泰安市学年第一学期高二期末考试化学试题12.docx
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泰安市学年第一学期高二期末考试化学试题12
试卷类型：
A
山东省泰安市2015—2016学年度第一学期高二期末考试
化 学 试 题
2016.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：
H1C12O16Na23Al27S32Cu64Zn65Ag108Pb207
第Ⅰ卷（选择题共50分）
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列说法正确的是
A.焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B.熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C.常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D.ΔH＜0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HC1（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B.氨水应密闭保存于低温处
C.打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
D.高温高压有利于N2和H2转化为NH3：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0
4.下列说法不正确的是
A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞
C.将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3
D.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关
5.右图是关于反应A2（g）＋3B2（g）
2C（g）ΔH＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度，同时加压
B.降低温度，同时减压
C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度，同时使用催化剂
6.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A.CH3COONaB.KNO3
C.CuSO4D.Na2CO3
7.利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间，下列说法不正确的是
A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
C.一段时间后，a管液面高于b管液面
D.两侧生铁丝发生相同的电极反应：
Fe－2e－===Fe2+
8.下列叙述中正确的是
A.强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
B.白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀
C.电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
D.用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态
9.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是
A.H2Y的电离方程式：
H2Y
2H++Y2-
B.HY－水解的离子方程式：
HY-+H2O
H2Y+OH-
C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：
c（Na+）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
D.该酸式盐溶液中微粒浓度关系：
c（H+）＋c（H2Y）=c（OH-）＋c（Y2-）
10.用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋）
B.c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）
C.c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）
D.c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
11.下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.25℃，将pH=4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量
B.25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）
C.25℃，物质的量浓度相等的（NH4）2CO3和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）
D.25℃，Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的数目
12.已知反应：
①Fe（s）＋CO２（g）
FeO（s）＋CO（g）ΔH＝akJ·mol-1 K1
②Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g）ΔH＝bkJ·mol-1 K2
平衡常数K1和K2在不同温度下的值如下：
T/k
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
下列有关叙述正确的是
A.b＞0
B.a＞b
C.在973K下增大压强，K2增大
D.1173K，反应①达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100mol·L-1，则c（CO2）＝0.215mol·L-1
13.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：
电池：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）＋2H2O（l）
电解池：
2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
消耗3molPb
生成1molAl2O3
C
正极：
PbO2＋4H+＋2e—===Pb2+＋2H2O
阳极：
2Al＋3H2O-6e—===Al2O3＋6H+
D
Pb电极质量增加
Pb电极质量减少
14.下列实验或做法对应的离子方程式正确的是
A．将过量SO2气体通入氨水中：
SO2＋2NH3•H2O===2NH4+＋SO32﹣＋H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2+＋2Br﹣＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl﹣
C．向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2+＋OH﹣＋HCO3﹣===BaCO3↓＋H2O
D．用醋酸除去水垢：
2H+＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
15.下列叙述正确的是
A.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵
D.室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
16.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
17.在一定温度下反应：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＜0，其化学平衡常数为K，则下列说法正确的是
A.相同温度，2N2O4（g）
4NO2（g）的反应热和化学平衡常数分别为-2ΔH和K2
B.该反应达到平衡后，缩小容器的容积，平衡右移，混合气体颜色变浅
C.若投入2molNO2，通过控制外界条件，必能生成1molN2O4
D.平衡时一定有v正（NO2）＝2v逆（N2O4）
18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：
Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．由水电离出的c（H+）＝×10﹣14mol·L-1的溶液中：
Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
C．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1012的溶液中：
NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D．c（Fe3+）＝0.1mol·L-1的溶液中：
K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
19.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、
CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl2溶液
后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解。
则下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：
K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．该混合液中一定含有：
NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：
NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：
NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
20.已知：
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10-5
Ka＝3.0×10-8
Ka1＝4.4×10-7Ka2＝4.7×10-11
右侧图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是
A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像
代表CH3COOH溶液的稀释
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
第Ⅱ卷（非选择题共５0分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括4小题，共32分）
21.（7分）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：
N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－1
H2O2（l）===H2O（l）＋
O2（g）ΔH＝－98kJ·mol－1
H2O（l）===H2O（g）ΔH＝44kJ·mol－1
（1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________。
（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。
下表列出了某些
化学键的键能：
化学键
H-H
O=O
O-H
键能
（kJ·mol－1）
436
x
463
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为______（填“放热”或“吸热”）
反应，其中ΔH＝______________kJ·mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量变化关系图表示如下反应：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝－241.8kJ·mol-1，
则B＝_________kJ·mol－1，x＝___________。
22.（10分）电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
请根据下图回答问题：
（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是，Y电极的电极反应式为
工作一段时间后，电解液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）。
①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）
；检验a电极产物的方法是；
②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为。
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为
，电解池盛放的电解液W可以是。
23.（7分）回答下列问题：
I.有下列四种溶液：
①100mL0.1mol•L—1H2SO4溶液②100mL0.15mol•L—1HCl溶液
③100mL0.2mol•L—1CH3COOH溶液④200mL0.1mol•L—1CH3COOH溶液
（1）pH最小的是（填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是；
与足量的Zn反应，生成H2最少的是；
（2）①和③分别与100mL0.2mol·L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是。
II.将0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na＋）＞c（A－）
则：
（3）混合溶液中c（HA）_________c（A－）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
（4）混合溶液中c（HA）＋c（A－）____________0.1mol•L—1；
（5）混合后由水电离出的c（OH－）________0.2mol•L—1HA溶液由水电离出的c（H＋）。
电离出的c（H＋）。
24.（8分）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3，发生反应：
2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g） ΔH＞0
其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v（O2）＝。
（2）从10min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线
为（填图像中的字母序号），平衡向
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由
是。
（3）计算该温度下的平衡常数K＝。
升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
四、（本题包括2小题，共12分）
25.（6分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。
装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：
在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是。
（2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气体积的关系应是。
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。
（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。
（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法。
26.（6分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V２mL。
试回答下列问题：
（1）滴定时，当看到的现象时，即为到达滴定终点。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
（3）该小组在步骤①中的错误是。
由此造成的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）步骤②缺少的操作是。
（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。
五、（本题包括1小题，共6分）
27.（6分）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。
计算：
（1）混合溶液的pH。
（2）混合后溶液中的Ag+浓度。
化学试题（A）参考答案及评分标准
第Ⅰ卷选择题（共50分）
说明：
1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、（共20分）
1.C2.C3.D4.B5.C6.A7.B8.B9.A10.D
二、（共30分）
11.A12.B13.B14.C15.A16.C17.D18.C19.B20.C
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
三、（本题包括4小题，共32分）
21.（7分）
（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）==N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－642kJ·mol-1（2分）
（2）①放热（1分）C－D（1分）
②926（1分）496.4（2分）
22.（10分）
（1）负极O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣减小
（2）①2H++2e﹣＝H2↑（或2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣）
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在a电极的出气口附近
②14
（3）粗铜减小
（4）Ag－e－===Ag＋AgNO3溶液（每空1分）
23.（7分）
（1）①④②
（2）③
（3）＜ （4）＝ （5）＞ （每空1分）
24.（8分）
（1）0.0125mol•L—1•min—1（2分）
（2）c（1分）逆反应（1分）
对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（1分）
（3）0.4mol•L—1（2分）增大（1分）
四、（本题包括2小题，共12分）
25.（6分）（每空1分）
（1）盐酸、醋酸的浓度应相同
（2）盐酸大于醋酸 盐酸等于醋酸
（3）反应放热，镁条与水反应生成氢气
（4）盐酸酸性大于醋酸
（5）测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）（每空1分）
26.（6分）
（1）滴入最后一滴时，溶液由红色变为无色
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）用待测液润洗锥形瓶 偏高
（4）用标准液润洗滴定管
（5）22.60（每空1分）
五、（本题包括1小题，共6分）
27.（6分）
解：
（1）混合液中c（H+）=
=0.01mol·L-1
pH＝-lg10-2=2.......................................................（3分）
（2）混合后溶液中剩余Cl-的浓度为：
c（Cl-）＝
=1×10-3mol·L-1........................................（1分）
c（Ag+）＝
=1.8×10-7mol·L-1.....................................（2分）
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