化学探究与计算.docx

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化学探究与计算

2014年4月hs9931144162的初中化学组卷

2014年4月hs9931144162的初中化学组卷

一．填空题（共8小题）

1．右图是自然界水循环示意图．针对水蒸发过程的几点说法正确的是　_________　（填序号）．

A．符合质量守恒定律B．水的化学性质保持不变

C．水分子没有发生改变D．水的物理性质保持不变．

2．（2013•昭通）

（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是　_________　．

（2）下列A、B是探究物质性质的实验：

二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶　_________　的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内　_________　的变化引起U形管内水位的变化，若　_________　（填a或b）处的水位升高，则是放热．

（3）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：

现象

结论

　_________　

含CuO、C

溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物

只含　_________　

通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：

①试管a中的化学方程式为　_________　．

②氧化铜和碳反应属于　_________　反应．（填基本反应类型）

③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是　_________　．

3．（2013•漳州）根据实验装置图回答问题．

（1）写出标号仪器名称：

①　_________　；②　_________　．

（2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式　_________　．

（3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→　_________　→　_________　→b；能用C装置收集氧气，是因为氧气　_________　．

（4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷　_________　，E中的白磷　_________　；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是　_________　．

4．（2014•松江区一模）①仔细观察下列化学反应方程式：

2Mg+O2

2MgO2C+O2（不足）

2CO2CO+O2

2CO2

请写出上述三个化学反应的相同点：

反应条件都是点燃；　_________　，　_________　．

②喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与　_________　有关．

③生理盐水的溶质　_________　，碘酒中的溶剂是　_________　．

④6B铅笔芯中的主要成分　_________　（写化学式），天然气的主要成分　_________　（写化学式）．

5．（2013•苏州）今年我市初中化学实验考察的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题．

（1）下列有关连接仪器方法的叙述中，错误的是：

　_________　（填序号）．

A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口

B．乳胶管与玻璃导管连接前用水湿润管口

C．乳胶管一端塞进玻璃导管内

D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端

（2）①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有　_________　处错误．

②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式　_________　

③“实验是检验化学原理的最高法庭”．下列有关实验室收集二氧化碳的叙述中，不符合实验事实的是：

　_________　（填序号）

A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2

B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成碳酸又不稳定，可用排水法收集CO2

C．排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出

D．通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2

E．因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”

（3）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上下持续震荡一段时间．

①请写出实验室鉴定CO2的化学方程式　_________　；

②充分震荡后，试管内压强　_________　试管内大气压强（选填“＞”或“=”或“＜”）；

③震荡试管前，旋紧胶塞的目的　_________　、　_________　．

6．（2013•徐汇区一模）一氧化碳是良好的还原剂，常用于金属的冶炼．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置，写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式　_________　，实验中可观察到A、B处的现象是　_________　、　_________　；操作时应先　_________　，再　_________　，目的　_________　；装置最右边要加一盏点燃的酒精灯的目的是　_________　．

7．（2013•株洲）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：

NaCl　_________　KNO3（填“＞”或“=”或“＜”）

（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl　_________　溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．

（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是　_________　．

（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）：

　_________　．

8．（2009•西宁）溶液在生产和生活中有重要意义．

（1）医用生理盐水中溶质的化学式是　_________　．

（2）碳酸型饮料的pH　_________　7（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）向一定量的7.3%的盐酸溶液中加入等质量的蒸馏水，稀释后的盐酸溶液中溶质的质量分数为　_________　%．

（4）甲、乙固体物质的溶解度曲线如右图所示：

①t2℃时，甲物质的溶解度为　_________　g；

②t1℃时甲物质饱和溶液中溶质的质量分数　_________　（填“＞”、“＜”或“=”）乙物质饱和溶液中溶质的质量分数．

二．解答题（共22小题）

9．下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/克

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

65.6

（1）从表格中可得到的一条信息是　_________　．

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的　_________　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为　_________　g．该溶液中溶质与溶剂的质量比为　_________　．

10．（2013•重庆）以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作．

（1）仪器a的名称是　_________　．

（2）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是　_________　（填序号）．

（3）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠　_________　．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该　_________　．D操作中，当观察到蒸发皿中出现　_________　时，停止加热．

11．（2013•永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：

Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．

（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈　_________　色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．

（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为　_________　．

（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：

①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有　_________　．

②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有　_________　种可能．

（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验

（1）

（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象　_________　（填“可能”或“不可能”）出现．

12．（2013•潍坊）化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：

请回答下列问题：

（1）实验甲中烧杯内的现象是　_________　；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于　_________　内将其捣碎．

（2）实验乙中的一处明显错误是　_________　．

（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．下列实验中必须使用玻璃棒　_________　（填写字母序号）．

A．稀释浓硫酸

B．硫在氧气中燃烧

C．用PH试纸测肥皂水的PH

D．实验室制取二氧化碳

（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是　_________　．为进一步提高实验的温度，应采取的措施是　_________　．

13．（2013•日照）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）　_________　．

A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重

C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重

（2）第④步操作发生反应的化学方程式是　_________　．

（3）第⑤步操作的目的是　_________　．

（4）第⑥步操作a的名称是　_________　，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在　_________　的一边．

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是　_________　．

（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是　_________　．

14．（2013•淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：

CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：

Ca（OH）2溶液呈　_________　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有　_________　（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学根据反应③得出结论：

实验室存放碱溶液时需　_________　；

（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：

上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是　_________　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是　_________　；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是　_________　．

15．（2013•湖北）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．

步骤1：

向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显　_________　性；

步骤2：

小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

步骤3：

把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　_________　．

（选填答案：

A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液）

【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：

①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…

【实验验证】（提示：

CaCl2溶液显中性）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液

　_________　

猜想③成立

【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：

　_________　．

16．（2012•肇庆）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是　_________　和　_________　．化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：

　_________　；猜想②：

Na2SO4；猜想③：

Na2CO3；猜想④：

Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想　_________　成立；若现象a只有气泡产生，则猜想　_________　可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想　_________　成立，若沉淀全部不溶解，则猜想　_________　成立．

17．（2012•烟台）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹．

（1）烧瓶中观察到的现象是　_________　．

（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？

原因是　_________　．

（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：

烧瓶内液体的溶质可能是什么？

[猜想]猜想①：

溶质只有氢氧化钠；

猜想②：

溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；

你还需补充的猜想：

溶质是　_________　．

[设计实验]请你为这三种猜想设计实验验证方案

实验操作

预期现象及结论

　_________　

　_________　

18．（2012•衢州）学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：

实验中使用的药品均是溶液）．请回答下列问题：

（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：

　_________　；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：

　_________　．

（2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：

由上述分析可知：

①固体A中一定含有碳酸钙和　_________　．

②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是　_________　．

19．（2012•杭州）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO．及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用　_________　

A．蓝色石蕊试纸B．紫色石蕊溶液

C．无色酚酞试剂D．pH试纸

（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6．通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定　_________　，只要出现　_________　的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．

（3）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是　_________　

ASO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCIB．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

C．Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCID．H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O．

20．（2012•广安）使用久了的热水壶内常有水垢，为了除去水垢，某兴趣小组的同学从超市购来“除垢净”，除水垢时，有大量气泡产生．该组同学欲对“除垢净”的成分进行探究：

【提出猜想】“除垢净”的成分中含有酸．

【查阅资料】水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．

【设计实验】

（1）甲同学取“除垢净”少许，滴几滴无色酚酞试液，溶液为无色，则得出结论：

“除垢净”的成分含有酸．

乙同学认为：

据此还不能得出这样的结论，理由是　_________　．

（2）乙同学从家中找来两种物质继续做了如下两个实验：

实验操作

实验现象

结论

取一金属　_________　，滴加“除垢净”少许．

产生气泡

猜想正确

取少量苏打粉即碳酸钠粉末，滴加“除垢净”少许．

　_________　

猜想正确

（3）同学们想试剂一瓶“除垢净”，甲同学认为选用稀硫酸作“除垢净”合适，乙同学认为不妥，其理由是　_________　．

【反思】热水壶内的水垢还可以用厨房中的　_________　来除去．

21．（2012•丹东）从下列物质中选择适当的物质替代括号内的物质，使之能具有类似的作用（用A、B、C、D、E）

A、稀硫酸B、小苏打C、pH试纸D、硝酸铵E、铁粉

（1）用（稀盐酸）除铁锈　_________　；

（2）用（尿素）给庄稼施肥　_________　；

（3）用（生石灰）做食品干燥剂　_________　；

（4）用含（氢氧化铝）的药物治疗胃酸过多　_________　；

（5）用（石蕊试液）检测溶液的酸碱性　_________　．

22．（2012•鞍山）初中化学课上，同学们利用如图实验探究碱的化学性质：

（1）写出C中发生反应的化学方程式　_________　．

（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．

【提出问题】废液中含有什么物质？

【猜想假设】通过分析上述实验，同学们猜想：

废液中除酚酞、CaCO3及H2O以外一定含有的物质是　_________　．老师问：

废液中还可能含有什么物质？

经过同学们热烈讨论，得出了以下猜想：

①可能只有NaOH②可能有NaOH和Na2CO3③可能只有Ca（OH）2④可能有Ca（OH）2和NaOH⑤可能只有Na2CO3⑥可能有　_________　⑦可能有　_________　⑧可能有　_________　．

【实验验证】

实验步骤

实验现象

实验结论

取适量的废液过滤，向滤液中加入过量的　_________　溶液

①　_________　

②　_________　

猜想⑤成立

23．（2013•株洲）已知：

Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：

准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）．请回答下列问题：

（1）生成CO2的质量为　_________　g（精确到0.01g）．

（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？

（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）．则该纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式为　_________　（要求写出计算过程）．温馨提示：

计算过程尽量简单明了，请合理利用答题空间，不可超出答题范围．

24．（2013•岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，

（1）该混合物中铜的质量分数是多少？

（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

25．（2013•宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式　_________　．

（2）反应中产生的气体的质量是　_________　．

（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是　_________　（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是　_________　．

26．（2013•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入纯碱样品的质量/g

5.4

5.4

5.4

5.4

5.4

电子天平的示数/g

163.2

166.4

169.6

175

180.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是　_________　g．

（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

27．（2013•西宁）化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动．

【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．

【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象．

实验

X放入稀硫酸中

Zn放入稀硫酸中

Cu放入稀硫酸中

实验现象

金属X表面产生气泡缓慢

金属锌表面产生气泡较快

金属铜表面无气泡

【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是　_________　．

【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是　_________　．

【拓展探究】

（1）兴趣小组的同学将锌片放入一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究．

（2）猜想：

①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；

②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．

（3）请你完成下面实验，验证猜想②成立．

实验操作

实验现象

实验结论

取少量的滤液于试管中，在滤液中加入　_________　．

　_________　

猜想②成立

【归纳总结】

（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是　_________　．

（2）比较金属活动性强弱的方法有　_________　（写一种方法）．

28．（2011•昆明）现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同