时，俯视容量瓶的刻度线D.加水定容时，加水超过了刻度线

E.浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容

19．（8分）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，

能将H2O2氧化。

为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装

置略去）。

已知：

2KMnO4+16HCl（浓）

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl

请回答下列问题。

（1）试管C发生反应的化学方程式是。

（2）试管D中NaOH溶液的作用是。

（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一

段时间后试管D中的现象为，试管D中的气体检验方法

为。

（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有

（用方程式回答）。

对于质疑可以采用对比实验来解决。

20.（10分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

若观察到装置④中有淡

黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是。

（2）②中的实验现象是。

（3）③的实验现象是，证明SO2有性。

（4）④中SO2做剂。

（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是，当1molSO2

参与反应时，转移电子的物质的量是。

（6）⑥的作用是。

21.（10分）下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。

请回答以下问题：

（1）E溶液中溶质的化学式为。

若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是。

（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是，

发生反应的化学方程式有。

（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程

式。

三、计算题（1小题，共4分）

22．（4分）将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得

固体质量为26.5g。

问：

（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？

（2）把原

固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？