高考化学选择题专项训练36套附详细解析.docx

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高考化学选择题专项训练36套附详细解析

2018年高考选择题专项测试36套（附详细解析）

选择题专项测试一

相对原子质量：

N-14、O-16

1．我国第二部历史著作《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，唐代《酉阳杂俎》更有“高奴县有洧水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”的记载，下列对“洧水”成分的说明正确的是

A．是油脂B．是煤油C．是石油D．是醋

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH－

B．1molNa与足量水反应，转移2NA个电子

C．常温常压下，22.4L乙烯含有NA个CH2=CH2分子

D．常温常压下，46gNO2含有2NA个氧原子

3.分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合此条件的同分异构体（不考虑顺反异构）最多有（）

A．8种B．7种C．6种D．5种

4．实验室某些物质的制备装置如图所示（夹持装置省略），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（）

a中物质

b中物质

C中物质

d中物质

e中物质

A

浓硫酸

Na2SO4

（NH4）2SO4

浓氨水

CaO

B

浓硝酸

Cu

H2SO4

稀盐酸

Na2S　

C

稀硫酸

Zn　

HCl　

稀盐酸

MnO2　

D

浓硫酸

Al　

NO2

双氧水

MnO2

5．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法错误的是

A．原子半径：

Z＞R＞W

B．气态氢化物稳定性：

HmW＞HnR

C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性www.ks5u.com

D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

6．（15罗山高中二模）在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10—8

D．图中a=

×10—4

7．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的（假设含的是葡萄糖）化学能直接转化为电能。

乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐水。

下列说法中不正确的是（）

A．a极要与装置甲的X极连接

B．b极的电极反应式为2Cl－－2e－==Cl2↑

C．M上电极反应式：

C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则通过交换膜的H+数目为2NA

参考答案

1C［解析］由“洧水”的性质及发现的历史知它是石油，注意煤油是石油加工后的产品，C正确。

2D［解析］缺少溶液的体积，无法计算0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液中OH－的数目，A错误；1molNa与足量水反应，转移NA个电子，B错误；常温常压下，22.4L乙烯的物质的量小于1mol，含有的CH2=CH2分子数小于NA，C错误；常温常压下，46gNO2的物质的量为1mol，含有2NA个氧原子，D正确。

3A［解析］由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基。

当没有支链时，其碳骨架有3种：

C=C-C-C-COOH、C-C=C-C-COOH、C-C-C=C-COOH；有一个甲基做支链的结构有四种：

、

、

、

，有一个乙基做支链的结构为

，故共有8种结构。

4A［解析］A项左侧容器产生SO2，右侧容器产生NH3，二者（含带入的水蒸气）进入C中反应生成（NH4）2SO3，A正确；B项中进入C中的NO2可将H2S转化为单质硫，B错误；H2与Cl2在通常情况下是可以共存的，C错误；浓硝酸在常温下使铝钝化了，D错误。

5C［解析］由题干信息易知X、Y、Z、R、W分别为C元素、O元素、Na元素、S元素、Cl元素。

同一周期从左往右原子半径减小，A正确；氯元素的非金属性大于硫元素，故氯化氢的稳定性大于硫化氢，B正确；O、Na、S形成的化合物Na2SO4的水溶液显中性，C错误；C2Cl6中C原子最外层有4个电子、形成4个共价键，Cl原子最外层有7个电子、形成1个共价键，故C2Cl6分子中各原子均满足8电子结构，D正确。

6C［解析］物质的Ksp只与温度有关，A正确；X点的QC=c（CrO42－）·c2（Ag+）＞Y点的Ksp=c（CrO42－）·c2（Ag+），因此它只能是温度改变的条件下实现，B正确；T℃时Ag2CrO4的Ksp=c（CrO42－）·c2（Ag+）=（1×10—3）2×10—5=1×10—11，C错误；温度不变，Ksp=c（CrO42－）·c2（Ag+）=（1×10—3）2×10—5=a2×4×10—4，解得a=

×10—4，D正确。

7D［解析］由图知N电极消耗氧气，故N电极是正极，M电极是负极，葡萄糖在负极上失去电子转化为CO2与H+，C正确；电解饱和食盐水制备消毒液时，乙电极应该是阳极（以利生成的Cl2与阴极上生成的碱反应），故a电极应接电池的负极（X极），A、B正确；当N电极消耗0.25mol氧气时，电路中有1mol电子发生转移，故通过交换膜的H+为NA，D错误。

选择题专项测试二

班级_____________，姓名____________

1．宋代科学家沈括在科学巨著《梦溪笔谈》中记载：

信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”上述描述中没有涉及的化学反应类型是（）

A.分解反应B.化合反应C.氧化还原反应D.置换反应

2．相对分子质量为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生反应形成酯，可最多可得到的酯有（不考虑立体异构）

A．12种B．14种C．16种D．18种

3．下列图示实验操作正确的是（）

A．除去Cl2中的HClB．电解制Cl2和H2C．分离CCl4和水D．中和热的测定

4．下列离子方程式书写正确的是（）

A．亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：

SO32－+2H+=SO2↑+H2O

B．碘水中通入足量的SO2：

I2+SO2+2H2O==2I－+SO42－+4H+

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H++SO42－+Ba2++OH－=B

aSO4↓+H2O

D．在碱溶液中NaClO将Fe（OH）3氧化为Na2FeO4：

3ClO－+2Fe（OH）3=2FeO42－+H2O+4H+

5．已知1mol晶体硅、二氧化硅中化学键的数目分别为2NA、4NA，有关键能数据如下表所示：

化学键

Si—O

O=O

Si—Si

键能/kJ·mol-1

X

498.8

176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：

Si（s）+O2（g）==SiO2（s）,△H=—989.2kJ·mol-1，则X的值为（）

A．460B．920C．1165.2D．423.3

6．已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的价电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种二元化合物Q、M，Z所在周期序数与族序数相同，下列说法中正确的是（）

A．Q、M均是不含共价键的离子化合物

B．氢化物的热稳定性：

X>W

C．Y、Z两元素只能形成阳离子

D．简单离子半径大小：

W>Y>Z>X

7．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V（NaOH）＝10.00mL时，

＞1

C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V（NaOH）＝20.00mL时，c（Cl－）＜c（CH3COO－）

参考答案

1A［解析］由“水熬之，则成胆矾”知“苦泉”所含溶质为硫酸铜，从硫酸铜溶液中析出五水硫酸铜发生了化合反应，B涉及；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应，铁置换铜也属于氧化还原反应，C、D涉及，A没有涉及。

2C［解析］相对分子质量为88的饱和一元醇是C5H12O，因戊基有8种，戊醇有8种同分异构体，相对分子质量为88的饱和一元羧酸是C3H7COOH，因丙基有两种，故丁酸有2种同分异构体，每种酸均可与8种酸形成一种酯，故共可形成16种酯。

3C［解析］除杂装置中导管应“常进短出”，A错误；铜作阳极铜溶解，B错误；用分液漏斗分离水和四氯化碳，C正确；中和热的测定实验中应将温度计插入到小烧杯中，D错误。

4B［解析］硝酸能氧化SO32－，A错误；单质碘能氧化SO2，B正确；当NaHSO4溶液中H+被中和完时，SO42－只能一半转化为B

aSO4，消耗的n（NH4+）：

n（SO42－）=2：

1，C错误；强碱溶液中不可能生成H+，D错误。

5A［解析］反应物的总键能=176kJ/mol×2+498.8kJ/mol，生成物的总键能=4X，ΔH=（176kJ/mol×2+498.8kJ/mol）－4X=—989.2kJ/mol，X=460kJ/mol

6B

7B［解析］由题干信息易知X、Y、Z分别为O、Na、Al，W是Si、P、S、Cl中的一种。

Q、M中的Na2O2含有共价键，A错误；氧元素的非金属性比氟以外的其它元素都强，故氢化物中的H2O比除HF外的其它常见氢化物都稳定，B正确；铝能形成AlO2－，C错误；O2－、Na+、Al3+电子层结构相同，但O2－所含的核电荷数最少，故O2－半径比Na+、Al3+的都大，D错误。

。

选择题专项测试三

班级_____________，姓名____________

相对原子质量：

H-1、O-16、S-32、Cu-64

1．下列说法错误的是（）

A．地沟油不能食用但可用于制肥皂

B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

C．施肥时，草木灰不应与铵态氮肥混合施用

D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色

2．偏二甲肼（C2H8N2）运载火箭的主体燃料，该物质中含有碳碳单键的同分异构体共有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

3．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图，

，下列对该物质的叙述中，正确的是（）

A．该物质属于芳香族化合物，可溶于水

B．一定条件下能与NaOH溶液、稀硫酸、H2反应

C．分子中含有三种官能团

D．该物质分子式为C17H22O3

4．下列各项叙述中正确的是（）

A．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480.0mL，可用12g胆矾及相应容器配制

B．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体

C．实验室中从海带里提取碘的过程是：

灼烧→溶解→过滤→萃取

D．用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

5．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：

CO2（g）+H2（g）

HCOOH，测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中，a点大于b点的是（）

①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数

A①②B．①③C．②④D.③④

6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．0.1mol/LNH4HCO3溶液：

K+、Na+、SO42－、OH－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：

Na+、NH4+、I－、NO3－

C．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：

Mg2+、H+、Cl－、SO42－

D．Kw/c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液：

Na+、K+、SiO32－、NO3－

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。

X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:

1、1:

2的气态化合物。

根据以上叙述，下列说法错误的是（）

A．由非金属Y>X知，酸性HYO2>H2XO3

B．上述原子个数比为1：

1的气态化合物中均有较的强还原性

C．化合物W4Y2Z3可能是离子化合物

D．半径：

Z阴离子>Z原子>Z阳离子

参考答案

1B［解析］油脂在热的强碱溶液中可得到高级脂肪酸盐,高级脂肪酸盐用于制肥皂，A正确；生石灰与氧气不反应，不能用作食品抗氧化剂，B错误；草木灰中含有K2CO3，混合施用会因CO32－、NH4+相互促进对方水解导致肥分的损失，C正确；钠元素的焰色为黄色,D正确。

2B［解析］C2H8N2物质中含碳碳单键的同分异构体有：

CH3-CH（NH2）2、H2N-CH2-CH2-NH2、H3C-CH2-NH-NH2，共3种。

3B［解析］该物质分子中碳原子数目较多，难溶于水，A错误；分子中含有酯基，能水解，含有苯环，能与氢气加成，B正确；该物质的分子式为C17H24O3，含有羟基与酯基两种官能团，C、D错误。

4D［解析］由于没有480mL这种规格的容量瓶，故实际配制应使用500mL容量瓶，需要胆矾12.5g，A错误；制备Fe（OH）3胶体时不能搅拌，B错误；海带中的碘是以I－的形式存在的，需要先用氧化剂将其氧化为I2后才能萃取，C错误；乙酸可与Na2CO3溶液反应生成可溶于水而难溶于酯的盐，然后分液即可除去水层，D正确。

5D［解析］温度升高，正逆反应速率均加快，所以b点的正、逆反应速率均比a点的大，①、②错误；温度升高，二氧化碳的含量增大，说明温度升高，平衡逆向移动，则正向是放热反应，所以a点HCOOH（g）的浓度大于b点HCOOH（g）的浓度，③正确；正向是放热反应，温度越高，对应的平衡常数越小，④正确。

6D［解析］NH4HCO3溶液中不能大量存在OH﹣，A错误；能使pH试纸呈红色的溶液酸性较强，此时H+、I－、NO3－之间发生氧化还原反应，B错误；CH3COONa溶液中不能大量存在H+，C错误；Kw/c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，D正确。

7A［解析］由题意可知W为氢，X为碳，Y为氮，Z为氧。

由非金属强弱比较物质的酸性强弱时，酸应该是最高正价氧化物对应水化物，A错误；CO、NO还原性均较强，B正确；W4Y2Z3是NH4NO3，属于离子化合物，C正确；同一元素，阴离子核外电子数最多而阳离子的最少，D正确。

选择题专项测试四

班级_____________，姓名____________

1．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。

下列有关说法正确的是（）

A．239Pu比235U原子核内多4个中子

B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素

C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源

D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放

2．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是

A．该醇分子中一定具有甲基　　　　　　B．该醇分子中一定没有甲基

C．该醇分子中至少含有三个碳原子　　　D．该醇分子中具有两个羟基

3．粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。

提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。

下列说法不正确的是（）

A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B.加入H2O2，除Fe2+的离子方程式：

2Fe2++H2O2+4OH-==2Fe（OH）3

C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe（OH）3沉淀完全，而Cu（OH）2还未开始沉淀

4．高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

下列叙述正确的是

A．放电时，正极区溶液的pH减小

B．该电池可用稀H2SO4代替KOH溶液

C．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动

D．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原

5．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：

Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：

2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CO32﹣

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣=2Mn2++5SO42﹣+2H2O

D．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

6．已知：

①t℃时AgCl的Kap为2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列有关此温度下的说法正确的是（　　）

A．反应Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）

2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的平衡常数K=2.5×107

B．Ag2CrO4的Kap为1×10﹣9

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

D．用AgNO3溶液滴定等物质的量浓度的KC1和K2CrO4的混和溶液，CrO42﹣先沉淀

7．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：

下列叙述中正确的是（）

A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大

B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D．当

时，反应达到化学平衡状态

参考答案

1D［解析］两种原子质量数相差4个，A错误；同位素指的是原子，重水和水是化合物，B错误；化石燃料为不可再生能源，C错误；合理使用核能可减少化石燃料的使用，能有效减少温室气体的排放，D正确。

2D［解析］乙酸相对分子质量为60，故醇为二元醇，D正确；因无法确定醇的相对分子质量，故无法确定醇的分子式，当醇为乙二醇时，A、C错误，当醇为1,2-二丙醇时，B错误。

3B［解析］溶解CuSO4·5H2O晶体时加入少量的稀H2SO4可以抑制Cu2+水解，A正确；加入H2O2只能使Fe2+转化为Fe3+，加少量的碱才能使Fe3+以Fe（OH）3沉淀的形式析出，B错误；Cu2+可以催化H2O2分解，C正确；当pH=4时Fe（OH）3沉淀完全而Cu（OH）2还未开始沉淀，故加入少量碱至溶液pH=4时即可以除去铁离子而不损失硫酸铜，D正确。

4C［解析］放电时正极反应为FeO42—+3e—+4H2O===Fe（OH）3+5OH—，溶液的pH增大，A错误；由电池反应知，该电池电解液呈碱性，不能用稀H2SO4代替KOH溶液，B错误；充电时原电池的负极Zn与外加电源的负极相连，作电解池的阴极，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动，C正确；充电时阳极发生氧化反应，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被氧化，D错误。

5D［解析］由溶液显浅绿色知铁被氧化为Fe2+，A错误；CO2过量时生成HCO3－，B错误；因溶液呈酸性，故离子方程式中不应出现OH－，C错误；D项中五种离子恰好均反应完且Al3+转化为Al（OH）3，D正确。

6A［解析］由Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）

2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）得：

K=

=

=

=2.5×107；A正确；由图象曲线上的数据得Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2•10﹣6=10﹣12，B错误；在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，C错误；开始形成AgCl沉淀时，需要的c（Ag+）=2×10﹣10/c（Cl－），开始形成Ag2CrO4沉淀时需要的c（Ag+）=

>2×10﹣10/c（Cl－），故先析出氯化银沉淀，D错误。

7B［解析］相当于增大压强，平衡逆向进行，其转化率减小，A错误；增大压强体积减小，平衡逆向进行，物质浓度增大，颜色加深，B正确；平衡常数只随温度变化，不随压强变化，C错误；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，当v正（NO）=2v逆（O2）时，说明正、逆反应速率相同，反应达到化学平衡，D错误。

选择题专项测试五

班级_____________，姓名____________

相对原子质量：

H-1、O-16、Fe-56

1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是（）

A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警

B．将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率

C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白

D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒

2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．加热条件下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

3．某有机物A的分子式为C6H14O，能被酸性KMnO4氧化成B，B能与A反应，则A的同分异构体数目为（）

A．7B．8C．9D．10

4．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（　　）

选项

粒子组

评价及离子方程式

A

K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

能大量共存于同一溶液中

B

H+、CH3CH2OH、SO42﹣、MnO4﹣

能大量共存于同一溶液中

C

NH4+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣

不能大量共存，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓

D

Na+、K+、HCO3﹣、OH﹣

不能大量共存，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑

5．下述实验不能达到预期目的的是（）

编号

实验内容

实验目的

A

将草酸加入到酸性KMnO4溶液中

证明草酸具有还原性

B

将Cl2通入NaBr溶液中，再滴入CCl4溶液

比较氯与溴的非金属性强弱

C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入

少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

W的单质是制备某高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素的金属性W

7．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（　　）

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C