初三化学第十单元酸和碱知识点汇总及2套试题新.docx
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初三化学第十单元酸和碱知识点汇总及2套试题新
初三化学第十单元酸和碱知识点汇总及2套试题
知识要点
1.酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；
稀盐酸
氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液
红
蓝
无色酚酞试液
无
红
紫色石蕊酸红碱蓝；酚酞酸无碱红
2.常见的酸：
主要盐酸（HCl）和硫酸（HSO4），实验室还有用硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
（1）常见酸的物理性质及用途：
物理性质
用途
盐酸
（HCl）
浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
（H2SO4）
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。
具有强烈腐蚀性
重要化工原料。
可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂
备注：
书上实验浓硫酸稀释只能把硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中并搅拌（上硫下搅拌），不能反过来（因为水的密度比硫酸小，浮在硫酸上面，溶解时放出热量，使水沸腾，使得硫酸向四周飞溅）
（2）酸的通性：
（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。
）
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
注意：
活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）
③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈
氧化铜
盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。
）可能出推断题
3.常见的碱:
常见的氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（CaCO3）实验室还用的有：
氢氧化钾（KOH）和氨水（NH3·H2O）
（1）常见碱的物理性质及用途：
俗名
物理性质
用途
氢氧化钠
（NaOH）
苛性钠、火碱、烧碱
纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。
重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
（Ca（OH）2）
熟石灰、消石灰
白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。
用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。
备注：
氢氧化钠具有强烈腐蚀性，在使用时必须十分小心，防治眼睛，皮肤，衣服被腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。
如果不小心沾到皮肤上应立即用较多水冲洗，在涂上硼酸。
氢氧化钙制取：
CaO+H2O=Ca（OH）2（反应放出大量的热）
潮解：
某些物质暴漏在空气中时容易吸水，使表面潮湿并逐渐溶解的现象。
（2）碱的通性：
（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。
）
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（可用于区别两种碱）
注意：
氢氧化钠的保存方法密封保存。
原因：
易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。
4.酸、碱溶液的稀释方法；
浓硫酸稀释的正确操作：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
5.酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；
6.中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应有广泛的应用。
7.溶液的酸碱度可用pH表示。
PH与溶液酸碱性的关系：
pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
8.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
中和反应的应用：
1改变土壤的酸碱性
2处理工厂的废水（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O）
3用于医药（钡餐）
第十单元测试
A组
一、选择题
1.下列说法不正确的是（）
A.向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色
B.紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色
C.纯水的pH一定等于7
D.酸性溶液的pH小于7
2.下列有关实验操作先后顺序，正确的是（）
A.制O2结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
B.稀释浓H2SO4时，先将浓H2SO4倒入烧杯中，再慢慢注入水
C.先检验H2纯度，后才能确定是否点然
D.让铁丝先在盛O2的集气瓶中燃烧，再在瓶底放少量水
3.下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是（）
A.稀硫酸B.水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液
4.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是（）
A.CuCl2B.Fe2（SO4）3C.Zn（NO3）2D.MgCl2
5.某溶液的pH=9.6，则该溶液（）
A.呈中性B.呈酸性C.呈碱性D.无法判断
6.下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（）
A.氯化钠固体B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.浓盐酸
7.下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是（）
A.FeB.Ba（NO3）2C.Na2CO3D.NaOH
8.下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
9.当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上（）
A.3%~5%的NaHCO3溶液B.醋酸C.稀盐酸D.硼酸
10.实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是（）
A.生石灰B.NaOH固体C.浓硫酸D.稀硫酸
二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
（1）锌和稀硫酸反应：
；反应
（2）加热高锰酸钾制取氧气；反应
（3）生石灰加入水中；反应
（4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；反应
B组
一、选择题
1.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。
参照下表，该地区不宜种植的作物是（）
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最适宜pH范围
4.5~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5
A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草
2.下列物质投入到稀硫酸中，无气体产生的是（）
A.铝B.碳酸钠C.银D.石灰石
3.某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（）
A.滴入紫色的石蕊试液B.用嘴品尝
C.滴入Na2CO3溶液D.加入锌粒
4.人体内胃液的正常的pH在0.9~1.5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。
下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（）
A.Al（OH）3B.CaOC.NaOHD.NaCl
5.用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH（）
A.放在烧杯内再称量B.放在称量纸上再称量
C.直接放在左边托盘上称量D.直接放在右边托盘上称量
6.等质量的Na、Mg、Al、Fe四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（）
A.Al、Na、Mg、FeB.Al、Mg、Na、Fe
C.Na、Mg、Al、FeD.Fe、Al、Na、Mg
7.只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（）
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.二氧化碳
8.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是（）
A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钠
C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
9.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变。
但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.石灰水
10.下列物质长期暴露于空气中，因发生化学反应而质量增大的是（）
A.浓盐酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.酒精
二、填空题
11.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（）
A.硫酸铜B.氧化钙C.硫酸锌D.氢氧化铜
上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：
（1）；
（2）；
12.某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定时刻
5:
05
5:
10
5:
15
5:
20
5:
25
5:
30
5:
35
PH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
（1）“正常雨水”（不是酸雨）的pH＜7，根据所学的有关知识，解释引起这种pH的原因是；
（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）；
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。
试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。
13.稀硫酸除了跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的化合物表示稀硫酸的化学性质：
（1）；
（2）；
14.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是。
若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）。
15.如图，把盛满氢氧化钠溶液的小试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的一氧化碳气体。
（1）试管内发生的化学方程式为，收集的气体是；
（2）如果通入的气体混有少量CO2、HCl的一氧化碳，则试管内发生反应的化学方程式为，收集的气体是。
16.在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸，加热，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是，在滤液里存在的物质是。
三、实践与应用
17.医生给患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人减少胃酸的方法是给病人服用药丸。
现有两种药丸，一种含有Al（OH）3，另一种含有小苏打（NaHCO3），你认为用哪一种药丸好，说明理由。
18.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。
能用盐酸代替硫酸吗，为什么？
19.试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：
实验方法
所选用的试剂
现象及结论
方案一
方案二
20.如图，先用稀硫酸在普通的纸（主要是由纤维素组成）上写好字，然后在酒精灯火焰的上方（隔开一定距离）慢慢烘干。
这时，纸上写字的地方因碳化而变成焦黑，原来写的字迹就清晰地显出来。
试说明其中的道理。
四、探究实验
21.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。
我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl－离子和H＋离子。
请你设计一个简单实验研究下面的问题：
可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？
（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）
五、计算题
22.将29.25kg金属锌与足量稀硫酸反应，制得的氢气全部用来充填气球，在0℃和101kPa下，氢气球在空气中受到多大浮力？
（氢气的密度：
0.09kg/m3；空气的密度：
1.29kg/m3）
23.完全中和25g氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5g，求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
24.150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳。
回答下列问题：
（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式；
（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为0.1%）
参考答案
①
A组
一、选择题
1.A；2.C；3.A；4.D；5.C；6.A；7.D；8.B；9.D；10.C；
二、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
1.
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应
（2）
↑分解反应；
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应；
（4）CuSO4+NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4复分解反应；
B组
一、选择题
1.D；2.C；3.B；4.A；5.A；6.A；7.C；8.B；9.A；10.C；
二、填空题
11.C；
（1）CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；
（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
12.
（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性；
（2）是；
（3）生产过程中产生的二氧化硫及煤（含硫）燃烧时产生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因；
13.
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；；
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
14.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
15.
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO；
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO;
16.铜，CuSO4、FeSO4。
三、实践与应用
17.用Al（OH）3好，用NaHCO3会产生气体：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
18.不能、盐酸具有挥发性；
19.试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：
实验方法
所选用的试剂
现象及结论
方案一
CO2
产生沉淀为氢氧化钙溶液
方案二
Na2CO3溶液
产生沉淀为氢氧化钙溶液
20.稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。
四、探究实验
21.
（1）用试管取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液，不变色。
（2）用试管取少量氯化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，不变色。
（3）用试管取少量稀硫酸，滴加紫色石蕊试液，试液变红色。
结论：
H+离子使紫色石蕊试液变红色。
五、计算题
22.12.9kg；
23.16%
24.
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）16.9%
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