化学手册.docx
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化学手册
3.做空气成分测定实验时，水倒流不足空物理气体积的1/5，可能的原因有哪些？
4.____国化学家______通过实验，利用天平，加热氧化汞。
得出___________________________。
5.稀有气体是一类，而不是一种。
包括_________________________。
6.*氮气有哪些性质和用途？
7.*稀有气体在通电时发光的颜色？
为什么可做焊接保护气？
为什么氦气可填充气球?
8.*空气污染源有__________、________、_______。
空气污染物包括_________和_________两类。
其中气体污染物主要有_________、______、_______、______。
颗粒污染物有__________________。
9.*空气监测：
我国实行空气质量日报制度。
日报内容有________和________。
其中首要污染物包括________、_______、__________等。
4．物理性质一般为人体感官所感知或被仪器所测量。
物理性质通过直接观察或物理方法去测定.而化学性质则通过化学试验去测定。
5..物质的性质，尤其是化学性质常用“能（不能）……”“会（不会）……，”“可以（不可以）······”“易（不易）······”等来描述。
6.物理变化与化学变化的联系：
化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
7.化学变化过程中常伴随变色发光放热生成气体产生沉淀等现象。
这些现象可以帮助我们判断化学变化。
但是有这些现象的不一定是化学变化。
如灯泡发光。
二、空气的组成与污染
1．空气的含量按______分数计算:
氧气占_______；氮气占_________；_______占0.94%；二氧化碳占_______；其他气体和杂质占0.03%。
2.在空气的成分测定实验中,现象是磷燃烧放热，______________________，冷却至室温后______________________。
得出的结论是______________________________________。
在实验中，为什么不用铁丝、硫、木炭代替磷进行实验测定？
_________________________________________________________。
常见空气成分测定实验或习题有以下几种方案：
3.做空气成分测定实验时，水倒流不足空气体积的1/5，可能的原因有哪些？
4.____国化学家___________通过实验，利用天平，加热氧化汞。
得出___________________________。
5.稀有气体是一类，而不是一种。
包括_____________________________________。
6.*氮气有哪些性质和用途？
一变化与性质
1.熟练记忆、书写1—20号元素的序号、名称和符号。
2.物理变化是指________________________________________。
化学变化是指____________________________________________。
二者的区别在于_________________________________。
化学变化的本质特点是___________________________。
3.物理性质是指______________________________________，如________、________、________、________、________、________、________。
溶解性、挥发性、吸附性、潮解等。
物质的化学性质是指_________________________________。
包括酸性、碱性、可燃性、稳定性、腐蚀性、毒性、氧化性、还原性、风化等。
二者的区别在于_________________________。
4．物理性质一般为人体感官所感知或被仪器所测量。
5..物质的性质，尤其是化学性质常用“能……”“会……，”“可以······”“易······”等来描述。
6.物理变化与化学变化的联系：
化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
7.化学变化过程中常伴随变色发光放热生成气体产生沉淀等现象。
这些现象可以帮助我们判断化学变化。
但是有这些现象的不一定是化学变化。
如灯泡发光。
9
时何时开始收集？
为什么?
______。
收集完毕，是先撤导气管，还是先撤酒精灯？
理由是__________________。
12．收集氧气可用_________法，原因是_______。
也可用_____法，原因是_____________。
13．分解反应：
_____________________。
14.集满氧气的集气瓶应_____放在桌上。
因为___________________。
15.验证氧气的方法是_____。
验满氧气的两种方法分别是______。
16.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑。
这两个反应中的二氧化锰在本质上有什么不同？
两个反应装置有什么不同？
17.工业上制氧气的方法有_____和_____。
均属于___变化。
实验室制氧气属______变化。
分离液态空气制氧气是根据空气主要成分的_____不同。
膜分离技术富集氧气是根据空气主要成分的_____不同。
18.熟练书写所学化学反应的表达式！
尽快会用化学式书写！
！
！
镁条燃烧的现象是_______、____________、____________________。
磷燃烧的现象是_________、____________________。
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧的现象是________、_______________________、________________。
石蜡燃烧的现象是________、_________________、________________、_____________。
5．氧气的用途主要是__________和__________。
请分别举几个例子。
6．做铁丝燃烧实验时，集气瓶底部应____________________,防止____________。
实验时把铁丝绕成螺旋状的原因是_____________。
待火柴快要燃尽时才伸入集气瓶原因是_______________________。
实验时瓶底应，为什么。
7．实验室制取氧气常用药品有：
（1）无色液体_________和黑色粉末_____________。
（2）紫黑色的_________。
（3）白色晶体____________和黑色粉末__________。
8．用过氧化氢制氧气时，常用_________做催化剂，起_________作用。
催化剂就是指在__________中，能______其他物质的化学反应________,而本身的__________和________在__________没有改变的物质。
在这个概念中，有“一变两不变”之说。
所谓一变是指_________;两不变是指__________________________________。
9.催化剂专指二氧化锰吗?
催化剂一定是加快反应速率吗？
任何化学反应的发生都需要催化剂吗？
二氧化锰能产生氧气吗？
10.用高锰酸钾制氧气的步骤可记忆为：
“茶庄定点收利息”——“查、装、定、点、收、离、熄”请你说出每一步是什么。
11.在用高锰酸钾制氧气的实验中，如何检查装置的气密性？
_____________________________________。
试管口略向下倾斜的原因___________。
试管口塞一团棉花的作用_____________________。
为什么要给试管先预热，然后再集中加热？
怎样预热?
用排水法收集时何时开始收集？
为什么?
___________。
收集完毕，是先撤导气管，还是先撤酒精灯？
理由是__________________。
12．收集氧气可用_________________法，原因是__________________________________。
也可用__________________________法，原因是_____________________________________。
三、氧气
1．氧气是一种_____色____味_____体。
密度____________。
________溶于水。
熔点、沸点都很低。
液态和固态氧都是____________色。
2.氧气是一种化学性质___________的气体，能跟________物质发生化学反应，是一种常用的氧化剂，具有氧化性。
3.氧化反应_________________。
化合反应__________________。
二者属_______关系。
用两圆表示二者的位置关系是：
每一位置写出一个化学反应：
A:
_____________。
B：
____________。
C：
___________________.
4．木炭在空气中燃烧的现象_______、___________、_____________。
在氧气中燃烧的现象是_____、__________、________________。
最外层不能超过____个电子。
6.稳定结构是指最外层达到___个电子。
若只有一个电子层，第一层上有___个电子的结构。
7.稀有气体元素的原子，最外层达到____,化学性质比较稳定。
金属元素的原子最外层一般___个，化学反应中容易____最外层电子，使次外层成为最外层，形成____离子。
非金属元素的原子最外层电子数一般___个，在化学反应中容易____电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，形成____离子。
所以说元素的化学性质取决于______.
8.原子与离子的区别：
①从结构示意图上看，核内质子数与核外电子总数相等的是原子，不相等的是离子。
例如：
；②从符号上看，右上角带电的是离子，不带电的是原子。
例如Na+Na
由离子构成的物质一般是由金属元素与非金属元素组成的化合物。
酸碱盐都是由离子构成的．
８.
９.指出下列物质的微粒构成？
水 二氧化碳 氢气 氧气 氦气 氩气 硫 磷 铁 镁过氧化氢 铜 汞 碳 氖气 臭氧
微观粒子
（2）
1.原子是由居于原子中心的带_____电的_______和核外带______电并围绕原子核做高速运动的_______构成。
原子核是由带_________________和不带电的______构成。
也就是说原子一般是由_______、_______、________构成。
注意氢原子无________.
2.
核电荷数=质子数=电子数
四微观粒子
（1）
1.构成物质的最基本粒子有_________、________、_________。
2.分子是_____________________。
原子是____________________。
离子是_____________。
3.分子与原子的区别是：
__________。
4.化学变化的实质：
从宏观看是__________。
从微观看是_________。
5．物质发生物理变化时，物质没变，物质的分子没变，物质的化学性质也没变。
物质发生了化学变化时，生成了新物质，物质的分子变成了新分子，化学性质也变化了。
6.分子、原子具有一些共同的性质：
@粒子都在不停的运动@质量和体积都很小@都有间隔。
7.由原子直接构成的物质一般包括：
____，___，＿＿。
由分子构成
的物质的化学式形式Xn、XYZ、XmYn……（离子化合物除外）
９.指出下列物质的微粒构成？
水 二氧化碳 氢气 氧气 氦气 氩气 硫 磷 铁 镁
过氧化氢 铜 汞 碳 氖气 臭氧
9.混合物：
___________。
纯净物______。
单质___________
化合物________________。
氧化物____________________。
10.各举混合物、纯净物、化合物、单质、氧化物5——10个例子。
11.把物质分为混合物、纯净物是依据物质种类得多少（或分子种类的多少）。
把纯净物分为单质和化合物是依据元素种类的多少。
12.混合物无固定的组成，也没有化学式，可写出其主要成分的化学式。
如石灰石（主要成分是CaCO3。
纯净物只有一种物质，组成固定，有固定的化学式，一种纯净物只有一个化学式。
13.决定元素种类的是_______。
决定元素化学性质的是__________。
14.地壳中含量最多的元素依次是____________________。
由空气中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成物质的化学式是____________。
15.根据元素名称的字旁能知道元素的类别吗？
4.相对原子质量=一个该原子质量/（）=（）/（）
5.练习：
已知下列原子的实际质量，求相对质量。
①氧：
2.657×10--26㎏②碳：
1.993×10--26㎏
③铁：
9.288×10--26kg④氢：
1.674x10--27㎏
根据下列原子的相对质量求质量。
① 32 ② 16 ③ 12 ④ 24
6.原子的质量主要集中在_______上，核外电子的质量相当小，可忽略不计。
所以：
相对原子质量=（ ）+（）。
7.（了解）一个碳原子质量的1/12=一个质子质量=一个中子质量=一个氢原子质量=一个电子质量×1863=1.61×10--27㎏
五．元素•物质分类•化学式
1.元素______________________________________________。
2.元素只论种类，不论个数；原子既讲种类，又讲个数。
3.注意元素的“元”与原子的“原”的不同。
4.元素的种类少于原子的种类。
元素是宏观概念，原子是微观粒子。
5.单独的元素符号表示___________；还表示____________________；有时还表示___________。
例如；FeHSAr
6.书写元素符号应遵循“一大二小”原则。
何谓“一大二小”？
7.物质在宏观上是由____________组成；在微观上可以由_________、___________、________构成
10．练习：
画出下列粒子的结构示意图
OSO2-NaF--NeAl3+
微观粒子（3）
1.什么是原子质量？
什么是相对原子质量？
2.相对原子质量就是以-_______________________为标准，其它_________________的值。
相对原子质量是一个比值，没有质量单位。
3.一个碳（—12）原子的质量是1.993×10--26千克，则它的1/12是______________千克。
4.相对原子质量=一个该原子质量/（）=（）/（）
如8SO212H33H2O
⑥元素符号右上角的数字表示_______________________________。
⑦离子符号前面的数字表示_________________________________。
⑧元素符号正上方的数字表示__________________。
30.练习：
说出下列符号所表示的全部含义。
并指出是微观还是宏观意义。
S、P、C；Fe、Cu、Mg；H2、O2；He、Ne；
8Si、10AI、3Ar；H2OP2O5；4CO2、3SO3；CI2、
N2、C60；Mg2+、S2--、SO42-；4AI3+、3H+；
31.写出下来化学符号：
氮元素_____、一个氧原子________、铝______六个氢原子________、一个氧分子中有三个氧原子________、二氧化硫_______、一个五氧化二氮分子__________八个过氧化氢分子____________、硫离子______、四个铝离子___________、钙元素显+2价___________、+3价的铁元素__________、3个亚铁离子____________。
边。
非金属与金属化合，非金属元素一般写在________。
23.会熟练用化学式写出学过的化学反应！
为化学方程式奠定基础！
！
24.一般来说，原子得到几个电子（阴离子），就带几个单位的负电荷，化合价显负几价。
原子失去几个电子（阳离子），就带几个单位的正电荷，化合价就显正几价。
25..标注下列各元素的化合价
NaCICuMgOH2OKCIO3 AgNO3CaCO3
BaSO4ZnS S O2
26.求加点元素的化合价
N2O5 NaNO3NH3 H2SO4 Na3PO4 NH4NO3
Na2SiO3 Na2FPO3
27.写化学式：
硫磺红磷硅 镁条 铜铁 氢气 氯气
氮气氩气氖气氦气臭氧五氧化二磷三氧化二铝
过氧化氢氯酸钾
氮气 氩气氖气 氦气 臭氧 五氧化二磷
三氧化二铝 过氧化氢 氯酸钾
28.分别写出十种氧化物、氢氧化物、氯化物、碳酸盐、硫酸盐的化学式．写出四种铵盐、亚铁盐、钠盐、铝盐、铜盐的化学式
29*.化学符号与数字的含义；
①单独的元素符号表示（宏观）__________，还表示（微观）________。
如H.N。
.有时还表示这种单质。
如S、Mg、He。
②单独的元素符号前加数字如8H、6S就只有微观含义。
表示几个_________________。
③元素符号右下角的数字表示_____________________________。
④单独的分子式表示（宏观）_________________；还表示（微观）_______________。
如H2OCO2
⑤分子式前面加数字，只有微观含义。
表示__________________。
如8SO212H33H2O
○6元素符号右上角的数字表示______________________________________________。
○7离子符号前面的数字表示______________________________________。
○8元素符号正上方的数字表示__________________。
16.在元素周期表中元素的排列与原子序数、电子层数、最外层电子数的变化规律是什么？
17.化学式________________________________。
了解什么是化合价。
18.熟记元素化合价、原子团化合价歌。
并会解释和应用。
19.单质里元素的化合价为什么是零？
在化合物里，______________为零。
什么是“正负化合价的代数和”？
20.在化合物里，氧元素通常显____价，氢元素显____价；金属元素通常显____价，非金属元素通常显_____价，但非金属元素与氧元素化合时通常显______价。
21.在单质里，_______、______、______一般书写元素符号代表化学式。
气体非金属单质，一般在元素符号右下角写小数字2为化学式。
22.书写化合物的化学式，要根据_____。
一般方法是“先写符号后标价，约简之后就交叉”。
____价元素一般在右。
氧元素一般写在_____边。
非金属与金属化合，非金属元素一般写在________。
12**熟练、正确书写已学过的化学方程式！
！
！
七燃料（氢气碳及其化合物）
1.氢气是_____色____味_____体。
_________溶于水，密度最_______。
熔点（—259°C）、沸点（—252°C）都低，固体、液体时为无色。
2.纯净的氢气在空气里燃烧火焰为_______色，生成产物为____，并____热量。
点燃前必须______。
反应的化学方程式为_________。
氢气的爆炸极限是_____。
爆炸产物是____。
化学方程式是________。
3.为什么纯净的氢气能安静燃烧，而不纯氢气点燃会爆炸？
4.如何检验可燃性气体（或粉尘）的纯度？
5.用排空气法收集的氢气经过检验不纯，需再收集再检验时，应如何操作？
为什么？
6.氢气是理想的高能（放热高）、洁净（无污染、产物是水）燃料，但在________、_________
__________等方面还存在技术难题，所以未得到广泛应用。
六质量守恒定律和化学方程式
1.质量守恒定律：
_____________________________________。
质量守恒定律在所有化学变化中都适用的定律。
与物理变化无关。
2.物质在化学反应前后，从宏观上一定改变的是____________，一定不改变的是____________、______________。
从微观上看一定改变的是_________，一定不改变的是_______、______、____________。
可能改变的是______________、________________________。
3.从微观粒子的角度说明物质发生化学反应前后各物质质量总和必然相等的原因。
4.用质量守恒定律说明镁燃烧后质量增加，蜡烛燃烧后质量减少的原因。
这两个反应符合质量守恒定律吗？
5.化学式：
用_______表示__________________的式子。
化学方程式：
用_____________表示______________________的式子。
化学方程式：
用__________表示___________________的式子。
7.书写化学方程式应遵循的原则：
①_________②_________。
8.写完化学方程式要检查：
一查化学式的正误。
二查配平（等号两边各原子总数必须相等）。
三查标注（条件、气体放出符号、沉淀符号等）
9.化学方程式表示的含义：
①反应物、生成物②反应条件
③各物质之间的质量关系
10.化学方程式的读法有三：
例如2H2O====2H2O+O2↑
①一般物质读法：
_____________。
②微观粒子读法：
________________。
③质量关系读法：
_________________________。
10.化学方程式的配平方法有①观察法②最小公倍数法③奇数配偶法④设未知数法（万能法）
11.质量守恒定律应用题和化学方程式计算见复习本。
12**熟练、正确书写已学过的化学方程式！
！
！
硫离子______、四个铝离子__________、钙元素显+2价___________、+3价的铁元素__________、3个亚铁离子____________。
32.化学式计算的类型主要有：
①物质中有几种元素②各元素原子个数比③各元素的原子总数④各元素或某些元素的质量比⑤某一元素的质量分数⑥求相对分子质量。
例如：
苏丹红I号的化学式C16H12N2O它是有____种元素组成的；一个分子中共有___个原子；各原子个数比是_________；C、H、O、N元素的质量比是________；其相对分子质量是_________；氢元素的质量分数___________。
例如：
尼古丁（C10H14N2）由____种元素组成；各元素的质量比______________；一个分子中有_______个原子；各原子个数比为_____________；其相对分子质量是__________；碳元素的质量分数为________________。
二氧化碳的固体叫___。
17.CO2的化学性质：
A.不__
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