4．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤
5．下列对合金的说法正确的是（）
A．合金中至少含有两种金属元素
B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高
C．黄铜的硬度比铜大
D．钢是纯铁的俗称
6．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（）
A．KB．MgC．FeD．Cu
7．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Na+、K+、AlO2-、SO42-
8．下列有关金属的说法正确的是（）
A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
B．金属单质在常温下都是固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．铁粉加入三氯化铁溶液中：
Fe+Fe3+=Fe2+
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：
Al＋6H+＝Al3+＋3H2↑
D．FeCl2溶液中加入氯水：
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
10．有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是（）
A.Fe，ZnB.Al，CuC.Al，MgD.Al，Fe
11．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）
A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出
12．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。
对上述事实分析正确的是（）
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ D．维生素C被Fe3+氧化
13．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子、钠离子属于同种元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
14．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3
C．Al→Al3+D．Al3+→Al（OH）3
15．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）
①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
16．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
17．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为（）
A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%
18．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）
A．Fe2O3；Fe（OH）3B．Fe（OH）3；Fe2O3
C．Fe（OH）2；FeOD．Fe（OH）3；Fe3O4
19．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCI2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）
A．BaCI2B．Ba（OH）2 C．Na2CO3 D．KOH
20．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3五种溶液,这种试剂是（）
A．KSCN B．H2SO4 C．NaOHD．AgNO3
21．2.1gCO在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）
A．7.2g B．4.2g C．3.3g D．2.1g
22．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）
A．1：
1 B．1：
6 C．2：
3 D．3：
2
23．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）
24．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）
A．有可燃性气体产生B．没有沉淀生成
C．有红褐色沉淀生成D．有白色沉淀生成
25．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g
二、填空题：
（本题包括4个小题，共50分）
26．（每空2分，共10分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。
试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式；。
27．（每空2分，共10分）
（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。
（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。
（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_________________。
28．（14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：
；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是，假设有1mol氧化剂参加反应，转移的电子数的物质的量为。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？
。
（4）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（5）某次实验后，取硬质玻璃管中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。
溶液颜色无明显变化，试解释原因。
29．（16分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）（每空1分）写出物质B的化学式：
、C的化学式、D的化学式、E的化学式
（2）写出下列反应的化学方程式（如果是氧化还原反应请标出单线桥）（方程式每个2分，单线桥每个2分）：
反应①
反应②
反应
长春外国语学校
xx~xx第一学期第二次月考高一年级化学答题卡
一、选择题（本题包括25小题，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1
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3
4
5
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8
9
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25
二、填空题：
（本题包括4个小题，共50分）
26．（每空2分，共10分）
观察到的现象是。
易拉罐变瘪的原因；
后一现象的原因。
离子反应方程式；
。
27．（每空2分，共10分）
28．（14分）
（1）________、___________、_______、_______
（2）_________________、_
（3）____________、
（4）___________、
（5）____
29．（16分）物质B的化学式：
、C的化学式、D的化学式、E的化学式
（2）
反应①
反应②
反应
答案
选择题（本题包括25小题，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
C
B
C
C
C
D
D
A
C
D
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
D
C
B
B
B
C
D
A
D
C
C
填空题：
（本题包括4个小题，共50分）
26．（10分）易拉罐又鼓起来（2分）；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而被大气压压瘪（2分）；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，内气压增大（2分）；
CO2＋2OH-＝CO3
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