《无机及分析化学》复习题专升本.docx

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《无机及分析化学》复习题专升本

《无机及分析化学》复习题（专升本）

一、填空题

1、溶胶粒子带电的原因是和O

2、定量分析中误差影响测定的准确度，误差既影响测定结果的精密度也

影响准确度。

3、已知KeSP（CaCO3）=4.96x10-9,SP（CaSO4）=7.10×IO5,反应CaSO4+Cθ32==CaCO3+Sθ42^

的平衡常数是O

4、氧化还原反应的实质是o在HCI/CL、C12∕CΓ中，属于共辘酸碱对的

是，属氧化还原电对的是=

5、已知数M?

+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为,其元素名

称为,该元素属于族。

6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敬度，一般应选择波长的入射光照

射待测溶液，并控制吸光度A值在范围内。

为此可采用和

的方法来调节A的大小。

7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的KEY,沉淀物的KeSP，则沉淀越

容易生成。

8、氧化还原滴定用指示剂分为指示剂、指示剂、指示剂三类。

9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变,PH值变:

在NH4C1溶液中，加入

HAc,则此盐的水解度变,PH值变o

10、根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成个。

键、最多可以形成—个〃键。

11、共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。

12、同离子效应使难溶电解质的溶解度:

盐效应使难溶电解质的溶解度o

13>[CoCI2（NH3）3（H2O）ICI的名称为,中心离子的配位数为。

14、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：

52.68%,53.17%,52.73%,

52.67%o用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知βo.9θ.4=0.76）,舍弃商0等于,结论是（填舍弃或保留）。

15、滴定管的读数绝对误差为±0.02mL,若滴定相对误差不大于±0.1%,则滴定剂用量至少应

mL,因此实验时标准溶液的用量一般控制在到mLo

16、氧化还原滴定用指示剂分为指示剂、指示剂、指示剂三类。

二、选择题

1、用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为（）

A.二位B.三位C.四位D.五位

2、已知速度常数R的量纲是时间反应级数是（）

A.零级B.一级C.二级D.三级

3、称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B,分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固

点比B溶液的凝固点低，则（）

A.B的分子量小于A的分子量B.A的分子量和B的分子量相同

C.B的分子量大于A的分子量D.无法判断

4、19号元素K基态最外层电子的四个量子数为（）

A.4,0,0,1/2B.3,0,0,1/2C.4,1,1,1/2D.4,1,0,1/2

5、3s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为（）

A.1B.2C.3D.4

6、对反应aA+bB=eE+/F,在等温等压下达到平衡时，则体系有（）

A.ArGm^=0B.Z∖rG"P<0C.Δ∕∙Cr∕∏=0D.ΔX7∕∏<0

7、下列哪些属于共辘酸碱对（）

A.H2CO3和HCOhB.H2S和S2'

C.NH4+和NHyH2OD.H3O+和OH

8、AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？

（）

A.ImOIL-I硝酸银溶液B.ImoIL-I氯化钠溶液

C.纯水D.ImoIL-1氨水溶液

9、已知电极反应Nθ3-+4H++3e=NO+2H2θ,Ee（NO3√No）=O.96V。

当c（NOr）=1.0mol∙Ll,

P（NO）=IOOkPa,c（H+）=l.0×10'7mol∙L1,上述电极反应的电极电势是（）

A.0.56VB.-0.41VC.0.82VD.0.41V

10、下列不是四位有效数字的是（）

A.0.01324B.PH=10.32C.1.024D.3.648*IO5

H、在分析试液中加入适量的草酸盐,使其与钙离子生成草酸钙沉淀,将沉淀分离后溶于硫酸

A.pH<6B.pH=8-12C.PH=IO-IlD.pH>12

20、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列那种情况最有利于沉淀的溶解（）

A.IgΛTθmy愈大，KQSP愈小B.lgK8∖iγ.愈大，KeSP愈大

21、

C.Igκ%γ愈小，KeSP愈大D.IgK%γ»KeSP

将0.00ImolL-INal和0.002mol∙UAgNCh等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其

22、下列物质的水溶液,浓度均为0.0ImOlL-1,沸点最高的是

24、

A.H2C2O4B.NH4+C.HACD・HC2O4-

C（石墨）的标准摩尔燃烧热，也是下列哪种物质的标准摩尔生成热

25、

某缓冲溶液的共辘碱的KhO=I.OxlO-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（

6、2已知/Cesp（Ag2CrO4）=1.1×IO42,在OJOmolL1Ag+M液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-

的浓度至少应大于（）

A.1.1×10,θmol∙L-1B.2.25X1OjmOlL-I

C.0.1OmOIL',D.IxlO11molL'1

27、基态原子外层轨道的能量存在E3d>E4s的现象是因为：

（）

A.钻穿效应B.洪特规则C.屏蔽效应D.A和C

28、AgCI能溶于氨水中，其原因是（）

A.形成了稳定的配合物B.形成了弱酸

C.形成了弱电解质D.氧化还原反应

29、关于标准电极电位的叙述中不正确的是（）

A.标准电极电位是在标准状态下与氢电极组成原电池测定的

B.标准电极电位用符号φ°表示

C.标准电极电位的正负值与电极反应的方向无关

D.标准电极电位具有强度性质,与电极反应方程式的书写有关

30、德拜一休克尔理论用于解释的现象为（）

A.非理想气体B.原子的磁性质

C.强电解质溶液的行为D.液体的行为

31、反应CI2+H2O=HC1+HC10中，氧化剂为（）

A.Cl2B.H2O

C.HClD.HCIO

32、用NaoH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定

突跃范围变化的情况是（）

A.突跃范围增加2个PH单位B.突跃范围减少2个PH单位

C.突跃范围增加不足2个PH单位D.突跃范围增加超过2个PH单位

33、某金属离子M与试剂R形成一有色配合物MR,若溶液中M的浓度为

1.0×IO4mol∙L1,用ICm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,

此配合物在525nm处的摩尔吸收系数为（）

A.4.0×l0^3L∙moΓ1∙cm^1B.4.0×103L∙moΓ1∙CmI

C.4.0×l0^4L∙moΓ,∙CmlD.4.0×105L∙moΓ1∙cm^,

34、氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其严=1.06V,则它

的变色范围是

（）

A.1.0O-1.12VB.0.96~1.16VC.0.86~1.26VD.1.03~1.09V

35、某混合碱用盐酸滴定至酚猷变色，消耗VlmL,继续以屮基橙为指示剂消耗

VimL,已

知Vl>V2

组

成

是

（）

A・NrI2COM

B.Na2CO3-⅛NaHCO3

C.NaOH⅛Na2CO3

D.NaHCO3-⅛NaOH

36、指出下列条件适于佛尔哈德法的是

A∙pH：

6.5-10B.以K2CrO4为指示剂

c∙滴定酸度为0.1~lmol∙L'1D・以荧光黄为指示剂

40、滴定分析通常适用于

三、判断题

1、由于滴定剂体积测不准，使结果产生的误差称为终点误差。

（）

2、增加平行测定的次数，可提高分析结果的准确度。

（）

3、标定NaOH标准溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，使标得的浓度偏低。

）

4、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于系统误差。

（）

5、用EDTA测定某金属离子时,酸度越低,其条件稳定常数越大,对准确滴定越有利。

（）

6、施肥过多会导致土壤溶液渗透压过高，造成植物失水过多而死亡。

（）

7、化学反应速率随温度升高而加快的主要原因是增大了活化分子百分数。

（）

8>将反应2Fe3++Cu=2Fe2+÷Cu2+改写成Fe3++1/2CU=Fe2++1∕2Cu2+,两反应的疋和Eθ值

均相同。

（）

9、Fe?

+与CN-生成的配合物磁力矩为0.00B.M,根据配合物价键理论，推测Fe?

+采取内轨型杂化。

（）

10、AgCl在1mol∙L"NaC1溶液中，山于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一

些。

（）

11、从同一温度开始改变相同温度值，活化能较大的反应速率常数变化更大。

（）

12、某原子能形成共价键的数目等于自由气态原子中未成对电子数目。

（）

13、质量摩尔浓度相等的葡萄糖水溶液和葡萄糖酒精溶液具有相同的依数性数值。

（）

14、一定温度下，两个化学反应的标准摩尔自由能变化值分别为亠G細）及亠G黒2）,乂知

△2細=2∆rσSd）,则两反应的标准平衡常数的关系为Kf=（KlO）2o（）

15、MgF2在一定浓度的盐酸溶液中的溶解度比其在水中的溶解度大。

（）

16、偏差和误差都有正负之分，但平均偏差恒为正值。

（）

17、在计算2.1879×0.1553X9.58的式子时，应该以3位有效数字来修约。

（）

18、滴定管读数时，最后一位估计不准引起的误差属于系统误差。

（）

19、KMnO4法测定钙的含量采用间接滴定方式。

（）

20、摩尔吸光系数较大，说明该物质对某波长的光吸收能力较强。

（）

四、简答题

1、催化剂能改变反应速率的原因是什么？

2、用K2Cr2O7法测定Fi+含量的实验中，加入HsPCU的U的是什么？

3、请用渗透压原理解释：

植物施用化肥过多，会产生“烧苗”现象。

4、何谓酸碱滴定的滴定突跃范圉？

哪些因素会影响强碱滴定一元弱酸的突跃范圉?

五、计算题

1、已知在298K,100kPa下

PCh（g）

P（A）

p（红）

C12（g）

Δr∕∕θ∕kJ∙moΓ,-

■287.0

0

-17.6

0

Sθ∕J∙K-1∙mol^,

311.67

41.09

22.80

222.96

2P（s,白）+3Cl2（g）

-—2PCh（g）

∆rHθ（l）

2P（s,红）+3Cb（g）

—2PCh（g）

问：

（l）ΔrWθ（l）和ΔrWθ

（2）哪个大?

（2）温度升高时，ΔrGθ

（2）是怎么变化？

为什么？

2、计算0.20mol∙L∙,NH4Cl溶液的PHo[查表得：

/Cb（NH3）=I.8×105]

3、测定某一混合碱（可能含Na2CO3>NaOH或NaHCeh及其它惰性物质），试样量为LOOOg,以酚駄为指示剂，滴定至终点消耗0.2500mol∙L∙1的HCI溶液20.40InLO再以中基橙为指示剂，继续以HCI溶液滴定至终点，消耗同样浓度的HCl28.46mL,问

（1）该工业碱中有哪儿种碱？

（2）计算各种碱的质量白分含量。

[M（NazCCh）=I06.0g∙mol':

M（NaOH）=40.00g∙moΓl:

M（NaHCO3）=84.01g∙moΓl]

4、以分光光度法测定电镀废水中的Cr6+,取500.0mL水样，经浓缩和预处理后转入100.0mL容量瓶中定容，取出20.0mL试液，调整酸度，加入二苯碳酰二月井显色，定容为25.0mLo以5cm比色皿于54Onm波长下测得吸光度为0.540,已知ε=4.2×104L∙moΓ,-Cm,求钻的质量浓度。

[Λ∕（Cr）=51.996g∙moΓ,]

5、往含有0.01mol∙L∙,Cl4和0.01mol∙LBr-I的溶液中逐滴加入AgNeh试剂，哪种离子先沉淀？

当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？

6、欲使0.02mol∙L∙,的Mg?

+在含有c（NH4+）=1.5molL∙,的氨水中不至生成沉淀，则C（NHJ最大不能超过多少?

[已知<{Mg（OH）2）=5.6xlO∙,2,/Cf（NH3）=I.8×IO'5]

7、已知KMnO4的⅛45=2.20×lO3L∙moΓl∙cm1,计算此波长下浓度为1.27×1O^mol1的KMnO4溶液在3.0Cm吸收池中的透光率。

[M（KMnO4）=158.0g∙moΓ,]

8、以KlO3标定Na2S2O3液时，称取基准KlOsθ.3567g洛于水，配制成100.0mL液后，分取25.00mL,加入H2SO4及Kl溶液,用Na2S2O3溶液滴定至终点时，用去24.98mL,求Na2S2O3溶液的浓度。

[M（KIO3）=214.0g∙mol1]

（提示：

IO；+5Γ+6H+=3I,+3H2O;I2+2S,O；=2F+S4O;'）

参考答案

—、填空题

I、电离：

吸附。

2、系统：

随机（或偶然）。

3、［.43xiσl4、电子的转移反应；HC1∕CΓ;Cl√CΓo

5、5、3d64s2:

铁（Fe）;VmO6、最大吸收（或人max）；0.2~0.8;选择合适厚度比色皿：

改变试样用量（浓度）7、越小：

越小。

8、特殊、自身、氧化还原型。

（顺序可变换）9、大；大；小：

小。

10、4：

2。

11、饱和性：

方向性。

12、减小：

增大。

13、氯化二氯・三氨・水合钻（IlI）:

6。

14、0.88：

舍弃。

15、20：

20：

30.16、特殊、自身、氧化还原型。

二、选择题

LC2.B3.C4.A5.C6.C7.A8.D9.D10.B

II.D12C13.B14.C15.B16.A17.B1&D19.C20.B

21.A22.D

23.D

24.B

25.A26.A27.D

28.A

29.D30.C

31.A32C

33B

34A

35C36C37D

38C

39D40B

三、判断题

1.×2.×

3.×

4.√5.

X6.P7.√8.×

9.√

10.×

11.√12.×

13.×

14.√

15.X16.√17.×18.

×19.√

20.√

四、略五、略