人教版化学选修4第一二章测试题含答案.docx
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人教版化学选修4第一二章测试题含答案
人教版化学选修4第一二章测试题（带答案）
一、选择题（有一个或两个正确选项）
A．化学反应一定伴随有热量的变化
B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大
C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同
D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
2．有关化学反应的说法中，正确的是
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应
都是熵增大的反应
C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
3．下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
C．石墨变成金刚石D．铁器在潮湿的空气中生锈
4．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是
（A）（B）（C）（D）
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
5．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则NH3的转化率为
A．25% B．20% C．10% D．80%
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．煤的气化
7．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H＞0，
P（白磷，s）=P（红 磷，s） △H＜0。
根据上述信息推论正确的是
A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低
C．红磷比金刚石稳定 D．上述变化都为物理变化
8．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是
A．升高温度 B．使用催化剂
C．改变体系压强 D．改变各组分浓度
9．一定条件下反应2AB（g）
A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是
A．2υ正（AB）=υ逆（A2）
B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．单位时间内消耗nmolA2，同时消耗2nmolAB
10．下列说法正确的是
A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应
B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量
C．C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H=－110.5kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol
D．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量
11．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：
A、v（NH3）=0.1mol/（L•min）B、v（H2）=0.6mol/（L•min）
C、v（N2）=0.3mol/（L•min）D、v（H2）=0.3mol/（L•min）
12、下列方法中可以说明2HI（g）
H2（g）+I2（g）已达到平衡的是：
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）时；⑤c（HI）:
c（H2）:
c（I2）=2:
1:
1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
A、②③⑤B、①④⑦C、②⑦⑨D、⑧⑨⑩
13．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：
N2+3H2
2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；
④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。
A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②④⑤
14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨生产中使用催化剂
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．NO2气体加压后颜色先变深再变浅
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
15.COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
16．汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H=－373.4kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（s）△H2
C．H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1；2H2（s）+O2（g）=2H2O（g）△H2
D．CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H1；CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H2
18．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）
有关数据如下：
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度（mol/L）
2.0
1.0
0
平衡浓度（mol/L）
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是
A．10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L·min）
B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C．升高温度（T1＜T2），若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的
D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol/L
19．在密闭容器中发生反应：
X＋3Y
2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如
图。
下列判断正确的是
A．T1大于T2
B．Y一定呈气态
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．当n（X）:
n（Y）:
n（Z）＝1:
3:
2时，反应一定达到平衡状态
20．恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）
C（g）+D（s）正反应速率加快的是
A．减少C或D的物质的量
B．体积不变充入氦气
C．减少B的物质的量
D．增大A或B的物质的量
21．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如
右下图所示。
下列说法正确的是
A．温度：
T1＞T2＞T3
B．正反应速率：
υ（a）＞υ（c）
υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：
K（a）＞K（c）
K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：
M（a）＜M（c）
M（b）＞M（d）
22．已知热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）
ΔH=－1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
C．若生成2mol液态水，则ΔH=－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对（CO2为气态），则放出的热量为2512kJ
23．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。
恒温条件下，
在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
0.8
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
24．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S（l） ΔH<0。
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
第Ⅱ卷（非选择题 答案填写在答题纸上）
25．（5分）在一定条件下，反应xA＋yB
zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_____________；
（2）若已知C是气体，且x＋y＝z。
在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_____________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_____________态；
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。
升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_____________（填“大”或“小”）。
26. （9分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g） △H=+QkJ/mol（Q>0）。
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数的表达式K=_______________________；
（2）下列叙述正确的是_____________；
①若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ，则开始时SiCl4为2mol。
②在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，SiCl4的转化率变小。
③当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应。
27．（10分）
（1）已知：
重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：
Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是_____________。
（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是_________________________，原因是__________________________。
（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。
请回答以下问题：
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
5
0.1
10
B
25
5
0.1
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
V1
①该反应的化学方程式_________________________________________；
②V1=_________mL；
③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________________。
28．（10分）
（1）对于下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：
2SO2+O2
2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是_______________；b~c过程中改变的条件可能是_____________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。
（3）以上反应达平衡后，
若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_______[填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）]；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
29.（12分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） △H＝－41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：
32.8kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：
Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。
（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
_____________。
30．（共6分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋3H2（g）；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为_____________。
（2）判断
（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_____________。
①v正（CH3OH）=v正（CO2）②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
31、 在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。
写出有关反应的化学方程式：
反应混合物呈糊状的原因是。
（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
32、已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）⊿H=—285．8kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—241．8kJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）⊿H=—110．5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）⊿H=—393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是
（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为
33、某化学反应3A
2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。
反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10min～20min内平均速率为_______mol/（L·min）
（2）在实验2，A的初始浓度C2_______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1（填＜、＞或＝），且C3______2.0mol/L（填＜、＞或＝）
（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是______反应（填吸热或放热）。
理由是________________________________________
第一二章测试题答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
C
C
B
AD
B
A
CD
A
C
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
AB
B
C
BC
C
B
D
C
B
B
D
25．（5分，每空1分。
）
⑴x＋y＞z ⑵逆 ⑶固或液 ⑷放热 小
26．（9分）
（1）K=c4（HCl）/[c（SiCl4）c2（H2）] 2分
（2）②③ 2分
27．
（1）橙红 增加c（H+），平衡逆向移动，c（Cr2O72-）增大 3分
（2）颜色变深 2NO2
N2O4ΔH<0；
升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，c（NO2）增大 3分
（3）
①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 2分
②10 1分
③D C B A 1分
28．（10分）
（1）2mol/（L·min）；（1分）2mol/L（1分）
（2）升温；（1分）减小SO3浓度；（1分）
（3）放热；（2分）减小（2分）
【注】画图2分。
29．（12分，每空2分。
）
（1）小于
（2）80%（3）16 （4）a
（5）CO（g）+0.5O2（g）=CO2（g） ΔH=-283kJ/mol
30．（共6分）
（1） 0.01mol/（L•s）
（2） ③④
31、
（1）由于是固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2分）
（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl====BaCl2＋2NH3↑＋10H2O（3分）
反应发生时有水生成（2分）
（4）结冰（黏结）吸小于（各2分）
32、
（1）①②③④
（2）285．8kJ/mol393．5kJ/mol
（3）1429kJ（4）283kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
H=—283kJ/mol
33、
0.03
2.0加入了催化剂
>（4）升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.
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