浙江省温州市中考化学试题及参考答案word解析版.docx
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浙江省温州市中考化学试题及参考答案word解析版
2015年浙江省省温州市中考化学试题及参考答案与解析
一、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
2．某同学将烧杯和量筒置于同一环境中，分别装入20毫升液体（如图），一段时间后，剩余液体体积最少的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4．在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究．下列是普里斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是（ ）
A．“亚硝蒸气”（NO2）B．“亚硝空气”（NO）
C．“减缩的亚硝空气”（N2O）D．“燃素化空气”（N2）
5．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告．下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（ ）
选项
问题
对问题的回答
A
吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？
主要成分是烛油蒸气
B
火焰为什么向上？
热气流上升，形成对流
C
火焰明亮的原因是什么？
与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度
D
火焰不同部位温度高低如何比较？
用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点
二、填空题（本题有3小题，每空2分，共14分）
6．用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验．
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是▲．
（2）查阅资料发现：
反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4
Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为▲．
7．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种常用食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性．
（1）根据上述信息，写出苯甲酸钠的一种物理性质：
▲．
（2）苯甲酸钠中碳、氢元素的质量比为▲．
（3）我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与使用范围．但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全．下列是四位同学对待食品的一些观点，其中合理的有▲．（可多选）
8．运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用▲来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？
▲．
三、实验探究题（本题有1小题，每空3分，共9分）
9．小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
①按图中甲组装实验仪器并进行气密性检查．
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）．
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压．
④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：
▲．
（2）实验中，小明用▲来反映产生氧气的多少．
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是▲．
四、解答题（本题有2小题，第10题7分，第11题10分，共17分）
10．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途．
（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为▲．
（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）．工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2），写出这一反应的化学方程式：
▲．
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水．现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
11．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
反应前后总质量差（克）
0.66
容器内气体质量差（克）
m
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
▲
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为▲．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．
参考答案与解析
一、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
【知识考点】原子的定义与构成．
【思路分析】根据在原子中核内质子数=核外电子数，以及图示进行解答．
【解答过程】解：
根据在原子中核内质子数=核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A正确；
故选A
【总结归纳】本题主要考查了在原子中核内质子数=核外电子数，题目较易．
2．某同学将烧杯和量筒置于同一环境中，分别装入20毫升液体（如图），一段时间后，剩余液体体积最少的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【知识考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；水的性质和应用．
【思路分析】水能够蒸发，酒精能够挥发，酒精挥发的速率比水的蒸发速率快；与空气接触的表面积越大，蒸发、挥发的越快．
【解答过程】解：
因为酒精挥发的速率比水蒸发的速率快，因此D中的酒精挥发的比C中的水蒸发的快，B中的酒精挥发的比A中的水蒸发的快；
因为B中的酒精的表面积比D中的酒精的表面积大，因此B中的酒精挥发的比D中的酒精挥发的快，因此一段时间后，剩余液体体积最少的是B装置中的液体．
故选：
B．
【总结归纳】本题主要考查水和酒精的物理性质，只有掌握了两种物质的物理性质，既能够作出正确的解答．
3．钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【知识考点】反应类型的判定．
【思路分析】根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．
【解答过程】解：
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
故选：
C．
【总结归纳】判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而可以得出正确的结论．
4．在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究．下列是普里斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是（ ）
A．“亚硝蒸气”（NO2）B．“亚硝空气”（NO）
C．“减缩的亚硝空气”（N2O）D．“燃素化空气”（N2）
【知识考点】有关元素化合价的计算．
【思路分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答过程】解：
单质中元素的化合价为0，则氮元素化合价为零的气体应为单质，单质是由同种元素组成的纯净物．
A、NO2是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．
B、NO是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．
C、N2O是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素的化合价一定不为0，故选项错误．
D、N2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项正确．
故选：
D．
【总结归纳】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告．下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是（ ）
选项
问题
对问题的回答
A
吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？
主要成分是烛油蒸气
B
火焰为什么向上？
热气流上升，形成对流
C
火焰明亮的原因是什么？
与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度
D
火焰不同部位温度高低如何比较？
用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点
【知识考点】科学探究的基本环节．
【思路分析】解决此题要知道科学探究的主要环节，如提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、交流与合作．
【解答过程】解：
A、吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？
属于结论；
B、火焰为什么向上？
属于解释原因；
C、与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度，属于实验现象分析；
D、用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点属于设计的实验方案．
故选D．
【总结归纳】解决此题要知道科学探究的主要环节，如提出问题、猜想与假设等．
二、填空题（本题有3小题，每空2分，共14分）
6．用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验．
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是▲．
（2）查阅资料发现：
反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4
Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为▲．
【知识考点】碳的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【思路分析】
（1）根据碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳分析现象；
（2）根据信息结合质量守恒定律中反应前后原子的种类和个数都不变分析X的化学式．
【解答过程】解：
（1）碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，因此会观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：
澄清的石灰水变浑浊；
（2）化学反应前后原子的种类和个数都不变，根据方程式可以看到反应前后铜原子的个数都是2个，硫原子的个数都是1个，而反应前氢原子的个数是2个，反应后缺少两个氢原子，反应前氧原子的个数是5个，反应后缺少一个氧原子，因此X的分子中含有两个氢原子和一个氧原子，因此是水，故答案为：
H2O．
【总结归纳】本题通过碳还原氧化铜考查了常见物质的性质及质量守恒定律的运用，难度不大，能够培养学生分析问题的能力．
7．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种常用食品防腐剂，常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性．
（1）根据上述信息，写出苯甲酸钠的一种物理性质：
▲．
（2）苯甲酸钠中碳、氢元素的质量比为▲．
（3）我国批准了32种允许使用的食品防腐剂，同时规定了这些食品防腐剂的安全使用量与使用范围．但少数厂家违规使用食品防腐剂，影响了食品安全．下列是四位同学对待食品的一些观点，其中合理的有▲．（可多选）
【知识考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；元素质量比的计算．
【思路分析】
（1）根据物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质，常表现为：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等进行分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）为了便于保存食品，可科学合理使用食品防腐剂，虽对人体无害，但无益，不能无控制地使用，必须加强管理，防止其不利影响．
【解答过程】解：
（1）物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质，常表现为：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，所以苯甲酸钠的物理性质有：
白色固体，易溶于水；故答案为：
白色固体；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苯甲酸中碳、氢元素的质量比为：
（12×7）：
1×5=84：
5；故答案为：
84：
5．
（3）防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期．由于目前使用的防腐剂大多是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定损害．所以在购买食品的时候要看食品成分中是否有防腐剂，尽量少食用含防腐剂的食品，而在保存食品时应注意抑制细菌和真菌的生长和繁殖等．注意出厂日期和保质期，可以了解食品是否过期，保证食用的安全．
故答案为：
甲丙．
【总结归纳】本题难度不大，考查苯甲酸钠的性质、元素的质量比的求法以及食品安全问题等，同学们可以结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题．
8．运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用▲来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？
▲．
【知识考点】酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路分析】
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，据此进行分析判断．
（2）根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．
【解答过程】解：
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀盐酸除铁锈．
（2）由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后，得到的金属组成可能由三种情况：
Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn．
【总结归纳】本题考查了酸的性质、金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据酸的性质、金属活动性顺序及其意义进行．
三、实验探究题（本题有1小题，每空3分，共9分）
9．小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
①按图中甲组装实验仪器并进行气密性检查．
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）．
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压．
④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：
▲．
（2）实验中，小明用▲来反映产生氧气的多少．
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是▲．
【知识考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用．
【思路分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
容器内压强越大，说明产生的氧气越多；
根据图中数据可以判断相关方面的问题．
【解答过程】解：
（1）步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是：
用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．
故填：
用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．
（2）实验中，容器内气体的压强越大，说明产生的氧气越多，压强越小，说明产生的氧气越少，因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．
故填：
容器内压强的大小．
（3）由图中数据可知，二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率，但是不影响产生氧气的质量，因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响．
故填：
二氧化锰的质量对反应速率的影响．
【总结归纳】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
四、解答题（本题有2小题，第10题7分，第11题10分，共17分）
10．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途．
（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为▲．
（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）．工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2），写出这一反应的化学方程式：
▲．
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水．现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
【知识考点】氯化钠与粗盐提纯；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【思路分析】
（1）过滤可以将固体与液体分开；
（2）根据反应物、生成物和条件书写化学方程式；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析．
【解答过程】解：
（1）图中将固体与液体分开的操作是过滤；
（2）氯化镁在通电条件下分解，生成镁和氯气（Cl2），方程式为MgCl2
Mg+Cl2↑．
（3）设需加水质量为x，
10kg×25%=（10kg+x）×20%
x=2.5kg
故答案为：
（1）过滤；
（2）MgCl2
Mg+Cl2↑；（3）2.5kg．
【总结归纳】理解过滤法分离混合物的原理，化学方程式的书写以及溶液有关计算是解题的关键．
11．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
反应前后总质量差（克）
0.66
容器内气体质量差（克）
m
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
▲
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为▲．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．
【知识考点】根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）．
【思路分析】
（1）根据干燥剂应具备的性质分析；
（2）根据气体的密度、体积和质量的关系分析计算；
（3）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再计算出该钙片中碳酸钙的质量分数．
【解答过程】解：
（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：
能吸收水但不吸收二氧化碳；
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为：
（ρ2﹣ρ1）V；
（3）设钙片中碳酸钙的质量为x
反应后生成的二氧化碳的质量为：
0.66g+0.22g=0.88g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.88g
解得：
x=2g
该钙片中碳酸钙的质量分数为：
=50%
故答为：
（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；
（2）（ρ2﹣ρ1）V；
（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%．
【总结归纳】解答本题的关键是要知道固体质量的减少量和反应器内气体的增量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可．
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