山东省滕州市二中新校届高三化学阶段性自测题.docx

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山东省滕州市二中新校届高三化学阶段性自测题

山东省滕州市二中新校2017届高三化学4月阶段性自测题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题

1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）

A.石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化

B.地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油

C.含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

D.“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

2．下列化学用语正确的是（）

A.羟基的电子式为：

B.乙醇的实验式为，CH3CH2OH

C.丙烷的键线式：

D.丙烷分子的球棍模型：

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.46g乙醇中含有共价键的数目为7NA

B.50ml2mol·L—1NaClO溶液中C1O—数目为0.1NA

C.标准状况下，5.6gFe与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为0.2NA

D.常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3NA

4．下列物质的分类合理的是

A.电解质：

CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3

B.碱：

NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3·H2O

C.碱性氧化物：

CaO、Na2O、FeO、Mn2O7

D.盐：

NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3

5．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。

常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通人过量氯气：

Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-

B.加入少量NaClO溶液：

Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO-

C.加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：

Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

6．已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：

1

D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

7．将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为3.36L

（标准状况），其中NO的体积为（标准状况）

A.0.56LB.1.344LC.2.016LD.2.8L

8．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为

A.62（a+b）gB.186（a+b）gC.

molD.

mol

9．下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.钢铁腐蚀B.游泳池加漂白精消毒

C.防毒面具中加Na2O2供氧D.纯碱去油污

10．将1.35g铝用60mL3mol/L的盐酸完全溶解后，向其中加入200mL1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物质的量为

A.0.02molB.0.03molC.0.05molD.0.17mol

11．下列说法正确的是

A.干燥的氯气一定不能使鲜花褪色

B.金属氧化物与酸反应都只生成盐和水

C.明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理

D.在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料

12．中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是

A.若X、Y的物质的量之比为1:

4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

B.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C.若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

二、填空题

13．碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。

请回答下列问题：

（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。

（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。

（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2-EDTA的结构简式为（

）等。

①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为________________________________________________。

②

是常用的分析试剂。

其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。

（4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。

（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。

若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。

14．钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。

回答下列问题：

（1）草酸钙（CaC2O4）常用于陶瓷上釉。

将草酸钙溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。

此反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

（2）碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。

已知：

反应I：

CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1=+178.3kJmol-1；

反应II：

CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H2=-402.0kJmol-1；

反应III：

2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）  △H3=-2314.8kJmol-1△H3=-2314.8kJmol-1。

①反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）的△H=______kJmol-1。

②向某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应I，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）的变化关系如图1所示，x可能是____________（任写两个）。

（3）将Ca（OH）2加入Na2WO4碱性溶液中，发生反应IV：

WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）

CaWO4（s）+2OH-（aq）

①反应IV在较高温度下才能自发进行，则△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。

②T1时，Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=1×10-8，反应Ⅳ：

WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）

CaWO4（s）+2OH-（aq）的平衡常数K=______；请在图2中画出T1下Ca（OH）2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

③制取CaWO4时，为了提高WO42-的转化率，常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸，该稀酸可能为_______（填选项字母）。

A．稀盐酸B.稀硝酸C．稀硫酸D．碳酸

15．NO、NO2和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。

请回答下列问题：

I．碱液吸收法

（1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为_________________________________________。

（2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。

常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中

=_________（保留两位有效数字）

Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为

i.2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1

ii.C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）△H=+172.5kJ•mol-1

（3）高温下，1molC（s）与CO2完全反应生成CO的热化学方程式为________________________。

（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii。

达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数_______（填“增大”“减小”或“无影响”）。

（5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i。

若起始充入的

=y，NO的平衡转化率（a）与y和温度（T）的关系如图所示。

①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）

②M点和N点对应的该反应速率：

M_________N（填“>”“<”或“=”）

（6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1molC（s）和2molNO（g），发生反应ii。

5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v（CO2）=0.016mol•L-1·min-1；N2的体积分数为a。

则：

①t℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是____________________（填选项字母）

A.0.5molC和2molNOB.2molN2和2molCO2

C.1molC、1molN2和1molCO2D.1molC、1molNO和1molN2

16．亚铁氰化钾K4Fe（CN）6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。

以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。

②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：

___________________________________。

（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。

（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe（CN）6，说明该反应能发生的理由：

_____________。

（4）系列操作B为_________________。

（5）实验室中，K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：

_______________。

（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe（CN）6和亚铁氰化钾K4Fe（CN）6的混合溶液。

①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。

②催化剂a表面发生的反应为____________________。

17．氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。

研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ.

（1）已知：

2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol-1

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol-1

则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）

SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=_________kJ•mol-1。

（2）NOx主要来源于汽车尾气。

T℃时，模拟汽车尾气催化转化：

2NO+2CO

2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示：

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____；

②图中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____（填“a”或“b”）。

Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如右图所示。

该燃料电池的负极反应式为__________________。

Ⅲ.SO2主要来源于煤的燃烧。

25℃时，电离平衡常数：

化学式

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

回答下列问题：

（1）常温下，pH相同的下列溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③Na2SO3。

物质的量浓度由大到小的排列顺序为___________＞___________＞___________。

（用序号表示）

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是_________________。

A.c（Na+）＝2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）

B.c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）

C.c（HSO3-）>c（H+）>c（H2SO3）>c（SO32-）

D.c（H＋）＋c（H2SO3）＝c（SO32-）＋c（OH-）

三、实验题

18．某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

已知：

乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：

溶解性（本身均可作溶剂）

沸点（℃）

密度（g/mL）

乙醇

与水互溶，易溶于有机溶剂

78.5

0.8

溴乙烷

难溶于水，易溶于有机溶剂

38.4

1.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。

（2）根据实验目的，选择合适的实验步骤：

①→____________。

①组装好装置，_________________（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加人冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：

_________________。

（4）反应完毕后，U形管内的现象是_________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。

（5）假设最初取用的无水乙醇是71.9mL，最后得到的纯净的溴乙烷是66.2mL，则溴乙烷的产率为______________（保留两位小数）。

四、推断题

19．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为___________，X的化学名称为____________。

（2）C→D的反应类型为_____________。

（3）D的结构简式为___________________，G的结构简式为_______________________。

（4）反应3的化学方程式为__________________________________________。

（5）J的核磁共振氢谱有__________个峰。

（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。

①能发生水解反应和银镜反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

参考答案

1．B

2．D

3．D

4．D

5．D

6．D

7．A

8．D

9．D

10．B

11．C

12．D

13．2p哑铃形（或纺锤形）2：

3平面三角形sp2形成α键C＜O＜NCNO-六方最密堆积12

1010

14．

；

或气体的密度>>100；

AB

15．NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O2.2C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H=+919.0kJ·mol-1增大＞＞4BC

16．抑制

水解碱

，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性

相同温度下

的溶解度小于

过滤、洗涤、干燥

b

17．﹣268.35（mol/L）-1（单位可写可不写）b2NH3+6OH－-6e－＝N2+6H2O②③①D

【答案】

④②③检查其气密性随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝U形管底部产生无色的油状液体分液漏斗、烧杯68.02﹪

19．C8H8乙炔水解（或取代）反应

+H2O66