C．P的最低价氢化物常温常压下为液体
D．Y形成的化合物种类最多
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：
3Fe＋8H＋＋2NO
===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al（OH）4]－
8．（2021·广东清远高三调研）钙钛矿太阳能电池被称为是第三代太阳能电池，如图一是钙钛矿太阳能电池的示意图。
若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸（如图二），下列说法正确的是（ ）
A．当太阳能电池有6mol电子转移时，Cr棒上增重的质量为104g
B．D电极发生的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
C．乙池的SO
向甲池移动
D．C电极接钙钛矿太阳能电池的B极
9．常温下，向20mL0.1mol·L－1NaHA（酸式盐）溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸或0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A．NaHA在水中电离程度小于水解程度
B．在对应的各点溶液中，H点水的电离程度最大
C．E点对应的溶液中有c（Na＋）＝c（HA－）＋c（A2－）
D．F点对应的溶液中存在c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）
10．一种以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·4Al（OH）3，含少量SiO2]为原料制备铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．“焙烧”生成的SO2可回收利用作为制取硫酸的原料
B．明矾石“焙烧”反应中，转移2mole－可生成1molSO2
C．“酸溶”中使用的硫酸可用盐酸代替
D．NH4Al（SO4）2·12H2O为强电解质
二、非选择题：
本题共5小题，共60分。
11．（13分）利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4，还含有少量NaCl、Al（OH）3、Fe（OH）3、Mn（OH）2等]与废酸反应制备七水硫酸镁，既处理了三废，又有经济效益。
其工艺流程如图1所示：
已知：
（i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。
沉淀物
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
pH（完全沉淀）
10.02
8.96
3.20
4.70
11.12
（ii）两种盐的溶解度随温度的变化（单位为g/100g水）如图2所示。
根据图1并参考表格pH数据和图2，请回答下列问题：
（1）在酸解过程中，加入的酸为__________，加快酸解速率可采取的措施有________________________________________________________________________。
（2）加入的NaClO可与Mn2＋反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是______________
_____________________________________________________________________________。
（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，优点是_________________________________________。
抽滤①所得滤渣A的成分为________和CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、________和________；抽滤③所得滤液D中主要阳离子的检验方法是__________________________
______________________________________________________________________________。
（4）依据图2，操作M应采取的方法是适当浓缩，____________________________________
______________________________________________________________________________。
（5）每生产1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。
若原料利用率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为________。
12．（14分）（2020·河北衡水中学高三期中）常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
[制备产品] 将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为______→______→______→C→______（填字母）。
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是________________________________；装置C的作用是___________________________________________________________________________。
（3）制备Cl2O的化学方程式为____________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
（4）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是____________________。
（5）反应过程中，装置B需放在________________________________________（填“冷水”
或“热水”）中。
[测定浓度]
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。
用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：
量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.800mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸的物质的量浓度为___________________________________________________________（保留四位有效数字）。
13．（13分）（2021·长沙高三质检）二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。
CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：
Ⅰ.2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH1
Ⅱ.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH2＞0
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行，则ΔH1________0（填“＜”“＞”或“＝”）；该反应自发进行的条件是________________________________________________________________________。
（2）在密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。
①下列说法正确的是________（填字母）。
A．由图1可知：
0.1MPa下，200～550℃时以反应Ⅰ为主，550℃以后以反应Ⅱ为主
B．反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应Ⅱ的ΔS等于零
C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始物质的量之比改为2∶3，可提高CO2平衡转化率
②图1中点M（350,70），此时乙烯的选择性为
（选择性：
转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比）。
计算该温度时：
反应Ⅱ的平衡常数K＝________。
③在图1中，温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因：
________________________________________________________________________。
（3）有研究表明，在铁系催化剂作用下反应Ⅰ分两步进行：
i.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） 慢
ii.2CO（g）＋4H2（g）C2H4（g）＋2H2O（g） 快
在图2中画出反应Ⅰ分两步进行的“能量—反应过程图”。
起点从[2CO2（g）＋6H2（g）]开始。
14．（10分）（2020·河北衡水中学高三模拟）KZnF3被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。
回答下列问题：
（1）基态F原子的外围电子轨道表示式___________________________________。
（2）K2CO3中阴离子的空间结构为__________。
（3）NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为________________（用元素符号表示）；其中N原子的杂化方式为__________；HF能形成分子缔合体（HF）n的原因为_______________。
（4）ZnF2具有金红石型四方结构，KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示：
①ZnF2和KZnF3晶体（晶胞顶点为K＋）中，Zn的配位数之比为__________。
②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为____________g·cm－3（用含a、c、NA的代数式表示）。
15．（10分）化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下：
A
B
C
D
E
回答下列问题
（1）芳香族化合物A的元素分析为：
76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为________。
（2）反应1中浓硫酸的作用是______________________，反应3的反应类型为____________。
（3）反应2的化学方程式为________________________________________________________。
（4）C的结构简式为______________________________________________________________。
（5）E中含有的官能团的名称有醚键、______________________________________________。
（6）满足下列条件的D的同分异构体有________种。
①属于芳香族化合物，且为邻二取代；
②属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色；
③非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰。
答案精析
1．B 2.D 3.C 4.D 5.C 6.D 7.D 8.A 9.D 10.C
11．
（1）硫酸 升温、把盐泥粉碎、搅拌等
（2）Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
（3）速度快 BaSO4 Fe（OH）3 Al（OH）3 焰色反应
（4）趁热过滤 （5）16.8%
12．
（1）A D B E
（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 除去Cl2O中的Cl2 （3）2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2（或2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3） （4）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大
（5）冷水 （6）1.000mol·L－1
13．
（1）＜ 低温
（2）①AC ②
（或0.62或0.615）
③温度高于800℃时，以反应Ⅱ为主，压强增大，平衡不移动。
但压强增大，使反应Ⅰ平衡正移，水蒸气浓度增大，CO2和H2浓度减小，从而导致反应Ⅱ平衡逆移，所以CO2的平衡转化率减小
（3）
14．
（1）
（2）平面三角形 （3）F＞N＞H sp3 HF分子间能形成氢键 （4）①1∶1 ②
解析
（1）F为9号元素，F元素处于第2周期第ⅦA族，外围电子排布式为2s22p5，外围电子轨道表示式为
（2）CO
的中心原子C原子孤电子对数＝
＝0，价电子对数＝3＋0＝3，空间结构与VSEPR模型相同为平面三角形。
（3）元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：
F＞N＞H；NH
中N原子形成4个N—H键，价电子对数为4，N原子采取sp3杂化；HF分子之间容易形成氢键，形成分子缔合体（HF）n。
（4）①ZnF2晶胞中，白色球数目为1＋8×
＝2，黑色球数目为2＋4×
＝4，故白色球为Zn、黑色球为F，可知Zn的配位数为6；KZnF3晶体（晶胞顶点为K＋）中，则体心白色球为Zn，Zn的配位数为6，故二者配位数之比为6∶6＝1∶1。
②晶胞相当于含有2个“ZnF2”，晶胞的质量＝
，晶胞的体积＝a×10－7cm×a×10－7cm×c×10－7cm＝a2c×10－21cm3，则晶体的密度＝
＝
g·cm－3。
15．
（1）苯酚
（2）反应物、催化剂 取代反应
（3）
＋CH3I―→
＋NaI（4）
（5）碳碳双键、羰基
（6）3
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