最新福建卷高考化学真题及答案 精品.docx
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2018年高考真题—化学学科
（福建理综化学卷）解析版
6.下列有关物质的应用正确的是（）
A生石灰用作食品的抗氧化剂B盐类都可用做调味品
C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
【答案】：
D
【解析】生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，本身不具有还原性，无法用作食品的抗氧化剂，A错；只有部分盐类可以作为调味品，B错；铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，C错；D正确。
7.下列关于乙醇的说法不正确的是（）
A可用纤维素的水解产物制取B可由乙烯通过加成反应制取
C与乙醛互为同分异构体D通过取代反应可以制取乙酸乙酯
【答案】：
C
【解析】纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下可以生成乙醇，A正确；乙烯与水加成可制取乙醇，B正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应，又是取代反应，D正确；乙醇与乙醛的组成元素相同，但各元素比例不同（化学式不同），两者不是互为同分异构体，C错误。
8.下列实验能达到目的的是（）
A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B将NH4Cl溶液蒸干制取NH4Cl固体
C用萃取分液的方法除去酒精中的水
D用可见光束照射以区别溶液和胶体
【答案】：
D
【解析】氨水与NaCl、Na2SO4两种溶液均不反应，与AlCl3、MgCl2反应均生成难溶物，无法通过现象来区别四种溶液，A错；NH4Cl受热易分解，B错；酒精与水能任意比混溶，无法用萃取分液的方法除去酒精中的水，C错；用可见光束照射以区别溶液和胶体，是利用胶体的丁达尔效应，D正确。
9.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）
【答案】：
B
【解析】②中的SiO2不能与浓盐酸反应，C、D错；常温下③中的N2与H2不反应，A错；B正确
10.下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（）
A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B25℃时，加水稀释后，n（Na+）与n（OH-）的乘积变大
C离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D温度升高，c（HCO3-）增大
【答案】：
B
【解析】HCO3-是弱酸根离子，无法完全电离，A错；加水稀释，溶液中c（OH-）减小，但n（OH-）却增大，所以n（Na+）与n（OH-）的乘积变大，B正确；根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C错；温度升高，促进HCO3-水解，则c（HCO3-）减小，D错误。
11某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是（）
A正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
【答案】：
D
【解析】Pt为正极，正极反应为Cl2-2e-+2Ag+=2AgCl，A错误；放电时，负极产生Ag+，电解质溶液为盐酸，左侧溶液中存在大量的Cl-，会与产生的Ag+迅速产生AgCl沉淀，能通过阳离子交换膜到达右侧的Ag+较少，交换膜右侧溶液中无法产生大量白色沉淀生成，B错；若用NaCl溶液代替盐酸，只有Cl-参与反应，与H+无关，电极反应不变，总反应也不发生变化，C错；当电路中转移0.01mole-时，生产AgCl沉淀0.01mol，需要提供Cl-0.01mol，同时约有0.01mol的H+通过阳离子交换膜进入右侧，答案D
12.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）（注：
图中半衰期指任一浓度N2O
消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
【答案】：
A
【解析】由表格中可以获知0-100min，N2O的分解速率v（N2O）随着N2O浓度的变化始终保持恒值，A符合题意。
23.（15分）
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为：
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得失电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）
aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性
cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
□NaCl+□H2O=□NaClO3+□
②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程中能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（4）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-（x=1、2、3、4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。
①D是（填离子符号）
②B→A+C反应的热方程式为：
（用离子符号表示）
【答案】：
⑴
⑵bc
⑶①
②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
⑷①ClO4-
②3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117KJ·mol-1
【解析】
（1）该元素为氟元素，其原子结构示意图为
（2）判断非金属的非金属性强弱的方法很多，a错误；根据元素周期律，同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，b正确；c则是从氢化物的稳定性角度分析，也是正确的，d比较的不是最高价氧化物对应水化物的角度进行比较，d错误。
（3）①根据电解时溶液中离子的放电顺序和元素守恒的观点，可以判断阴极产生氢气，然后根据氧化还原反应的一半配平法则，可以顺利得出答案。
②该反应为NaClO3+KCl=KClO3（晶体）+NaCl，属于复分解反应。
该原理跟跟工业上制纯碱的方法很相识，只有析出KClO3晶体而无其它晶体析出，表明室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
（4）①图中D对应的横坐标是+7价，则可推出该阴离子为高氯酸根离子ClO4-
②由图中对应的横坐标A（-1）、B（+1）、C（+5），则A为Cl-、B为ClO-、C为ClO3-，则结合热化学方程式的书写原则（标明状态），可以得出答案。
24.（15分）
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图
①该电化腐蚀称为
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
步骤
若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为。
②步骤
中发生反应：
4Fe（NO3）2＋O2＋（2n＋4）H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）。
（3）已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：
n（CO2）＝。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO（s）转化率为50%，则x＝。
【答案】：
（1）①吸氧腐蚀②B
（2）①4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
②4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O③氮氧化合物排放少（污染少）
（3）①4:
1②0.05
【解析】
（1）①电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀和析氢腐蚀，铁闸在海水中发生吸氧腐蚀
②氧气不易溶于水，因此B点海水中氧气浓度最大，发生吸氧腐蚀最明显，生成的铁锈也最多。
（2）①硝酸受热分解是高中化学一个常见的方程式，其分解生成二氧化氮、氧气和水
②反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，铁过量，结合流程示意图可以发现该反应并未生成氮氧化合物，而是生成了硝酸铵，结合氧化还原反应的配平原则可以得出题答案4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，③反应生成硝酸铵，无氮氧化合物生成，污染少，环保
（3）①平衡常数K＝c（CO）：
c（CO2）=0.25，则n（CO）：
n（CO2）＝1：
.025=4:
1
②平衡常数是温度函数，温度不变，K值不变，此时FeO（s）转化率为50%，即变化量为0.01mol依题意可得n（CO）：
n（CO2）＝4:
1=（a-0.01）：
0.01，可得a=0.05mol
25.（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置
中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置
中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置
中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置
用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。
a．测定溶液的pHb．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
【答案】：
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）过滤（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16②偏低
【解析】
（1）该反应是实验室制取二氧化硫的一般方法，学生较为熟悉，配平也比较简单
（2）Ⅱ中析出晶体，要获得晶体，可用过滤的方法
（3）SO2易与氢氧化钠溶液反应，且d装置可以防止倒吸，效果最好
（4）NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，则溶液将呈酸性，可用测定溶液的pH和蓝色石蕊试纸检测，所以a，e正确
（5）Na2S2O5晶体在空气中被氧化将生成硫酸钠，因此实验的设计可以从硫酸根的检验方法入手，先用盐酸酸化，后加氯化钡溶液检验是否有沉淀产生。
（6）①滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，可以计算出结果为0.16
②HI被氧化成I2，将导致滴入的标准I2溶液偏小，结果偏低
31．化学－物质结构与性质（13分）
氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如右图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构
与石墨相似却不导电，原因是。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。
该晶体的天
然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实，推断实验室
由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1molNH4BF4含有配位键mol。
【答案】
（1）1S22S22P1
（2）b、c（3）平面三角形层状结构中没有自由移动的电子
（4）sp3高温高压（5）2
【解析】本题考查物质的性质与结构的基本知识，要求学生能具有基本的知识迁移能力，
（1）考查核外电子排布的基本知识
（2）a中立方相氮化硼只含有σ键，错；d中立方相氮化硼为原子晶体，d也错
（3）六方相氮化硼晶体层内硼原子的杂化方式为sp2杂化，硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形石墨导电的原因是石墨中存在自由移动的电子，而六方相氮化硼晶体层内缺乏自由移动的电子
（4）立方相氮化硼中硼原子形成的轨道数是4为sp3杂化；该晶体的天然矿物在青藏高原
在下约300Km的古地壳中被发现，表明天然形成立方相氮化硼需要高温、高压；这点可以
模仿石墨转化为金刚石需要的条件。
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）中有NH4+和BF4-均含有一个配位键，所以1molNH4BF4含有2mol配位键。
32.化学－有机化学基础（13分）
叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）。
（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：
5b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。
（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：
①步骤
的反应类型是。
②步骤
和
在合成甲过程中的目的是。
③步骤
反应的化学方程式为。
【答案】
（1）羧基
（2）a、c（3）
（4）①取代反应②保护氨基③
【解析】
（1）甲中显酸性表明甲中含有的官能团为羧基-COOH
（2）根据乙的结构式可以看出分子中碳原子与氮原子的个数比是7：
5，a正确；结构中没有苯环，该有机物不属于芳香族化合物，也不是酚，b、d错误；含有氨基能与盐酸反应，含有氯离子可以在氢氧化钠溶液中水解，c正确；
（3）根据题目提供的信息，丙的结构式为
，结合a、b对该异构体要求可以得出答案
（4）①步骤
的反应类型明显为取代反应；②步骤
和
在合成甲过程中是为了防止氨基被氧化。
③依题意可以确定戊的结构式为
则可写出该步骤的反应方程式为
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