b>d
C．x的电子式为：
D．y、w含有的化学
键类型完全相同
11．如图所示五层膜材料常用于汽车
玻璃中的电致变色
系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
（已知:
WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色）下列有关说法正确的是（ ）
A．当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
B．当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层
C．当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：
Fe43+4Li++4eˉ=Li4Fe43
D．该电致变色系统在较长时间的
使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变
12．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
蛋白质发生了变性
向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液
B
证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快
用3mL稀硫酸与足量
纯锌反应，
产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol·Lˉ1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C
比较Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4）
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
D
通过观察液面差判断该装置的气密性
向里推注射器
13．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2﹣
下列说法正确的是（ ）
A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快
B．pH＜4，发生析氢腐蚀
C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e﹣═FeO2﹣+4H+
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快
26
．（15分）三氯氧磷（化学式：
POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。
①若用20mL
H3PO3溶液
与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。
H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若处理后的废水中c（PO43ˉ）=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c（Ca2+）=________mol·Lˉ1。
（已知Ksp=2×10ˉ29）
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂
，用cmol·Lˉ1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：
Ksp（AgCl）=3.2×10ˉ10，Ksp（AgSCN）=2×10ˉ12
①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。
a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉d．甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
27．（14分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：
I.Cl2的制备。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________。
（3）装置E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________。
.Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
査阅资料：
①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；
②少量CO2不干扰实验；
③该实验条件下，C与Cl2不反应。
（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→→→→→→
→→尾气处理（填装置字母,）
（5）试剂X的名称为________________。
（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：
_________________________________
28．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：
反应I：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=―905.0kJ·molˉ1
反应II：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）
+6H2O（g）△H
（1）
化学键
H—O
O===O
N≡N
N—H
键能kJ·molˉ1
463
496
942
391
△H=__________________。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述
中正确的是__________________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内
=1时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在高温时选择反应____________（填“I”或“II”）。
②520℃时，4NH3（g）+5O2
4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=____________________________（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________
A．使用催化剂Pt/Ru
B．使用催化剂Cu/TiO2
C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓
度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，
①若氨水与SO2恰好完全反
应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：
氨水：
Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：
Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_____________________________________（填“＞”“＜”或“=”）
（二）选考题：
共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：
______
______，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：
H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、___
______。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
36【化学——选修5：
有机化学基础】
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。
（2）B中含有的官能团是_______________（写名称），
（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________________________。
（4）反应③的化学方程式是______________________________________。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________________。
（6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种（不考虑立体异构）。
（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线（无机试剂任选）。
7-13CDABDDB
26．（15分）
（1）PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl（2分）
（2）正盐（2分）+3（1分）H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2H++2Ag（2分）
将废水中的H3PO3氧化为H3PO4（2分）5×10ˉ6（2分）
（3）①b（2分）偏小（2分）
27．（14分）
I.
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（2）控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分）
（3）（球形）干燥管（1分）4HC1+O2
2H2O+2C12（2分）
II.（4）G（或L）KJL（或G）HFI（2分）
（5）硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）
（6）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1（2分）
（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl2中不含HC1（2分，其他合理答案也给分）
28（14分）
（1）△H=―1260kJ·molˉ1（2分）
（2）A（2分）
（3）
（1分）
（2分）E（2分）
（4）碱（2分）；S
O2（1分），＞（2分）
35．
（1）P硒
（2）三角锥形、正三角形
（3）CuSO4+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4Cu（OH）2+4NH3=2++2OHˉ
（4）1∶2（1分）；3
/8（其余各空2分）
36（15分）
（1）苯甲醇（1分）加成反应（1分）
（2）溴原子（每个1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）14种（3分，
（7）
（3分，每步1分）
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