实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A．二氧化硅和干冰的熔化B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C．锌和氯化铵的熔化D．液氯和苯的汽化
下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（）
A．58．5gNaCl含有σ键的个数为2NA
B．12g石墨中含有C--C键的个数为3NA
C．12g金刚石中含有C--C键的个数为2NA
D．78g苯中含有C==C键的个数3NA
已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）
A.ZXY3
B．ZX2Y6
C．ZX4Y8
D．ZX8Y12
有关晶体的下列说法中不正确的是（）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为12
下列分子中，中心原子不是sp3杂化的是（）
A．NH4+B．H2O
C．CH4D．BBR3
1919年，Langmuir提出等电子体的概念：
原子总数相同．电子总数和价电子总数相同的为等电子体。
等电子体具有结构相似特征。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A．SiCl4和SO4-B．CS2和SCN-
C．CO2和NO2D．NH4+和CH4
三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。
4NH3+3F2==NF3+3NH4F。
下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（）
A．NF3中的N呈-3价
B．电负性由大到小的顺序：
H>N>F
C．NF3可能是一种极性分子
D．NF3和NH4F都是分子晶体
下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（）
选项
实验事实
理论解释
A
N2能在空气中稳定存在
N2分子内含有三键，键能大
B
NH3分子中的键角小于CH4
NH3分子中的孤对电子对其他三根键产生排斥的影响
C
AlCl3和Na2SO4固体均不导电
它们都不是离子晶体
D
用酸性高锰酸钾可以鉴别苯和甲苯
甲苯结构中，与苯环相连的本机会被酸性高锰酸钾氧化为羧基
下列常见的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（）
A．AlCl3溶液
B．FeCl3溶液
C．MgSO4溶液
D．CuSO4溶液
把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH3）6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位数是6,．把分离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
经测定，每1molCoCl2·5NH3只生成1molAgCl。
下列说法正确的是（）
A．产物中CoCl2·5NH3的配体NH3为分子和氯原子
B．通入空气后得到的还原产物含有[Co（NH3）6]Cl2
C．[Co（NH3）6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2
D．[Co（NH3）6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键
近年来，科学家合成了一些列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。
Al2H6球棍模型如下图。
下列说法肯定错误的是（）
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢氯化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（）
A．分子式C9H8O4
B．阿司匹林属于分子晶体
C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化
D.可以发生取代．加成．氧化反应
正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的是（）
A．正硼酸晶体属于分子晶体
B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关
C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键
D．B原子杂化轨道的类型sp2,层间的H3BO3分子通过共价键相连
非选择题（5小题，共78分）
（13分）A．B．C．．E．六种短期素的原子序数依次增大。
已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。
回答下列问题：
（1）写出B元素的符号________，画出E原子的外围电子的轨道表示式________。
（2）写出A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。
最高价氧化物对应水化物的酸性：
E________F（填“>”或“<”），写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式________
（3）D的固态氧化物的晶体类型是________。
（4）30g的该氧化物的晶体中含D-O键的个数为________mol
（9分）短周期元素X．Y．Z．M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）Z元素是__________，写出Y2+离子的结构示意图_________________，写出单质Y与单质M反应生成物的电子式________________________。
（2）写出单质X与单质M在高温下反应的生成物的化学式为________，该产物分子为________形（填“值线”．平面三角等”），其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（12分）W．X．Y．Z．Q五种元素的原子序数依次增大。
其中X原子的价电子构型为nsnnpn,Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W．Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q2+中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，请回答下列问题：
（1）写出离子的电子排布式________。
（2）Y．Z．Q电负性由小到大的顺序是________。
（填元素符号）
（3）已知Y的氢化物能与Q2+形成配离子[Q（YH3）4]2+，该配离子中存在的
化学键有________。
（填标号）
A．氢键B离子键C．共价键D．配位键
（4）O与某非金属原子A形成的晶体结构如图所示。
该晶体的化学式是________，与同一个A微粒距离最近的Q微粒有________个。
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎．硼．镓．硒等。
回答下列问題：
（1）硒的基态原子的电子排布式为________。
已知铜和某元素M的电负性分别是1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于________填“离子”，“共价”）化合物。
已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________________。
（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是________。
（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________。
写出一种与NH3互为等电子体的离子的化学式______________。
（4）含硼化合物是一种常见的还原剂，结构如右图所示，图中的键角是。
请在图中画出配位键。
（5）多硼酸根离子可以通过三角形共用原子连接成链状，片状或者三维网状多硼酸根离子。
下图是无限长单链结构的多硼酸根离子，其中与原子数之比为，化学式为________________
利用某工业废铁粉（主要成分为Fe2O3．Fe等）与硫酸反应可制备硫酸亚铁。
（1）Fe元素在周期表中的位置是________写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式________________。
（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2SO3Fe2O3。
SO2分子的空间构型为________，其中S原子的杂化轨道类型为________。
与互为等电子体的离子与分子分别为________,________（填化学式）
（3）苯酚溶液中滴入Fe3+离子，溶液显________色。
1mol苯酚中含有σ键的数目为________。
（4）Fe3O4既有反尖晶石结构。
某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A．B方块组成。
该化合物的化学式为________．
（5）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。
则这种堆积模型的配位数为________，如果铁的原子半径为0．12nm,阿伏伽德罗常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为________g/cm3
福州三中2017-2018学年第一学期高二期末考试化学试卷答案
1、选择题
1-5ABCBC6-10ABCCC
11-15ADCAB16-20ACCCD21-24DDCB
2、非选择题
25．
（1）Mg
（2）Al（OH）+OH-=AlO2-+2H2O（3）26．
（1）Si
（2）CS2直线非极性
27．
（1）1S22S22P6
（2）N>Cu>K
（3）CD
（4）CuA 4
28．
（1）[Ar]3d104s24p5共价键亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，因此更稳定
（2）异硫氰酸能形成分子间氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，因此熔沸点较低
（3）sp3孤电子对H2O
（4）H→B
（5）2:
3
29．
（1）第四周期第Ⅷ族Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（2）V形sp2NO2-O3
（3）紫色13mol
（4）MgAl2O4
（5）8
将a=0．12×10-7cm带入得到8．74g/cm3
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