C．X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
D．X、Y形成的最简单化合物的电子式为
12．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是 （ ）
A．.卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸
B．用电子式表示MgF2的形成过程:
C．热稳定性:
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D．由图可知此温度下MgI2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为MgI2（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+I2（g） ΔH=-277kJ·mol-1
13．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象及结论
A
将AlCl3溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
D
向FeI2溶液中通入少量Cl2
溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+
14．以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
已知：
a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是（）
A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
B．试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液
C．阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜
D．阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole-
15．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（）
A．物质X的分子中存在2种含氧官能团
B．物质Y可以发生水解和消去反应
C．1molZ最多可与2molBr2发生加成反应
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:
1
16．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．b点，c（NH4+）+c（HX）=0.05mol/L
B．c、d两点，
值相等
C．Ka（HX）的值与Kb（NH3·H2O）的值相等
D．a→d点过程中，存在c（X－）=c（NH4+）
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17．（12分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。
已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）仪器a的名称：
____________，仪器e中的导管的作用是：
_______________________。
（2）C中发生的反应方程式是：
___________________________________，仪器c（注：
小写字母表示）的作用是：
___________________________________________________________。
（3）A装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式：
________________________。
（4）B中装的试剂是：
________________。
（5）反应结束后，将C中产物分离的实验操作是____________。
（6）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。
写出该反应的离子方程式：
_____________________________________。
18．（14分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3），副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的电子式为。
②工业上可利用反应Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=。
化学键
N-H
Cl-Cl
N-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
391.3
243.0
191.2
431.8
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为。
（2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n（Cl2）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（Cl2）（乙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①甲容器中，0～40min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v（NH3）=。
②该反应的△H0（填“>”或“<”），理由是。
③对该反应，下列说法正确的是（填选项字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
（3）在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是点（填“A”“B”或“C”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
19．（11分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备
高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；
步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；
（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；
（5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，
c（Fe2+）=1×10﹣6mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，
并请通过简单计算说明理由 ．（已知：
Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）
（二）选考题（共15分，考生只能选一个选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置）
20．[化学——选修3:
物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。
它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为。
（2）与BC分子互为等电子体的离子为（填化学式）。
（3）在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为、。
（4）单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是。
（5）F可形成分子式均为F（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F（NH3）5Br]SO4。
向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。
若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。
（6）金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为（填“
”或“
”）。
金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361pm，G原子的半径约为pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为。
③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol-1
I1
I2
G
746
1958
锌
906
1733
G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是。
21．【选修5——有机化学基础】（15分）
尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：
已知：
（易氧化）
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。
（2）B的结构简式为__________________。
（3）由C生成D的化学方程式为________________________________，其反应类型为________。
（4）E中的官能团有__________、__________（填官能团名称）。
（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
反应①的试剂和条件为_________________；中间体B的结构简式为_____________；反应③试剂和条件为____________________。
（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；
①含有两个苯环且两个苯环直接相连
②能与FeCl3溶液发生显色反应
两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。
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