化学人教版九年级上册物质构成的奥秘复习.docx

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化学人教版九年级上册物质构成的奥秘复习

课题名称：

第三单元物质构成的奥秘（复习课）设计者：

张万林

单位：

内蒙古杭锦后旗顺利实验学校授课年级：

九年级

章节名称

第三单元物质构成的奥秘（第一课时）

学时

一课时

课标要求

本单元教材是“双基”的重要组成部分，这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的地位，可以在实现课程目标中发挥很好的教育教学功能。

主要体现在以下三个方面：

第一，人们依据物质由微观粒子构成的观点，通过对微观粒子及运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质组成、结构和性质变化的规律，成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认识的重要成果，在促进学生科学物质观、正确的世界聪明人形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。

第二，本单元要学习的基本概念，在初中化学基本概念中占有很大的分量，这些生长性很强的基本概念是支撑和构建初中化学知识结构的重要结点，正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学用语和术语，是学习元素化合物、化学实验和化学计算等其他知识板块的重要基础和工具。

第三，本单元包括的重要科学方法、观念、典型人物和化学史实，是教学中需要深入挖掘并充分利用的教育、教学资源。

包括一些具有应用价值的科学方法和过程，如一滴水中所含分子数量的计算，原子大小与乒乓球和地球的类比、元素符号的采用、相对原子质量的采用、用原子结构示意图解释离子的形成等；一些重要的化学基本观念，如在化学反应中分子可分而原子不可分、化学变化前后元素不变等；一些重要的化学人物和史实，如道尔顿为代表的控科学家提出原子论的观点、以张青莲为代表的现代科学家测定相对原子质量等。

内容与学情分析

内容分析

本单元包括三个课题，分别是“分子和原子”、“原子的结构”和“元素”。

包括物质由微观粒子构成、分子可以分为原子、原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量、元素、元素符号、元素周期表简介等内容。

本单元的内容结构图：

意义

教学重点

（1）单元知识的整理方法，学习将本单元知识通过整理、归纳形成知识网络。

（2）加深对元素、分子、原子、离子、核外电子排布的理解，并能达到熟练掌握。

教学难点

运用知识分析解决化学实际问题能力的培养

学情分析

本单元学生通过6课时的新课学习，已经初步认识到：

物质由元素组成；构成物质的微粒有三种----分子、原子和离子，大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水、二氧化碳等，稀有气体、金属、金刚石等由原子直接构成，氯化钠等物质由离子构成；原子由质子、中子和电子等更微小粒子构成，原子内部有很大的空间，核外电子在原子核分层排布，知道元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，知道用原子结构示意图和离子结构示意图来表示原子和离子的结构，知道元素周期表是学习和研究化学的工具等有关物质结构方面的知识。

但由于缺乏总体上加深认识和理解，缺乏通过具体的实例加以运用，才能达到熟练运用的目的。

因此，需要作单元整理、归纳等复习。

本单元内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，再加上前面所学元素化合物知识能提供支持的感性经验有限，这给学生的学习和老师的教学带来了一定的挑战。

通过合理的教学设计和安排，本单元的学习将会为大多数学生将初中化学知识融会贯通打下重要的基础。

教学目标

1．知识与技能

（1）加深对物质组成元素、构成物质的微观粒子（分子、原子和离子）的认识和理解。

（2）进一步认识原子的内部构成及用结构示意图来表示结构，理解原子不显电性和离子带电的原因是粒子的原子核内质子数与核外电子数目的不同。

（3）知道元素的化学性质与原子最外层电子数有密切联系的观念，理解稀有气体原子化学性质极不活泼和金属原子、非金属原子在反应中化学性质活泼是由最外层电子数所决定的。

（4）进一步巩固和熟练书写一些常见的元素符号、知道相对原子质量的概念，能从元素周期表中查找有关元素的信息，用于解决实际的化学问题。

2．过程与方法

（1）通过单元知识的整理复习，学习比较、归纳等复习巩固知识的方法，提高复习效率。

（2）通过与他人的交流，提高自己的表达能力，形成良好的合作学习习惯。

3．情感态度价值观

（1）增进对化学科学的理解，强化用元素观、微粒观统领化学知识的学习的意识和观念。

（2）知道化学学科学习需要在理解的基础上进行必要的记忆、积累，才能更好地学习化学的观念，发展学习化学的兴趣，激发学生的求知欲。

学生课前需要做的准备工作

预习内容一：

.物质的微粒性

思考：

1.构成物质的基本粒子有哪些？

水、氧气、汞、氦气、氯化钠分别是由什么粒子构成？

2.分子与原子有什么本质区别？

试以水通电分解为例说明。

3.构成原子的粒子有哪些？

为什么整个原子不显电性？

4.三类不同元素的原子核外电子排布有各有什么特点？

这种不同对它们的化学性质有什么影响？

5.同种元素的原子与离子有何异同？

分别以Mg和Mg

、Cl和Cl

为例加以说明。

6.你能绘制出合适的表示物质微观结构的知识草图吗？

请试试看。

预习内容二：

.认识化学元素

思考：

1.你能将人类目前已经发现的100多种元素进行简单分类吗？

2.下列物质：

①氦气②水③铁④烧碱⑤氢气⑥乙醇，其中那些属于单质？

哪些属于化合物？

单质与化合物的元素组成有什么不同？

3.下图所示，“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，下面的物质中，哪些是单质？

哪些是化合物？

单质分子与化合物分子有何不同？

4.小结：

从宏观角度讲，物质是由________组成的；从微观角度讲，物质是由____________等粒子构成的。

教学策略

教学方法：

学生展示、讲解、讨论、多媒体辅助等

第一课时：

单元知识整理与归纳

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

引入：

单元知识网络简介

（ppt）展示本单元知识网络结构，引导学生学习单元知识应该如何构建知识脉络。

观看、回答

引导学生整理与归纳单元知识脉络

知识块整理与归纳

一、物质是由微观粒子构成的

1．构成物质的微粒——分子、原子和离子

（提问）分子、原子的概念及主要区别是什么？

（提问）离子是怎样形成的？

（讲解）

（1）大多数物质是由分子构成的。

如：

氧气、水、二氧化碳等。

（2）少数物质是由原子直接构成的。

如：

铁、稀有气体、金刚石等。

（3）还有一些物质是由离子构成的。

如：

氯化钠、硫酸铜等。

2．分子、原子和离子之间的关系：

（1）分子是由同种或不同种原子构成的。

如:

一个氧分子由两个氧原子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（2）在化学变化中分子分解为原子，原子重新组合新的分子。

即在反应前后分子可分，而原子不可分（分子与原子的根本区别）。

（3）离子是由原子得失电子形成的，如钠原子失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子；氯原子得到1个电子形成带一个单位负电荷的氯离子。

3．构成物质的微粒性

（提问）分子有哪些基本性质？

（讲解）

（1）分子总是不停地运动着。

（2）构成物质的微粒间有间隔。

（3）同种粒子，性质相同，不同粒子，性质不同。

4．原子的构成

（提问）构成原子的粒子有哪三种？

电性？

怎样构成原子的？

原子不显电性的原因是什么？

为什么说原子的质量集中在原子核上？

（讲解）

（1）构成原子的基本粒子是质子、中子、电子。

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

（2）原子核体积小，但质量近似等于原子的质量，所以原子的质量主要集中在原子核上。

即：

相对原子质量=质子数+中子数

（3）原子结构示意图和离子结构示意图。

回答、补充

听讲、记录

听讲、记录

听讲、记录、领悟

回答、补充

听讲、记录、领悟

回答、补充、

听讲、记录、领悟

交流、评价、听讲、领悟

通过提问，检查学生对学习过后分子、原子、离子等微粒知识的掌握情况。

通过例题的分析与讲解，加深对这些知识的理解，提高学生应用所学知识解决实际化学问题的能力，培养学生应用知识分析问题的方法与策略。

初步形成关于物质微观结构方面的知识体系。

元素组成物质

1．元素

（提问）元素的定义、什么决定元素种类？

元素与原子的区别、元素的分类、地壳中含量最多的4种元素是哪些？

（讲解）

（1）概念：

质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

①元素是宏观概念，只讲种类，不讲数目；

②决定元素种类的是核内质子数目。

（2）分类

金属元素（原子的最外层电子数一般少于4个）

非金属元素（原子最外层电子数一般多于4个）

稀有气体元素（最外层电子数为8个[He为2个]）

2．元素符号

（听写）一些常见的元素符号。

（提问）元素符号书写、表示的意义。

（讲解）

（1）写法：

一大二小的原则

（2）意义：

①表示某种元素；②表示这种元素的一个原子

3．元素周期表

（提问）元素周期律是谁发现的？

现行的元素周期表共的几个周期、族？

原子序数等于什么？

（提问）如右图所示是哪种元素？

从中你能获取的信息有哪些？

（讲解）

（1）周期：

①元素周期表共有七个周期

②周期数=原子的核外电子层数

（2）族

①元素周期表共有十八个纵行，16族（其中第8、9、10纵合为第Ⅷ族）。

②A族的族序数=原子的最外层电子

（3）原子序数：

原子序数=核内质子数=核电荷数

（4）元素信息：

原子序数、元素符号、元素名称（元素类别）、相对原子质量

回答、补充

观看听讲、领悟

书写、汇报

回答、补充

听讲、领悟、记录。

回答、补充

听讲、领悟、记录。

观看、解答、听讲、订正

通过提问，检查学生对元素、元素符号及元素周期表等知识的掌握情况。

通过例题的分析与讲解，加深对这些知识的理解，提高学生应用所学知识解决实际化学问题的能力，培养学生应用知识分析问题的方法与策略。

初步形成关于物质宏观组成方面的知识体系。

达标检测

一、选择题（24分）

1.下列关于原子的构成，正确的是（　　）

A．由质子和电子构成

B．由原子核和核外电子构成

C．由质子和中子构成

D．由中子和电子构成

2.根据原子结构示意图，不能确定的是（　　）

A．元素种类B．原子的质子数

C．相对原子质量D．元素的化学性质

3.下列物质由分子构成的是（　　）

A．蒸馏水B．汞C．氯化钠D．金刚石

4.“远离毒品，珍爱生命”，每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它会对大脑造成永久损害．下列叙述中错误的是（　　）

A．K粉中含有盐酸

B．盐酸氯胺酮由五种元素组成

C．盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl的原子个数比为13：

16：

1：

1：

1

D．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同

5.从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　）

A．品红在水中扩散--分子在不断运动

B．物体的热胀冷缩--分子的大小发生变化

C．氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分

D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子很小

6.稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库．我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右．如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）

A．镱元素是非金属元素

B．一个镱原子的核外电子数为70

C．一个镱原子的核内中子数为70

D．镱元素的相对原子质量为173.0g

二、填空题（76分）

7.已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：

⑴当A、B为原子结构示意图时，X=；Y=；

⑵当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为，若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号为．

C表示的是的结构示意图为（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；该元素与B元素形成的化合物的化学式为；该化合物是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

8.铀235是制造原子弹的一种原料。

这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为。

（相对原子质量≈质子数＋中子数）。

9．A元素的原子结构示意图为，该元素在化学

反应中容易电子变成________离子，属于________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为，该离子带_____个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_____个电子。

10.用化学符号填写下列空格．

两个铜原子；一个氮分子；2个钙离子构成氯化钙的粒子；保持过氧化氢化学性质的最小粒子；

m个氢氧根离子；

11．下面给出了水分子的分解示意图．你能从中得到哪些信息？

（至少四条）

⑴

⑵

⑶

⑷

板书设计

符号意义