江西省南昌市十校高三化学第二次模拟突破冲刺试题三.docx

1、江西省南昌市十校高三化学第二次模拟突破冲刺试题三江西省南昌市十校2017届高三化学第二次模拟突破冲刺试题（三）第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7汉书中“高奴县有洧(wi)水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（）A“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油C“洧水”的主要成分是石油 D其烟的主要成分是石墨8下列说法正确的是（）A1molL1AlCl

2、3溶液中，含Al3数目小于NAB标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAC25，1LpH1的稀硫酸中含有的H数为0.2NAD由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（）（三碟烯） （扭曲烷） （富勒烯） （金刚烷）A 均能发生加成反应 B 互为同分异构体C 均属于烃 D 的一氯代物均只有一种10短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。

3、四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25,0.01molL1w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径的大小：abcdCx的电子式为： Dy、w含有的化学键类型完全相同11如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe43均为无色透明，LiWO3和Fe43均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B当A接电源的正极时

4、，此时Li+脱离离子存储层C当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe43+4Li+4e=Li4Fe43D该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变12下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A蛋白质发生了变性向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀

5、盐酸，有气泡产生D通过观察液面差判断该装置的气密性向里推注射器13一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表pH2466.58 13.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4 Fe2O3FeO2下列说法正确的是（）A随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快BpH4，发生析氢腐蚀CpH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3eFeO2+4H+D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快26（15分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_。（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（

6、主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为_（填“正盐”或“酸式盐”）。H3PO3中，P元素的化合价为_。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_。处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是_。若处理后的废水中c(PO43)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知Ksp=21029）（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步

7、骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是_（选填字母）。aFeCl2bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 27（14分）某小组探究“地康法

8、制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I. Cl2的制备。（1）装置B中发生反应的化学方程式为 _。（2）装置C的作用除干燥气体外还有_ 。（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 _ 。. Cl2性质的验证。该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S査阅资料：PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；少量CO2不干扰实验；该实验条件下，C与Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装

9、置连接的合理顺序为E 尾气处理（填装置字母,）（5）试剂X的名称为 _。（6）装置J中发生反应的化学方程式为_。（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：_ 28 (14分)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=905.0 kJmol1反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H（1）化学键HOO=ONNNH键能kJmol1463496 942 391 H=_ 。（2）在恒温恒容装

10、置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C当容器内=1时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ (填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=_ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提

11、高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_A使用催化剂Pt/RuB使用催化剂Cu/TiO2C增大NH3和O2的初始投料比 D投料比不变，增加反应物的浓度 E降低反应温度（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8105molL1；H2SO3：Ka1=1.3102molL1，Ka2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_（填“”“”或“=”）（二）选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物

12、题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：_，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+_，BF3_。（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难

13、溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式_、_。（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_。36【化学选修5：有机化学基础】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）B中含有的官能团是_（写名称），（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式是_。（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组

14、峰的结构简式为_。（6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。7-13CDABDDB26（15分）（1）PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl(2分)（2）正盐(2分) +3(1分) H3PO3+2Ag+ H2O = H3PO4+2H+2Ag (2分) 将废水中的H3PO3氧化为H3PO4(2分) 5106(2分)（3）b(2分) 偏小(2分) 27（14分）I.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）控制

15、气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分）（3）（球形）干燥管（1分）4HC1+O22H2O+ 2C12（2分）II.（4）G(或L)KJL(或G )HFI（2分）（5）硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）（6）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1（2分）（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl2中不含HC1（2分，其他合理答案也给分）28（14分）(1）H=1260kJmol1（2分）（2）A（2分）（3） （1分） （2分） E（2分） （4）碱（2分）； SO2 （1分），（2分）35（1）P 硒（2）三角锥形、正三角形（3）CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4Cu(OH)2+4NH3=2+2OH（4） 12（1分）； 3/8（其余各空2分）36（15分）（1）苯甲醇（1分）加成反应（1分）（2）溴原子（每个1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）14种（3分，（7）（3分，每步1分）