化学手册.docx

1、化学手册3.做空气成分测定实验时，水倒流不足空物理气体积的1/5，可能的原因有哪些？4._国化学家_通过实验，利用天平，加热氧化汞。得出_。5.稀有气体是一类，而不是一种。包括_。6.*氮气有哪些性质和用途？7.*稀有气体在通电时发光的颜色？为什么可做焊接保护气？为什么氦气可填充气球?8.*空气污染源有_ 、_、_。空气污染物包括_和_两类。其中气体污染物主要有_、_、_、_。颗粒污染物有_。9.*空气监测：我国实行空气质量日报制度。日报内容有_和_。其中首要污染物包括_、_、_等。4物理性质一般为人体感官所感知或被仪器所测量。物理性质通过直接观察或物理方法去测定.而化学性质则通过化学试验去测

2、定。5.物质的性质，尤其是化学性质常用“能（不能）”“会（不会），”“可以（不可以）”“易（不易）”等来描述。6.物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。7.化学变化过程中常伴随变色 发光 放热 生成气体 产生沉淀 等现象。这些现象可以帮助我们判断化学变化。但是有这些现象的不一定是化学变化。如灯泡发光。二、空气的组成与污染1空气的含量按_分数计算:氧气占_；氮气占_；_占0.94%；二氧化碳占_；其他气体和杂质占0.03%。2.在空气的成分测定实验中,现象是磷燃烧放热，_，冷却至室温后_。得出的结论是_。在实验中，为什么不用铁丝、硫、木炭

3、代替磷进行实验测定？_。常见空气成分测定实验或习题有以下几种方案：3.做空气成分测定实验时，水倒流不足空气体积的1/5，可能的原因有哪些？4._国化学家_通过实验，利用天平，加热氧化汞。得出_。5.稀有气体是一类，而不是一种。包括_。6.*氮气有哪些性质和用途？一 变化与性质1.熟练记忆、书写120号元素的序号、名称和符号。2.物理变化是指_。化学变化是指_。二者的区别在于_。化学变化的本质特点是_。3.物理性质是指_，如_ 、_、_、_、_ 、_ 、_ 。溶解性、挥发性、吸附性、潮解等。物质的化学性质是指_ 。包括酸性、碱性、可燃性、稳定性、腐蚀性、毒性、氧化性、还原性、风化等。二者的区别在

4、于_。4物理性质一般为人体感官所感知或被仪器所测量。5.物质的性质，尤其是化学性质常用“能”“会，”“可以”“易”等来描述。6.物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。7.化学变化过程中常伴随变色 发光 放热 生成气体 产生沉淀 等现象。这些现象可以帮助我们判断化学变化。但是有这些现象的不一定是化学变化。如灯泡发光。9 时何时开始收集？为什么?_。收集完毕，是先撤导气管，还是先撤酒精灯？理由是_。12收集氧气可用_法，原因是_。也可用_法，原因是_。13分解反应：_。14.集满氧气的集气瓶应_放在桌上。因为_。15.验证氧气的方法是_。验

5、满氧气的两种方法分别是_。16. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+ O2。这两个反应中的二氧化锰在本质上有什么不同？两个反应装置有什么不同？17.工业上制氧气的方法有_和_。均属于_变化。实验室制氧气属_变化。分离液态空气制氧气是根据空气主要成分的_不同。膜分离技术富集氧气是根据空气主要成分的_不同。18.熟练书写所学化学反应的表达式！尽快会用化学式书写！镁条燃烧的现象是_、_、_。磷燃烧的现象是_、_。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧的现象是_、_、_。石蜡燃烧的现象是_、_、_、_。5氧气的用途主要是_和_。请分别举几个例子。6做铁丝燃烧实验时，集气瓶底

6、部应_,防止_。实验时把铁丝绕成螺旋状的原因是_。待火柴快要燃尽时才伸入集气瓶原因是_。实验时瓶底应 ，为什么 。7实验室制取氧气常用药品有：（1）无色液体_和黑色粉末_。(2)紫黑色的_。（3）白色晶体_和黑色粉末_。8用过氧化氢制氧气时，常用_做催化剂，起_作用。催化剂就是指在_中， 能_其他物质的化学反应_,而本身的_和_在_没有改变的物质。在这个概念中，有“一变两不变”之说。所谓一变是指_;两不变是指_。9.催化剂专指二氧化锰吗?催化剂一定是加快反应速率吗？任何化学反应的发生都需要催化剂吗？二氧化锰能产生氧气吗？10.用高锰酸钾制氧气的步骤可记忆为：“茶庄定点收利息”“查、装、定、点、

7、收、离、熄”请你说出每一步是什么。11.在用高锰酸钾制氧气的实验中，如何检查装置的气密性？_。试管口略向下倾斜的原因_。试管口塞一团棉花的作用_。为什么要给试管先预热，然后再集中加热？怎样预热?用排水法收集时何时开始收集？为什么?_。收集完毕，是先撤导气管，还是先撤酒精灯？理由是_。12收集氧气可用_法，原因是_。也可用_法，原因是_。三、氧气1氧气是一种_色_味_体。密度_。_溶于水。熔点、沸点都很低。液态和固态氧都是_色。2.氧气是一种化学性质_的气体，能跟_物质发生化学反应，是一种常用的氧化剂，具有氧化性。3.氧化反应_。 化合反应_。二者属_关系。用两圆表示二者的位置关系是： 每一位置

8、写出一个化学反应：A:_。B：_。C：_.4木炭在空气中燃烧的现象_、_、_。在氧气中燃烧的现象是_、_、_。最外层不能超过_个电子。6. 稳定结构是指最外层达到_个电子。若只有一个电子层，第一层上有_ 个电子的结构。7. 稀有气体元素的原子，最外层达到_,化学性质比较稳定。金属元素的原子最外层一般_个，化学反应中容易_最外层电子，使次外层成为最外层，形成_离子。非金属元素的原子最外层电子数一般_个，在化学反应中容易_电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，形成_离子。所以说元素的化学性质取决于_.8. 原子与离子的区别：从结构示意图上看，核内质子数与核外电子总数相等的是原子，不相等的是离子。例

9、如： ； 从符号上看，右上角带电的是离子，不带电的是原子。例如Na+ Na由离子构成的物质一般是由金属元素与非金属元素组成的化合物。酸碱盐都是由离子构成的.指出下列物质的微粒构成？水二氧化碳氢气氧气氦气氩气硫磷铁镁 过氧化氢铜汞碳氖气臭氧微观粒子 （2）1. 原子是由居于原子中心的带_电的_和核外带_电并围绕原子核做高速运动的_构成。原子核是由带_和不带电的_构成。也就是说原子一般是由_、_、_构成。注意氢原子无_.2. 核电荷数 = 质子数 = 电子数四 微观粒子（1）1.构成物质的最基本粒子有_、_、_。2.分子是_。原子是_。 离子是_。3.分子与原子的区别是：_ _ _。4.化学变化的

10、实质：从宏观看是_。从微观看是_。5物质发生物理变化时，物质没变，物质的分子没变，物质的化学性质也没变。物质发生了化学变化时，生成了新物质，物质的分子变成了新分子，化学性质也变化了。6.分子、原子具有一些共同的性质：粒子都在不停的运动质量和体积都很小都有间隔。7.由原子直接构成的物质一般包括：_ ，_，。由分子构成的物质的化学式形式 Xn、 XYZ、 XmYn (离子化合物除外).指出下列物质的微粒构成？水二氧化碳氢气氧气氦气氩气硫磷铁镁过氧化氢铜汞碳氖气臭氧9.混合物：_。纯净物_ _。单质_ _化合物_。氧化物_。10.各举混合物、纯净物、化合物、单质、氧化物510个例子。11.把物质分为

11、混合物、纯净物是依据物质种类得多少（或分子种类的多少）。把纯净物分为单质和化合物是依据元素种类的多少。 12.混合物无固定的组成，也没有化学式，可写出其主要成分的化学式。如石灰石（主要成分是CaCO3。纯净物只有一种物质，组成固定，有固定的化学式，一种纯净物只有一个化学式。13.决定元素种类的是_。决定元素化学性质的是_。14.地壳中含量最多的元素依次是_。由空气中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成物质的化学式是_。15.根据元素名称的字旁能知道元素的类别吗？4. 相对原子质量=一个该原子质量/（ ）=（ ）/（ ）5. 练习：已知下列原子的实际质量，求相对质量。氧：2.

12、657 10-26 碳：1.993 10-26 铁：9.28810-26 kg 氢：1.674x10-27 根据下列原子的相对质量求质量。321612246. 原子的质量主要集中在_上，核外电子的质量相当小，可忽略不计。所以：相对原子质量=（ ）+（ ）。7.（了解）一个碳原子质量的1/12=一个质子质量=一个中子质量= 一个氢原子质量=一个电子质量1863=1.6110-27五元素物质分类化学式1.元素_。2.元素只论种类，不论个数；原子既讲种类，又讲个数。3.注意元素的“元”与原子的“原”的不同。4.元素的种类少于原子的种类。元素是宏观概念，原子是微观粒子。5.单独的元素符号表示_；还表示

13、_；有时还表示_。例如；Fe H S Ar 6.书写元素符号应遵循“一大二小”原则。何谓“一大二小”？7.物质在宏观上是由_组成；在微观上可以由_、_ 、_构成 10练习：画出下列粒子的结构示意图O S O2- Na F- Ne Al3+微观粒子 （3）1. 什么是原子质量？什么是相对原子质量？2. 相对原子质量就是以-_为标准，其它_的值。相对原子质量是一个比值，没有质量单位。3. 一个碳（12）原子的质量是1.99310-26 千克，则它的1/12是_千克。4. 相对原子质量=一个该原子质量/（ ）=（ ）/（ ）如8SO2 12H 3 3H2O元素符号右上角的数字表示_。离子符号前面的数

14、字表示_。元素符号正上方的数字表示_。30.练习：说出下列符号所表示的全部含义。并指出是微观还是宏观意义。S 、 P 、 C ； Fe 、 Cu 、 Mg ； H2 、 O2 ； He 、 Ne ；8Si 、10AI 、3Ar ；H2O P2O5 ；4CO2 、 3SO3 ；CI2 、 N2 、C60 ；Mg2+ 、S2- 、SO42-；4AI3+ 、3H+ ；31.写出下来化学符号：氮元素_、 一个氧原子_、铝_ 六个氢原子_、一个氧分子中有三个氧原子_、二氧化硫_、一个五氧化二氮分子_八个过氧化氢分子_、硫离子_、四个铝离子_、钙元素显+2价_、+3价的铁元素_、3个亚铁离子_。边。非金属

15、与金属化合，非金属元素一般写在_。23.会熟练用化学式写出学过的化学反应！为化学方程式奠定基础！24.一般来说，原子得到几个电子（阴离子），就带几个单位的负电荷，化合价显负几价。原子失去几个电子（阳离子），就带几个单位的正电荷，化合价就显正几价。25.标注下列各元素的化合价NaCI Cu MgO H2O KCIO3 AgNO3 CaCO3BaSO4 ZnS S O226.求加点元素的化合价N2O5 NaNO3 NH3 H2SO4 Na3PO4 NH4NO3Na2SiO3 Na2FPO327.写化学式：硫磺 红磷 硅 镁条 铜 铁 氢气 氯气氮气 氩气 氖气 氦气 臭氧 五氧化二磷 三氧化二铝过

16、氧化氢 氯酸钾 氮气氩气 氖气 氦气 臭氧 五氧化二磷 三氧化二铝过氧化氢 氯酸钾28.分别写出十种氧化物、氢氧化物、氯化物、碳酸盐、硫酸盐的化学式 写出四种铵盐、亚铁盐、钠盐、铝盐、铜盐的化学式29*.化学符号与数字的含义；单独的元素符号表示（宏观）_，还表示（微观）_。如H.N。.有时还表示这种单质。如S、Mg 、 He 。单独的元素符号前加数字如 8H 、6S 就只有微观含义。表示几个_。元素符号右下角的数字表示_。单独的分子式表示（宏观）_；还表示（微观）_。如H2O CO2分子式前面加数字，只有微观含义。表示_。如8SO2 12H 3 3H2O6元素符号右上角的数字表示_。7离子符号

17、前面的数字表示_。8元素符号正上方的数字表示_。16.在元素周期表中元素的排列与原子序数、电子层数、最外层电子数的变化规律是什么？17.化学式_。了解什么是化合价。18.熟记元素化合价、原子团化合价歌。并会解释和应用。19.单质里元素的化合价为什么是零？在化合物里，_为零。什么是“正负化合价的代数和”？20.在化合物里，氧元素通常显_价，氢元素显_价；金属元素通常显_价，非金属元素通常显_价，但非金属元素与氧元素化合时通常显_价。21.在单质里，_、_、_一般书写元素符号代表化学式。气体非金属单质，一般在元素符号右下角写小数字2为化学式。22.书写化合物的化学式，要根据_。一般方法是“先写符号

18、后标价，约简之后就交叉”。_价元素一般在右。氧元素一般写在_边。非金属与金属化合，非金属元素一般写在_。12*熟练 、正确书写已学过的化学方程式！七 燃料 （氢气 碳及其化合物）1.氢气是_色_味_体。_溶于水，密度最_。熔点（259C）、沸点（252C）都低，固体、液体时为无色。2.纯净的氢气在空气里燃烧火焰为_色，生成产物为_，并_热量。点燃前必须_。反应的化学方程式为_。氢气的爆炸极限是_。爆炸产物是_。化学方程式是_。3.为什么纯净的氢气能安静燃烧，而不纯氢气点燃会爆炸？4.如何检验可燃性气体（或粉尘）的纯度？5.用排空气法收集的氢气经过检验不纯，需再收集再检验时，应如何操作？为什么？

19、6.氢气是理想的高能（放热高）、洁净（无污染、产物是水）燃料 ，但在_ 、_等方面还存在技术难题，所以未得到广泛应用。六 质量守恒定律和化学方程式1.质量守恒定律：_。 质量守恒定律在所有化学变化中都适用的定律。与物理变化无关。2.物质在化学反应前后，从宏观上一定改变的是_，一定不改变的是_、_。从微观上看一定改变的是_，一定不改变的是_、_、_。可能改变的是_、_。3.从微观粒子的角度说明物质发生化学反应前后各物质质量总和必然相等的原因。4.用质量守恒定律说明镁燃烧后质量增加，蜡烛燃烧后质量减少的原因。这两个反应符合质量守恒定律吗？5.化 学 式 ：用_表示_的式子。 化学方程式 ：用_表示

20、_的式子。化学方程式 ：用_表示_的式子。7. 书写化学方程式应遵循的原则：_。8. 写完化学方程式要检查：一查化学式的正误。二查配平（等号两边各原子总数必须相等）。三查标注（条件、气体放出符号、沉淀符号等）9. 化学方程式表示的含义：反应物、生成物 反应条件 各物质之间的质量关系10.化学方程式的读法有三：例如 2H2O=2H2O + O2 一般物质读法：_。微观粒子读法：_。质量关系读法：_。10. 化学方程式的配平方法有观察法 最小公倍数法奇数配偶法设未知数法（万能法）11. 质量守恒定律应用题和化学方程式计算见复习本。12*熟练 、正确书写已学过的化学方程式！硫离子_、四个铝离子_、钙元素显+2价_、+3价的铁元素_、3个亚铁离子_。32.化学式计算的类型主要有：物质中有几种元素各元素原子个数比各元素的原子总数各元素或某些元素的质量比某一元素的质量分数求相对分子质量。例如：苏丹红I号的化学式C16H12N2O它是有_种元素组成的；一个分子中共有_个原子；各原子个数比是_；C、H、O、N元素的质量比是_；其相对分子质量是_；氢元素的质量分数_。例如：尼古丁（C10H14N2）由_种元素组成；各元素的质量比_；一个分子中有_个原子；各原子个数比为_；其相对分子质量是_；碳元素的质量分数为_。二氧化碳的固体叫_ _。17.CO2的化学性质：A. 不_