________。
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。
（反思与提高）
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。
A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[
B.金属越活泼，就越容易被锈蚀
C.金属腐蚀不一定要有氧气参加
三、金属的冶炼
（1）常见的矿石
金属矿石
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
磁铁矿
主要成分
（2）铁的冶炼
实验药品
氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
实验仪器
铁架台、硬质玻璃管、单孔橡胶塞、酒精灯、酒精喷灯、试管、双孔橡胶塞、导管
实验装置
实验步骤
（1）检查装置的气密性；
（2）装入药品，固定装置；
（2）（3）向玻璃管中通入CO气体；（4）点燃酒精灯；（5）点燃酒精喷灯；（6）反应完成后熄灭酒精喷灯；（7）玻璃管冷却后停止通CO气体；
（8）熄灭酒精灯。
实验步骤可简化为：
一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退；
前者颠倒会爆炸，后者颠倒要氧化。
实验现象
（1）红棕色粉末逐渐变为黑色；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）尾气燃烧并产生淡蓝色火焰。
化学方程式
酒精喷灯处：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
试管中：
CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O
酒精灯处：
2CO+O2
2CO2
实验结论
红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁
（3）一氧化碳还原氧化铁实验注意事项
1．（2020·深圳模拟）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
a.______，b._____。
（2）实验中看到的实验现象为：
玻璃管中的粉末________
____________；试管里的澄清石灰水_______。
（3）玻璃管中反应的化学方程式为______________________________。
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_________________________________。
（5）该实验设计装置C的目的是__________________________________________。
（6）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（________）
A在铁制品表面镀上一层锌 B在车船的表面喷涂油漆
C将使用后的菜刀用布擦干 D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
2.
某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理。
（1）a实验仪器的名称________；
（2）硬质玻璃管中观察到的现象是________，试管内的石灰水________；
（3）写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________；
（4）实验中，首先通入一氧化碳的目的是________；
（5）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________。
（6）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（________）
A在铁制品表面镀上一层锌 B在车船的表面喷涂油漆
C将使用后的菜刀用布擦干 D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
3.下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A.在表面刷漆 B.改用不锈钢
C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭
金属问题
（二）
一、金属活动性强弱比较
整体：
注：
三种金属活动性大小比较实验方案设计
1．（2019·滨州中考）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．丙
乙
甲B．甲
丙
乙C．丙
甲
乙D．甲
乙
丙
2．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A.Fe、Cu、H2SO4溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
3．（2020·东莞模拟）现有X、Y、Z三种金属。
把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。
根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）
A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞X
C.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X
4．（2020·梅州模拟）金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。
下列说法正确的是（）
A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
5.（2020·梅州模拟）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。
现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。
（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之____（填“前”或“后”）。
（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为________________________________。
（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是__________________________。
通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________。
二、金属与酸反应的计算及图表题分析
1．（2020·湛江模拟）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（）
2.相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为＋2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.金属活动性：
N＞M
B.生成H2的质量相等
C.相对原子质量：
N＞M
D.消耗盐酸的质量相等
3.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是
A．金属X最活泼
B．金属Y的相对原子质量一定大于X
C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al
D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
4.（2020·广州模拟）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。
则下列说法错误的是（ ）
A. 完全反应所需时间：
丙>甲>乙
B. 生成氢气的质量：
甲>乙>丙
C. 相对原子质量：
乙>丙>甲
D. 消耗硫酸的质量：
甲>乙>丙
（节选）5.（2020·汕尾模拟）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是________，相对原子质量最大的是________。
三、金属与盐溶液反应滤渣、滤液成分分析
整体：
确定反应的程度的方法：
1.（2020·深圳模拟）将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。
下列叙述正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有Mg2+和Fe3+ B. 滤液中含有Mg2+和Ag+
C. 滤渣中一定含有Ag D. 滤渣中可能含有Mg
2．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。
下列叙述正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B. 滤液中含有Mg2+和Ag+
C. 滤渣中一定含有Ag
D. 滤渣中可能含有Mg
3．（2020·汕头模拟）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
根据上述现象，下列结论正确的是（ ）
A.滤渣中一定有Zn
B.滤渣中可能有Ag、Cu
C.滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
D.滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2
4.（2020·清远模拟）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是（ ）
A. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C. 滤液中一定无AgNO3
D. 滤液中可能有四种金属离子
（节选）5.（2020·汕尾模拟）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
下列分析正确的是________（填字母序号）。
A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
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