高考化学实验专题知识归纳完整版.docx

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高考化学实验专题知识归纳完整版

高考化学实验专题知识归纳（完整版）

教学目标要求分析

一、知识目标要求

1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．

2．掌握化学实验的基本操作．

3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．

4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．

5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．

（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．

（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．

（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．

6．以上各部分知识与技能的综合应用．

二、实验能力要求

1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．

2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．

3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．

4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．

5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．

三、高考试题的特点和趋势

根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：

l．实验基本操作和技能

这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。

2．正确运用实验原理和正确认识实验装置

这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。

这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。

3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理

近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。

由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。

所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。

由以上分析不难看出，尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。

实验复习根据考纲和高考试题的几个特点方面，设计化学实验专题加以重点复习，就会起到事半功倍的效果。

各单元知识要点及典型习题

一、常用仪器的使用

（一）1.能直接加热的仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法和注意事项

用于蒸发溶剂或浓缩溶液

可直接加热，但不能骤冷。

蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。

冷却时要放在石棉网上。

常用作反应器，也可收集少量气体

可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。

放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。

加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。

给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。

用于灼烧固体，使其反应（如分解）

可直接加热至高温。

灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚（与镊子区分开）钳夹取。

应避免聚冷（否则会开裂）。

燃烧少量固体物质

可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。

2.能间接加热（需垫石棉网）

仪器图形和名称

主要用途

使用方法和注意事项

（分为50、100、250、500、1000ml等规格）

用作配制、浓缩、稀释溶液。

也可用作反应器和给试管水浴加热等。

加热时应垫石棉网

根据液体体积选用不同规格烧杯

用作反应器（特别是不需加热的）

不能直接加热，加热时要垫石棉网。

不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。

用作在加热条件下进行的反应器

不能直接加热，应垫石棉网加热。

所装液体的量不应超过其容积1／2。

用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器

加热时要垫石棉网。

也可用其他热浴。

用作接受器

用作反应器，常用于滴定操作

一般放在石棉网上加热。

在滴定操作中液体不易溅出。

3.不能加热的仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

用于收集和贮存少量气体

上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。

分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。

广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。

瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。

玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。

制取某些气体的反应器固体＋液体

固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。

（二）计量仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

用于粗略量取液体的体积

要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。

不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。

（分为50、100、250、500、1000ml）

用于准确配制一定物质的量浓度的溶液

不作反应器，不可加热，瓶塞不可互换，不宜存放溶液，要在所标记的温度下使用

用于量取产生气体的体积

注意：

所量气体为不溶性的，进气管不能接反，应短进长出。

用于精确度要求不高的称量

药品不可直接放在托盘内，左物右码。

若左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。

例如，称取9.6g实际质量为9－0.6=8.4g。

一般精确到0.1g。

用于中和滴定（也可用于其他滴定）实验，也可准确量取液体体积

酸式滴定管不可以盛装碱性溶液，强氧化剂（KMnO4溶液、I2水等）应放于酸式滴定管，“零”刻度在上方，精确到0.01ml。

胶头滴管

用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。

必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。

用于测量温度

加热时不可超过其最大量程，不可当搅拌器使用，注意测量温度时，水银球的位置。

（三）用作过滤、分离、注入容液仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

用作过滤或向小口容器中注入液体

过滤时应“一贴二低三靠”

用于装配反应器，便于注入反应液

应将长管末端插入液面下，防止气体逸出

分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置

分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体

（四）干燥仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体

要注意防止干燥剂液化和是否失效。

气流方向大口进小口出。

除去气体中的杂质

注意气流方向应该长管进气，短管出气

用于存放干燥的物质或使滴湿的物质干燥

很热的物质应稍冷后放入

（五）其它仪器

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体

组装时管头高，和尾低，蒸气与冷却水逆向流动

用作热源，火焰温度为500℃～600℃

所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。

加热时要用外焰。

熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭

用作热源，火焰温度可达1000℃左右

需要强热的实验用此加热。

如煤的干馏，炭还原氧化铜

可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况

不能加热

（六）夹持仪器

铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。

（七）连接的仪器及用品

单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。

另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器

二、化学实验基本操作见PPT

典型例题（一至三单元部分）

【例1】用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（　　）。

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

分析与解答：

用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：

用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。

在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。

本题答案为C

【例2】下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（　　）。

A.称量前先调节托盘天平的零点

B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D.用托盘天平可以准确称量至0.01g

E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中

分析与解答：

本题考查化学实验的基本技能。

分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。

对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。

托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。

故叙述不正确的为C、D。

【例3】A.苯的硝化反应　　B.银镜反应　　C.制酚醛树脂　　D.由乙醇制乙烯

分析与解答：

当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80℃以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度为99℃）。

苯的硝化反应在50℃－60℃时进行；乙醇的银镜反应在50℃－60℃的情况下发生；制酚醛树脂的实验在80℃左右进行，而实验室制乙烯要在170℃下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热。

正确答案为D

【例4】下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（　　）。

A.浓硝酸　　B.硫酸亚铁　　C.高锰酸钾　　D.工业盐酸

分析与解答：

有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。

如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：

4HNO3=4NO2+O2+2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。

久置的KMn04溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：

4MnO4－+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。

工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+杂质。

硫酸亚铁在空气里，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，而使溶液显黄色：

4Fe3++4H++O2＝4Fe3++2H2O。

正确答案为B。

【例5】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（　　）。

A.50mL量简　　B．10mL量筒　　C．50mL酸式滴定管　　D.50mL碱式滴定管

分析与解答：

量简是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器。

准确量取25.00mL溶液，应该用50mL滴定管。

又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡皮管，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。

正确答案为C

【例6】不能用水浴加热的实验是（　　）。

先选择填空，再简要说明作此选择的理由。

（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答）____.

A.约lmL　　B.约3mL　　C.无法判断

因为_________________________________________________________________________。

（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）.

A.400mL烧杯　　B.250mL烧杯　　C.100mL烧杯　　D.50mL烧杯

因为_________________________________________________________________________。

分析与解答：

试管有多种规格，试管的容积有大有小。

第（l）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。

在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。

如配制50mL．溶液应选用100mL烧杯。

正确答案：

（l）C。

题目并没有指明试管的大小规格（mL）；

（2）C．选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。

【例7】实验室里需用480mL　0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）。

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水　　　B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水　　　D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

分析与解答：

根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。

再计算CuSO4·5H2O的质量：

0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1=12.5g。

正确答案为D

【例8】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）＿＿＿＿。

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

分析与解答：

本题既考查了化学实验基本操作，又重点考查处理实验过程中有关安全问题的能力。

在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦试，然后用水冲洗），再用3％－5％的碳酸氢钠溶液来冲洗。

如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。

所以A、B说法是正确的。

苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

C的说法是正确的。

浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

量简是量取溶液的量具，不能溶解溶液，则D的说法是错误的。

本题的答案是A、B、C

【例9】A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯和硝基苯的混物④苯和溴的取代反应⑤石油分馏装置⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_____________________________。

分析与解答：

本题的第

（1）问既考查了化学实验基本操作中关于温度计的使用问题，题目内容十分基础但知识组合又特别巧妙，而且覆盖了整个中学化学中关于温度计使用的问题。

当测量的温度为反应液时应选A或C，当测量的温度为气体时应选用B。

在第

（2）问中考查了苯硝化实验中长下玻璃管的主要作用——冷凝。

本题的答案和评分标准为：

（1）A①B③⑤C⑦（对1个1分，全对4分，错一个扣1分，本题不出现负分）

（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）（2分）

【例10】

（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是__________________________。

分析与解答：

本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。

其答案为：

（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。

（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。

三、常见气体的实验室制备

1、气体发生装置的类型

（1）设计原则：

根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

（2）装置基本类型：

几种气体制备的反应原理

1、O22KClO3

2KCl+3O2↑

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2

2H2O+O2↑

2、NH32NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH3H2O

NH3↑+H2O

3、CH4CH3COONa+NaOH

Na2CO3+CH4↑

4、H2Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

5、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

6、H2SFeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

7、SO2Na2SO4+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

8、NO2Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

9、NO3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

10、C2H2CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑

11、Cl2MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

12、HClNaCl（固）+H2SO4（浓）

NaHSO4+HCl↑NaCl（固）+NaHSO4

Na2SO4+HCl↑

2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na

2SO4+2HCl↑

13、C2H4C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O

14、N2NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O

2、收集装置

（1）设计原则：

根据氧化的溶解性或密度

（2）装置基本类型：

3、净化与干燥装置

（1）设计原则：

根据净化药品的状态及条件

（2）装置基本类型：

（3）气体的净化剂的选择

选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。

一般情况下：

①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；

②酸性杂质可用碱性物质吸收；

③碱性杂质可用酸性物质吸收；

④水分可用干燥剂来吸收；

⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

（4）气体干燥剂的类型及选择

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

1酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。

酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。

2碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。

碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

3中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。

有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。

能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。

气体净化与干燥注意事项

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。

如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。

4、气体实验装置的设计

（1）装置顺序：

制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置

（2）安装顺序：

由下向上，由左向右

（3）操作顺序：

装配仪器→检验气密性→加入药品

典型例题

【例1】下列反应适用于实验室制氢气的是（　　）。

①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应

A.只有①　　B.①②　　C.①③　　D.①②④

分析与解答：

实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。

甲烷在高温下才能分解成H2和C，实验室里难办到。

赤热的炭和水蒸气反应生成CO和H2，既难反应，又难分离，难以在实验里实现。

可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气。

本题答案为C

【例2】今有下列气体：

H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写下列空白：

1当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，从B口进气可收集的气体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2当烧瓶中充满水时．可用来测量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等气体的体积。

③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿口进入烧瓶。

分析与解答：

（1）本题考查学生思维的敏捷性。

用排空气法来收集气体要注意气体的密度。

由于H2、CH4、NH3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H2、CH4、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。

Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从B口进气，将空气从A口赶出。

NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。

（2）对于难溶于水的气体可用排水取气法收集；可以用来收集、测量的气体有H2、CH4、NO。

（3）当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。

【例3】

（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

应选用的仪器是（填入仪器的编号）。

（２）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

分析与解答：

本题要求组装一个随开随用、随关随停的CO2发生装置。

即利用启普发生器的原理来制备CO2气体。

细心观察所给仪器，可用球形干燥管来代替启普发生器的球形漏斗，烧杯代替反应容器，应选用的仪器是a、c、d、e。

大理石与稀硫酸反应生成了微溶于水的CaSO4，阻碍了反应的进行，因而不能同时选用这两种药品。

又因为块状Na2CO3晶体溶于水，不能用启普发生器来制备CO2。

只能将浓硝酸加水稀释为稀硝酸，再与CaCO3反应制备CO2。

应选用的药品是浓硝酸、水、块状大理石。

【例4】用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（l）实验前应如何检查该装置的气密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？

请依次逐一写出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。

试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：