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泄露天机化学
泄露天机——2010年高考金太阳猜题精粹（化学）
（30道选择题+20道非选择题）
一、选择题部分（30道）
1．2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。
下列不符合这一主题的是（）
A．自备购物布袋，不用塑料方便袋
B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料
D．给汽车安装尾气处理器
t
2．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：
①某无色透明的酸性溶液中：
Cl－、Na+、CrO42－、SO42－
②水电离产生的c（H+）＝10-12mol·L-1的溶液中：
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：
K+、Ba2+、HCO3-、C1-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：
ClO-、Cl-、K+、Na+
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：
Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
Na+、AlO2-、K+、CO32-
A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦
t
3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1m
ol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA
⑥1molCO2分子中共价键总数为2NA
A．①②⑤B．②⑤C．③④⑤D．②⑥
t
4．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Al3＋的溶液中：
Ca2＋、Na＋、Cl—、HCO3—
B．在强碱溶液中：
Na＋、K＋、AlO2—、CO32—
C．在c（H＋）＝10—12mol/L的溶液中：
NH4＋、Mg2＋、SO42—、NO3—
D．在pH＝1的溶液中：
K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
tt
5．下列离子方程式书写正确的是
A．Ba（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH－+2HCO3－
BaCO3↓+CO32－+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
C．金属钾与水反应K+2H2O
K++2OH－+H2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH－
H2O
t
6．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：
A．金属性：
Mg＞Al＞Na＞Ca
B．非金属性：
F＞O＞S＞P
C．碱性：
KOH＞NaOH＞Al（OH）2＞Ca（OH）2
D．氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3
t
7．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ·mol-1的热量。
则下列热化学方程式正确的是（）
A．2CH4（g）+
O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）ΔH＝－1214kJ·mol-1
B．2CH4（g）+
O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）ΔH＝－1038kJ·mol-1
C．3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）ΔH＝－1538kJ·mol-1
D．3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）ΔH＝－1840kJ·mol-1
t
8．加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
下列有关叙述中不正确的是（）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l
B．反应后所得CO2的质量为40g
C．参加反应的CO的质量为11.2g
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
t
9．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．豆油、牛油、花生油属于酯类
D．葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖
t
10．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴水褪色的是（）
A．甲烷B．苯C．CH2＝CHCH2OHD．乙酸
t
11．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：
通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
t
12．把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是（）
A．电路中共转移0.9mol电子
B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以Al（OH）3的形式存在
t
13．有一反应：
2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v（正）＜v（逆）
t
14．
15．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是
A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3
C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃
t
16．下列叙述的实验能达到预期目的的是：
选项
实验内容
实验目的
A
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2
验证火柴头含有硫元素
C
市售阿司匹林药品研碎后加蒸馏水溶解，滴加1～2滴1%的氯化铁溶液
水杨酸杂质的鉴别
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入不同浓度的H2SO4溶液
研究反应物浓度对化学反应速率的影响
t
17．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为（
）mol
A．2项B．3项C．4项D．5项
t
18．已知：
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10）。
取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。
（不计溶于水的CO2气体）
盐酸体积（mL）
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2体积（mL）
0
112
224
896
2240
2240
2240
下列说法中不正确的是（）
A．x的最小值为110
B．x的最小值为100
C．所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D．样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
t
19．有机物甲的分子式为CxHyO2,其中O%为20.25%，C％为68.35％。
在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有（）。
A．8种B．14种C．16种D．18种
t
20．据南京日报2009年11月9日报道，南京的空气质量拉响警报，8日全市污染指数更是超过300，达到重度污染，二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。
关于空气污染，下列说法正确的是（）
A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物
B．正常雨水的pH等于7
C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体
D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡
t
21．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3～t4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出。
下列说法不正确的是（）
A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）
2C（g）
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+
＝2.4和b+
＝1.2
t
22．为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O）（）
A．铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极
B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱
C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4
D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物
t
23．物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（）
A．c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c（OH-）－c（NH4+）＝c（H+）－2c（SO42-）D．c（OH-）+c（NH3·H2O）＝c（H+）－c（SO42-）
t
24．常温下，将200mlpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。
下列说法错误的是（）
A．若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×（10-b－10-a）gCu（OH）2
B．b＜a＜7
C．阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：
1.12×（10-b－10-a）L
D．阴极电极反应式为：
Cu2+＋2e-＝Cu
t
25．下列叙述正确的是（）
A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：
c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等
D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO-）＋c（OH-）＜c（CH3COOH）＋c（H+）
t
26．绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合。
则关于该物质的说法不正确的有（）
A．该物质的化学式为C21H26O6
B．该物质中含有1个手性碳原子
C．1mol该物质最多能消耗5molH2和含3molNaOH的溶液反应
D．该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应
t
27．物质的分类依据通常有组成和性质，下列对钠的化合物的分类的说法中，只考虑组成的是（）
A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物
B．Na2CO3不是碱，是一种钠盐
C．NaOH是一元碱、强碱
D．NaClO是氧化性盐、含氧酸盐
t
28．在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（）
A．在c（H+）＝10-13mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
B．pH值为1的溶液：
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）＝10-3mol/L的溶液：
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．溶有NaHSO4的溶液中：
K+、SO42-、NO3-、Al3+
t
29．等量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）
A．金属Al无剩余B．c（Na+）＝c（AlO2-）
C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol
t
30．0.01mol的Na2CO3加入pH＝1的100mlH2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是（）
A．8B．6C．4D．2
t
二、非选择题部分（20道）
31．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。
水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是。
（2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中，
NH4+、Al3+、Br-、SO42-
Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是（填序号，下同），可能大量共存的是。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
请认真阅读标签内容后计算。
该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；
一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过
mol。
t
32．2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________（填字母）。
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
1从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）＝ 。
②该反应的平衡常数表达式K＝ 。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入lmolCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
___________________________________________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有_______________；其正极的电极反应式是：
_____________________________________。
t
33．
请根据上述流程回答下列问题：
（1）试剂A可选用_____（填字母）。
a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3
（2）第
步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：
_____________________________。
（3）第
步中所加试剂B为________（填化学式）。
调节溶液的pH合适的范围是__________。
（4）操作
通常加H2SO4调节pH＝1是为了：
______________________________________。
（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为：
_______________，操作
的主要步骤为：
、。
（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是______________
__________________________________________________________。
请你帮助提出一条改进方案____________。
t
34．自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。
含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取纳米级TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中的第________周期，第______族。
（2）步骤①加铁的目的是_________________；步骤②冷却的目的是_______________。
（3）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
（4）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：
①C（s）+O2（g）＝＝CO2（g）△H＝-393.5kJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）＝＝2CO2（g）△H＝-5665kJ·mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）＝＝TiCl4（s）+O2（g）△H＝+41kJ·mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）＝＝TiCl4（s）+2CO（g）的△H＝____________。
反应TiCl4+2Mg＝＝2MgCl2+Ti在氩气氛中进行的理由是________________________。
t
35．某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。
某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
可供试剂a、b的选择试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3。
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）试剂a应该选用_______________；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是_________（填字母）。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出C所代表的试剂，按滴加顺序依次是（填化学式）。
（4）调节pH的作用是，操作方法是。
（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是。
t
36．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。
请回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是____________________。
此液体具有的性质是__________（填字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。
若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为__________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物。
若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________________________________。
t
37．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。
试回答下列问题：
（1）A、D元素的名称分别为AD。
（2）写出Y水解的离子方程式。
（3）将9gB单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1mol·L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得
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