B.硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:
Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
14.下列说法中正确的是
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
B.金刚石和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数为6
15.下列说法不正确的是( )
A.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.Ca2、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
D.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含“未成对电子
16.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:
①NaOH;②SiO2;③碘;④金刚石;⑤NaCl;⑥干冰,其中含有两种作用力的组合是( )
A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥
17.下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。
A.金属键具有方向性和饱和性
B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
18.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是( )。
A.物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子,有阳离子存在也一定有阴离子
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
19.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
20.以下结论可靠的是 ( )
A.核电荷数大的原子,半径更小B.金属键强的金属,化学活动性更强
C.共价键强的化合物,沸点更高D.容易升华的固体,不会是离子晶体
21.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.
下列说法错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,分子间作用力:
S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
22.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( )
①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素
③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键
⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦共价化合物中一定不含有离子键.
A.①⑤⑥⑦B.②③④C.③⑤⑦D.②③⑥⑦
23.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体;
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体;③分子晶体的堆积均采取分子密堆积;
④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高;⑤金属键是金属阳离子对自由电子的静电吸引作用
⑥离子键只存在于离子晶体中;⑦H2O的性质非常稳定,原因在于分子之间存在氢键;
⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同.
A.①⑤⑥⑦B.只有⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑧
24.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似(如图),但CaC2晶体中含有哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )
A.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2 mol
B.该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体
C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
二、填空题(共52分)
25.(7分)
(1)卤族元素位于元素周期表的区;溴的价电子排布式为
4S24P5
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(4)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有(填序号)。
A、配位键B、金属键C、极性共价键D、非极性共价键E、离子键
②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为(平面正方形结构,四面体结构)。
PCl3的空间构型是 。
26(8分)、已知:
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键/kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题:
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)
SiCSi;SiCl4SiO2
(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)。
该反应的反应热△H=kJ/mol.
(4)与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号),
(5)在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CS2、HI分子中:
以极性键相结合的非极性分子是 。
以极性键相结合,而且分子极性最大的是 。
27(7分).C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
(1)上述四种元素的原子中,未成对电子数最多的元素是_________________。
(填元素名称)
(2)C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp1和sp3杂化方式的是__________(填写序号)。
(3)继C60之后,科学家又合成了Si60、N60。
C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则1molSi60分子中π键的数目为____________。
(4)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)
(5)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为 。
28(11分).X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为、;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,
相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;
(3)Q的元素符号是,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有键。
29(5分).在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置。
(2)E的气态的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是。
(3)A、C两元素第一电离能>。
(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。
形成配合物的条件是:
一方是能够提供的中心原子,另一方是提供的配位体。
30(13分).
(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为:
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。
②在生成物中,A的晶体类型为____,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______,Q2+的未成对电子数是_______。
(3)Cu元素与H元素可形成一种红色的离子化合物,其晶体结构单元如图所示。
则该化合物的化学式为 。
(4)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
(5)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015moI[CrCl6(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+用浓度为0.1200moI/LNaOH溶液25.00mL,可知该配离子的化学式为_______。
(6)F、G两元素原子序数分别为25、26,部分电离能数据列于下表:
元素
F
G
电离能
kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3,气态F2+、G2+中,(元素符号表示)更难失去电子变为+3价气态离子;请用原子结构理论解释原因
。
胶州市实验中学高二化学检测参考答案
2015-4-7
1-5、CDBCDD6-10、ABDCD11-15、CBCCC16-20、BBDCD
21-24、BCBB
25.(7分,每空1分)
(1)P;4S24P5;
(2)氢键;
P(3)N>O>C
(4)①AC②平面正方形③三角锥形
26、(8分)
(1)>(1分);<(1分)
(2)
(1分)
(3)236(2分)
(4)K.Cr(1分)
(5)CH4、CS2(1分);HF(1分)
27.(8分)
(1)Fe或铁(1分)
(2)d(1分)
(3)N>C>Si(1分) 30NA(2分)
(4)PH3或AsH3 (1分);H3O+或CH3- (1分)。
(5)sp3 、sp2(1分)
28、(11分)
(1)S(1分),C(1分)
(2)V形(1分),直线形(1分);
SO2(1分);
因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大(1分)
(3)Cr(1分),1s22s22p63s23p63d54s1(1分),+6(1分)
(4)F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O(2分)
29、(5分)
(1)第4周期第ⅡB族(1分)
(2)气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量,所以熔沸点较高(1分)
(3)Ca>K(1分)
(4)空轨道(1分);孤对电子(1分)
30.(13分)
(1)①O>N>C>K;(1分)
②离子晶体(1分);sp(1分);
③l:
1 (1分)
(2)3d84s2(1分);4(1分)
(3) CuH (1分)
(4)a3ρNA/4(2分)
(5)[CrCl(H2O)5]2+(2分)
(6)Mn2+(1分);
Mn2+的外围电子排布为3d5,是半满状态较稳定,再失电子较难;而Fe2+为3d6,失去一个电子后为半充满状态,因而相对易失去一个电子(1分)
胶州市实验中学高二检测化学答题纸
25.
(1);
4S24P5
(2)
(3)
(4)①
②
。
26、
(1);
(2)
(3)
(4)
(5) ; 。
27.
(1)_________________。
(2)__________。
(3)___________;____________。
(4) 、
(5) 。
28.
(1)、;
(2)和;
;
理由是
;
(3),,;
(4)。
29.
(1)。
(2)。
(3)>。
(4),。
30.
(1)①____。
②____,________。
③_______。
(2)_______,_______。
(3) 。
(4)___________。
(5)_______。
(6),
原因:
。