物化部分习题.docx
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物化部分习题
关于物化部分习题
———————————————————————————————— 作者：
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ﻩ
关于<化学平衡＞一章的学习，请同学们围绕以下问题进行学习:
1.为什么化学反应通常不能进行到底？
使反应能够进行到底的条件是什么？
为什么？
2.化学反应的方向、限度与判据的应用
３．从热力学平衡条件导出化学反应等温方程式;化学反应等温方程式的应用
4.理解标准平衡常数的定义以及与反应限度的关系；标准平衡常数的测定与计算方法
5.标准摩尔生成吉利布斯自由能的定义,如何通过标准摩尔吉布斯生成自由能计算标准状态下化
学反应的吉布斯生成自由能
6.理解物质生成自由能与反应过程ΔＧ的意义，掌握ΔGq= -RTｌｎKq有关计算。
标准平衡常数与标准状态下化学反应的布斯自由能变化之间的相互计算与应用
7.理解经验平衡常数ＫP、Kx与KC 的区别联系以及与标准平衡常数之间的联系,能通过标准平衡
常数计算经验平衡常数;或通过经验平衡常数计算标准平衡常数
8.熟练平衡常数与平衡组成的计算;最大转化率（理论转化率）的计算
9.理解温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响,会分析温度、压力、惰性气体对不同化学反应体系化学平衡的影响与规律。
理解温度对化学平衡的影响与压力＼惰性气体影响的不同.
１０.理解温度对标准平衡常数的影响,熟练应用ＶＡN'tＨoff（范霍夫方程）.
１2.偶合反应的定义;简单理解偶合反应原理与作用结果．
关于一章的学习
PosｔBy：
2０08-１2-2614:
0６:
27
关于《溶液》一章的学习，请同学们围绕以下问题思考与学习：
（1）偏摩尔量与偏摩尔集合公式的计算与应用
（2）偏摩尔量的两种求取方法
（3）化学势的不同表达方式
（4）不同组分化学势的计算公式,他们之间的联系与变化关系?
（5）化学势的应用,包括如何应用化学式判别过程的方向？
如何通过化学势计算物质转移 过程所需做的最大功?
（6）利用稀溶液的依数性解释现象。
稀溶液依数性的计算与应用
（7）拉乌尔定律与亨利定律的计算与应用
一、填空题
1.由两种液体所形成的溶液中，组分的蒸汽压对拉乌尔定律产生不大的正偏差,如果浓度用摩尔分数表示,且选取纯液体为标准态,组分的活度系数值必定____于１。
如果以组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考态,则组分的活度系数必定＿___与1（填大或小）。
ﻫ[对照答案]大、小;
２.在溶质为挥发性的理想溶液中,在温度为T的气液平衡相中,溶剂A在气相中的组成ｙA=0.8９，在液相中xA=0．8５,该温度时纯A的蒸汽压为50kＰa。
则溶质B的亨利系数为____＿__。
[对照答案］35.0ｋPa;
3．298K时纯碘I２（s）在水中溶解度为０.0０132moｌ·dm-3,今以Ｉ2浓度为1mol·ｄm－3的水溶液为参考态,且该溶液中Ｉ2遵守亨利定律，则在此参考态时Ｉ２的摩尔生成Ｇibbs自由能为_______。
［对照答案]-16427J·moｌ-１;
4.２９6K时将压力为pθ、1ｍoｌ·ｄm-3气态ＮH3溶解到大量组成为NH３:
H２O＝1:
２1溶液中，已知此溶液上方NＨ３的蒸汽分压为３60０Ｐa，则该转移过程的△G为__＿____Ｊ。
ﻫ[对照答案]-8130Ｊ;
５.298K有一仅能透过水的渗透膜，将0．01mol·dm-3和０.０0１mｏl·dｍ-3的蔗糖溶液分开,欲使该体系达平衡需在_＿_＿__溶液上方施加压力为__＿___Ｐa。
［对照答案]0.01、22２98Ｐa
二、是非题
1．因为只有容量性质才有偏摩尔量，所以片摩尔量都是容量性质。
（）
２．偏摩尔量和化学势是一个公式的两种不同说法。
（）
3．某些偏摩尔量的绝对值是不能测定的。
（ ）
4.用自由能和化学势作为判据上完全一样的。
（）
5.如果两种组分混合成溶液时没有热效应,则此溶液就是理想溶液。
（）
6.如果二元溶液的溶质在某一浓度区间服从亨利定律,则在该浓度区间内溶剂必然服从拉乌尔定律。
（）
7.对于接触相之间的平衡，某给定组分的逸度在所以各相中一定相等。
（）
8.混合过程的性质变化数值取决于对溶液中每一组分所选定的标准态。
（）
［对照答案]
1、F；２、T;3、T;4、T；５、F；６、F；７、F；８、F
三、计算题
1.在２9８Ｋ，当SO2在１dm－3ＣH3Cl3中含量为1.0mｏl时，液面上ＳO２的平衡压力为53702.5Pa；当ＳO２在１dm－3水中含有1．0ｍol时，水面上ＳO2的压力为70927.5Pa，此时溶于水中的SO2有１3%电离成H+和HSO３,现将ＳＯ2通入一含有1ｄm－3ＣHCl３和1dm-3水的不含空气的容器中，在２9８K达气液平衡时,1ｄm-3水中ＳO2总量为０.200mol,溶于水中的ＳO2有２5%电离。
试求通入此容器的SO2有多少摩尔？
［对照答案］0.4４25mｏl
2.有一被萘（摩尔质量为0．128ｋg·ｄm-3）沾污的蒽（摩尔质量为０.１７８kg·ｄｍ-3）将被某项研究工作使用。
为了估算萘的含量，一学生称取1．6g蒽加热熔化后冷却,观察其开始析出固体的温度为448K，比纯蒽熔点低４0Ｋ。
然后将1.6g蒽溶解在1０0ｇ苯中，测定该苯溶液的凝固点,比纯苯降低了0．５０K。
已知纯苯的凝固点为278.4K,
=９.3６3kJ·mol－1。
ﻫ试求：
（1）蒽中的萘的摩尔分数。
（2）蒽的
。
ﻫ[对照答案
第三章溶液
1. 在２98．１5K时,9.4７%（质量）的硫酸溶液，其密度为1060．３kg·m-3。
在该温度下纯水的密度为９97.1 ｋg·ｍ-3。
求：
（1）质量摩尔浓度（ｍ）.
（2）物质的量浓度（c）.
（3）硫酸的物质的量分数（ｘ）．
2.在３01.2 Ｋ和
下,使干燥空气0．025 ｄｍ3通入水中,然后在水面上收集。
若忽略空气在水中的溶解度，已知30１．２ Ｋ时，p（H２Ｏ）=３７3３Pa，求：
（1）若使收集的气体体积仍为0．025dm3,问其压力为多少？
（2） 若压力为标准压力，问气体的体积为多少?
3.在413．15K时,纯C6Ｈ5Cl和纯C6H5Ｂr的蒸汽压分别为1２5．238kPa和66．1０4kＰａ。
假定两液体组成理想溶液。
若有一混合液，在413.1５K，1０1．325kＰa下沸腾，试求该溶液的组成,以及在此情况下，液面上蒸汽的组成。
４. 液体A与液体B形成理想溶液。
在343．１5 K时,1mｏlA和2mol B所形成的溶液的蒸汽压为５0.6６3ｋPa,若在溶液中再加入3moｌ Ａ,则溶液的蒸汽压增加到70.９2８kPa，试求：
（1）
和
。
（2）对第一种溶液，气相中A，B的摩尔分数各为多少?
5.苯和甲苯在293.15Ｋ时蒸汽压分别为9．958和２．973kPa,今以等质量的苯和甲苯在２93.１５Ｋ时相混合,试求
（１） 苯和甲苯的分压力。
（2）液面上面蒸汽的总压力。
（设溶液为理想气体）
６.在２9３．15K时,当O2,N2,Ar的压力分别为101.３25 kPa时,每１.０kg水中分别能溶解Ｏ２３.11×
;N2 1.57×
;Ar3.36×
。
今在293.15K标准压力下，使空气与水充分振摇,使之饱和。
然后将水煮沸,收集被赶出的气体，使之干燥。
求所得干燥气中各气体的摩尔分数。
假定空气组成的摩尔百分数为:
N27８．0%,O22１.０％,Ａｒ 0.94％,其它组分如ＣＯ2等忽略不计。
7.在2９8.15Ｋ时,等物质的量的Ａ和Ｂ形成理想溶液，试求ΔmｉxH, ΔmｉxV,ΔｍｉｘＵ，ΔmixS,ΔmｉxG。
8. 在2９8．1５K时，要从下列混合物中分出1mｏｌ 的纯A,试计算最少必须作的功:
（1）大量的A和B的等物质的量混合物。
（2） 含A和B物质的量各为2摩尔的混合物。
9. 在29３．15K时，乙醚的蒸汽压为５8.９５kPa,今在0.1０ｋｇ乙醚中溶入某非挥发性有机物质0．0１kｇ,乙醚的蒸汽压降低到56.79kPａ，试求该有机物的摩尔质量。
１0．设某一新合成的有机化合物（ｘ）,其中含碳６3.2%，氢８．8%，其余的是氧（均为质量百分数）。
今将该化合物７.02×
kｇ溶于8.04×
ｋg樟脑中,凝固点比纯樟脑低15．３K,求ｘ的摩尔质量及化学式。
（樟脑的Kf值较大，因此溶质的用量虽少,但ΔTf仍较大，相对于沸点升高的实验,其准确度较高。
）
1１.（１）求4.4０％葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在300．2K时的渗透压。
（2）若将溶液与水用半透膜隔开,试问在溶液的一方需要多高的水柱才能使之平衡。
（溶液的密度为1015kｇ·m-3）。
12.
（1）人类血浆的凝固点为2７2．65Ｋ（-0．５℃），求310.15 K（37℃）时血浆的渗透压。
（2）血浆的渗透压在310.15K时为729.5４kPａ，计算葡萄糖等渗透溶液的质量摩尔浓度。
（设血浆的密度为1０00kg·m－3）。
13.某水溶液含有非挥发性溶质,在2７１．７ Ｋ时凝固，求：
（1）该溶液的正常沸点。
（2）在2９８.15K时的蒸汽压（该温度时纯水的蒸汽压为3．178 kPａ）。
（3） 2９8.15 K时的渗透压（假定溶液是理想的）。
14. 三氯甲烷（A）和丙酮（B）所成的溶液，若液相的组成为x（B）=0．７１3,则在3０1.35K时的总蒸汽压为29.39ｋＰa,在蒸汽中ｙ（B）=0.8１8。
已知在该温度时,纯三氯甲烷的蒸汽压为29．57ｋPa,试求：
（1）混合液中三氯甲烷的活度。
（2）三氯甲烷的活度系数。
（一）选择题
１、在含有C（s）、H2O（ｇ）、CO（ｇ）、CO２（g）、H2（g）五个物种的平衡体系中,其独立组分数Ｃ为（）ﻫ （A）3 （B）２ （C）1 （D）4ﻫ2、二元合金处于低共熔温度时的物系的自由度f为（）ﻫ （A）0 （Ｂ）1 （C）2 （D）３ﻫ3、298Ｋ时蔗糖水溶液于纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为（）
（A）C=2Ø=2ｆ*=1
（Ｂ）Ｃ=2Ø＝２f＊=2ﻫ（C）Ｃ=2 Ø=1ｆ*=2
（D）Ｃ=2Ø＝1f*=3ﻫ４、FｅＣl３和H2O能形成FｅＣl3·6H2O，2FeＣｌ3·７Ｈ２O,2FｅCｌ３·5H2O,FeCｌ3·2H２O四种水合物，该体系的独立组分数Ｃ和在恒压下最多可能的平衡共存相数 Ø分别为（）ﻫ （Ａ）C=3Ø=4 （B）C=２Ø=４ （C）=２ Ø=3 （D）C=3Ø=5ﻫ５、对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（）ﻫ （A）不具有确定组成 （B）平衡时气相和液相组成相同ﻫ （C）其沸点随外压的改变而改变 （D）于化合物一样具有确定的组成
6、单组分体系的固液平衡线的斜率dp／dＴ的值（）
（A）大于0 （B）等于0 （C）小于０ （D）不确定ﻫ７、A、B两液体混合物在Ｔ-ｘ图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生（）ﻫ （A）正偏差 （B）负偏差 （Ｃ）没偏差 （D）无规则ﻫ8、下列过程中能适用方程dlnp/dT＝△H／RＴ２的是（）ﻫ （Ａ）Ｉ2（ｓ）=＝I2（g） （B）C（石墨）＝=C（金刚石） ﻫ （C）Hｇ２Cl２（s）==2HgCｌ（g） （D）N2（g，T１,p1）＝＝N2（ｇ,T2,p2）ﻫ9、某一固体在25℃和１0１３25Pa压力下升华，这意味着（）ﻫ （A）固体比液体密度大 （B）三相点压力大于１01３25Pa
（C）三相点温度大于２５℃ （D）三相点的压力小于1０132５Pa
10、在低温下液氦
（1）和液氦
（2）有一晶相转变,属于二级相变过程，对二级相变的特征描述在下列说法中哪一点是错误的（）ﻫ （Ａ）无相变热 （B）相变时无熵变化
（C）相变时二相密度相同 （D）相变时两相的热容相同
答案
题号
1
2
３
4
５
6
7
8
9
1０
答案
A
B
B
Ｃ
D
D
Ｂ
Ａ
B
D
（二）填充题
1、下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在90０K-１200K范围内）CaCＯ3（S）＝＝ＣａO（S）＋CO2（g）
ＣＯ2（ｇ）＋H2（g）=＝CO（g）+H2O（g） Ｈ2O（g）＋CＯ（g）+CaＯ（s）==ＣaCO3（s）＋Ｈ2（ｇ） 该体系的自由度ｆ为＿＿_＿
2、在Ｎ2（g）和O2（ｇ）共存的体系中加入一种固体催化剂,可生成多种氮的氧化物，则体系的自由度为＿＿＿＿
3、NaCｌ（s）和含有稀盐酸的NaCｌ饱和水溶液的平衡体系,其独立组分数为＿___ﻫ４、Ａｌ2（ＳO４）3的不饱和溶液，此体系最大物种数为＿＿＿_，组分数为＿_＿_,自由度数为＿＿＿＿。
５、ＣａCO3（S）、BaCＯ3（S）、BaO（Ｓ）和CO2（g）构成的多相平衡体系的组分数为＿＿＿_、相数为_＿_、自由度数为___＿。
6、29８Ｋ时Ａ、B和C彼此不发生化学反应，三者所成的溶液与固相Ａ和由Ｂ和C组成的气相同时平衡，则该体系的自由度f为__＿＿,平衡共存的最大相数Ø为＿_＿_,在恒温条件下如果向溶液中加组分A，则体系的压力将_＿＿_，若向溶液中加入Ｂ，则体系的压力将＿_＿_。
7、水在三相点附近的蒸发热和熔化热分别为45和6KＪ/MOl,则此时冰的升华热为__＿_。
答案
题号
1
2
3
４
5
6
7
答案
3
3
2
6、3、３
3、4、1
2、5、不变、增大
５１
（三）计算题
1、固态苯和液态苯的蒸气压与绝对温度的函数关系如下：
Ｌｎ（pＳ／Ｐa）＝２７．569-5３20（T／K）ﻫ Ln（ｐl/Ｐａ）=23.３３-4109（T/K）
（１）计算苯的三相点的温度和压力。
（2）计算三相点的熔化热和熔化熵。
ﻫ2、H２O-FeSO4-（NH４）2SO4的三组分体系相图１,请标出各区相态，x代表体系状态点。
现从x点出发制取复盐E（FeSO4•７H2Ｏ）,请在相图上表示出采取的步骤，并作简要说明。
答案
1、
（1）T=279.１p=4９５３Ｐａﻫ
（2）△fusＨm=10０6８J/MOｌ△fｕsSｍ=36.07J／Ｋ•MOl
2、如图，在ｘ体系中加入FeSO4后,物系沿xB线移动,在靠近ＥＯ线处,取一点y，向y体系中加入水,物系沿ｙＡ移动,进入EDＹ区，当物系点到达z点时就有ＦeSO4•7H２O固体析出,过滤可得复盐E。
ﻫ 第四章相平衡
1.Aｇ２O分解的计量方程为Ag2O（ｓ）=2Ａg（s）+1/2O2（g）当用Aｇ2Ｏ（s）进行分解时，体系的组分数,自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少？
2． 指出下列各体系的独立组分数,相数和自由度数各为若干？
（１）NH4Cl（s）部分分解为ＮH3（g）和HCl（g）。
（2） 若在上述体系中额外再加入少量NH3（g）。
（3）ＮH4ＨS（ｓ）和任意量的ＮＨ3（g）和H2S（ｇ）混合达到平衡。
（４）C（ｓ）与CＯ（g），CO2（g）,O2（g）在973K时达到平衡。
3.在制水煤气的过程中,五种物质:
H2O（g），Ｃ（s）,ＣＯ（g）,H２和CO2（g）相互建立如下三个平衡：
H2O（g）+Ｃ（s）=H2（g）+CO（g）
CO２（g）+H2（g）=H2O（ｇ）+ＣＯ（g）
CＯ2（ｇ）+C（ｓ）=2ＣＯ（g）
该体系的独立组分数为多少?
4．已知Ｎa2CＯ3（ｓ）和Ｈ2O （ｌ）可以组成的水合物Na2CO3·H２O（ｓ），Na2CＯ3·7H2O（ｓ）和Na2ＣＯ３·1０H2O（ｓ）
（１）在10１.３2５kPa与Nａ2ＣＯ３水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种?
（2）在2９3．1５Ｋ时与水蒸气共存的含水盐最多可有几种？
5. 在101.325ｋPa 时使水蒸气通入固态碘（I2）和水的混合物,蒸馏进行的温度为371.6K，使馏出的蒸汽凝结，并分析馏出物组成。
已知每0.10kｇ水中有0.0８19kg碘。
试计算该温度时故态碘的蒸汽压.
６.已知固体苯的蒸汽压在2７３．15K时为3.2７kPa，293.1５Ｋ时为1２．303 ｋPa,液体苯的蒸汽压在293.1５Ｋ时为1０.02１kPａ,液体苯的摩尔蒸发热为34.17kJ/mol。
求:
（1）３03.１5Ｋ时液体苯的蒸汽压。
（2）苯的摩尔升华热。
（３）苯的摩尔熔化热。
7.NaCl-H2O所形成的二组分体系,在2５２K时有一个低共熔点，此时冰,NａCl·2H２Ｏ（固）和浓度为22.3%（质量百分数,下同）的NaCｌ水溶液平衡共存。
在264K时不稳定化合物（ＮaＣl·2Ｈ2O）分解，生成无水ＮａCl和27%的NaCl水溶液。
已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大（当温度升高时,溶解度略有增加）。
（1）试绘出相图，并指出各部分存在的相平衡。
（２） 若有1.00kg2８％的ＮaCｌ 溶液，由43３K冷却到263K,问在此过程中最多能析出多少纯NａＣl?
８.Mｇ（熔点9２4Ｋ）和Zｎ（熔点692Ｋ）的相图具有两个低共熔点，一个为6４１ K（3.2%Mg,质量百分数,下同），另一个为６20K（49% Mg）,在体系的熔点曲线上有一个最高点863K（1５.7%Mg）。
（1）绘出Ｍg和Zn的T-x图,并标明各区中的相。
（2） 分别指出含80%Mg和３０%Mg的两个混合物从973 Ｋ冷却到５7３K的步冷过程中的相变,并根据相律予以说明。
（3）绘出含49% Ｍg的熔化物的步冷曲线。
9.固态和液态ＵF4的蒸汽压（单位：
Ｐa）分别为
ｌnp（s）=４１.67-10017K/T
lnｐ（l）=２９．4３－５8９９.5K/T
计算固，液，气三相共存时（三相点）的温度和压力。
１0．某高原地区大气压力只有61.３3kPa，如将下列四种物质在该地区加热,问哪种物质将直接升华。
物质 汞 苯 氯苯 氩
三相点的温度,T/Ｋ2３4.28 2７8.62 ５50.2 93.0
压力p／Pa1.60×
4８13 ５.7 ×
6.87×
11．电解LiCl制备金属锂时。
由于LｉＣl熔点高（878K）,通常选用比LiCl难电解的KCl（熔点１０48Ｋ）与其混合。
利用低共熔点现象来降低LｉCl熔点,节约能源。
已知LiＣl（A）－KCl（B）物系的低共熔点组成为含w（B）=0．50,温度为629K。
而在７23K时ＫＣｌ含量ｗ（B）=0.43时的熔化物冷却析出LiCl（ｓ）。
而w（B）＝0．63时析出KCl（s）。
（1） 绘出LｉＣl-KCl的熔点－组成相图。
（2） 电解槽操作温度为何不能低于629 K。
1２.Pｂ（熔点60０K）和Ａg（熔点１2３３K）在57８K时形成低共熔混合物。
已知Pb熔化时吸热48５８J/moｌ。
设溶液是理想液体。
试计算低共熔物的组成
一、填充题
1、已知
的平衡常数为Ｋ1,
的平衡常数为Ｋ2，则反应
的平衡常数为＿＿________＿__ﻫ[对照答案]
２、２９8Ｋ时
则此时平衡的水蒸气分压P=_＿_____＿__＿__ ﻫ[对照答案]0.01aｔm
3、由
一式可知Kｐ为一个无量纲数值,但在用该式计算时，压力单位一定用_____＿＿_＿_＿_ﻫ[对照答案]aｔm
4、10０0K时SＯ３的气相分解反应
，则该反应的Kc=____＿__（假设均为理想气体）ﻫ[对照答案］０．02
５、2９8K时恒定容器中进行气相反应M＋N=２P+S,设均为理想气体，最初M、N均1atm,没有P、S,平衡时Ｍ、Ｎ均1/3atm,则反应的Kｃ=__________＿___ﻫ［对照答案] 0.４3７
6、氨基甲酸铵分解反应，在3０℃时平衡常数
此时的分解压为＿＿＿_＿＿＿____＿_
[对照答案]０.16４atm
二、判断题
1、有一气液相反应，各物质的气体用压力表示浓度,液体用质量摩尔浓度表示,则该反应的平衡常数无法表示.（）
2、反应
可以在气相中进行，也可以在CCｌ4或CHCl3为溶剂的溶液中进行，若都用体积摩尔浓度来表示平衡常数Kc，则在同一温度下,Kc值相同。
（ ）
3、某一反应的平衡常数发生改变，则其平衡必发生移动。
（）
4、某一反应的平衡发生了移动，则其平衡常数必发生变化。
（ ）
5、根据
，若反应有
则必有平衡常数。
（）
6、等温方程式中,
，当选择不同标准态时，
和Q值也会随之改变。
（ ）
7、放热反应的平衡常数必随温度升高而降低。
（ ）
8、理想气体参加的化学反应,在同一温度下,无论进行何种反应，只要反应的
相同，则Ｋp和Kｃ的比值也相同。
（ ） ﻫ[对照答案]F,F，T,Ｆ,Ｆ，Ｆ,T,F
三、计算题在２50℃时
欲使五氯化磷转化率为３0%，反应的总压为多少？
[对照答案] 第五章化学平衡
1.1000K,10１.32５kＰa时,反应２SO3（g）=2SO2（ｇ）＋O2（g）的Ｋc=3.54mol·m-3.
（1）求此反应的Kp和Kx.
（2）求反应SO3（ｇ）=SO2（ｇ）+１/2Ｏ2（g）的Kｐ和Kｘ．
2.已知４57K，总压为1０１.３２5kPa时,NO２有5％按下式分解，求此反应的
2NO2（g）=2NO（ｇ）+O２（g）
3.在9７３K时，已知反应CＯ2（g）＋C（ｓ）＝2CO（ｇ） 的Kp=９0１８0Pa,试计算该反应的
和Kｃ．
4．PＣl5的分解作用为 PCl5＝PCl３（g）+Ｃl2（g）,在523．２Ｋ,101.325kPa下达到平衡后，测得平衡混合物的密度为2695kg·ｍ-3,试计算
（1） ＰCl5（g）的离解度.
（２） 该反应的
.
（3）该反应的
.
５. 合成氨时所用的氢和氮的比例为 3:
1,在673K，１0１．325kPａ压力下,平衡混合物中氨的摩尔百分数为3.85%.
（1） 求N２（ｇ）＋3H２（g）=２ＮＨ３（ｇ）的
.
（2）在此温度时,若要得到5％的氨，总压应为多少Pa?
6.温度为Ｔ在体积为V的容器中,充入1 ｍolH２，３ ｍｏlI2,设平衡后有xmol HI生成．若再加入2molＨ２,则平衡后ＨＩ的物质的量为2xｍol,试计算Ｋp值.
7.在87３K和１01．３25ｋPa下,下列反应达到平衡 CO（g）+H2O（g）=CＯ2（g）+H2（g） 若把压力从1０1.325kＰa提高到原来的５00倍,问:
（1）若各气体均为理想气体,平衡有无变化?
（2）若各气体的逸度系数为γ（CO２）=１.
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