江西省新余市届高三上学期期末考试理科综合试题 Word版含答案.docx
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江西省新余市届高三上学期期末考试理科综合试题Word版含答案
余市2016-2017学年度上学期期末质量检测
高三理科综合试题
可能用到的相对原子质量H:
1C:
12N：
14O:
16Cl:
35.5Li:
7Na:
23Mg:
24Ca:
40Cu:
64Fe:
56
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，有选错或不答的得0分。
）
1、关于人体细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是（）
A．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多
B．细胞衰老表现为酶活性降低，细胞核体积减小
C．细胞凋亡受基因控制，不利于个体生长发育
D．石棉和黄曲霉毒素是相同类型的致癌因子
2、下列有关免疫的叙述，正确的是（）
A．当机体免疫功能减弱时，可引起过敏反应、自身免疫病或免疫缺陷病等
B．抗体直接与某单细胞的病菌结合抑制该病菌的繁殖不属于细胞免疫
C．淋巴细胞受到抗原刺激后，会增殖分化为效应细胞和记忆细胞
D．只有通过特异性免疫，才能将入侵人体的抗原消灭
3、下列有关生物学实验及操作的叙述，正确的是（）
A．可以用H2O2酶催化H2O2分解的实验来探究温度对酶活性的影响
B．经健那绿染色的人口腔上皮细胞，在高倍镜下可观察到蓝绿色颗粒状结构
C．在观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，漂洗的目的是洗去多余的染液
D．番茄汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，可以用作检测还原糖的实验材料
4、如图所示为人体内细胞增殖过程中，有关指标对应的变化曲线的一部分。
下列相关叙述，不正确的是（）
A．图中有关指标a和b分别表示核DNA数目和染色体数目
B．图甲中曲线对应时期，细胞内正进行DNA的复制
C．图乙中曲线对应时期，不一定会出现着丝点分裂现象
D．在有丝分裂和减数分裂过程中，都会出现图示曲线
5、如图表示某高等植物体内与“水”有关的生理过程，下列相关分析正确的是（）
A．①产生的H2O中的H和O分别来自—NH2和—COOH
B．②表示线粒体内膜，②处的全部来自线粒体基质
C．③上产生的ATP可用于根对无机盐离子的吸收
D．③表示叶绿体类囊体薄膜，③处产生的将在叶绿体基质中被消耗
6、随着对环境保护的重视，对农业害虫可采取综合防治的措施．为除去有害于农作物的某种害虫I而引入捕食蜘蛛后，对这两个种群数量变化进行调查，得出如下图所示的结果．下列关于此过程的推理中正确的是（ ）
A．在C期间两个种群的数量基本保持不变，是因为害虫I对蜘蛛产生了抗性
B．与生物防治法相比，使用化学防治法虽见效快，但会降低当地生态系统的恢复力稳定性
C．在B期间蜘蛛数量较快减少的主要原因是该种蜘蛛的食物不足
D．在A期间，如果在农田中喷洒针对害虫I的农药，蜘蛛数量将增加得更快
7、化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）
A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
C．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接
转化为电能
D．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料
8、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述一定正确的是（）
A．7.2g过氧化钙（CaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3NA
B．T℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
C．常温下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有C—H共价键的数目为4NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA
9、有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元
素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有
色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，
该药物用于治疗胃酸过多。
下列说法正确的是（）
A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同
B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性
C．离子半径：
N>X，Y>M
D．气态氢化物的稳定性：
Y>M
10、常温下向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HCl，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）：
下列说法不正确的是（）
A．a点水电离出的c（OH—）等于d点水电离出的c（OH—）
B．在c点，滴加的V（HCl）<12.5mL
C．在b点，离子浓度大小为c（OH—）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl—）
D．在d点，c（OH—）＋c（M＋）＋2c（MOH）＝10—3mol/L
11、C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉
该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
该电池的
电池反应式为：
NaMO2+nC
Na（1-x）MO2+NaxCn，下列
有关该电池的说法正确的是（）
A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
B．该电池负极的电极反应为NaMO2-xe-
Na（1-x）MO2+xNa+
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
D．电池充电时的阳极反应式为：
nC+xNa+-xe-
NaxCn
12、某有机化合物的结构简式为
，下列关于该化合物的说法不正确的是（）
A．该有机物的分子式为C23H24O6
B．1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应
C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
13、利用右图所示装置进行下列实验，能正确进行实验并得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓氨水
CaO
AlCl3溶液
制备氢氧化铝
B
NaCl
溶液
电石
酸性
KMnO4
乙炔具有还原性
C
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
N＞C＞Si
D
浓硫酸
蔗糖
Br2水
浓硫酸有脱水性和
强氧化性
二、选择题（本大题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14至17题只有一项符合题目要求,第18至21题有两项或三项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分）
14、转笔（PenSpinning）是一项用不同的方法与技巧、以手指来转动笔的休闲活动.如图所示,转笔深受广大中学生的喜爱，其中也包含了许多的物理知识，假设某转笔高手能让笔
绕其上的某一点O做圆周运动，下列有关该同学转笔中涉及到的物理知识的叙述正确的是（）
笔杆上的点离O点越近的，做圆周运动的向心加速度越大；
A.笔杆上的各点做圆周运动的向心力是由万有引力提供的；
C.若该同学转的是金属笔杆，且考虑地磁场的影响，由于笔杆中
不会产生感应电流，因此金属笔杆两端一定不会形成电势差。
D.若该同学转的是正在使用的黑色签字笔，签字笔盖有可能
因快速的转动做离心运动被甩走
15、酒精测试仪用于机动车驾驶人员是否酗酒及其他严禁酒后作业人员的现场检测。
它利用的是一种二氧化锡半导体型酒精气体传感器，酒精气体传感器的电阻
随酒精气体浓度的变化而变化，在如图所示的电路中，不同的酒精气体
浓度对应着传感器的不同电阻．这样，电压表的指针就
与酒精气体浓度有了对应关系。
如果二氧化锡半导体型
酒精气体传感器电阻的倒数与酒精气体的浓度成正比，
那么，电压表示数U与酒精气体浓度C之间的对应关系
正确的是（）
A.U越大，表示C越大，C与U成正比
B.U越大，表示C越小，C与U成反比
C．U越大．表示C越大，但是C与U不成正比
D．U越大，表示C越小，但是C与U不成反比
16、在水平面内有一质量为M、半径为R、质量分布均匀的圆环，其几何轴与水平面垂直，若圆环能经受的最大张力为T,在不考虑重力影响下，求此圆环可以绕几何轴旋转的最大角速度（）
A.
B.
C.
D.
17、放在水平面上的物体，在水平力F作用下开始运动，以物体静止时的位置为坐标原点，力F的方向为正方向建立x轴，物体的加速度随位移的变化图像如图所示，下列说正确的是（）
A.位移为x2时，物体的速度达到最大
B.物体的最大速度为
C.位移为x1时，物体的速度大小为
D.
过程中物体做匀加速直线运动，
过程中物体做匀减速直线运动
18、“嫦娥四号”（专家称为“四号星”），计划在2017年发射升空，它是嫦娥探月工程计划中嫦娥系列的第四颗人造探月卫星，主要任务是更深层次、更加全面的科学探测月球地貌、资源等方面的信息，完善月球档案资料．已知万有引力常量为G，月球的半径为R，月球表面的重力加速度为g，嫦娥四号离月球中心的距离为r，绕月周期为T．根据以上信息判断下列说法正确的是（）
A．月球的第一宇宙速度为
B．月球的平均密度为
C.“嫦娥四号”绕月运行的速度为
D．“嫦娥四号”必须减速运动才能返回地球
19、在如图所示电路中，电源电动势为E，内阻为r，电流表A、电压表V1、V2、V3均为理想电表，R1为定值电阻，R2为滑动变阻器．闭
合开关S，当R2的滑动触头P向上滑动的过程中（）
A．电压表V1的示数增大，电压表V2的示数变小
B．电压表V3示数的变化量的绝对值与电压表V1、V2示数的变化量的绝对值之和相等
C．电压表V2示数的变化量绝对值与电流表A示数的变化量比值大于R1
D．电压表V2示数的变化量绝对值与电流表A示数的变化量比值小于r
20、如图所示，在0≤x≤b、0≤y≤a的长方形区域中有一磁感应强度大小为B的匀强磁场，磁场的方向垂直于xOy平面向外。
O处有一个粒子源，在某时刻发射大量质量为m、电荷量为q的带正电粒子，它们的速度大小相同，速度方向均在xOy平面内的第一象限内。
己知粒子在磁场中做圆周运动的周期为T，最先从磁场上边界中飞出的粒子经历的时间为
，最后从磁场中飞出的粒子经历的时间为
。
不计粒子的重力及粒子间的相互作用，则：
（）
A．粒子的射入磁场的速度大小
B．粒子圆周运动的半径
C．长方形区域的边长满足关系
D．长方形区域的边长满足关系
21、一根足够长的圆管竖直固定在地面上，管内有一劲度系数为K=10N/m轻质弹簧，弹簧上下端分别连有质量可以忽略的活塞和质量为m=0.1Kg的小球（小球直径略小于管径），已知活塞与管壁间的最大静摩擦力f=1.4N,弹簧从自然长度开始伸长x的过程中平均弹力为
，滑动摩擦力等于最大静摩擦力,g=10m/s2。
当弹簧处于自然长度时由静止释放小球，在小球第一次运动到最低点的过程中（）
A.小球先做加速度减小的加速运动，再做加速度增大的减速运动
直到静止
B.弹簧的最大伸长量为0.14m
C.当小球运动到最低点时，弹簧的弹性势能为0.098J
D.活塞克服摩擦力做功大小为0.147J
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
22、（6分）为了探究质量一定时加速度与力的关系，一同学设计了如图所示的实验装置，其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量，（滑轮质量不计）
（1）实验时，一定要进行的操作或保证的条件是________．
A．用天平测出砂和砂桶的质量
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记
录弹簧测力计数
D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带
E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
（2）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度为纵坐标，画出的a-F图像是一条直线，图线与横轴的夹角为
，求得图线的斜率为k，则小车的质量为_______
23、（11分）
（1）小明同学用螺旋测微器测定某一金属丝的直径，测得的结果如下左图所示，则该金属丝的直径d=____mm。
然后他又用游标尺上标有20等分刻度的游标卡尺测该金属丝的长度，测得的结果如下图所示，则该工件的长度L=____cm。
（2）然后小明又用多用电表粗略测量某金属电阻丝的电阻Rx约为5.0Ω，为了尽可能精确地测定该金属丝的电阻，且测量时要求通过金属丝的电流在0～0.5A之间变化.根据下列提供的实验器材，解答如下问题：
A．量程0.1A，内阻r1=1Ω的电流表A1
B．量程0.6A，内阻约为0.5Ω的电流表A2
C．滑动变阻器R1全电阻1.0Ω，允许通过最大电流10A
D．滑动变阻器R2全电阻100Ω，允许通过最大电流0.1A
E．阻值为59Ω的定值电阻R3
F．阻值为599Ω的定值电阻R4
G．电动势为6V的蓄电池E
H．电键S一个、导线若干
①根据上述器材和实验要求完成此实验，请在虚线框内画出测量该金属丝电阻Rx的实验原理图（图中元件用题干中相应的元件符号标注）。
②实验中测得电表A1示数为I1，A2表示数为I2，其它所选的物理量题目中已给定，请写出电阻丝的电阻表达式Rx=（统一用物理量对应的字母表示）
24、（13分）如图所示,质量M=0.2kg的长木板静止在水平地面上,与地面间动摩擦因数μ1=0.1,另一质量m=0.1kg的带正电小滑块以v0=8m/s初速度滑上长木板,滑块与长木板间动摩擦因数μ2=0.5,小滑块带电量为q=2×10-3C,整个运动过程始终处于水平向右的匀强电场中,电场强度E=1×102N/C,（g=10m/s2）求:
（1）刚开始时小滑块和长木板的加速度大小各为多少?
（2）小滑块最后停在距长木板左端多远的位置。
25、（17分）如图所示，PQMN与CDEF为两根足够长的固定平行金属导轨，导轨间距为L．PQ、MN、CD、EF为相同的弧形导轨；QM、DE为足够长的水平导轨．导轨的水平部分QM和DE处于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B．a、b为材料相同、长都为L的导体棒，跨接在导轨上．已知a棒的质量为m、电阻为R，a棒的横
截面是b的3倍．金属棒a和b都从距水平面高度为
h的弧形导轨上由静止释放，分别通过DQ、EM同时进入
匀强磁场中，a、b棒在水平导轨上运动时不会相碰．若金属棒a、b与导轨接触良好，且不计导轨的电阻和棒与导轨的摩擦．
（1）金属棒a、b刚进入磁场时，回路中感应电流的大小和方向如何？
（2）从金属棒a、b进入磁场至某金属第一次离开磁场的过程中，电路中产生的
焦耳热．
26、（14分）实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。
图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤、⑥、⑦所用为双孔塞，
根据要求回答下列问题:
（1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）：
③→______→______→_______→_______→_______。
（2）装置④的作用是_______________。
（3）实验开始时，应首先_________；实验结束时，应先熄灭装置_____处的酒精灯。
该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在_____和_____（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________。
（5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度：
称取0.68g的FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液中的OH-用0.4000mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00mL。
则该样品中FeCl3的质量分数为_____%。
（6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl2发生反应（写出实验操作及相关实验现象）____________。
27.（15分）镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害，某型号镍电池的电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：
已知:
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②实验温度时的溶解度:
NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O
③某温度下：
Ksp=5.0×10-16、Ksp=4.0×10-10、
Ksp=4.0×10-38、Ksp=3.0×10-34
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是______，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________（仪器名称）。
（2）过滤①得到的沉淀为_______，洗涤Ni（OH）3沉淀的方法是__________。
（3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_____。
（4）电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。
（5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，该电池的电解液为_____（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_______。
28.（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题:
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=______；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：
Fe2O3（s）+3CH4（g）===2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得在反应中Fe2O3质量减少3.2g。
則该段时间内CO的平均反应速率为______mol/（L·s）
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是___（选填序号）
A.CH4的转化率等于CO的产率
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v（CO）与v（H2）的比值不变
D.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA____KB（填“>”、“<”或“=”），纵坐标表示的物理量可能是______（填字母）。
A.H2的逆反应速率
B.CH4的的体枳分数
C.混合气体的平均相对分子质量
D.CO的体积分数
（3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2
2NH3，该过程中还原反应的方程式为________________。
（4）若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_____（填标号）
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：
b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
c（Na+）> c（NO2－） >c（OH－）> c（H+）
29、（10分）研究者对黑藻的光合作用进行了大量研究。
图1是根据相关实验绘制的曲线，图2为黑藻叶绿体结构和功能示意图。
请分析回答问题：
（1）科研小组将黑藻浸在加有适宜培养液的大试管中（室温20℃），以灯为光源，通过移动灯，改变光源与大试管间的距离，观测黑藻放出气泡的情况，结果如图1中曲线x所示。
该实验研究的自变量是，因变量是。
（2）该小组在室温10℃和30℃时分别进行了实验，结果如曲线y和曲线z。
则在AC段时（不包括A、C点），限制光合作用的因素是。
（3）若将光源由远及近向大试管移动，当光源与大试管间的距离由90cm逐渐改变为45cm的过程中，图2中反应Ⅱ中的两个化学反应过程变快的先后顺序是，因此导致A点的C3含量（大于/小于/等于）B点。
（4）研究者分离出黑藻中的叶绿体（图2）在适宜条件下培养，由结构②转移至结构①的物质主要包括。
（5）在实验过程中，用H2l8O培养黑藻，发现实验者体内细胞中的有机物出现了18O元素，分析可能的转化途径是：
。
30、（7分）如图是人体生命活动调节的部分过程示意图，其中①~⑥表示激素，左侧是⑥的
分泌、运输途径局部放大图。
请回答下列问题：
（1）激素③的分泌体现了动物激素的调节存在___________机制。
④和⑤是胰岛细胞分泌的两种激素，二者相互__________，共同维持血糖的稳定；⑥可促进肾小管和集合管对水分的重吸收，它是由________________分泌的。
（2）血液中的③几乎对全身细胞都起作用，而②只能作用于甲状腺，说明______________
_____________________。
（3）图中交感神经作用于胰岛B细胞的信号分子为__________________。
当刺激a处时，引起该部位膜内电位变化的原因是_________________________。
31、（14分）科研人员将某纯合的二倍体无叶舌植物种子送入太空，返回后种植得到了一株有叶舌变异植株，经检测发现该植株体细胞内某条染色体上多了4对脱氧核苷酸。
已知控制无叶舌、有叶舌的基因（A、a）位于常染色体上。
请分析回答下列问题。
（1）从变异类型分析，有叶舌性状的产生是的结果，该个体的基因型为。
（2）让有叶舌变异植株自交，后代有叶舌幼苗134株、无叶舌幼苗112株，这一结果
（“符合”或“不符合”）孟德尔自交实验的分离比。
（3）针对
（2）中的现象，科研人员以有叶舌植株和无叶舌植株作为亲本进行杂交实验，统计母本植株的结实率，结果如下表所示：
杂交编号
亲本组合
结实数/授粉的小花数
结实率
①
♀纯合无叶舌×纯合有叶舌♂
16/158
10%
②
♀纯合有叶舌×纯合无叶舌♂
148/154
96%
③
♀纯合无叶舌×纯合无叶舌♂
138/141
98%
由表中数据分析推断，该变异能导致配子育性大大降低。
（4）研究人员从上表杂交后代中选择亲本进一步设计测交实验，根据测交后代性状的出现情况验证上述推断。
请完善以下实验设计。
设计思路：
从的后代中选择为父本，从的后代中选择为母本，进行杂交，观察记录后代的性状表现。
预测结果：
。
32、（8分）某生态学家对某池塘生态系统的营养结构和能量流动情况进行了调查，图甲表示含有大量藻类、底层水草及挺水植物（芦蒿、香莲）的新型池塘生态系统模式图。
图乙中a
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