高二化学月考0407.docx

1、高二化学月考0407胶州市实验中学高二化学检测 2015-4-7相关元素原子量：H:1 Cu:64 O:16 Na:23 S:32一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分， 共48分）1若aAm+与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （） （ ）Ab=anm B离子半径Am+BnC原子半径AB DA的原子序数比B大（m+n）2下列化学用语的理解正确的是（）A29Cu的价电子排布式为3d94s2 BHClO的结构式：H-Cl-O C比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物3已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说

2、法错误的是 （ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX4下列有关键和键的说法错误的是（）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键，而没有键5下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水6水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）下列对上述过程的描述不合理的是 AA氧原子的杂

3、化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变7.下列现象与氢键有关的是 ()NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 氨气易液化邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 水分子在较高温度下也很稳定A B C D8.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHClCPH3 DSiH49.下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHCl、HBr、HI的熔点、沸点逐渐升

4、高C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低10下列说法中，正确的是 （ ）A由分子构成的物质中一定含有共价键 B离子化合物中一定含有金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928 D不同的原子的化学性质可能相同11. 关于原子轨道的说法正确的是( ) 。 A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D. 凡AB3型的共价化合物,其中心

5、原子A均采用sp3杂化轨道成键.12下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变大13.下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI14下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构B金刚石和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有1

6、2个D在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数为615下列说法不正确的是（）A某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子B某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C .Ca2、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小D核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子16共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：NaOH；SiO2；碘；金刚石；NaCl；干冰，其中含有两种作用力的组合是（）A B C D17.下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 A.金属键具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下

7、产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光18通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）。A物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低19下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对的电子的X原子

8、与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子20以下结论可靠的是（）A核电荷数大的原子，半径更小 B金属键强的金属，化学活动性更强C共价键强的化合物，沸点更高 D容易升华的固体，不会是离子晶体21二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）AS2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2 DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2

9、+2H2OSO2+3S+4HCl22下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）离子化合物中一定含有金属元素共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中一定不含有共价键离子化合物中可能含有共价键 共价化合物中可能含有离子键共价化合物中一定不含有离子键A B C D23下列有关晶体的说法中一定正确的是（）依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；由原子直接构成的晶体就是原子晶体； 分子晶体的堆积均采取分子密堆积；NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高； 金属键是金属阳离子对自由电子的静电吸引作用离子键只存在于离子晶体中； H2O的性

10、质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同A B只有 C D24CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2molB该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体C1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个二、填空题（共52分）25（7分）（1）卤族元素位于元素周期表的 区；溴的价电子排布式为 4S24P5（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式

11、存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是 （3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （4）Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有 （填序号）。A、配位键 B、金属键 C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 （平面正方形结构，四面体结构）。PCl3的空间构型是。26（8分）、已知：化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键/kJmol1460360436431176347请

12、回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”)SiC Si； SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4 HCl(g)。该反应的反应热H = kJ/mol.（4）与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号），（5）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CS2、HI分子中：以极性键相结合的非极性分子是 。以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。27（7分）.C、N、Si、Fe等元素及其化合物有

13、重要的应用。（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_。（填元素名称）（2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp1和sp3杂化方式的是_（填写序号）。（3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol Si60分子中键的数目为_。（4）与NH3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)（5）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。28（11分）.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对

14、成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有键 。29（5分） 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次

15、为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。 （1）B元素在周期表中的位置 。（2）E的气态的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是 。 （3）A、C两元素第一电离能 。（填元素符号） （4）B元素能形成多种配合物。形成配合物的条件是：一方是能够提供 的中心原子，另一方是提供 的配位体。30（13分）（1）中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_ _。在生成物中，A的晶体类型为_ _，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_ 。已知C

16、N-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_ 。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_， Q2+的未成对电子数是_。（3）Cu元素与H元素可形成一种红色的离子化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为。（4）已知CaF2晶体(见图)的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_。（5）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6-nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树

17、脂(R-H)，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6-nx+xR-HRxCrCln(H2O)6-n+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 moI CrCl6(H2O)6-nx+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_ 。（6）F、G两元素原子序数分别为25、26,部分电离能数据列于下表：元素FG电离能kJmol1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3，气态F2+、G2+中， （元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离

18、子；请用原子结构理论解释原因 。胶州市实验中学高二化学检测参考答案 2015-4-71-5、CDBCDD 6-10、 ABDCD 11-15、CBCCC 16-20、BBDCD 21-24、BCBB25（7分，每空1分）（1）P；4S24P5； （2）氢键； P（3）NOC (4) AC 平面正方形 三角锥形26、（8分）（1）（1分）；（1分） （2）（1分）（3）236（2分）（4）K .Cr（1分）（5）CH4、CS2（1分）；HF（1分）27. （8分）（1）Fe或铁（1分）（2）d（1分）（3）NCSi（1分） 30NA（2分）（4）PH3或AsH3（1分）； H3O或CH3（1分）

19、。（5）sp3、 sp2（1分）28、（11分）（1）S （1分）， C（1分）（2）V形（1分）, 直线形（1分） ; SO2 （1分）; 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（1分）（3）Cr （1分） , 1s22s22p63s23p63d54s1 （1分） , +6（1分）（4）FHF FHO OHF OHO（2分）29、（5分）（1）第4周期第B族（1分） （2）气态氢化物分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（1分） （3）Ca K （1分） （4）空轨道（1分） ；孤对电子（1分）30(13分)（1）

20、ONCK；(1 分) 离子晶体(1 分)；sp(1 分)； l：1(1 分)（2）3d84s2(1 分)； 4(1 分)（3）CuH (1 分)（4） a3NA/(2分) （5） CrCl(H2O)52+ (2分) （6）Mn2+（1分）；Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；而Fe2+为3d6，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子（1分）胶州市实验中学高二检测化学答题纸 25（1） ； 4S24P5（2） （3） （4） 。26 、 （1） ； （2）（3） （4）（5） ； 。27.（1）_。（2）_。（3）_ _； _。（4）、（5）。28.（1） 、 ；（2） 和 ； ；理由是 ；（3） ， ， ；（4） 。29 （1） 。（2） 。 （3） 。 （4） ， 。30（1）_ _。_ _， _ _ 。_ 。（2）_ ， _。（3）。（4）_。（5）_ 。（6） ，原因： 。