九年级化学知识点汇总.docx

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九年级化学知识点汇总

九年级化学知识点汇总

一、（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）

不能用木炭、硫磺的原因：

不能用铁的原因：

燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是

①把燃着的红磷放入瓶中的速度太慢②弹簧夹没有夹紧

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）

为、二氧化碳为、其它气体和杂质为%。

空气的成分以氮气和氧气为

）

主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和有害气体两类，气体污染物较多是SO2、

CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、空气的污染及保护：

酸雨的危害、酸雨的防治、温室效应、温室效应的防治、臭氧层被

破坏。

造成温室效应的气体：

CO2、O3、CH4

6、通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气

是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

氧气的用途：

①支持燃烧②供给呼吸

富氧炼钢

氧气的化学性质：

①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光、放出热量、生成

、

一种气体能使澄清石灰水变白色浑浊。

化学方程式为：

。

②（淡黄色）S和O2反应的现象是：

在空气中产生火焰，在氧气中燃烧产生的

火焰，放出热量、生成气味的气体SO2，化学方程式为：

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

产生大量，（用于发令枪）、放出热量、

生成白色固体。

化学方程式为：

。

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的光，放出热

量，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体Fe3O4，注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

化学方程式为：

】

铜燃烧的化学方程式：

铝氧化的化学方程式：

⑥氢气的燃烧：

发出淡蓝色的火焰。

方程式：

________________________

⑦一氧化碳的燃烧：

发出蓝色的火焰。

方程式：

_________________________

⑧甲烷（CH4）的燃烧：

发出明亮的蓝色火焰。

方程式：

____________________

⑨酒精（C2H5OH）的燃烧

二、（水）

：

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量

的2/3。

2.水资源现状：

总分量多，谈水资源少

淡水资源分布不均匀

浪费水、污染水的现象严重

3、水的污染来源：

①工业污水任意排放②生活污水的任意排放③农业上不科学使用农药、和化肥

4、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经

过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药

不使用含磷洗衣粉，

生活污水集中排放

5.生活中能做到的节约水的措施：

6.爱护水资源要从俩方面进行：

一是二是

7.电解水实验可证明：

水是由和组成的；

在化学变化中，可以分成，而却不能再分；

方程式：

_________________________

，

8、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质

量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

电解水的化学方

程式为：

9、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用来区分硬

水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

常用操作除去水中的不

可溶性杂质。

用吸附水中的色素和异味。

生活中硬水转化为软水常用的方

法是：

10.水是由组成；水是由构成。

水分子由构

成；一个水分子由构成。

11.通常情况下，氢气是一种气体，相同条件是密度是。

:

12.氢气的化学性质：

1）可燃性：

氢气在氧气中燃烧。

现象：

反应方程式为：

________________________________

凡具有可燃性的气体或粉尘，与空气混合点燃都有可能发生爆炸。

因此，点燃氢气

前应当

2）还原性：

氢气还原氧化铜：

方程式：

现象：

氢气还原氧化铁：

方程式现象：

、

三、（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有和，以及C60。

它们的物理性质差异很大。

金刚石很坚硬；用途：

石墨很软，所以可以做，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以

可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

____________________

活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去。

2.化学性质：

在常温下碳的化学性质__________

可燃性：

木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其：

__________________________________

当氧气不充足时，其反应方程式为：

________________________________

还原性：

木炭高温下还原氧化铜反应方程式为____________________

现象：

<

木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________

现象：

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳___________________________

3、二氧化碳的物理性质：

能溶于水，密度比空气的。

加压降温易变为固体“干冰”

用途：

4.化学性质：

（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（2）跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变色，因为（写方程式）__________________；

`

加热又变为色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程

式_______________________。

（3）跟碱反应生成盐和水：

比如与Ca（OH）2（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水（写方程式）_____________________________

现象：

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应（写方程式）_____________________________

5.一氧化碳无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质

可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳（写方程式）________________________

`

还原性：

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）（写方程式）________________________

现象：

一氧化碳还原氧化铁（写方程式）________________________。

现象：

毒性：

一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。

四、（常见的金属）

:

1、金属材料分为：

和

2、铁的物理性质：

银白色金属光泽，质软，有性、性、。

3.大多数金属是银白色、固态的，铜是色，金色。

汞常温下是态。

4.铁生绣实际上是铁与空气中的等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

5.防止铁制品生绣的方法：

（1）保持铁制品表面的，

（2）在铁制品的表面涂上一

层。

（如：

①在其表面刷，②在其表面，③金属制品表面

④通过化学反应使铁制品的表面生成）（3）制成合金,

除去铁锈的方法：

①及时地打磨②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

5、合金（混合物）：

是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具

有金属特性的物质。

铁的合金有：

生铁和钢（混合物）

[

生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

生铁和钢的物理性质有很大差异是因为不同。

6、炼铁的主要设备是，主要原料是。

原理：

在高温条件下，

用还原剂从铁的氧化物中将铁还原出来。

如使用一氧化碳还原氧化铁（写方程式）_____________________________

炼钢设备：

转炉、电炉、平炉。

原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中

所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

几种矿石：

磁铁矿（）赤铁矿（）

7、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密

的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

该反应的化学方程式为：

_________________

-

8、物质的用途除了由性质决定外，还要考虑：

、、、

等因素。

9、保护金属资源的有效途径有：

、

、。

10、金属的化学性质：

（金属活动性顺序）：

K\Ca\Na\（）（）（）（）Sn\Pb（H）（）（）（）Pt\（）。

与氧气的反应：

铁与氧气反应的化学方程式：

铜与氧气反应：

镁与氧气反应

与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）的反应：

在金属活动性顺序里，只有排在

才能置换出。

#

熟练写出铝、镁、铁、锌四种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并

能描述现象。

会根据金属能否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

铁与盐酸：

铁与硫酸

锌与盐酸：

锌与硫酸

镁与盐酸镁与硫酸

铝与盐酸铝与硫酸

金属与盐溶液的反应：

在金属活动性顺序里，只有才

能把从它们的置换出来。

写出Fe与CuSO4溶液反应的方程式：

*

现象为：

铜与硝酸银反应：

五、（常见的酸）

1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

三种强酸：

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）

中强酸：

亚硫酸（H2SO3）醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）

弱酸：

碳酸（H2CO3）

2、盐酸是HCl气体的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色。

盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里

会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，

#

形成盐酸小液滴的缘故。

浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量

分数减小。

3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。

因为它具有吸水性，所以它常用作中性或

酸性气体的干燥剂。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并

用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小

浓硫酸的三性：

吸水性、脱水性、强腐蚀性

4、酸的共同性质，

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色；

（2）酸与金属发生置换反应（金属活动性顺序中，H之前的与酸反应，H后的不反应）

~

铁和盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑锌和硫酸：

____________________

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）

盐酸清洗铁锈：

________________________________现象：

氧化铜和硫酸__________________________________现象：

（4）酸与碱反应（写化学方程式）

盐酸中和氢氧化钠：

____________________________________

氢氧化铜和硫酸：

_______________________________________

中和胃酸的反应：

Al（OH）3或Mg（OH）2与HCl的反应：

（5）酸与盐反应

》

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸

六、（常见的碱）

碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

三种可溶性碱：

NaOHKOHBa（OH）2

一种微溶性碱：

Ca（OH）2

三种有代表性难溶碱：

Mg（OH）2白色、Cu（OH）2蓝色、Fe（OH）3红褐色

1、氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

NaOH

物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______

称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

！

NaOH既会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存

用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）往往借助其它实验现象

来具现。

氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2．氢氧化钙（俗名：

消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水化学式Ca（OH）2

白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

@

用途：

熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，

配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生

成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定

条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。

这3个反应的制取顺序书写为）：

CaCO3

CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。

这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2与石灰水反应，

生成的碳酸钙CaCO3，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：

____________

—

3、碱的化学性质：

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

（1）碱溶液跟酸碱指示剂起反应：

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色

酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

因为氢氧化铁

是不溶于水的，没有电离出OH―

（2）碱能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2

不反应因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2、SO2反应

熟石灰放在空气中变硬：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

氢氧化钠放在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。

凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

、

（3） 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

如

用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

反应为：

_____________________。

（4） 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉

淀。

NaOH+CuSO4=现象：

七、（常见的盐）

1、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

2、食盐主要成份是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气

中的水分而潮解。

生理盐水是%的氯化钠溶液。

工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。

食盐溶液和硝酸银反应：

NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。

我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的

*

生产方面，有杰出的贡献。

注意：

碳酸钠Na2CO3是盐，但它的水溶液显碱性，所以鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱

指示剂。

但可以使用稀盐酸，会有气泡产生。

例：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

也可使用石灰水或Ba（OH）2，有白色沉淀生成）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

也可以用CaCl2、BaCl2等盐溶液，同样有白色沉淀生成。

4、碳酸氢钠的化学式：

NaHCO3，俗名小苏打，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

也可以与酸反应，如NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液

5、碳酸钙CaCO3，是石灰石和大理石的主要成分，

可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为:

_______________________________

—

工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：

________________________

6、盐的化学性质（可溶性盐）

（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排

在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，

不和盐置换）如Fe+CuSO4=FeSO4+Fe

（2）盐与酸反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐与碱反应FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（4）盐与盐反应NaCl++AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以

导电。

/

八、（常见的化肥）

1、氮肥：

含有氮元素的肥料，如尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O、碳酸氢铵NH4HCO3、

氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3等，其中尿素的含氮量是最大的，

氮肥的作用：

（主管植物叶部）促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿含铵化肥，

如碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3等一般受热易分解。

2、钾肥：

含钾元素的肥料、如硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO4硫酸钾K2SO4、氯化

钾KCl，等作用：

（主管植物茎部）促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等

3、磷肥：

含有磷元素的肥料，如磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥、过磷酸钙等，

作用：

（主管植物根部）促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力

主管：

N上叶

`

K中茎

P下根

4、复合肥料：

指的是含有两种或两种以上（N、K、P）营养元素的化肥如：

KNO3

5、鉴别：

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

—

灰白色粉状

加水

溶于水

大多不溶于水或微溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡或冒烟

不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

%

无刺激性气味

6.铵态氮肥易与碱性物质反应放出有刺激性气味的氨气，失去肥效。

应避免与碱性的物质

混合使用。

）

九、（分子、原子、离子、元素、化合价）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

例如：

保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。

保持CO2化学性质的最小粒子是

CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

物质由什么样的微粒组成就由什么

微粒保持其化学性质。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

2、原子是化学变化中的最小粒子。

原子是由和构成的，原子核是由和

（

构成的，构成原子的三种粒子是：

质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负

电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗（错！

一般的氢原子无中子）。

某原子的相对

原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个

比值。

相对分子质量的单位是“1”。

原子中：

相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（原子不显电性）

3、离子，带电的原子或原子团。

失电子后带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于

核外电子数），如Na＋Mg2＋NH4＋；得电子后带负电的粒子叫作阴离子（核内质子

数少于核外电子数）如Cl―O2―SO42―等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，

且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性

（

4、元素：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或

质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决

定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+

因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

地壳含量前五位的元素是：

O、Si、Al、Fe、Ca最多金属与最多非金属元素组成的

化合物是Al2O3默写1—20号元素的符号和名称：

5、化合价

常见元素的化合价：

在化合物中，氧通常显-2价，氢通常显+1价

金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价

&

许多元素在化合物中不止一个化合价

化合物中，正负化合价的代数和为零。

单质的化合价为零

化合价口诀：

正一钾钠银铵氢，正二钙镁钡铅锌

一、二铜汞二、三铁，三铝四碳、硅五磷

负一氟氯氢氧根、再加一个硝酸根

负二氧硫硫酸根、再加一个碳酸根。

铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁，

常见原子团的符号和化合价及离子符号：

%

名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

符号

NH4

OH

'

NO3

SO4

CO3

PO4

化合价

+1

-1

-1

-2

-2

【

-3

离子

NH4＋

OH―

NO3―

SO42―

CO32―

PO43―

。

6、物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：

金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。

由分子直接构成的：

非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、大多数气态、液态物如

CO2、H2O等分子又是由原子构成的。

由离子直接构成的：

离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、

NaF、ZnSO4构成氯酸钾的