江苏省扬州市学年高二上学期期末统考化学选修试题Word版含答案.docx
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江苏省扬州市学年高二上学期期末统考化学选修试题Word版含答案
2016—2017学年度第一学期检测试题
高二化学（选修）
2017.01注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
C-12H-1O-16S-32P-31Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只．有．一．个．选．项．符合题意。
）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋
B．用工业酒精勾兑白酒
C．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
D．用含甲酚的药皂除菌消毒，是利用酚类物质的强氧化性
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式：
OH
B．甲酸甲酯的最简式：
C2H4O2
3．下列有机物的命名正确的是
异戊烷
B．
A．
CH3CHCH3
C2H5
2-乙基丙烷
CH3
C．
CH3CCCCH34,4-二甲基-2-戊炔
CH3
D．
OH环己酚
4．设
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．5.6gCH2CHCHO中含有双键的数目为0.1NA
B．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA
C．粗铜的电解精炼中，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NA
D．15g甲基正离子（+CH3）所含有的电子数是8NA
-1
5．已知：
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=－483.6kJmo·l-1，下列说法正确的是
A．在相同条件下，1molH2（g）与0.5molO2（g）的能量总和大于1molH2O（g）的能量
B．标准状况下，1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O放出的热量为241.8kJ
C．8g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6kJ热量
D．常温下，2molH2与1molO2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6kJ
A．装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应
B．装置B用于石油的分馏
C．装置C用于实验室制乙酸乙酯
D．装置D可证明酸性：
盐酸＞碳酸＞苯酚
7．下列与电化学有关的工业生产中，说法正确的是
A．粗铜电解精炼时，电解质溶液的组成和浓度均保持不变
B．铁制品上镀一定厚度的锌层，选用锌作阳极，镀件作阴极，含锌离子的溶液作电解液C．电解氯化钠溶液可以制备金属钠
D．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极上产生Cl2和NaOH
8．下列化学方程式不．正．确．的是
A．乙醇与浓氢溴酸反应：
△
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
△
B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：
CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
D．蔗糖在稀硫酸作用下水解：
稀硫酸
C12H22O1（1蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O（6果糖）
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个．或．两．个．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是
A．乙酸乙酯（乙酸）：
加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
B．苯（苯酚）：
加入浓溴水，过滤
C．乙醇（水）：
加入金属钠，蒸馏
D．乙烷（乙烯）：
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
12．对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法不．正．确．的是
A．上述反应的原子利用率可达100%
B．上述反应类型为取代反应
C．对羟基扁桃酸可发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
的示意图。
下列说法正确的是
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e===4OH
C．电路中每通过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
D．每34gH2S参与反应，有2molH经质子膜进入正极区
14．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
检验1-溴丙烷中含有
溴
将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸
银溶液，得沉淀
B
验证样品中一定含有
苯酚
向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色
C
验证蔗糖没有水解
在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少
量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀
D
证明蛋白质的变性是
不可逆的
向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量水，固体不溶解
15．是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是
A．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分
路线如下：
▲。
2）B的分子式为▲。
3）E与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物分子中含手性碳原子的数目为
4）试剂M可以选用下列中的▲。
悬浊液
共热的化学方程式为▲。
HCl↑+2C2H5Cl+H2O；实验步骤如下：
1将45mLCHCl3和46.00g（1.0mol）无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。
2从仪器A中滴加20mLCHC3l和41.25g（0.3mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕。
3将反应物倒入烧杯中，用10%的Na2CO3溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。
4减压蒸馏，收集产品，得29.60g产品。
（1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为▲；倒置漏斗的作用为
▲；步骤③中仪器B名称为▲。
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质▲（填化学式，下同）以及PCl3；
用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质▲以及部分C2H5OH。
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有▲、▲（写出其中任意两种有机物
的结构简式）。
（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为▲（填数值）。
18．（14分）环氧树脂具有良好的物理和化学性能，被广泛用在涂料行业和电子行业，环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料。
下图展示了两条常见的合成路线（部分反应条件未注明）
油脂N加aO热HA催H化C剂l①
（1）A的名称为▲
（4）写出反应⑤的化学方程式：
▲。
（5）有机物F与环氧氯丙烷互为同分异构体，F有两种化学环境不同的氢，写出F的结构简式：
▲。
19．（12分）镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。
用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所
示。
电池的总反应式为：
（图1）（图2）
（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的▲极。
阳极的电极反应式为▲。
②镍氢电池放电时，OH－移向▲（填“碳电极”或“镍电极”）。
（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
1A为电源的▲极。
2电极E上产生的气体为▲。
③电极D的电极反应式为▲。
20．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。
（1）由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备甲醇，其主要过程包括以下2
个反应：
-1Ⅰ、CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH1=－90.1kJm·ol
Ⅱ、CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=－49.0kJmo·l-1
1与反应Ⅱ比较，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是▲。
2CO（g）与H2O（g）生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为▲。
3下列示意图中，能正确表示利用反应Ⅱ原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是
填序号）。
对环境无污染，可作为常规能源的替
2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、
代品而越来越受到关注。
其工作原理如下图所示：
①负极的电极反应式为
▲。
②若该电池中消耗6.4g甲醇，则转移▲mol电子。
3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，
在硝化细菌的作用下将NH4＋最终氧化为HNO3，然后加入
CH3OH，得到两种无毒气体。
写出加入CH3OH后发生反应的
离子方程式▲。
21．（14分）化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体，以化合物
Cl
H3
为原料合成G
工艺流程如下：
Cl
H3
A
CH2（COOC2H5）2
Cl2
光照
C2H5OH
Cl
Cl
Cl
O
G
AlCl3
Cl
H2CH（COOC2H5）2
C
F
OH2CH2CCl
（1）化合物E和G中含氧官能团的名称分别为
1）OH
+
2）H3O
Cl
E
SOCl2
H2CH2COOH
▲。
B→C的反应类型为
（2）D的分子式为C10H9O4Cl，其结构简式为▲。
（3）F生成G的过程中可能生成副产物，其结构简式为▲。
（4）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。
FeCl3溶液发生显
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与色反应；
3
分子中只有3种不同化学环境的氢。
Cl
（5）请以和ClCH2CH2CH2OH为原料制备
2016-2017学年度第一学期高二期末调研测试化学
参考答案
1-15题：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
D
A
C
B
C
9
10
11
12
13
14
15
B
A
A
BD
AD
D
AC
16．（每空2分，共12分）
COOCH3[CHCH]n
17．（每空2分，共16分）
（1）平衡压强，便于液体顺利滴下防倒吸分液漏斗
（2）HClNa2CO3、NaCl（写到其中任意一个即可）
（3）CHC3l、C2H5Cl、C2H5OH（写到其中任意两个即可）
（4）85.80%。
18.（每空2分，共14分）
1）丙三醇（或甘油）
3）CH2ClCHCH2OHCl
2）取代反应
CH2CHCH3
CH2ClCHCH2OH
Cl
CH2Cl
+
HCl
加成反应
5）
CH3CCH2Cl
O或
或
CH2=C—O—CH3
Cl
19.（每空2分，共12分）
1）①负Ni（OH）2＋OH－－e－＝NiO（OH）＋H2O②碳电极
2）①负极②氧气③+6H++6e－
20.（每空2分，共12分）
（1）①无副产物生成，原子利用率高或放出能量多；
②CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=－41.1kJm·ol-1③A
2）①CH3OH+H2O–6e－＝CO2↑+6H+②1.2
3）6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O21．（14分）
羧基（1分）羰基（1分）
2）
CH2CH（COOH）2
（2分）
Cl
2分）
3）
O
HCOO
或
Cl
HCOO
H3C
CH3
（2分）
5）（前3步每步1分，最后1步2分，共5分）
SOCl2
ClCH2CH2COCl
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