学年福建省三明市第一中学高一下学期第一次月考化学试题.docx

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学年福建省三明市第一中学高一下学期第一次月考化学试题

三明一中2017～2018学年度下学期第一次月考

高一化学试题

（考试时间：

90分钟满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）

1．我国的“神舟十号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

，每百吨

核聚变所释放出的能量相当于目前人类

一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以

的形式存在。

下列说法正确的是

A．

原子核内含有4个质子B．

和

互为同位素C．

原子核内含有3个中子

D．

的最外层电子数为2，所以

具有较强的金属性

2．下列说法正确的是

A．凡是放热反应不需加热均可发生

B．物质发生化学反应都伴随着能量变化

C．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应

D．伴有能量变化的物质变化一定是化学变化

3．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔

（元素符号为Md），这位科学家是

A．拉瓦锡B．波尔C．门捷列夫D．道尔顿4．在构成原子的各种微粒中，决定核素种类的是

A．质子数B．中子数C．核外电子数D．质子数和中子数5．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4

6．在下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是

A．HI、NaIB．H2S、CO2C．NaOH、NaBrD．Cl2、CCl47．某元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族

C．第二周期ⅥA族D．第三周期ⅤA族

8．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列元素在月球上的含量和分布：

K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有：

A．5种B．6种C．7种D．8种

9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3。

下列说法中正确的是

A．X只有一种氧化物

B．气态氢化物的稳定性Z>W

C．原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X

D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

11．下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是

A．微粒半径：

Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-

B．稳定性：

HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

D．碱性：

Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

12．氯的原子序数为17，35Cl和37Cl互为同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70

13．下列化学用语书写正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．作为相对原子质量衡量标准的碳核素：

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

14．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化

15．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

16．下列事实不．能．作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

17．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是

A．+11

263

B．+928

C．+19

289

D．+17

287

18．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于

硒的叙述中，正确的是

A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：

H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：

H2Se＞H2O

19．太空服以多种金属和胶黏剂做辅料，其中某种金属R可形成R2+。

已知该离子的原子

核内有n个中子，R原子的质量数为m。

则W克该离子中含有的电子的物质的量为

A．B．

C．D．

20．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是

①a－b＝m－n②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞YA．②③B．③C．①②③④D．①②③

21．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强

⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：

Cl﹣＜S2﹣

A．③④⑤⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．全部22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列说法正确的是

A．L、T形成的简单离子核外电子数相等B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3

D．离子半径大小：

r（M3＋）>r（T2－）

23．下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强

B．元素R最高价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素

C．最外层有2个电子的元素可能是ⅡA族，也可能是稀有气体

D．主族非金属元素呈现的最高价一定等于其元素原子的最外层电子数

24．下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，熔、沸点依次升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与H2反应的剧烈程度：

F2>Cl2>Br2>I2

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：

S2－>Se2－

⑥酸性：

HNO3>H3PO4

A．③⑥B．①③C．②④D．⑤⑥

25．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：

4。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

二、填空题（本题共有5小题，共50分）

26.（10分）请按要求完成下列问题：

（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：

，它在元素周期表中的位置为。

（2）写出下列物质或微粒的电子式:

H2O、NaCl 、CO2、Na2O 、NH3

（3）氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应中断开1mol氢气中的化学键消耗akJ能量，断开1mol氯气中的化学键消耗bkJ能量，形成1molHCl中的化学键释放ckJ能量，则该反应的能量变化为kJ。

（4）现有下列物质：

①H2②CH4③Ne④NaCl⑤CO2⑥NaOH其中不含化学键的是（填序号，下同），属于共价化合物的是。

27.（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

请回答：

（以．下．用．相．应．的．元．素．符．号．回．答．问．题．）

（1）写出元素符号③、⑤、⑨、⑩。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱．性．最．强．的是（填化．学．式．，．下．同．），酸性最强的是。

（3）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为（填元．素．符．号．），原因。

（4）元素⑥的氢化物的化学式是，该氢化物溶于水，所得溶液的pH（填

“＜”、“＞”或“＝”）7。

（5）④与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（6）⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物中还原性较强的是（填化学式）。

28．（9分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：

研究元素性质递变规律。

（2）实验用品：

试剂：

金属钠，镁条，铝条，2.0mol/L稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，

NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器和用品：

①，②，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等。

（3）实验内容：

（填写与实验步骤对应的实验现象的标号，并补全E的实验现象）

E的实验现象是

（4）写出实验②和③的化学方程式：

②，③，

（5）实验结论：

。

29.（10分）某化学兴趣小组进行实验探究：

探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。

根

据要求回答下列问题：

（1）实验装置：

仪器A为。

（2）实验步骤：

连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：

（已知酸性强弱:

亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性

（填“能”或“否”），原因是。

30．（12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素原子是周期表中半径最小的；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。

请回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是；D元素在周期表中的位置是第周期族。

（2）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。

写出该化合物的名称及化学式：

。

（3）写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

、

。

（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的化学方程式为、。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生

成沉淀的物质的量不．可．能．为（填序号）。

①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0

三明一中2017—2018学年下学期第一次月考化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本题共有5小题，共50分）

26.（10分）每空1分，共10分

（1）

第2周期ⅥA族

（2）

（3）2c-a-b

（4）③②⑤

27.（11分）每空1分，共11分

（1）MgKBrHe（每个0.5分，共2分）

（2）KOHHClO4

（3）K>Na>H同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大

（4）NH3>

（5）2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al（OH）4]+3H2↑（2分）

（6）HBr28．（9分）

（1）同周期（1分）

（2）酒精灯（1分）、试管（1分）

（3）（2分）只要错一个，此小题不得分

现象Ｅ为：

生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失（1分）

（4）②Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓（1分）③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（1分）（5）同周期元素从左向右，原子失电子能力减弱,得电子能力增强。

（其他合理答案）（1分）

29.（9分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）检查装置的气密性（1分）

（3）①Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）除去SO2气体（1分）

②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（1分）

③否（1分）亚硫酸不是硫的最高氧化物的水化物（或SO2不是硫的最高价氧化物）（2分）

30.（12分，除特殊注明外，其余每空均1分）

（1）

3ⅠA

（2）硫酸铵、（NH4）2SO4

（3））Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－（4）NaHSO3＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

（5）OH－＋HS－===S2－＋H2O（2分）

（6）②