河北省冀州学年高二下学期期末考试化学试题B卷含答案.docx

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河北省冀州学年高二下学期期末考试化学试题B卷含答案

试卷类型：

B河北冀州中学

2016-2017学年下学期期末考试

高二年级化学试题

时间：

90分钟满分：

100分

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

注意事项：

1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相对应的位置上。

2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在本试卷上，否则无效。

可能用到的原子量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Cu-64Br-80Ag-108Pb-207

第I卷共50分

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题各2分）

1.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）

A．“地沟油”禁止食用，但经加工处理后可用制造肥皂和生物柴油

B．白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

C．CO（g）的燃烧热是283.0J/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0J/mol．

D.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

2.

下列有关工业生产的叙述中，正确的是

A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率

B．合成氨中采用

及时分离氨气提高反应速率

C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁

3．有关如图原电池的说法正确的是（）

A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

B．总反应为：

2H++n═H2+n2+且△H＜0

C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移

4.二氧化硫是大气的主要污染物之利用电化学原理可将SO2转化为主要化工原料—H2S04，其工作原理如右图所示，下列说法正确的是

A.乙电极为正极，发生氧化反应

B.H+从正极区通过交换膜移向负极区

C.甲电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+

D.乙电极上每消耗5.6LO2时，电路中通过1mol电子

5．如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（）

A．a是阴极，发生还原反应

B．b是负极，发生氧化反应

C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红

D．铜片上的电极反应式是：

Cu2++2e=Cu

6．下列热化学方程式书写正确的

A.甲烷的燃烧热为-890J/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（g）△H=-890J/mol

B.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2J，则反应的热化学方程式为：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H=－158.4J·mol－1

C.中和反应热为57.3J·mol－1NaOH（s）＋1/2H2SO4（aq）

1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）△H=－57.3J·mol－1

D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6J的热量，该反应的热化学方程式为：

2C2H2（g）＋5O2（g）

4CO2（g）＋2H2O（l）△H=－2589.6J·mol－1

7．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：

V3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（）

A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

B．放电时正极反应为：

VO2++2H++e﹣=VO2++H2O

C．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极

D．放电过程中，H+由正极移向负极

8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（）

A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

9．对于反应：

M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为（）

A．3minB．9minC．13.5minD．27min

10.已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=aJ·mol－1,2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220J·mol－1

H-H、O=O、O-H的键能分别为436J·mol－1、496J·mol－1、462J·mol－1，则a为（）

A．-332B．-118C．+350D．+130

11.反应2NO（g）+2H2（g）

N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166J的热量，该反应的速率表达式为v=•cm（NO）•cn（H2）（、m、n待测），其反应包含下列两步：

①2NO+H2

N2+H2O2（慢）②H2O2+H2

2H2O（快）,T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A.整个反应速度由第①步反应决定B.该反应速率表达式：

v=5000c2（NO）•c（H2）

C.正反应的活化能①＜②

D.该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）

N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664J•mol-1

12．下列各项判断，结论正确的是

13．分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。

D与C互为同分异构体。

则有机物A可能的结构有

A.4种B.3种C.2种D.1种

14.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是

A．甲肾上腺素的分子式为：

C8H10NO3

B．1mol去甲肾上腺素最多能与2molNa发生反应

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D．去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应

15.下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：

2且熔化时破坏的是离子键和共价键

16.下列说法错误的是

A．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

B．12g金刚石中含有的C﹣C键的个数为2NA

C．配位数为4的配合物均为正四面体结构

D．向含有0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

17.CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形

C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH3+与OH﹣形成的化合物中含有离子键

18.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（）

A．阳极电极方程式为Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2O

B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大

C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g

D．电解过程中H+移向Al电极

19．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）

D．反应吸收0.025QJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

20．符合如图所示的转化关系，且当、Y、的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

满足上述条件的、Y可能是

①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3

⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3

A.①④⑤B.①②③

B.C.①③④D.①③④⑤⑥

21．

甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。

下列说法正确的是

A．溶液中H+从b向a定向移动

B．a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

C．当电路中有1mole-转移时，正极区n（H+）增加1mol

D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流

22.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）

A．正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子

23.反应A（g）＋2B（g）===C（g）的反应过程中能量变化如下图所示。

下列相关说法正确的是

A．正反应活化能大于逆反应活化能

B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

C．由图可知该反应的焓变ΔH＝+91J·mol－1

D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91J

24、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：

ClO3－+3HSO3－

3SO42－+Cl－+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。

右图为用ClO3－在单位时间内的物质的量浓度的变化表示该反应速率的速率—时间图像。

下列说法不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的

B．纵坐标为v（H+）的速率—时间曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3－的物质的量的减小值

25．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。

有关说法正确的是

A．b电极为该电池的负极

B．b电极附近溶液的pH减小

C．a电极反应式：

C6H10O5-24e-＋7H2O=6CO2↑＋24H+

D．中间室：

Na+移向左室，Cl-移向右室

第II卷非选择题（共50分）

26．（10分）

（1）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（J）：

N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（J）是．

（2）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，图中：

E1＝134J·mol－1，E2＝368J·mol－1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是

（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0J·mol－1

②CH3OH（g）＋

O2（g）

CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9J·mol－1

又知③H2O（g）

H2O（l）ΔH＝－44J·mol－1，则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程为

（4）CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。

已知：

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（g）△H1=aJ•mol﹣1

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）△H2=bJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）

2CO2（g）△H3=cJ•mol﹣1

则反应CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）△H=J•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）。

27、（10分）

（1）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：

CO2（g）+CH4（g）

CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是。

②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是。

（2）等物质的量的A、B混合于2L的混合容器中，发生如下反应，3A（g）+B（g）

C（g）+2D（g），该反应为可逆反应，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）c（B）=35，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min），则：

①此时A的浓度反应开始前A的物质的量为。

②用B表示的平均反应速率。

③的值。

28．（15分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子．

（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式，

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨

（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨

（2）电极上发生的反应式为．

（4）在图2乙装置中改为加入400mLCuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH为．

（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．①写出阳极产生ClO2的电极反应式：

．

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为

选考题：

共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

29．[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：

。

B3N3H6可用制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为、______。

（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。

其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：

。

（3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。

该离子中含有化学键的类型有__________（填序号）。

A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键

（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。

写出该反应的离子方程式：

。

（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。

已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式。

设化合物A的晶胞边长为

pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

30．[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）伪麻黄碱（D）的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。

（2）写出B—C反应的化学方程式：

。

C—D的反应类型为。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：

。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有_____种：

①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6211的为________________

（写出所有结构简式）。

（5）已知：

。

参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备

的合成路线：

。

高二化学期末考试参考答案

A卷：

CCBCCDADDDCDCDCCCCDABDADC

B卷：

DCBCCDBDADCDCDCCCCDABDBDC

26、（10分，每空2分）

（1）391

（2）减小不变

（3）CH3OH（g）＋

O2（g）

CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－764.7J·mol－1

（4）a+2b﹣2c；

27、（10分，

（1）每空1分，其他每空各2分）

（1）①催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低；

②温度升高，化学反应速率加快

（2）①0.75mol/L3mol②0.05mol/（L·min）③2

28、（15分，除标注外各2分）

（1）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+0.2

（2）2H++2e﹣=H2↑

（3）阴2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑（4）1（1分）

（5）Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+0.01mol．

29．[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）4s4p（2分）

↑

↑↓

C6H6（1分）sp2（1分）sp2（1分）

（2）Ga＜As＜P＜S（2分）

（3）ACD（2分）

（4）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O﹦2CuCl↓+SO42-+4H+（2分）

（5）GaAs（2分）

（2分）

30．[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）C10H15NO（2分）羰基、溴原子（2分）

（5）