中考化学专题复习.docx
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中考化学专题复习
第一章基本概念和原理
复习方法指导
化学基本概念是学习化学的基础，是化学思维的细胞，是化学现象的本质反映。
就初中化学而言，概念繁多（有近百个），要较好地掌握概念应做到以下几点：
1、弄清概念的来胧去脉，掌握其要点，特别注意概念的关键词语。
2、要分清大概念和小概念，掌握概念之间的区别和联系，把概念分成块，串成串，纵横成片，形成网状整体，融汇贯通。
3、熟练地运用化学用语，准确表达化学概念的意义。
化学基本原理在教学中占有重要地位，它对化学的学习起着指导作用，要较好掌握这些理论，应做到以下几点：
1、掌握理论的要点和涵义。
2、抓住理论要点和实际问题的关系，注意理论指导实际，实际问题联挂理论。
3、加强练习，深化对理论联系实际的理解。
专题1物质的微观构成
一、中考复习要求
1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。
2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。
3、准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。
4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。
二、基础知识回顾
自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。
1、分子、原子、离子的区别与联系
分子
原子
离子
区
别
概念
保持物质性质的微粒
是化学变化中的微粒
带电的或
化学变
化中是
否可分
在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。
在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。
在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独
立存在
能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。
有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。
阴阳离子共同构成物质。
构成
同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。
且纯净物中仅含有一种分子。
一般有、和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。
所显电
性情况
电性
电性
阴离子：
带电荷
阳离子：
带电荷
表示
方法
用（分子式）表示
用或原子结构示意图表示。
分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联
系
在化学
反应中
的表现
在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子
分子原子离子
在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子
表达
方法
均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基本
属性
体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。
同种微粒相同，不同种微粒性质不同。
2、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。
原子中：
核电荷数=数=数
相对原子质量≈质子数+中子数。
（为什么？
）
阳离子：
核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：
核电荷数=质子数＜核外电子数
3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图（请在其下面填写元素名称和元素符号）
4、NaCl和HCl的形成
相互作用氯化钠（NaCl）
钠原子（Na）电子钠离子（Na+）阳离子
氯原子（Cl）电子氯离子（Cl-）阴离子
通过共用电子对使氯原子和氢原子结合氯化氢（HCl）
氢原子（Ｈ）
氯原子（Cl）
三、重点疑点讨论
1、分子能否保持物质的所有性质?
只有分子保持物质的化学性质吗?
2、分子一定比原子大吗?
3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?
怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？
4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?
四、解题方法指导
例题1构成氧气的分子和构成液氧的分子具有（）
A、相同的性质B、不同的性质C、相同的化学性质D、不同的化学性质
例题2钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（）
A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个
C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个
五、知识能力训练巩固知识
1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是（）
A、分子是化学变化中的最小微粒B、离子在化学反应中不能再分
C、原子可以直接构成物质D、分子中含有离子
2、下列说法正确的是（）
A、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒
C、分子是保持物质性质的一种微粒D、分子之间有间隔，且在不断的运物
3、下列说法正确的是（）
A、原子是不能再分的微粒B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大
C、原子的质量主要集中在原子核上D、所有原子核都是由质子和中子构成的
4、原子和分子的根本区别在于（）
A、大小不同B、质量不同C、化学反应中是否可分D、是不是构成物质的微粒
5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是（）
A、碳元素和氧元素B、两个氧原子和一个碳原子C、二氧化碳分子D、二氧化碳分子中的电子数
6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是（）A、五氧化二磷B、汞C、硫酸D、液氧
7、下列物质中由离子构成是（），由原子直接构成物质是（）A、铜B、氯化钠C、氯化氢D、氩气
提高能力
8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是（）
A、化合物B、混合物C、空气D、单质
9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是（）
A、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D、元素的种类
10、选择下列答案，填在括号内：
（1）空气加压，体积减小（）；
（2）打开醋瓶闻到刺激性气味（）；（3）碳酸氢铵加热分解了（）；（4）氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫（）。
A、分子在化学变化中可分B、分子的不断运动
C、分子之间有间隔D、分子相同性质相同
11、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于（）
A、分子在不断运动B、分子分解成原子C、分子间有间隔D、分子变小
12、下列有关分子的说法错误的是（）
A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。
B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。
C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子数相等。
D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。
13、下列事实能说明分子可分的是（）
A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红B、电解水生成氢气和氧气
C、蒸发食盐水得到食盐D、酒精挥发
14、下列叙述正确的是（）
A、原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。
B、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离也不发生变化。
C、Fe3+和Fe2+属于两种微粒，但属于同一种元素
D、原子得到电子后变成阳离子
15、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是（）A、111B、272C、50D、161
16、某元素的离子符号An+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为（）
A、m–nB、mC、m+nD、n
17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：
①原子是不能再分的；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三点不确切的是（填序号）。
18、试用原子、分子的知识，解释下列两种变化的本质区别。
（1）水受热变成水蒸气
（2）水通电生成氢气和氧气
专题2物质的宏观组成
一、中考复习要求
1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。
2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。
3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。
二、基础知识回顾
从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。
目前已发现了112种元素。
1、元素
（1）元素与原子的区别和联系
元素
原子
不
同
点
概
念
具有相同的原子的总称。
如：
氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。
原子是中的最小微粒。
含
义
元素只分，没有大小、数量（个数）的含义。
原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。
应用
范围
元素在说明物质宏观组成时应用。
用来描述某类物质或某种物质的组成。
原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。
联系
原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒
（2）常见26种元素的元素符号
元素名称
氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫
元素符号
元素名称
钠镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅
元素符号
（3）元素符号表示的意义
品种（宏观）：
表示
微粒（微观）：
①表示该元素的②表示该元素的相对原子质量
（4）元素分类及在自然界存在状态
根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。
元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：
2、物质的简单分类
（1）纯净物和混合物的区别与联系
纯净物
混合物
区
别
概念
由同一种物质组成。
由两种或两种以上的物质组成。
组成
（1）宏观：
同种物质组成。
（2）微观：
由构成同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由构成。
（3）具有固定不变的组成。
（1）宏观：
两种或两种以上的物质。
（2）微观：
由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由分子构成。
（3）固定的组成。
性质
具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。
没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。
这些物质相互之间发生化学反应，各自保持自己原有的性质。
举例
转化
两种或两种以上的简单混合
纯净物混合物
提纯、分离
（2）单质和化合物的区别和联系
单质
化合物
区
别
概念
由元素组成的。
由元素组成的。
组成
宏观：
仅含元素。
微观：
分子由元素的原子构成
宏观：
含有或两种以上元素。
微观：
分子由不同种元素的原子构成。
元素存在形态
游离态
化合态
分类
单质、单质、稀有气体单质。
无机物：
氧化物、、、等
有机物：
、、甲醇、乙酸等
性质
一般不能分解。
有些化合物在一定条件下能分解。
联系
（1）都是纯净物，并且有固定组成。
某些不同单质发生化学反应
（2）单质化合物
某些化合物在一定条件下分解
（3）酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名
酸
碱
盐
氧化物
概念
在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阳离子（H+）的化合物。
在溶液中与水作用使溶液中产生同一种阴离子（OH-）的化合物。
由离子和离子组成的化合物。
由种元素组成，其中一种元素是元素的化合物。
分类
按是否含有氧元素
酸
酸
酸
根据溶解性不同
可溶性碱
碱
不溶性碱
按是否含氧元素
盐
盐
盐
按组成元素：
金属氧化物
氧化物
氧化物
命名
含氧酸命名为某酸，
无氧酸命名氢某酸。
氢氧化某
氢氧化亚某
含氧酸盐“某酸某”
无氧酸盐“某化某”
氧化某
氧化亚某
举例
H2SO4H2CO3H2SHCl
CaOCuOFeOCu2O
CO2COSO2P2O5
三、重点疑点讨论
1、具有相同核电荷数（质子数）的微粒一定是同种元素吗?
请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?
不同种元素组成的物质一定是化合物吗?
3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？
混合物是由构成不同物质的微粒构成?
4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗?
最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?
5、为什么说大多数金属氧化物是碱性氧化物，碱性氧物一定是金属氧化物；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物？
四、解题方法指导
例题1下列关于物质组成的说法中正确的是（）
A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质
C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成的
例题2下列物质属于化合物的是（）A、纯净的盐酸B、净化后的空气C、高纯度的硅D、蓝矾
例题3用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：
①金属单质②非金属单质③酸性氧化物④碱性氧化物⑤碱⑥含氧酸⑦无氧酸⑧盐
5、知识能力训练
巩固知识
1、元素的化学性质主要决定于原子的（）A、质子数B、中子数C、电子层数D、最外层电子数
2、不同元素之间肯定不同的是（）A、①③B、④C、③④⑤D、①②③
①核电荷数②电子数③质子数④电子层数⑤最外电子层的电子数
3、下列物质既是纯净物又是化合物的是（）A、冰水混合物B、水银C、食盐水D、干冰
4、地壳中含量较多的四种金属元素，按含量递增顺序排列的是（）
A、NA、CA、FeAlB、AlFeNA、CA、C、FeAlCA、NA、D、AlFeCA、Na
5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A、氧气、氧化镁、液态氧B、铁、二氧化硫、石油
C、铜、二氧化锰、甲烷D、磷、二氧化碳、水银
6、现有①银②硝酸③烧碱④纯碱⑤苛性钠⑥汽水 ⑦氧化镁⑧硫酸钡 ⑨消石灰 ⑩生石灰 ⑾熟石灰等物质，其中属于混合物的是，属于盐类的是，属于氧化物的是，属于单质的是，属于酸的是，属于碱的是。
7、下列几组物质中，元素组成完全相同的是（）
①煤气和沼气②金刚石和石墨③高锰酸钾和锰酸钾④氯化钾和氯酸钾⑤水银和银⑥生石灰和石灰石⑦石油和煤⑧白磷和红磷⑨纯碱和烧碱⑩氧化铁和氧化亚铁
A、②③⑧⑩B、②③⑤⑥⑧⑨⑩C、①②③④⑥⑨D、②③④⑧⑩
8、下列各组物质中都属于氧化物的一组是（）
A、CaO、CO、H2OB、MnO2、CO2、O2C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2D、NO2、HNO3、N2和O2的混合气提高能力
9、具有相同核外电子数的微粒一定是（）
A、同一种原子B、同一种离子C、同一种元素D、无法判断
10、科学家研制的一种组成为C60的物质，关于这种新物质下列说法不正确的是（）
A、是单质B、是化合物C、相对分子质量为720D、一个分子中含60个碳原子
11、某物质经测定分析知其仅含有一种元素，则该物质不可能是（）
A、混合物B、纯净物C、单质D、化合物
12、由我国已故著名的化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。
在化工生产中这种液氯可以看作（）
A、纯净物B、混合物C、化合物D、单质
13、某药品说明书标明：
本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5ｇ，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指（）A、分子B、原子C、元素D、物质
14、下列叙述正确的是（）
A、某纯净物不是单质就是化合物B、混合物中元素一定呈化合态
C、一种元素只能形成一种物质D、混合物一定是由两种以上元素组成的
15、下列说法中不正确的是（）
A、由同种元素组成的纯净物不一定是单质B、混合物一定由不同种元素组成
C、质子数相等的微粒不一定属于同一种元素D、由离子构成的物质一定是化合物
16、质子数和电子数都相同的两种微粒它们可能是（）
A、两种不同元素的原子B、两种不同物质的分子
C、两种不同元素的阳离子D、两种不同元素的阴离子
17、下列变化过程中氧元素由化合态全部变为游离态的是（）
A、分离液态空气制氧气B、高锰酸钾充分加热制取氧气
C、氢气还原氧化铜D、加热纯净的氯酸钾至不再产生气体
18、加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物又有酸性氧化物的是（）
A、NH4HCO3B、KClO3C、Fe（OH）3D、CaCO3
19、用实验证明自来水是混合物，写出实验原理和操作步骤。
20、碳酸镁受热分解后能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成的?
21、用Na、C、O、H四种元素中的部分元素组成物质的化学式，按要求填空：
①碳酸盐②碱③酸④碱性氧化物⑤酸性氧化物⑥结晶水合物⑦一种相对分子质量最小的氧化物
专题3化学式
一、中考复习要求
1、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。
2、记住常见21种元素及原子团的化合价（含变价）。
知道元素化合价的表示方法。
3、应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。
4、知道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。
二、基础知识回顾
1、常见元素的化合价
（1）化合价规则：
化合价有价和价之分。
化合物中元素正负化合价的代数和为。
（2）化合价记忆规律：
（可采用口诀记忆）
①化合物中，氧通常是价，氢通常是价。
②金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。
③单质中元素的化合价为。
④原子团也显一定的化合价（根价），其数值与根离子所带电荷一致。
（3）元素的化合价和离子所带电荷的书写比较
写的位置
正负号和数字顺序
“1”的写法
元素的化合价
离子所带电荷
2、化学式
概念：
用表示物质的式子
①金属、固态非金属、稀有气体直接用表示。
单质如：
Fe、C、He等
书写②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。
如：
O2、Cl2
化合物：
正价前，负价后，交叉约简，再标数
品种（宏观）①②
意义①②
微粒（微观）③④
⑤⑥
读法（详见各类物质的命名）
3、原子团和根原子团：
由两个或两个以上不同种类的原子结合而成的，在许多化学反应中作为参加，好象一个原子一样，反应前后一般保持不变。
初中化学中常见的原子团有：
硫酸根、硝酸根、碳酸根、铵根、氢氧根。
（写出原子团，并标出化合价）。
原子团不是化学式，是化学式的组成部分。
根：
一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：
铵根、硫酸根等。
根并不都是原子团。
如盐酸（HCl）的酸根Cl并不是原子团。
三、重点疑点讨论
1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?
2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？
在化合物中非金属元素都显负价吗？
3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？
举例说明。
4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？
举例说明。
5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？
如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？
怎样理解元素的可变价态？
四、解题方法指导
例题1含R元素的钙盐的化学式为Ca3（RO4）3,则该元素的氧化物的化学式为（）
A、R2O3B、R2O5C、RO2D、RO3
思考：
要写出R氧化物的化学式，必须先根据Ca3（RO4）3推断R元素的化合价。
例题2X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。
X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。
写出该化合物的化学式。
思考：
先根据原子团的化合价求出原子团的组成，问题就迎忍而解了。
哪么原子团的化合价与组成原子团的各元素的化合价有什么关系呢？
5、知识能力训练
巩固知识
1、用数字和符号表示：
2个氮原子 ，3个氢分子，1个氯离子 ，2个钙离子 ，2个碳酸根离子。
2、指出下列各式中“2”的意义
①2N②2N2③Ca+2O-2④S2-
3、标出下列物质中氮元素的化合价。
NH3N2N2ON2O3NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO3
4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是（）A、H2SB、SO2C、Na2SO3D、H2SO4
5、下列物质中，锰元素的化合价最高的是（）A、MnO2B、KMnO4C、K2MnO4D、Mn
6、下列符号中只表示微观意义的是（）A、H2B、FeC、COD、3H2O
7、下列物质的化学式书写正确的是（）
A、AlCl（氯化铝）B、FeO（氧化铁）C、Na2CO3（碳酸钠）D、OMg（氧化镁）
8、下列各物质的组成中不含原子团的是（）A、AlCl3B、HNO3C、MgCO3D、（NH4）2SO4
9、找出下列物质中的原子团，并标出根价。
（NH4）2SO4KClO3Na2SO4Na2SO3CaCO3
NH4NO3KMnO4K2MnO4Al（OH）3Ca3（PO4）2
提高能力
10、铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为（）
A、AlClB、Al3ClC、Al2ClD、AlCl3
11、非金属元素A与钾所形成的化合物的化学式为KmA，金属元素B的硝酸盐的化学式为B（NO3）n，则A与B两元素形成的化合物的化学式为（）A、AmBnB、BmAnC、AnBmD、BnAm
12、关于化合价的说法正确的是（）
A、在化合物中金属显正价，非金属一定显负价。
B、单质中元素的化合价为零。
C、在一种化合物中同种元素只能显示一种化合价。
D、原子团的化合价为零。
13、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子个数比为1:
2,则R的化合价为（）
A、+2B、+3C、+4D、+5
14、下列化学式中，若M表示某元素，则化学式书写错误的是（）
A、M2O3B、
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