届九年级化学下册第一次统一练习题.docx
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届九年级化学下册第一次统一练习题
可能用到的相对原子质量：
O-16、H-1、Na-23、C-12、Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分）
1．下列生活中的变化属于物理变化的是的是
A．米饭变馊B．湿衣服晾干C．牛奶变酸D．铁锅生锈
2．下列符号中，表示两个氮原子的是
A．2NB．N2C．2N2D．
3．下列加点字的含义，表示物质的是
A.食盐加碘B.酱油加铁C.钙片D.高山缺氧
4．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体B.称量固体C.检验气密性D.加热液体
5．下列各项中，在化学反应前后，肯定没有改变的是
A．原子的数目B．分子的数目C．物质种类D．分子的种类
7．下列物质在空气或氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A．红磷B．木炭C．铁丝D．石蜡
12．下列物质的化学式书写正确的是
A.四氧化三铁O4Fe3B.氮气NC.氯化铁FeCl2D.氖气Ne
13．照相馆废弃的定影液含有银。
回收方法是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
14．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是
A．干冰、冰B．熟石灰、消石灰C．纯碱、烧碱D．生石灰、石灰石
15．以下事实，不能说明分子间有间隔的是
A．海绵能吸水B．用打气筒能将气体压缩
C．物体有热胀冷缩的现象D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和
16．下列物质长期放置在敞口容器中，质量不会增加的是
A.氢氧化钠固体B.生石灰C.浓盐酸D.浓硫酸
17．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A.氢氧化钠用于改良酸性土壤B.液氮用于超低温实验
C.碳酸氢钠作发酵粉D.食盐作调味品
18．燃烧是生活中的一种常见现象。
下列有关燃烧或灭火的说法中错误的是
A．碳、磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
B．山林中的道路可以起到防火隔离带的作用
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
19．下列物质中既能与盐酸反应，又能与石灰水反应的是的是
A．纯碱溶液B．铁锈C．NaOHD．CO2
20．如图所示，图中●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是
21．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是
A．CO2（CO）：
通氧气、点燃B．Cu粉（CuO）：
足量稀硫酸、过滤
C．NaCl固体（KCl）：
水、过滤D．NaOH溶液（Na2CO3）：
稀盐酸、过滤
22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。
下列关于该物质的叙述，正确的是
A．它是一种氧化物B．它是由K、Fe和O组成的合金
C．它是一种混合物D．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价科
23．同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性,仅用组内物质就能达到目的的是
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
Zn、Cu、FeSO4溶液
A．只有
B．②和③ C．①②
D．①②③
24．鉴别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是
物质
选用的方法或试剂
A
空气、氧气和二氧化碳
用燃着的木条
B
盐酸、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
稀盐酸
C
合成纤维制品和羊毛制品
灼烧
D
氢氧化钠溶液和澄清石灰水
通二氧化碳气体
25.下列图像与所述实验相符的是
ABCD
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
二、填空题（共30分）
26.（5分）化学与生产、生活实际密切相关。
（1）下表是某品牌饼干的营养成分。
由此可知该饼干缺少的营养素是___▲____。
蛋白质
脂肪
糖类
钠
钙
10克
20克
61克
693毫克
300毫克
（2）下列图片中，使用有机高分子材料的是___▲____（填字母）。
（3）2009年哥本哈根气候大会召开之际，“低碳”也再次成为各方关注的焦点。
低碳生活其实就在身边：
每节约１度电，就可以减排１千克二氧化碳；少用10双一次性筷子，减排0.2千克……。
下列生活习惯符合低碳生活的是___▲____（填字母）。
A、植树种草B、作业本双面使用C、用太阳能沐浴代替电热水器
（4）青少年成长必须吸收足够的“钙”，若人体缺钙可能引起___▲____（填字母）。
A．贫血B．佝偻病C．坏血病D．骨质疏松E．软骨病
（5）淀粉不仅是食物中的营养素，而且通过发酵可生产乙醇（C2H5OH），现已推广为汽车的清洁燃料——乙醇汽油。
乙醇完全燃烧的化学方程式___▲____。
27．（7分）水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是___▲____。
A.矿泉水B.蒸馏水C.河水D.雨水
（2）如右图所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的___▲____（填序号）。
A、消毒B、过滤C、蒸馏D、吸附
（3）某同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。
通电一段时间后的现象如图所示，则与电源负极相连的是___▲____电极[填A或B]，发生反应的化学方程式为___▲____。
（4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳。
请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式___▲____；若洁厕灵的主要成分是盐酸，则用洁厕灵除水垢的化学方程式为___▲____。
（5）根据上述电解水实验现象，若已知水的相对分子质量为18，标准状况下氢气密度：
0.089g/L，氧气密度：
1.429g/L。
则计算一个水分子中氧原子个数的数学表达式为___▲____。
28.（7分）人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：
___▲____。
A．铸铁炊具B．金属细丝C．铜制电缆D.铁锤
（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：
铜、铁、铝。
金属大规模被使用的先后顺序跟下列___▲____（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属活动性
（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为___▲____。
世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：
___▲____。
D、用不锈钢制造炊具
C、夏季停暖后暖气片内注满水防止内部生锈
A、菜刀用完后擦拭干净存放
B、自行车三角架涂漆
（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。
有关反应的化学方程式为___▲____。
（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是___▲____。
（友情提示：
在溶液中可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2反应）
29．（6分）根据表中内容回答下列问题。
/℃
度
温
/g
度
解
质
物
溶
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca（OH）2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是___▲____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是___▲____。
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的
100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质___▲____。
（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是___▲____。
（5）如图2所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，再向烧杯中加入足量的生石灰，可观察到的现象是___▲____。
30．（5分）A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种化合物，其相互反应和转化关系如右图所示（“—”表示两物质能反应，“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）。
其中D、E均由两种元素组成，且不含相同元素。
试回答下列问题：
（1）写出D、E的化学式：
D___▲____，E___▲____。
（2）写出B与D反应的化学方程式：
___▲____。
（3）实现A→B转化反应的化学方程式为:
___▲____，
其基本反应类型属于___▲____反应。
三、实验题（共19分）
31．（6分）根据下列实验装置图，回答问题：
ABCDE
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气选用的装置是___▲____（填装置代号），有关反应的化学反应方程式为___▲____。
（2）实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置为___▲____。
（3）某学生利用烧杯、干燥管和单孔橡皮塞组成制取二氧化碳的发生装置（如右图所示），该装置的优点是可以控制反应随时发生和停止。
该装置A和B中应盛放的药品分别是A___▲____、B___▲____。
关闭止水夹可使正在发生的反应停止，所利用的原理是：
___▲____。
32．（共6分）右图是小张同学测定空气中氧气体积分数的实验装置，根据题意回答以下问题。
（1）红磷在空气中燃烧的化学方程式___▲____。
红磷在空气中燃烧的主要现象是：
___▲____。
（2）小张同学实验后发现集气瓶a中进水量多于集气瓶体积的五分之一，出现此现象的原因是：
___▲____。
为了准确测定空气中氧气体积分数，你对此实验的改进措施是___▲____。
（3）小李认为燃烧匙中放过量木炭，烧杯中放足量的氢氧化钠溶液也能准确地测定空气中的氧气体积分数。
你认为小李的想法是否可行，并简述理由：
___▲____。
33．探究实验（共8分）
二氧化碳的溶解性实验 氢氧化钠溶解于水
AB
（1）探究物质性质
上述A、B两个实验都是通过___▲____的变化来间接感知。
B实验中___▲____（填a或b）处的水位升高的。
（2）探究可燃物燃烧条件
探究燃烧的条件
实验中探究可燃物的燃烧条件，它是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制___▲____来探究可燃物燃烧的条件。
能证明燃烧必须与氧气接触的实验现象是_____▲_____；采用了___▲____的实验手段
（3）物质性质的应用：
实验序号
实验目的
实验方案
实验现象
结论
实验1
___▲____
___▲____
草木灰的主要成分是碳酸钾
四、计算题（共6分，每题3分）最后结果保留一位小数
34．“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。
用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。
若现有20t的液氢燃料，则需要液氧多少吨？
35．（3分）现有一瓶纯碱样品其中含有少量NaCl杂质，课外化学小组同学将100g盐酸分5次加入到20g纯碱样品中，得到如下部分数据和图象（假设产生的气体全部逸出）。
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
烧杯中剩余物的质量/g
38.24
a
74.72
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为___▲____g。
（2）16%的NaCl溶液可用于生物小组进行选种。
欲将第5次实验后的溶液配成16%的NaCl溶液，可先向此溶液中加入适量的碳酸钠粉末，至无气泡产生为止，这时还需要向溶液中加入水多少克？
（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
平谷区2009-2010年中考一模答案
一、选择题：
（25分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
C
A
A
C
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
B
A
C
A
D
A
A
21
22
23
24
25
B
D
C
B
C
26.（5分）
（1）维生素、水。
（2）BD。
（3）ABC。
（4）BDE。
（5）C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
27．（7分）
（1）B。
（2）__BD____。
（3）B，2H2O
2H2↑+O2↑
（4）Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（5）
（2分）
28.（7分）
（1）A。
（2）③。
（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2C。
（4）Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。
（5）①FeCl2、HCl②FeCl2、FeCl3和HCl。
（2分）
29．（6分）
（1）增大。
（2）大于20℃小于40℃。
（3）NaCl。
（4）_烧杯内水温下降，试管中有晶体析出_____；
（5）_烧杯内浑浊，水温上升，试管内固体逐渐溶解__。
30．（5分）：
（1）HCl，CO2
（2）：
NaOH+HCl→NaCl+H2O
（3）Ca（OH）2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓
复分解反应。
31．（6分）
（1）AC（或AE），2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）_B__。
（3）
稀盐酸、石灰石（或填大理石）。
干燥管内产生的气体不能排出,使干燥管内气压增大,把酸液压回到烧杯中,与石灰石脱离接触,反应停止。
32．（共6分）,（3）2分
（1）4P+5O2
2P2O5。
产生大量白烟
（2）燃烧匙伸入集气瓶时过慢,瓶内空气被排出一部分。
红磷换成白磷,用放大镜聚光,在瓶外引燃白磷（其它合理答案也得分）。
（3）不行,因为木炭在瓶中会发生不完全燃烧,产生一氧化碳气体,而氢氧化钠溶液不能吸收一氧化碳,从而不能准确地测定空气中氧气体积分数。
（2分）
33．
（1）压强；b
（2）可燃物温度是否达到着火点。
A实验中水下的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧；对比
（3）检验草木灰中是否含碳酸盐。
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
34．（3分）
解:
设需要液氧质量为X.
2H2+O2
2H2O
432
20tx
X=160t
答:
需要液氧质量为160吨
35．（3分）
（1）36.48g。
（2）
解:
每20克稀盐酸反应后产生MCO2=20g+20g-38.24g=1.76g
设每20克稀盐酸可消耗Na2CO3质量为x,生成NaCl质量为y
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
Xy1.76g
X=4.24gy=4.68g
纯碱中杂质NaCl=20g-4.24g×4=3.04g
所得溶液中NaCl总质量=4.68g×5+3.04g=26.44g
所得溶液中NaCl溶液总质量=20g+100g+4.24g-1.76g×5=115.44g
所得溶液中NaCl溶质质量分数=
=22.90%
设配成16%氯化钠溶液需加水质量为Z.
（115.44g+z）16%=26.44g
Z=49.81g≈49.8g
答:
需要加水质量约为49.8g
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