江苏省金坛第一中学届高三化学上学期综合模拟试题.docx
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江苏省金坛第一中学届高三化学上学期综合模拟试题
金坛市第一中学高三化学综合模拟
考试时间100分钟，满分120分
第Ⅰ卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27
S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Ag—108Ba－137I－127K－39
一、单项选择题：
（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
2．下列化学用语表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．Ar原子的结构示意图：
D．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌中玉的化学成分为含水钙镁硅酸盐，如：
Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：
2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是
A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B．依据有无电子转移（或偏移），将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据电解质能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
4．下列实验方案能达到目的的是
A．除去Fe粉中混有的I2：
加热使I2升华
B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：
加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：
加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：
放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
5．2008年9月中国质检部门检测出“三鹿”婴幼儿奶粉中含有化工原料三聚氰胺，造成许多婴儿尿路结石。
下列关于奶粉的说法中正确的是
A．奶粉中主要营养成分为蛋白质和必要的防腐剂，没有蛋白质就没有生命
B．所有的蛋白质均易溶于水，HCHO溶液能使蛋白质变性
C．“三鹿”婴幼儿奶粉中加入三聚氰胺，可以提高含氮量，从而使蛋白质含量提高
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
6．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是
A．使pH试纸呈红色的溶液中：
Fe2+、NO3—、SO42-、Na+
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：
CO32－、K+、ClO－、AlO2－
C．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl—、SO42—、Fe3+
D．使甲基橙试液变红的溶液：
S2—、Mg2+、NO3—、Cl—
7．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：
KMnO4＞O2
D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子
8．下列有关化工生产的叙述中正确的是
A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率
B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是
A．常温常压下，20.0g重水（D2O）中所含的电子数为10NA
B．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm-3）
C．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
10．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是
A．“另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2
CuCl+HCl↑D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
11．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B．Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．用Ba（OH）2溶液与H2SO4反应：
Ba2++SO42-==BaSO4↓
D．用稀HNO3溶解FeS固体：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
12．下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可向瓶中加入适量的水，观察所得溶液的颜色
B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明该溶液中有Ca2＋
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸
13．下列各组物质中，不能按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：
选项
A
B
C
D
a
Fe
SiO2
Al（OH）3
HNO3
b
FeCl3
Na2SiO3
NaAlO2
NO
c
FeCl2
H2SiO3
Al2O3
NO2
14．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（）
A．Na+，Mg2+B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2—D．Na+，AlO2—
第ⅠⅠ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共12分）
15．（12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。
I．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1分液漏斗内装的液体是_____________。
（2）图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是
。
II．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：
以空气为氧化剂法
方案1：
将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：
将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。
反应完全后加CuCO3调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4·5H2O。
滤渣可循环使用。
（3）写出加入FeSO4或Fe2（SO4）3后发生反应的相关的离子方程式：
。
第二组：
过氧化氢为氧化剂法
将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃。
加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后。
过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O。
（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是；
（5）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），理由是
。
四、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4酸性存在下与SO2反应制得。
请写出反应的离子方程式：
。
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠仅只发生氧化反应的是。
A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。
当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子的物质的量是。
（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
17．（10分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。
已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。
反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
⑴物质E的电子式是____________；物质J的名称为 。
⑵反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
⑶反应③的现象为___________________________________________。
⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。
已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为。
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是。
G→J的化学方程式为。
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。
（4）现有一定量C、E混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol／LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。
坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是___________________________，
六、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:
1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
⑴用（填实验用品名称）取固体混合物放入烧杯中。
⑵上述实验可以得到的初步结论是：
该混合物中肯定含有，肯定不含有。
二、进一步探究
⑶请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象和结论
七、（本题包括2小题，共20分）
20．（6分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？
其物质的量之比为多少？
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。
21．下列两题请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
A．（12分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL）
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
试求：
（1）x的最小值为。
（2）原样品中NaHCO3的质量。
（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。
B.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中
可得到以F为分散质
的红褐色胶体。
请回答
下列问题：
（1）红褐色胶体F粒子
直径大小的范围：
。
（2）A、B、H的化学式：
A ，B ，H 。
（3）①H2O2分子的电子式：
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
。
高三化学综合练习参考答案及评分建议
一、单项选择题
1．D2．D3．A4．D5．D6．B7．C8．A
二、不定项选择题
9．AB10．AC11．B12．AD13．C14．D
三、（本题包括1小题，共12分）
15．（12分）
（1）浓硝酸（2分）
（2）防止倒吸（1分）、有害气体能被完全吸收（1分）
（3）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu＝Cu2＋＋2Fe2+
（写出1个反应式给1分，全写出给2分，不必考虑反应顺序）
（4）除去硫酸铜晶体表面杂质，硫酸铜在酒精中溶解度较小，用酒精淋洗可减少硫酸铜晶体损失（2分）
（5）第二组（2分）第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质；第二组所得产品纯度高（本小题共2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）
（1）2ClO3-+SO2＝2ClO2+SO42-（2分）
（2）B（2分）
（3）0.8mol（2分）（4）1︰8（2分）
17．（10分）
⑴
（2分） 次氯酸钙（2分）
⑵Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
⑶有白烟产生（2分）
⑷CaCN2（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）
（1）Al2O3（2分）
（2）AlO2—+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3—（2分）
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（2分）
（3）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+（或写化学方程式）（2分）
（4）NH4NO3、NaNO3（2分）
六、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）
（1）药匙（2分）
（2）该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4（2分）
（3）（8分）
实验操作
预期现象和结论
向溶液B中滴加Ba（NO3）2溶液（2分）
如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；如果没有白色沉淀产生，说明固体混合物中不含有K2SO4，含有NaCl或NH4Cl。
（2分）
取少量原固体混合物于试管中，将试管置于酒精灯上充分加热。
（2分）
如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl。
（2分）
七、（本题包括2小题，共20分）
20．（8分）
（1）0.75mol/L（2分）
（2）Na2CO3,NaOH；（2分）1:
3。
（2分）
（3）112mL。
（2分）
21．（12分）A．
（1）110（2分）
（2）滴加盐酸15mL至20mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
c（HCl）=
=1.0mol/L（2分）
原样品中n（NaHCO3）=n（HCl）=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol
原样品中NaHCO3的质量：
0.11mol×84g/mol=9.24g（2分）
（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O
设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b
则a＋b=2240ml/22400mL/mol
2a+b=0.11mol
a=0.090molb=0.010mol
n（H2O）=（9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol）/18g/mol
=0.03mol（2分）
Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010mol（2分）
NaHCO3为0.090mol（2分）
答：
样品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3·3H2O。
B．
（1）1nm~100nm（2分）
（2）FeFeSH2SO4（稀）（3分）
（3）①（1分）②2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管加入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（或其他合理答案）（2分）
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+（2分）
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