山东省济南学年高二化学上册期中试题.docx

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山东省济南学年高二化学上册期中试题

济南一中2018—2018学年度第一学期期中质量检测

高二化学试题（理科）

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共8页。

满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H:

1Na:

23Mg:

24Al:

27Fe:

56K:

39Cu:

64Ag:

108C:

12O:

16

第Ⅰ卷选择题（共72分）

一、选择题（本题包括24小题，每题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.不能用化学平衡移动原理说明的事实是（）

A.合成氨在高压下进行是有利的B.温度过高对合成氨不利

C.使用催化剂能使合成氨速率加快

D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

2.下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同温度下，H2（g）+CO2（g）

CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为

0.020mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol·L-1的反应速率

3.下列有利于反应自发进行的是（）

①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小

A.①③B.②③C.②④D.①④

4.随着汽车数量的增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。

反应2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是（　　）

A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D.570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

5.已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体。

在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A．H2、I2、HI的浓度相等B．容器内颜色不再改变

C．H2、I2、HI在容器中共存D．正、逆反应速率均等于零

6.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块

7.对于反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），下列判断正确的是

A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

D平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

8．已知某化学反应A2（g）＋2B2（g）===2AB2（g）（AB2的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－（E1－E2）kJ/mol

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1molA—A和2molB—B放出E1kJ能量

9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化

下列说法正确的是（　　）

A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ

B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

10.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化

11．能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）

SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（）

A．2v正（HF）＝v逆（H2O）     B．v（H2O）＝2v（SiF4）

C．SiO2的质量保持不变    D．反应物不再转化为生成物

12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）===Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。

下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．电池正极的反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e—===Mn2O3（s）+2OH—（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

13.用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（）

A.阳极发生的电极反应为Cu2++2e－=Cu

B.阴极发生的电极反应为4OH－－4e―=2H2O+O2↑

C.若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05mol

D.电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度

14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是（　　）

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

15.将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2

2SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。

若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）

A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

16.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：

3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g），测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n值是（　　）

A.1B.2C.3D.4

17.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。

有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。

NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：

N2（g）+2O2（g）====2NO2（g）ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ·mol-1。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）

A.2N2H4（g）＋2NO2（g）====3N2（g）＋4H2O（l）ΔH=+1135.7kJ·mol-1

B.2N2H4（g）＋2NO2（g）====3N2（g）＋4H2O（l）ΔH=-1135.7kJ·mol-1

C.N2H4（g）＋NO2（g）====

N2（g）＋2H2O（g）ΔH=+1135.7kJ·mol-1

D.2N2H4（g）＋2NO2（g）====3N2（g）＋4H2O（g）ΔH=-1135.7kJ·mol-1

18.反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④

19.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此得出的结论不正确的是（）

A.达到平衡时A2的转化率大小为b＞a

B.a、b、c三点的平衡常数相同

C.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1∶1

20.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是（　　）

A.该反应的化学方程式为A+3B

2CB.在t1s时，v（A）正＝0

C.（t1+10）s时再充入0.4molA和0.25molB，反应物A的转化率增大

D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡

21.用来表示可逆反应2A（g）+B（g）

2C（g）（正反应为放热反应）的正确图像为（）

22.载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O

2CO+4OH-。

下列判断错误的是（　　）

A.上述电化学装置相当于电解池

B.上述装置进行的总反应为2CO2

2CO+O2

C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强

D.失电子的电极发生的反应是4OH--4e-

2H2O+O2↑

23.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝

错误！

未找到引用源。

，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是（　　）

A.该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D.若平衡浓度符合下列关系式：

错误！

未找到引用源。

＝

错误！

未找到引用源。

，则此时的温度为1000℃

24．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2－可以在其中自由移动。

甲　　　　　　　乙

下列有关叙述中正确的是（　　）

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO

＋2H2O

D．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol

第Ⅱ卷非选择题（共28分）

25．（6分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是________。

（用字母“M”或“N”表示）

（2）已知CH3OH（l）的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－akJ/mol，则a________238.6（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

____________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）===2Al2O3（s）＋3TiC（s）　ΔH＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________kJ。

26.（12分）

I观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为___________________________。

（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X溶液为________，极板N的材料为__________。

（3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生的气体体积共为______L（标准状况下）。

II甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为CH3OH（l）+

错误！

未找到引用源。

O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）。

其工作原理示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出甲图中b入口通入的物质名称：

b________。

（2）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）。

27.（10分）

I一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。

当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

活性炭（mol）

NO（mol）

A（mol）

B（mol）

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol·L－1·min－1；继续反应，当活性炭再消耗0.015mol时，反应的时间________（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。

II现有反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）　ΔH＝—QkJ·mol-1（Q＞0）。

在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：

当x＝5.0时，上述平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________（填“大于”“小于”或“等于”）b。

1-5CDBAB6-10ACCBD11-15CBCDB16-20ADCDC

21-24ACCC

25．（6分）

（1）_M_______

（2）_____<__（填“>”、“<”或“＝”）

（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ/mol

（4）____98____kJ

26.（12分）

I

（1）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

（2）AgNO3，____Ag______

（3）2.24L

II

（1）b___甲醇_____

（2）___280_____mL

27.（10分）

I___0.015_____mol·L－1·min－1；大于

II

（1）小于

（2）逆反应

（3）小于