12.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确的是（）
A.有机物被氧化，M为电源负极B.电池工作时，N极附近溶液pH增大
C.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D.处理0.1molCr2O72－时有1.4molH＋从交换膜左侧向右侧迁移
13.CO2经催化加氢可合成乙烯：
2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g）。
0.2MPa时，按n（CO2）：
n（H2）=l：
3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
下列叙述正确的是（）
A.该反应为吸热反应B.曲线a代表的是C2H4
C.N点和M点所处状态的c（H2O）相等
D.其它条件不变，T1℃、0.1MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列核反应属于人工转变的是（）
A.
Th→
Pa+
eB.
He+
Be→
C+
nC.
U+
n→
Xe+
Sr+10
nD.
H+
H→
He+
n
15.如图所示，有一内壁光滑的高为H=5m、宽为L=1m的直立长方形容器，可视为质点的小球在上端口边缘O以水平初速度v0向左抛出正好打在E点，若球与筒壁碰撞时无能量损失，不计空气阻力，重力加速度的大小为g=10m/s2。
则小球的初速度v0的大小可能是（）
A.2m/sB.4m/sC.6m/sD.9m/s
16.为了把陷在泥坑里的汽车拉出来，司机用一条结实的绳子把汽车拴在一棵大树上，开始时相距12m，然后在绳的中点用400N的力F沿绳垂直的方向拉绳，结果中点被拉过60cm，如图所示，假设绳子的伸长不计，则汽车受到的拉力为（）
A.200NB.400NC.2000D.800N
17.现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。
质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的6倍。
此离子和质子的质量比约为（）
A.3B.9C.18D.36
18.如图所示，A为地球赤道表面的物体，B为环绕地球运行的卫星，此卫星在距离地球表面R/2的高度处做匀速圆周运动，且向心加速度的大小为a.已知地球同步卫星的轨道半径为6.6R，R为地球的半径，引常量为G.则下列说法正确的是（）
A.地球两极的重力加速度大小3a/2B.物体A的线速度比卫星B的线速度大
C.地球的质量为
D.地球的第一宇宙速度大小为
19.如图甲所示，在平行虚线MN、PQ间有垂直于纸面的交变磁场，两虚线间的距离为d，磁场的磁感应强度随时间变化的规律如图乙，磁场变化的周期为T.一质量为m、电荷量为q的带电粒子在虚线MN上的A点以垂直于MN向右射入两虚线间，若磁场的磁感应强度
，不计粒子的重力，则下列说法正确的是
A.粒子在磁场中做圆周运动的周期也为TB.粒子在t=T/8时刻射入，粒子会从虚线MN射出
C.要使粒子在两虚线间能做一个完整的圆周运动，粒子的速度最大可以为
D.要使粒子在两虚线间能做两个完整的周运动，粒子的速度最大可以为
20.如图所示，绝缘粗糙斜面体固定在水平地面上，斜面所在空间存在平行于斜面向上的匀强电场E，轻弹簧一端固定在斜面顶端，另一端拴接一不计质量的绝缘薄板。
一带正电的小滑块，从斜面上的P点处由静止释放后，沿斜面向上运动，并能压缩弹簧至R点（图中未标出），然后返回。
则（）
A.滑块从P点运动到R点的过程中，其机械能增量等于电场力、弹簧弹力、摩擦力做功之和.
B.滑块从P点运动到R点的过程中，电势能的减小量大于重力势能和弹簧弹性势能的增加量之和.
C.滑块返回能到达的最低位置在P点；
D.滑块最终停下时，克服摩擦力所做的功等于电势能的减小量与重力势能增加量之差；
21.如图1所示，光滑的平行竖直金属导轨AB、CD相距L，在A、C之间接一个阻值为R的电阻，在两导轨间abcd矩形区域内有垂直导轨平面竖直向上、宽为5d的匀强磁场，磁感应强度为B，一质量为m、电阻为r、长度也刚好为L的导体棒放在磁场下边界ab上（与ab边重合），现用一个竖直向上的力F拉导体棒，使它由静止开始运动，已知导体棒离开磁场前已开始做匀速直线运动，导体棒与导轨始终垂直且保持良好接触，导轨电阻不计，F随导体棒与初始位置的距离x变化的情况如图2所示，下列判断正确的是（）
A.导体棒离开磁场时速度大小为
B.导体棒经过磁场的过程中，通过电阻R的电荷量为
C.离开磁场时导体棒两端电压为
D.导体棒经过磁场的过程中，电阻R产生焦耳热为
第
卷非选择题（174分）
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）现用频闪照相方法来研究物块的变速运动．在一小物块沿斜面向下运动的过程中，用频闪相机拍摄的不同时刻物块的位置如图所示．拍摄时频闪频率是10Hz，通过斜面上固定的刻度尺读取的5个连续影像间的距离依次为x1、x2、x3、x4.已知斜面顶端的高度h和斜面的长度s.数据如下表所示．重力加速度大小g＝9.80m/s2.
单位：
cm
x1
x2
x3
x4
h
s
10.76
15.05
19.34
23.65
48.00
80.00
根据表中数据，完成下列填空：
（1）物块的加速度a＝________m/s2（保留3位有效数字）
（2）因为________，可知斜面是粗糙的．
23.（9分）实验室有一破损的双量程电压表，两量程分别是3V和15V，其内部电路如图所示，因电压表的表头G已烧坏，无法知道其电学特性，但两个精密电阻R1、R2完好，测得R1=2.9kΩ，R2=14.9kΩ．现有两个表头，外形都与原表头G相同，已知表头G1的满偏电流为1mA，内阻为50Ω；表头G2的满偏电流0.5mA，内阻为200Ω，又有三个精密定值电阻r1=100Ω，r2=150Ω，r3=200Ω．若保留R1、R2的情况下，对电压表进行修复，根据所给条件回答下列问题：
（1）原表头G满偏电流I=_______，内阻r=_______．
（2）在虚线框中画出修复后双量程电压表的电路_____（标识出所选用的相应器材符号）
（3）某学习小组利用修复的电压表，再加上可以使用的以下器材，测量一未知电阻Rx的阻值：
电流表A量程0～5mA，内阻未知；最大阻值约为100Ω的滑动变阻器；
电源E（电动势约3V）；开关S、导线若干．
由于不知道未知电阻的阻值范围，学习小组为精确测出未知电阻的阻值，选择合适的电路，请你帮助他们补充完整电路连接____________，正确连线后读得电压表示数为2.40V，电流表示数为4.00mA，则未知电阻阻值Rx为____Ω．
24.（12分）静止在水平面上的A、B两个物体通过一根拉直的轻绳相连，如图．轻绳长L＝1m，承受的最大拉力为8N．A的质量m1=2kg，B的质量m2=8kg．A、B与水平面的动摩擦因数μ＝0.2．现用一逐渐增大的水平力F作用在B上，使A、B向右运动．当F增大到某一值时，轻绳刚好被拉断（g=10m/s2）．求：
（1）绳刚被拉断时F的大小；
（2）若绳刚被拉断时，A、B的速度为2m/s，保持此时的F大小不变，当A静止时，A、B间的距离．
25.（20分）间距为l=0.5m两平行金属导轨由倾斜部分和水平部分平滑连接而成，如图所示，倾斜部分导轨的倾角θ=30°，上端连有阻值R=0.5Ω的定值电阻且倾斜导轨处于大小为B1=0.5T、方向垂直导轨平面向上的匀强磁场中。
水平部分导轨足够长，图示矩形虚线框区域存在大小为B2=1T、方向竖直向上的匀强磁场，磁场区域的宽度d=3m。
现将质量m=0.1kg、内阻r=0.5Ω、长l=0.5m的导体棒ab从倾斜导轨上端释放，达到稳定速度v0后进入水平导轨，当恰好穿过B2磁场时速度v=2m/s，已知导体棒穿过B2磁场的过程中速度变化量与在磁场中通过的距离满足
（比例系数k未知），运动过程中导体棒始终与导轨垂直并接触良好，不计摩擦阻力和导轨电阻。
求：
（1）导体棒ab的速度v0；
（2）导体棒ab穿过B2磁场过程中通过R的电荷量及导体棒ab产生的焦耳热；
（3）若磁场B1大小可以调节，其他条件不变，为了使导体棒ab停留在B2磁场区域，B1需满足什么条件。
26.（14分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分（C、D中溶液成份均过量）。
（1）B装置的作用是______________________________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式___________________________________。
若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。
（试剂，仪器和用品自选）
实验步骤
预期现象
结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；_____
_________________________
固体残留物仅为Fe2O3
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为___________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_____________________________。
27.（14分）锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。
某科研课题采用的提取锗技术路线为：
低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。
（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、等，半导体器件的研制正是开始于，后来发展到研制与它同族的。
三种元素依次是_______（填标号）。
a．GeSiGeb．GeGeSic．CSiGe
（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：
___NaH2PO2·H2O+GeO2
___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________
（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：
________
（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。
称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。
[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]
①滴定终点的现象是_____________________________。
②此样品中二氧化锗含量是_________。
（保留四位有效数字）
（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。
其反应如下：
GeO2+H2=GeO+H2O①GeO+H2=Ge+H2O②GeO2+2H2=Ge+2H2O③
反应式③ΔH=+13750kJ/mol，ΔS=+15600J/（K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________℃范围内。
[已知GeO在700℃会升华，T（K）=t（℃）+273]
（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。
如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。
28.（15分）“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：
①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同），每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+179.5kJ/molK2
③2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=－112.3kJ/molK3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________（用K1、K2、K3表示）
（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。
①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
②向NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O（g）
2N2（g）+O2（g）的部分实验数据如下：
反应时
间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c（N2O）
/（mol/L）
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
①在0~40min时段，反应速率v（N2O）为___________mol/（L·min）。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1___________T2（填“>”、“=”或“<”）。
当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________（用p0表示）
29．（6分）某湖泊湿地地势开阔，生物多样性十分丰富，孕育着多种野生植物、野生动物和微生物。
植物类除垂柳、杨树等防护林树种外，湖滨处有荻、蒲、芦苇等挺水植物，浅水处有荇菜、莲、芡实等浮水植物，深水处有苦草、眼子菜、黑藻等沉水植物。
（l）从消耗氧的角度看，该湿地公园中荇菜与泥鳅的种间关系是_____________。
（2）湿地生态系统结构和功能能够较长时间保持相对稳定，这是因为该生态系统具有较强的______________能力，该种能力的基础是_________________机制。
从生态系统的结构分析，决定该种能力大小的因素是_____________________。
（3）下图为该湿地的黑斑蛙数量调查结果，其种群数量变化趋势是______________，理由是________________________。
30.（7分）为了防止干旱阻碍小麦的生长，可采用不同给水措施以调整小麦的光合效率，确保产量。
各组实验处理及结果如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验过程中，要保持____________________等环境条件与对照组相同且适宜；9:
00时刻，一定光照强度下，叶肉细胞内02移动的方向是_________________。
（2）据图分析可知，在对小麦的各种处理中，___________处理不会导致植株出现“午休”现象，其原因可能是____________________________。
（3）图中光合速率的含义可表示为____________________，若用H2180浇灌,发现小麦叶肉细胞中出现了（CH2180），180转移途径是__________________________________________。
（4）为了进一步探究雾化处理对小麦叶片细胞呼吸是否有影响，请简单设计一个合理的实验方案________________________________。
31.（14分）2017年10月美国三位遗传学家因为发现了昼夜节律的分子机制荣获诺贝尔生理或医学奖。
正常的昼夜节律行为有利于维持机体内环境的稳态。
褪黑素是哺乳动物和人类的松果体产生的一种内源激素，可以改善睡眠质量。
请回答下列问题：
（1）内环境是由组织液、血浆、淋巴等共同构成的液体环境。
内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，目前科学界普遍认为，调节网络是维持稳态的主要调节机制。
（2）褪黑素的合成分泌与日照周期同步。
实验发现持续光照可造成小鼠松果体重量减轻，细胞缩小，而人为致盲小鼠的松果体细胞内的褪黑素合成酶的活性增强。
请推测一昼夜中，人体内的褪黑素分泌量变化规律是_____。
（3）有人喜欢长期熬夜玩手机或电脑，从而扰乱了生物钟，推测其原因是_____。
熬夜时还会导致免疫力下降，褪黑素能通过多种途径来调节免疫功能，研究表明在淋巴细胞中含有特异性褪黑素受体，说明了_____。
（4）通过实验人们发现，切除雌鼠松果体后，卵巢会增生变肥大，而注射褪黑素则会使卵巢重量减轻，据此可以判断褪黑素能_____（填“促进”或“抑制”）性腺发育，原因可能是褪黑素作用于下丘脑，进而引起垂体分泌的_____激素减少所致。
32（12分）．肾上腺-脑白质营养
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