上海普陀一模上海市普陀区届高三上学期12精.docx
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上海普陀一模上海市普陀区届高三上学期12精
上海市普陀区2014届高三上学期12月质量调研化学试题
2013.12
考生注意:
1、本卷满分150分,考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3、答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错
位。
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Cl-35.5S—32
Na—23Al—27Fe—56Cu—64
一、选择题（本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项
1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是
A.都属于油脂
B.都无固定的沸点
C.都能浮在水面上
D.只有花生油能与氢氧化钠溶液反应
2、在非室温条件下可以使用的仪器是
A.漏斗
B.量筒
C.容量瓶
D.滴定管
3、按照有机物的命名规则,下列命名正确的是
A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷
B.CH3OOCCH3甲酸乙酯
C.CHC17H35COO2
CH2C17H35COOC17H35COO硬脂酸甘油脂D.CCHCH3CH33CH33,3-二甲基-2-丁醇
4、关于碘及其化合物的说法正确的是
A.“碘遇淀粉变蓝色”,“碘”指碘元素
B.为了补碘,要多食用含高碘酸的食物
C.I-与IO3-可以大量共存于溶液中
D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘
5、铝的某种超原子结构（Al13具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷
数为
A.-1
B.+2
C.0
D.+3
二、选择题（本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项
6、通常情况下,前者无法决定后者的是
A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱
B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱
C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度
D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢
7、实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是
8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是
A.Y3+、W-
B.Z2-、X+
C.X+、Y3+
D.X+、Z2-
9、物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是
选项
目的实验方法A
除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B
除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤C
除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3（aq,饱和,然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq,充分振荡,分液10、将足量CO2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是
A.K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B.Na+、CH3COO-、
C6H5O-、HCO3-
C.Na+、ClO-、SO42-、Cl-
D.NH4+、Al3+、SO42-、H+
11、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:
将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图,一段时间后黑色褪去。
有关说法正确的是
A.该处理过程中电能转化为化学能
B.银器为正极,Ag2S还原为单质银
C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
D.铝质容器为阳极,其质量变轻
12、相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应:
2SO2（g+O2（g2SO3（g+197kJ实验测得有关数据如下:
A.制取干燥纯净的NH3
（gB.制取大量的CO2气体
C.证明Cl2易与NaOH（aq反应
D.测量Cu与HNO3（浓反应产生气体的体积
下列判断中不正确的是
A.197>Q1>Q2
B.达到平衡时SO2的体积分数:
甲>乙
C.两容器中反应的平衡常数相等
D.生成1molSO3（l时放出的热量大于98.5kJ
13、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2,判断正确的是
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时中子数相等
C.体积相等时电子数相等
D.质量相等时质子数相等
14、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液
恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c（Na+为
A.（l0b-5amol/L
B.（2b-amol/L
C.（1020
bamol/LD.（5b-52amol/L15、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
有关上述反应物和产物的叙述不正确的是
A.上述三种有机物中共有四种含氧官能团
B.贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子
C.贝诺酯与足量NaOH（aq共热,最多消耗NaOH4mol
D.可用FeCl3（aq区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚
16、六种短周期元素（a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。
其中a与e同主族,b与
f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。
由此可推知
A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为:
d>c>b
C.原子半径由大到小的顺序是e>f>b>c>a
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是d>c>f>b
17、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含的离子如下表所示:
若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c（甲>c（乙>c（丙,则乙物质
A.可能是NaOH
B.可能是NH4NO3
C.不可能有SO2-4
D.一定不是（NH42SO4
三、选择题:
（本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分
18、运用电离常数判断可以发生的反应是
A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑
C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑
D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO
19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数
A.每生成0.6molH2,被还原的水分子数目为1.2NA
B.有2.7gAl参加反应时,转移的电子数目为0.3NA
C.有6.72LH2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA
D.溶液中每增加0.1molAlO2-,Na+的数目就增加0.1NA20、给定条件下,加点物质能完全消耗于化学反应中的是
A.用50mL12mol/L的氯化氢...
水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁.粉.
C.常温下,将1g铝片..
投入20mL18.4mol/L的硫酸中D.在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下,1mol氮气..
和6mol氢气反应21、T℃时在2L密闭容器中使X（g与Y（g发生反应生成Z（g。
反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。
下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:
3X（g+
Y（g
2Z（g
B.0~3min内,v（X=0.2mol•L-1•min-1
C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>v逆
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强
22、工业上常利用反应3Cl2+6KOH（热→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3（混有KClO。
实
验室模拟上述制备:
在含溶质14mol的KOH（aq,热中通入一定量Cl2,充分反应后,测得溶液中n（Cl-=11mol;将此溶液低温蒸干,得到的固体中KClO3的物质的量可能为
A.2.20
B.2.33
C.2.00
D.0.50
四、（本题共12分
硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2中提取的。
高温下制取纯硅有如下反应（方法1:
①SiO2（s+2C（sSi（s+2CO（g②Si（s+2Cl2（gSiCl4（g
③SiCl4（g+2H2（g→Si（s+4HCl（g
完成下列填空:
23、硅原子核外有种不同能级的电子,最外层的p电子有种自旋方向。
24、硅与碳同主族,单质的还原性:
碳硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”。
反应①之所以能进行的原因是。
25、反应②生成的化合物的电子式为;该分子为分子（填写“极性”或“非极性”。
26、某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为amol/L。
然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为bmol/L。
则:
ab（填写“大于”、“等于”或“小于”。
27、在t秒内,反应②中v（SiCl4=（用含a、b的代数式表示。
28、工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2:
④Si（粗+3HCl（gSiHCl3（l+H2（g+Q（Q>0
⑤SiHCl3（g+H2（gSi（纯+3HCl（g
提高反应⑤中Si（纯的产率,可采取的措施有:
（选填2条。
五、（本题共12分
氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空:
29、某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3（aq反应探究脱氮原理。
实验前
①用0.1mol·L-1H2SO4（aq洗涤Fe粉,其目的是,然后用蒸馏水洗涤至中性;
②将KNO3（aq的pH调至2.5;
③为防止空气中的（写化学式对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入N2。
30、用足量Fe粉还原上述KNO3（aq过程中,反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所示。
请根据图中信息写出
t1时刻前该反应的离子方程式:
。
图-1
31、神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4作燃料。
NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4,该反应中被氧化与被还原的
32、常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况,溶液体积变化忽略不计,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
在通入NH3的过程中溶液的导电能力（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”。
33、向上述溶液中继续通入NH3,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是（选填编号。
a.c（Cl-=c（NH4+>c（H+=c（OH-
b.
c（Cl->c（NH4+=c（H+>c（OH-c.c（NH4+>c（OH->c（Cl->c（H+
d.c（OH->c（NH4+>c（H+>c（Cl-
34、常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况。
当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为mol·L-1。
六、（本题共12分
过氧化氢水溶液俗称双氧水,沸点比水高,遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。
35.某试剂厂先制得7%~8%的双氧水,欲将其浓缩成30%的溶液,适宜方法是（填写编号。
a.常压蒸馏
b.减压蒸馏
c.加入生石灰常压蒸馏
d.加压蒸馏36.如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%,则过氧化氢的纯度为。
众所周知,氢气在空气中燃烧生成水。
有人提出,氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2,但它因高温而分解了。
为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2,某课外小组同学设计的实验装置见图-1。
37.甲同学想从下图-2的①-④中选取替代图-1方框中的装置,可行的是（填
写编号。
38.若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在,完成该反应的离子方程式:
→+Mn2++H2O丙同学对乙的检验方案提出了质疑:
若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体,也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。
请对乙同学的实验方案提出改进建议:
。
39.过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2俗称固体双氧水,极易分解,其分解反应的化学方程式可表示为:
2（2Na2CO3•3H2O2→4Na2CO3+6H2O+3O2↑
取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解,测得生成氧气12.0g。
冷却到室温后,向所得产物中加水配制成10.6%的Na2CO3溶液,需加水g。
七、（本题共12分
硫酸铜晶体俗称“胆矾”,在无机化工及生产生活中有广泛的应用。
某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质设计了两种制备胆矾的途径,并测定了其中结晶水的含量。
设计的流程如下:
40.“较纯铜”转化为氧化铜时,应将其置于内进行灼烧（填写仪器名称。
“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去,原因是。
若灼烧“粗铜”,获得的产物是混有少量铜的氧化铜。
存在少量铜的可能原因是。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.该条件下铜无法被氧气氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.灼烧不充分铜未被完全氧化
41.通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤是:
酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。
比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径,途径Ⅰ有明显的两个优点:
①。
②。
42.测定胆矾晶体里结晶水的含量时,若测定的相对误差大于零,则产生误差的原因可能是___________。
a.加热后容器未放入干燥器中冷却
NaCN
b.最后两次加热后的质量相差较大
c.加热前称量时容器未完全干燥
d.加热过程中有少量溅失
43.利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解,A的试管中剩余黑色粉末,用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃。
反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。
请通过计算,推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式:
。
八、（本题共10分
有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如下图所示。
44、检验A中卤元素的实验方法是。
45、B的结构简式为;①的化学反应类型是。
46、G在实验室中可通过两步反应氧化成F。
其中第一步反应的条件是,反应得到的产物可能有（填写结构简式。
47、F是一种二元酸,它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物,该高分子的结构简式为。
写出反应④的化学反应方程式。
九、（本题共12分
R-CH-CN
CH2CH2Br
Br
BrOO
浓硫酸已知:
R-CHO
R-CN−→−+
HRCOOH。
氯吡格雷（clopidogrel是一种用于抑制血小板聚集的药物。
以A（C7H5OCl为原料合成氯吡格雷的路线如下:
完成下列填空:
48、C中含氧官能团的名称为,C→D的反应类型是。
49、Y的结构简式为,在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴,与卤素单质性质相似按物质的量1:
1发生加成反应,生成的产物可能有种。
50、C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环。
该反应的化学方程式为。
51、由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为。
52、写出A（芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式。
53、已知:
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选。
合成
路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2
十、（本题共14分
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
54.现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。
经测定,该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5:
1。
该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为。
55.取铝合金（含铝90%1.5g与80mL3mol•L-1盐酸充分反应（合金中其它成分不参加CORORCOR
OH
COROH
H+
ROH
H+
氯吡格雷
O
O
Y（C6H7BrSS
N
HOCl
OCH3
S
NO
Cl
OCH3
ENaCN
NH4ClXH+
ANH2
Cl
COOCH3
D
反应。
滤去不溶物,将滤液稀释到100mL,取出稀释液5mL,加入0.6mol•L-1的氨水使Al3+恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况。
使Al3+恰好完全沉淀时,消耗氨水_________mL。
56.将1.84g金属钠投入98.16g水中,向反应后的溶液里通入一定量的CO2（g,将溶液小心蒸干。
计算可得固体质量的最大值。
57.向amL0.8mol•L-1NaOH（aq中通入bmolCO2（g,反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。
请通过计算完成下表:
（溶质的质量用含a、b的代数式表示
普陀区2013—2014学年第一学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准第I卷（本卷共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1D2A3D4C5A2013．12二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。
6C7C8A9B10D11B12B13C14A15C16C17B三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
18AD19AB20B21AC22C第Ⅱ卷（本卷共84分）四、（本题共12分）23、5（1分），1（1分）24、弱于（1分）因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动。
（1分）··Cl：
······25、：
Cl：
Si：
Cl：
（2分）非极性（1分）：
··：
·Cl：
·26、小于（1分）27、（2a-b）/2tmol/（L·s（2分，代数式1分，单位1分）28、降低压强；升高温度；及时分离出HCl等（2分）（每条1分，合理给分，共2分。
）五、（本题共12分）29、去除铁粉表面的氧化物等杂质（1分）、O2（1分）30、4Fe+NO3—+10H+→4Fe2++NH4++3H2O（2分，物质正确写全1分，配平1分）31、2:
1（1分）、80（1分）32、c（Cl->c（NH4+>c（H+>c（OH-（1分）、几乎不变（1分）。
····
33、ac（2分，每个1分）34、先正向移动，后逆向移动（1分）、0.4mol/L（1分）。
六、（本题共12分）35．b（2分）36．21.25%（2分，写0.2125给全分）37．②（2分）38．2MnO4-+5H2O2+6H→2Mn2++5O2↑+8H2O（2分，物质正确写全1分，配平1分）；先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管，然后点燃。
（合理，给分）（2分）39．433.5g（2分）七、（本题共12分）40．坩埚；油脂在碱性条件下发生水解而除去（2分，各1分）。
ad（2分，各1分）41．蒸发浓缩过滤洗涤（2分，各1分）。
①产生等量胆矾，途径I消耗硫酸少；②途径I不产生污染大气的气体（2分，各1分）42．cd（2分，各1分）43．八、（本题共10分）44、取少量A于试管，加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A中含溴元素。
（2分）45、H2C=CH-COOH（1分）；47、（1分）消去（除）反应（1分）46、Cu或Ag作催化剂、加热（1分）。
HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHO（2分）（2分，产物质正确1分，配平1分）++2NaOH¾¾¾®CH2=CHCOONa+HO-CH2-CH2-CH2-OH+NaBr（2分；反应物、产物正确1分，配平+条件1分）九、（本题共12分）48、羧基（1分）、酯化反应（1分）BrD/H2O49、SNH2（1分）、6（2分）HNOClCOOH50、2Cl一定条件ClONH+2H2O（2分；有机产物正确1分，其他全对1分）
51、HO-CH2-CH2-OH（1分）52、53、Br2NaOH/H2O△CH3OH（2分，每个0.5分）C2H4CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCu/O2△HCHOH＋OO（2分，每个0.5分）十、（14分）54．1:
4（2分）55．1.68L（2分57．b的取值范围（mol溶质的成份NaOH、Na2CO3（1分，每个0.5分）8a×10-4>b>4a×10-4（1分）1.76a×10-2+62b（2分）溶质的质量（g3.2a×10-2+26b（2分）20mL（2分）56．11.44g（2分，过程1分，结果1分）
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