北京市西城区第二学期期末高一化学试题及答案.docx
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北京市西城区第二学期期末高一化学试题及答案
北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷
高一化学2020.7
本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16
第一部分（选择题共40分）
每小题只．有．一．个．选．项．符合题意（每小题2分）
1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作
2.维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。
维生素C
属于
A．有机物B．单质C．氧化物D．盐3．下列金属中，通常用热分解法冶炼的是
A．钠B．铁C．铝D．银
4.下列关于甲烷的说法不．正．确．的是
A.甲烷分子具有正四面体结构B．甲烷是无色无味的气体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A.浓硝酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．稀盐酸6．下列物质或方法中不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．观察颜色B．碳酸钠溶液C．扇闻气味D．紫色石蕊溶液
7.下列说法不．正．确．的是
A.乙烯的官能团是碳碳双键B．75%的乙醇溶液可以杀菌消毒C．乙酸的酸性比碳酸弱D．酯化反应是可逆反应
8.下列关于化学反应与能量的说法不．正．确．的是
A.乙醇的燃烧是放热反应B．Mg与盐酸的反应是吸热反应
C．反应物化学键的断裂要吸收能量D．化学反应伴随有能量的变化9．实验室中，下列行为不．符．合．安全要求的是
A．点燃甲烷前，先验纯B．用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上C．实验结束后，将废液倒入指定容器中D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌
10.
关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．该装置能将电能转化为化学能B．锌片上发生还原反应C．电子由锌片通过导线流向铜片D．铜片上发生的反应为Cu2++2e－==Cu
11.下列反应属于加成反应的是
A．CH4+Cl2光照
CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+H2
催化剂
△
CH3CH3
C．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
D．C2H4+3O2点燃
2CO2+2H2O
12.下列关于浓硫酸的说法不．正．确．的是
A．能干燥氯气B．具有强腐蚀性
C．可与金属反应制取氢气D．加热时能与木炭发生反应13．下列关于海水资源综合利用的说法不．正．确．的是
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B．海水晒盐是化学变化C．从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品D．从海水获得物质和能量具有广阔的前景
14．其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是A．用煤粉代替煤块燃烧
B.食物存放在冰箱里
C.滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解
D.用1mol·L−1H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应
15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
X（g）+Y（g）2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零
C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变
16．下列解释事实的方程式不．正．确．的是
A．NH3遇HCl产生白烟：
NH3+HCl==NH4ClB．NO遇空气变为红棕色：
2NO+O2==2NO2
C．NH
发生催化氧化反应生成NO：
4NH+5O催化剂4NO+6HO
332==△==2
322
D．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：
Cu+2NO－+4H+==Cu2++2NO↑+2HO17．根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不．正．确．的是
A.丙烯能在空气中燃烧
B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2Br
D.聚丙烯可以用来表示
18.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH
溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再
加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
19.氮、铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。
下列说法正确的是
A．反硝化过程均属于氮的固定B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．Fe3+将NH4+转化为N2的离子方程式为Fe3++2NH4+==Fe2++N2↑+8H+
20.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。
（已知：
pH越小，溶液酸性越强）
pH变化
溶液中是否
产生沉淀
不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，
含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。
下列说法不．正．确．的是
A．a所示溶液的pH降低的原因：
SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c（H+）增大
B．b所示溶液中发生反应：
2Ba2++O2+2SO2+2H2O==2BaSO4↓+4H+
C．b比a所示溶液的pH小的原因：
Ba2++SO2+H2O==BaSO3↓+2H+D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀
第二部分（非选择题共60分）
21．（3分）将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。
A.乙烯转化为聚乙烯的反应a．加聚反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b．取代反应
C.乙烷与氯气光照下反应c．加成反应
D.乙醇在空气中燃烧的反应d．氧化反应22．（3分）请用序号填空。
①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH
（1）属于同位素的是；
（2）属于同系物的是；
（3）属于同分异构体的是。
23．（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）右图所示装置中锌片是（填“正极”或“负极”），其电极反应式是。
溶液中H+移向（填“锌”或“石墨”）电极。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。
①2H2+O2==2H2O②HCl+NaOH==NaCl+H2O
24．（4分）现代社会生活离不开能量。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。
制作冷敷袋可以利用（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面（填序号）反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl
（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。
甲烷燃烧是（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用下图中的（填序号）表示。
25．（5分）NH3具有广泛的用途。
实验室常用下图所示装置制取并收集NH3。
图1图2
（1）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的化学方程式为。
（2）干燥NH3应选用的干燥剂是。
（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的（填序号）。
（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是。
26．（5分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）
实验编号
温度/℃
c（Na2S2O3）/mol·L-1
c（H2SO4）/mol·L-1
Ⅰ
25
0.1
0.1
Ⅱ
25
0.2
0.1
Ⅲ
50
0.2
0.1
已知Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为2mL）：
①上述实验中溶液最先变浑浊的是（填实验编号，下同）。
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择和。
（2）
时间/s
0
1
2
3
4
5
X的物质的量/mol
0.02
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
某温度下，在1L密闭容器中，发生反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的物质的量随时间的变化如下表：
①用X的浓度变化表示0～2s的平均化学反应速率为mol/（L·s）。
②在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了状态。
③能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）。
A.υ正（X）＝υ逆（X）
B.单位时间内有2molX生成同时有1molY生成
C.X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶2
27．（6分）某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
（1）浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。
（2）Cu与浓硝酸反应的化学方程式是，其中硝酸体现酸性和性。
（3）B中反应的化学方程式是。
28．（10分）A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。
烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。
B可用作燃料和溶剂。
F为有香味的油状液体。
它们之间的转化关系如下图。
（1）A的结构简式是。
反应①属于（填反应类型）。
（2）B的官能团是。
（3）反应②的化学方程式是。
（4）反应④的化学方程式是。
（5）下列说法不．正．确．的是（填序号）。
a.A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b.用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c.生活中可以用E除去水壶中的水垢
29．（11分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
①加入沉淀剂的顺序正确的是（填序号）。
A.abcB.bacC.cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO32－==H2O+CO2↑和。
（2）海水提镁。
过程2中加入的试剂是。
由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示：
①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是。
③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。
补全以下化学方程式：
Br2+Na2CO3+3H2O==NaBr+NaBrO3+NaHCO3
30．（9分）实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
（1）实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：
SO2和CO2都是酸性氧化物。
类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2
反应生成Na2SO3和O2；
假设2：
SO2具有性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
（2）
用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。
实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是。
②B中的试剂为，其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是。
（3）为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
该方案是否合理？
（填“合理”或“不合理”）。
请简要说明理由：
。
（4）进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。
从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。
在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的（只写一条）有关。
北京市西城区2019—2020学年度第二学期期末试卷
高一化学参考答案2020.7
1~20小题，每小题2分，共40分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
D
A
A
C
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
B
D
D
C
A
C
C
21~30小题，共60分；其他合理答案参照本标准给分。
21．（3分）
（5）乙烯转化为聚乙烯的反应a．加聚反应
（6）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b．取代反应
（7）乙烷与氯气光照下反应c．加成反应
（8）乙醇在空气中燃烧的反应d．氧化反应22．（3分）
（1）①（1分）
（2）②（1分）（3）③（1分）
23．（4分）
（1）负极（1分）Zn－2e－==Zn2+（1分）石墨（1分）
（2）①（1分）
24．（4分）
（1）吸热（1分）
（2）A（1分）（3）放热（1分）A（1分）
25．（5分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=△==CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）碱石灰（1分）（3）②（1分）（4）防止倒吸（1分）
26．（5分）
（1）①Ⅲ（1分）②ⅠⅡ（1分）
（2）①0.006（1分）②化学平衡（1分）③A（1分）
27．（6分）
（1）浓硝酸见光易分解（1分）
（2）Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）（强）氧化（1分）
（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）
28．（10分）
（6）CH2=CH2（2分）加成反应（2分）
（7）羟基（1分）
（3）2CH3CH2OH+O2Cu
△
2CH3CHO+2H2O（2分）
浓硫酸
（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）
△
（5）a（1分）
29．（11分）
（1）①BC（1分）②H++OH－==H2O（2分）
电解
（2）Ca（OH）2（或NaOH）（1分）MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑（2分）
（3）①Cl2+2Br－==2Cl－+Br2（2分）
②SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr（2分）
③3Br2+6Na2CO3+3H2O==5NaBr+1NaBrO3+6NaHCO3（1分）
30．（9分）
（1）还原（2分）
（2）①Cu+2H2SO4（浓）=△==CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
②浓硫酸（1分）
③带火星的木条复燃（1分）
（4）不合理（1分）稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4（1分）
（5）条件、化学反应速率或限度（1分）
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