江西省上饶县高三理综下学期周周练十.docx
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江西省上饶县高三理综下学期周周练十
江西省上饶县2017届高三理综下学期周周练（十）
满分：
300分考试时间：
150分钟
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共126分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23P—31Sn—119
1、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1.ATP是细胞的能量“通货”．下列有关ATP的叙述正确的是
A.在生命活动旺盛的细胞中，线粒体和ATP的含量都较多
B.ATP中的能量可以来源于光能或化学能
C.ATP是一种高能磷酸化合物，化学性质稳定
D.蛔虫细胞内产生ATP的场所有细胞质基质、线粒体
2.下丘脑中每个活的神经细胞都能够完成的生理活动是
A.细胞的增殖与分化 B.代谢中水的产生与消耗
C.遗传信息的复制与表达 D.兴奋的产生与反射的完成
3.下列有关细胞的生命历程说法正确的是
A.细胞不能无限长大是因为细胞中不能出现多个细胞核
B.同种生物不同种类细胞中的基因表达完全不同
C.细胞衰过程中细胞相对表面积增大
D.植物组织培养的原理是已分化的植物细胞仍可再分化成新个体
4.突变基因杂合细胞进行有丝分裂时，出现了如图所示的染色体片段交换，这种染色体片段交换的细胞继续完成有丝分裂后，可能产生的子细胞是
①正常基因纯合细胞②突变基因杂合细胞③突变基因纯合细胞
A.①②B.①③C.②③D.①②③
5.研究发现，秀丽隐杆线虫有两种性别：
性染色体组成为XX的是雌雄同体，XO（缺少Y染色体）为雄体；在发育过程中，一个受精卵分裂形成l090个细胞，但成体只含有959个细胞。
下列推断正确的是
A.雌雄同体与雄体交配产生的后代均为雌雄同体
B.雄体为该物种的单倍体，是染色体不正常分离的结果
C.XO个体只产生雄配子，且雄配子的染色体数目相同
D.发育过程中发生了细胞分裂、分化、凋亡等生理过程
6.下列叙述正确的是
A.太空失重状态下生长素不能进行极性运输，根不具有向地性，茎也无向光性
B.同种地雀分布在存在地理隔离的两个环境完全相同岛屿上，长时间后不可能形成两个不同物种
C.在环境条件不受破坏的情况下，一定空间中所能维持的种群最大数量称为K值
D.因为胰岛素分泌增加可以抑制胰高血糖素的增加，所以两者间存在拮抗作用
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是
A.“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金
C.“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅
D.普通玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C.11g超重水（T2O）含中子数为5NA
D.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
9．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液滴加过量的稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀
溶液中一定存在S2－和SO32-
B
向KI溶液中加热淀粉，然后再加入1.0mol•L-1的H2SO4溶液
开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝
H2SO4能氧化I－
C
将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中
溴水褪色
石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃
D
分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸
NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快
CO32-结合H＋能力比HCO3-弱
10.下列说法正确的是
A.（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2的名称为：
2，2，4-三甲基-4-戊烯
B.碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）
C.1mol有机物
与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D.1molβ-紫罗兰酮（
）与1molHBr发生加成反应可得到3种不同产物
11．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性：
d＞a＞e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
12．下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3－）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c（Na+）=3
③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=l0－amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）+c（H2S）+c（HS－）
25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
A.①④B.②④C.①③D.②⑤
13．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.电子从b流出，经外电路流向a
B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜
二、选择题：
（本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，14～18小题，只有一个选项符合题目要求，19～21小题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14.若已知引力常量G，则利用下列哪组数据可以算出地球的质量
A.一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球表面的重力加速度
B.一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的质量和地球的第一宇宙速度
C.一颗绕地球做匀速圆周运动的人造卫星的运行速率和周期
D.地球绕太阳公转的周期和轨道半径
15.
如右图所示，圆形区域内有垂直纸面的匀强磁场，当一带电粒子以初速度V0从A点沿与直径AC成a=300角斜向右上方入该磁场区域时，刚好能从C点射出，粒子在磁场中运动的时间为t；若将该带电粒子以
的初速度从A点正对圆心O射入该磁场区域时，则其在磁场中运动的时间为
A.
B.
C.
D.
图2
甲
乙
t
v
O
A
B
16．如图2甲所示，直线AB是某电场中的一条电场线，若在A点放置一初速度为零的质子，质子仅在电场力作用下，沿直线AB由A运动到B过程中速度随时间变化的图象如图2乙所示。
则下列说法中正确的是
A.A点的电场强度一定大于B点的电场强度
B.电场方向一定是从B指向A
C.质子从A到B的过程中，在连续相等的时间间隔内，电场力做功的平均功率一定相等
D.质子从A到B的过程中，在连续相等的时间间隔内，电场力的冲量一定相等
17.
如图所示，在光滑水平地面上有A、B两个小物块，其中物块A的左侧连接一轻质弹簧。
物块A处于静止状态，物块B以一定的初速度向物块A运动，并通过弹簧与物块A发生弹性正碰。
对于该作用过程，两物块的速率变化可用速率—时间图象进行描述，在图4所示的图象中，图线1表示物块A的速率变化情况，图线2表示物块B的速率变化情况。
则在这四个图象中可能正确的是
18.2016年8月16日1时40分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功将
界首颗量子科学实验卫星“墨子号”发射升空．中国将成为全球第一个实现卫星和地面之间
子通信的国家．在量子世界中，一个物体可以同时处在多个位置，一只猫可以处在“死”和“活
的叠加状态上；所有物体都具有“波粒二象性”，既是粒子也是波；两个处于“纠缠态”的粒子
即使相距遥远也具有“心电感应”，一个发生变化，另一个会瞬时发生相应改变。
正是由于
子具有这些不同于宏观物理世界的奇妙特性，才构成了量子通信安全的基石．在量子保密
信中，由于量子的不可分割、不可克隆和测不准的特性，所以一旦存在窃听就必然会被发
者察觉并规避．通过阅读以上材料可知：
A.电磁波是量子化的B.量子不具有波粒二象性
C.可以准确测定量子的位置D.量子相互独立互不干扰
19.如图甲所示，长2m的木板口静止在某水平面上，t=0时刻，可视为质点的小物块P以水平向右的某一初速度从Q的左端向右滑行。
P、Q的速度一时间图象见图乙，其中a．b分别是0～1s内P、Q的速度一时间图线，c是l～2s内P、Q共同的速度一时间图线。
已知P、Q的质量均是lkg．g取10m/s2。
则以下判断正确的是
A.在0-2s内，木板Q下表面与水平面之间有摩擦力
B.在0-2s内，摩擦力对Q的冲量是1N·s．
C.P、Q之间的动摩擦因数为0.1
D.P相对Q静止的位置在Q木板的最右端
20．如图甲，两水平金属板间距为d，板间电场强度的变化规律如图乙所示。
t=0时刻，质量为m的带电微粒以初速度v0沿中线射入两板间，0-T/3时间内微粒匀速运动，T时刻微粒恰好经金属板边缘飞出。
微粒运动过程未与金属板接触。
重力加速度大小为g。
关于微粒在0~T时间内运动的描述，正确的是
A.末速度大小为
B.末速度沿水平方向
C.重力势能减少了
D.克服电场力做功为mgd
21．如右图所示，竖直光滑导轨上端接入一定值电阻R，C1和C2是半径都为a的两圆形磁场区域，其区域内的磁场方向都垂直于导轨平面向外，区域C1中磁场的磁感应强度随时间按B1=b+kt（k>0）变化，C2中磁场的磁感应强度恒为B2，一质量为m．电阻为r、长度为L的金属杆AB穿过C2的圆心垂直地跨放在两导轨上，且与导轨接触良好，并恰能保持静止。
则
A.通过金属杆的电流大小为
B.通过金属杆的电流方向为从B到A
C.定值电阻的阻值为R=
D.整个电路的热功率p=
第Ⅱ卷（必考题130分，选考题44分，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第34题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题共130分）
22．（6分）利用如图所示的实验装置做“探究合外力做的功与物体动能改变量的关系”实验，将光电门固定在轨道上的B点，用重物通过细线拉小车，小车质量为M，保持小车质量不变，改变所挂重物质量m进行多次实验，每次小车都从同一位置A由静止释放（g取10m/s2）。
（1）完成该实验时，________（填“需要”或“不需要”）平衡摩擦力；
（2）实验时，发现传感器示数明显不等于重物的重力，其原因是。
（3）在正确规范操作后，实验时除了需要读出传感器的示数F，测出小车质量M，还需测量的物理量有________，验证动能定理的表达式为________（用测得的物理量表示）。
23．（9分）小王和小李两同学分别用电阻箱、电压表测量不同电源的电动势和内阻。
（1）小王所测电源的内电阻r1较小，因此他在电路中接入了一个阻值为2.0Ω的定值电阻R0，所用电路如图甲所示。
①请用笔画线代替导线将图乙所示器材连接成完整的实验电路
②闭合开关S，调整电阻箱的阻值R，读出电压表相应的示数U，得到了一组U、R数据。
为了比较准确地得出实验结论，小王同学准备用直线图象来处理实验数据，图象的纵坐标表示电压表读数U，则图象的横坐标表示的物理量应该是________。
（2）小李同学所测电源的电动势E2约为9V，内阻r2为35～55Ω，允许通过的最大电流为50mA。
小李同学所用电路如图丙所示，图中电阻箱R的阻值范围为0～9999Ω。
①电路中R0为保护电阻。
实验室中备有以下几种规格的定值电阻，本实验中应选用________。
A.20Ω，125mA
B.50Ω，20mA
C.150Ω，60mA
D.1500Ω，5mA
②实验中通过调节电阻箱的阻值，记录电阻箱的阻值R及相应的电压表的示数U，根据测得的多组数据，作出
－
图线，图线的纵轴截距为a，图线的斜率为b，则电源的电动势E2＝________，内阻r2＝________。
A
B
C
D
θ
24．（14分）如图所示，一个少年脚踩滑板沿倾斜街梯扶手从A点由静止滑下，经过一段时间后从C点沿水平方向飞出，落在倾斜街梯扶手上的D点。
已知C点是一段倾斜街梯扶手的起点，倾斜的街梯扶手与水平面的夹角θ=37°，CD间的距离s=3.0m，少年的质量m=60kg。
滑板及少年均可视为质点，不计空气阻力。
取sin37°=0.60，cos37°=0.80，重力加速度g=10m/s2，求：
（1）少年从C点水平飞出到落在倾斜街梯扶手上D点所用的时间t；
（2）少年从C点水平飞出时的速度大小vC；
（3）少年落到D点时的动能Ek。
25.
（18分）如图所示，有一固定在水平面的平直轨道，该轨道由白色轨道和黑色轨道交替排列并平滑连接而成。
各段轨道的编号已在图中标出。
仅黑色轨道处在竖直向上的匀强电场中，一不带电的小滑块A静止在第1段轨道的最左端，绝缘带电小滑块B静止在第1段轨道的最右端。
某时刻给小滑块A施加一水平向右的恒力F，使其从静止开始沿轨道向右运动，小滑块A运动到与小滑块B碰撞前瞬间撤去小滑块A所受水平恒力。
滑块A、B碰撞时间极短，碰后粘在一起沿轨道向右运动。
已知白色轨道和黑色轨道各段的长度均为L=0.10m，匀强电场的电场强度的大小E=1.0×104N/C；滑块A、B的质量均为m=0.010kg，滑块A、B与轨道间的动摩擦因数处处相等，均为μ=0.40，绝缘滑块B所带电荷量q=+1.0×10-5C，小滑块A与小滑块B碰撞前瞬间的速度大小v=6.0m/s。
A、B均可视为质点（忽略它们的尺寸大小），且不计A、B间的静电力作用。
在A、B粘在一起沿轨道向右运动过程中电荷量保持不变，取重力加速度g=10m/s2。
（1）求F的大小；
（2）碰撞过程中滑块B对滑块A的冲量；
（3）若A和B最终停在轨道上编号为k的一段，求k的数值。
26．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
27.有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。
某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。
I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。
（1）除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本实验还需要的实验仪器有_________。
（2）该小组同学准确称取一定量的样品m1g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m2g。
依据数据得出结论，请完成下表。
m2与m1的关系
结论
①
样品为Na2CO3
②
样品为NaHCO3
③
样品为Na2CO3和NaHCO3的混合物
II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，继续进行实验，对于“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。
（3）小组同学先将NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固体分别配制成0.5mol/L的溶液。
设汁如下实验
方案：
表1
实验方案
预测现象
实验1
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mLCaCl2溶液
有白色沉淀生成
实验2
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mLCaCl2溶液
无白色沉淀生成
若已知:
①室温下,0.5mol/LNaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c（HCO3-）=0.49mol/L。
②室温下,H2CO3的二级电离常数K2=5.6×10-11。
③Ksp（CaCO3）=2.8×10-9。
试估算使0.5mol/LNaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c（Ca2+）应不低于_____mol/L，并由此得出结论：
实验2的预测现象_____（填“正确”或“不正确”）。
⑷实际实验过程发现实验2的现象为产生白色沉淀并有无色气体生成。
此现象对应的离子方程式为_____________。
（5）该小组同学继续设计实验对NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：
（注：
CaCl2溶液浓度相同）
表2容器内气体浓度达到10000ppm所需时间
C（NaHCO3）/（mol/L）
所需时间/s
v（CaCl2）：
v（NaHCO3）
1:
5
2:
5
4:
5
1:
1
1.0
142
124
114
156
0.5
368
264
244
284
0.25
882
450
354
632
0.1
1126
1316
816
1816
由实验数据可得出的结论是：
①当v（CaCl2）：
v（NaHCO3）一定时，随着_____，气体逸出速率减小；
②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，v（CaCl2）与v（NaHCO3）的比值为____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
28．利用合成氨生产尿素是重要的化学工艺。
在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）。
保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3mol H2、2mol N2
6mol H2、4molN2
2molNH3
达到平衡的时间/min
5
8
平衡时N2的浓度/mol·L-1
c1
1.5
NH3的体积分数
ω1
ω3
混合气体密度/g·L-1
ρ1
ρ2
平衡常数/L2·mol-2
K甲
K乙
K丙
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填写序号字母）．
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2
b.v（N2）正=3v（H2）逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=_________
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K________（用含c1的代数式表示）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填序号）：
a.2c1＞1.5mol/Lb.2ρ1=ρ2c.ω3=ω1d.K甲=K乙=K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．写出尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式__________________．
（6）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨．电解过程中，b极区的pH_____________（填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为__________．
29.（7分）养殖业与种植业并列为农业生产的两大支柱。
但近年来养殖业污水对环境的破坏程度越来越大，很多地方鼓励建造人工湿地以处理污水。
人工湿地内，污水在沿一定方向流动的过程中，主要利用土壤、人工介质、植物、微生物的协同作用，对污水进行处理。
请回答：
（1）输入该湿地生态系统的能量有_____________和_____________。
（2）演替指的是________________________________。
实地调查中发现，该湿地物种丰富度逐年增加，其群落演替类型是_____________。
不能仅仅依靠人工湿地对污水的净化，还应该加强对污染源的控制，防止外界干扰因素的强度超过一定限度，这是由于__________________________。
（3）某兴趣小组对该湿地土壤中的小动物的丰富度进行了调查，对一些个体微小、数量多的小动物，常采用的统计方法是_____________。
将土壤带回实验室，用诱虫器采集小动物时，如忘记打开装置上的电灯，会导致统计结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“基本不变”）。
30.（6分）艾滋病（AIDS）由人类免疫缺陷病毒（HIV）引起，是一种危害极大的传染病。
HIV能攻击人类免疫系统，使人体免疫功能大大减弱，因此，艾滋病病人易发生严重感染以及多种恶性肿瘤，死亡率极高。
下图表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和T细胞数量随时间的变化过程。
请回答：
（1）从免疫学的角度分析，艾滋病是一种________________病。
（2）HIV可引起的特异性免疫反应有________________。
一年后，T细胞的多少与HIV浓度之间有什么关系？
________________________________。
（3）当T细胞的浓度降至极低的水平时，人体三道防线中的第________道防线几乎丧失，这道防线是由___________________________组成的。
此时通常会罹患多器官的恶性肿瘤，最终导致死亡，这一结果体现了免疫系统具有的________功能。
31.（10分）中国水仙（Narcissustazettavar.chinensis）是传统观赏花卉,由于其高度不育,只能进行无性繁殖,因而品种稀少。
为了探究中国水仙只开花不结实的原因,有研究者开展了染色体核型分析实验,先制作了临时装片进行镜检、拍照,再对照片中的染色体进行计数、归类、排列,主要步骤如下:
请回答下列问题:
（1）选取新生根尖作为实验材料
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