新高一电解质和离子方程式及详细答案.docx
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新高一电解质和离子方程式及详细答案
新高一电解质和离子方程式及详细答案
1．下列物质属于电解质的是
A．
B．
C．
溶液D．Fe
2．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
3．下列物质中，属于强电解质的是
A．盐酸B．蔗糖溶液C．固体氯化钠D．二氧化碳气体
4．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO
，该溶液中还可能大量存在的是
A．CO
B．Ba2＋C．Na＋D．Ag＋
5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．K+、NO
、H＋、Ca2＋、Fe2+、Cl－B．OH-、Na＋、NH
、CO
、CH3COO－
C．Na+、Al3＋、SO
、Cl－、K＋D．SO
、NO
、Na＋、K＋、Ba2+
6．下列物质属于电解质的是（）
A．氨气B．酒精C．食盐水D．氯化氢
7．下列物质中，属于电解质的是（）
A．金属铜B．氯化钾C．稀硫酸D．乙醇
8．某无色含有大量H+、Cl－、K+的溶液中，还可能大量存在的离子是
A．Ag+B．Fe3+C．CO
D．SO
9．现有以下物质：
①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2⑪石墨
（1）以上物质中能导电的是____________。
（2）以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。
（3）以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。
10．现有下列八种物质：
①SO2②铝③N2④稀H2SO4⑤稀硝酸⑥氨水⑦Ba（OH）2⑧Al2（SO4）3，用序号回答下列问题。
（1）上述物质中属于电解质的是__________，非电解质的是_________（填序号）
（2）能导电的是_______________（填序号）
11．下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHCO3__________
②NaHSO4_______________
12．如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。
回答下列问题。
（1）类别1为_________，类别2为____________。
（2）上述物质中属于电解质的是_______________。
（3）Ba（OH）2溶于水时的电离方程式为________________。
向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，所发生反应的离子方程式为__________________。
13．写出（1－3）物质的电离方程式，（4）的化学方程式。
（1）H2SO4：
___；
（2）Na2CO3：
___；
（3）Ca（OH）2：
___；
（4）SO2与足量NaOH反应化学方程式：
___。
14．写出下列反应的离子方程式
（1）BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应_______________________________________
（2）NaOH溶液与硝酸的反应_____________________________________________
（3）Na2CO3溶液与硫酸的反应___________________________________________
（4）碳酸钙与盐酸的反应_________________________________________________
15．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
碳酸氢钠：
________；硫酸铝：
________；
氢氧化钡：
________；硫酸氢钾：
________。
16．请写出下列反应的离子方程式（写成化学方程式不得分）。
（1）向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸________________。
（2）向盛有澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体_____________。
（3）向盛有大理石颗粒的试管中加入盐酸________________________。
（4）向盛有盐酸的试管中加入碳酸钠溶液________________________。
（5）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液______________。
17．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确，那么：
（1）操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。
（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是______________。
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________。
（4）操作③的目的是_____________________________________。
（5）操作⑤的目的是_____________________________________。
18．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式。
（1）NaCl溶液（NaHCO3）：
试剂________，
离子方程式________________________；
（2）MgO（Al2O3）：
试剂________，
（3）离子方程式___________________________；
（4）Na2CO3粉末（NaHCO3）：
用______的方法，
（5）化学方程式______________________。
19．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
（1）在小烧杯中加入20ml蒸馏水__________________，即可制得Fe（OH）3胶体，写出其中涉及到反应的化学方程式：
________________________。
（2）取上述少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：
①先出现_______，
原因是________________________。
②随后________，
原因是_________________________。
（用离子方程式表示）
（3）用稀HI溶液代替稀HCl溶液，会出现哪些与上述不同的现象___________________，用离子方程式解释___________________。
20．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）。
如图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：
a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：
___。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：
___。
21．课外活动时间玛丽同学制备Fe（OH）3胶体，具体操作如下：
首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体。
试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：
___。
（2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体_____？
（3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢_____？
22．现有KNO3样品（含有少量杂质KCl、K2SO4），选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X__，沉淀C__、__。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__（填操作名称）。
（3）生成沉淀A的离子方程式是__。
（4）此实验方案存在缺陷，还应__，之后若要获得纯净的KNO3晶体，需进行的实验操作是__、__（填操作名称）。
23．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
（1）推断A、B、C、D的化学式。
A、___B、___C、__D、__。
（2）写出C的电离方程式____。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：
____，
C与硫酸反应：
____，
E（足量）与C反应：
____。
24．某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。
（1）当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。
（2）当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。
25．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:
K2CO3、BaCl2、NaOH。
将它们分别与稀H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。
则A是________，B是________,C是________；写出反应的化学方程式：
__________________________________________________________。
详细答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．SO2的水溶液能导电，是因为SO2溶于水生成的亚硫酸是电解质，由于SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，故A不符合题意；
B．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，能导电，所以NaHCO3属于电解质，故B符合题意；
C.H2SO4溶液是混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质，故C不符合题意；
D.Fe是单质，单质既不是电解质又不是非电解质，故D不符合题意；
答案选B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．氢氧根和铵根会结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故B不符合题意；
C．亚硫酸根和钡离子会结合生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．酸性环境下，次氯酸根和硝酸根都会将亚铁离子氧化，不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
3．C
【解析】
【分析】
电解质必须是化合物，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质。
【详解】
A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是电解质，A不符合题意；
B．蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，属于混合物，不是电解质，B不符合题意；
C．氯化钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，氯化钠在水溶液中完全电离出阴阳离子，属于强电解质，C符合题意；
D．二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电，但为化合物，属于非电解质，D不符合题意；
故选C。
4．C
【解析】
【详解】
A.碳酸根离子和氢离子因反应而不共存，A不符合；
B.钡离子和硫酸根离子因反应而不共存，B不符合；
C.钠离子不反应，可共存，C符合；
D.银离子和氯离子因反应而不共存，D不符合；
答案选C。
5．C
【解析】
【分析】
离子间能发生反应生成沉淀、气体、难电离物；发生氧化还原反应；形成配合物；就不能大量共存。
【详解】
A.NO
、H＋将Fe2+氧化为Fe3+，A不能大量共存；
B.OH-与NH
反应生成弱碱一水合氨，B不能大量共存；
C.Na+、Al3＋、SO
、Cl－、K＋之间不能发生反应，C能大量共存；
D.SO
与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，D不能大量共存；
答案选C。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物，且必须是自身能够电离的化合物。
A.氨气自身不能发生电离，属于非电解质，故A不选；
B.酒精在水溶液中不能发生电离，属于非电解质，故B不选；
C.食盐水是混合物，而电解质必须是化合物，故C不选；
D.氯化氢溶于水能电离成氢离子和氯离子，属于电解质，故D选；
故选：
D。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质。
A.金属铜是单质不属于电解质，故A不符合；
B.氯化钾溶于水能够电离成钾离子和氯离子，溶液导电，属于电解质，故B符合题意；
C.稀硫酸是混合物不属于电解质，故C不符合；
D.乙醇溶于水不能电离，溶液不导电，乙醇是非电解质，故D不符合；
故选：
B。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．Ag+会与Cl-反应生成AgCl的白色沉淀，不能共存，A不选；
B．Fe3+为黄色，不满足题干条件，B不选；
C．H+与CO
反应生成H2O和CO2，不能共存，C不选；
D．SO
与H+、Cl－、K+均不反应，且无色，满足题干要求，D选；
答案选D。
9．②④⑥⑪①③④⑧⑤⑦⑩⑧①③④
【解析】
【分析】
【详解】
（1）稀盐酸、熔融KCl都有自由移动的离子，可以导电；铜为金属单质，有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选②④⑥⑪；
（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，上述物质中NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl、冰醋酸均属于电解质，选①③④⑧；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，上述物质中蔗糖、CO2、SO2为非电解质，选⑤⑦⑩；
（3）在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，所以弱电解质为⑧；
在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等，所以强电解质有①③④。
10．⑦⑧①②④⑤⑥
【解析】
【分析】
①SO2是非金属氧化物，是非电解质；②铝是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③N2是单质，既不是电解质也不是非电解质；④稀H2SO4能导电，是电解质溶液；⑤稀硝酸能导电，是电解质溶液；⑥氨水能导电，是电解质溶液；⑦Ba（OH）2是碱，属于电解质；⑧Al2（SO4）3是盐，属于电解质。
【详解】
（1）上述物质中属于电解质的是⑦⑧，非电解质的是①；故答案为：
⑦⑧；①。
（2）能导电的是②④⑤⑥；故答案为：
②④⑤⑥。
【点睛】
注意区别电解质和电解质溶液，电解质与非电解质的区别。
11．NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-
【解析】
【分析】
碳酸为弱酸，NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；硫酸为强酸，NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。
【详解】
①NaHCO3为强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na++HCO3-。
②NaHSO4为强电解质，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4=Na++H++SO42-。
12．混合物单质NaHSO4、Ba（OH）2Ba（OH）2===Ba2+＋2OH-2H＋＋2OH-＋Ba2+＋SO42-===2H2O＋BaSO4↓
【解析】
【分析】
（1）①物质可以根据组成情况分为纯净物和混合物，纯净物根据组成元素种类分为单质和化合物；
（2）在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质；
（3）Ba（OH）2溶于水电离出钡离子和氢氧根离子；向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，硫酸少量，完全反应，据此书写离子方程式；
【详解】
（1）物质可以根据组成情况分为纯净物和混合物，纯净物根据组成元素种类分为单质和化合物；
故答案为：
混合物；单质；
（2）NaHSO4、Ba（OH）2是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
故答案为：
NaHSO4、Ba（OH）2；
（3）Ba（OH）2溶于水电离出钡离子和氢氧根离子，故电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH-；向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，硫酸少量，将少量定为1mol将其拆开，故离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓；
故答案为：
Ba（OH）2═Ba2++2OH-；2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓。
13．
【解析】
【分析】
【详解】
（1）H2SO4为二元强酸，其电离为完全电离，电离方程式为：
；
（2）Na2CO3为盐类，其电离为完全电离，电离方程式为：
；
（3）Ca（OH）2为二元强碱，其电离为完全电离，电离方程式为：
；
（4）SO2为酸性氧化物，其与足量NaOH反应生成正盐和水，化学方程式为：
。
14．Ba2++SO42-=BaSO4↓OH-+H+═H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OCaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
（1）BaCl2溶液与K2SO4溶液发生复分解反应：
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）NaOH溶液与硝酸发生中和反应：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，离子方程式为OH-+H+═H2O；
（3）Na2CO3溶液与硫酸发生复分解反应：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）碳酸钙与盐酸发生复分解反应：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑。
15．NaHCO3=Na++HCO3﹣Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣KHSO4=K++H++SO42﹣
【解析】
【分析】
四种物质都为强电解质，全部电离，碳酸氢钠是弱酸酸式盐，硫酸氢钾是强酸酸式盐。
【详解】
碳酸氢钠的电离方程式：
NaHCO3=Na++HCO3－；硫酸铝的电离方程式：
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42－；
氢氧化钡的电离方程式：
Ba（OH）2=Ba2++2OH－；硫酸氢钾的电离方程式：
KHSO4=K++H++SO42－。
故答案为：
NaHCO3=Na++HCO3－；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42－；Ba（OH）2=Ba2++2OH－；KHSO4=K++H++SO42－。
16．Zn+2H+=Zn2++H2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO32—+2H+=H2O+CO2↑OH-+HCO3—=H2O+CO32—
【解析】
【详解】
（1）活泼金属与酸反应置换出氢气，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；
（2）澄清石灰水为Ca（OH）2，强电解质拆成离子形式，与CO2反应生成CaCO3，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
（3）大理石的主要成分是CaCO3，难溶于水，保留化学式，与盐酸反应生成CaCl2、CO2和水，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
（4）Na2CO3溶液是电解质，拆成离子形成，反应生成CO2和H2O，离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（5）HCO3－是弱酸的酸式根离子，还可以与碱反应，生成H2O和CO32－，离子方程式为OH－+HCO3－=H2O+CO32－。
17．过滤烧杯、玻璃棒溶液中引入新的杂质离子NO3-取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽除去过量的Ba2＋除去溶解在溶液中的HCl
【解析】
【分析】
混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体，由流程可知操作①为溶解，操作②加入BaCl2溶液，Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，从而除去硫酸根离子，但为了除尽硫酸根离子，加入的BaCl2溶液应该是过量的，操作③应为加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3会与过量的BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，从而除尽钡离子，操作④为过滤除去生成的沉淀，此时滤液中还有过量的Na2CO3和NaHCO3，加入足量盐酸与Na2CO3和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的盐酸经操作⑤加热煮沸除去，从而得到纯净的NaCl溶液。
【详解】
（1）操作④前为悬浊液，操作完后为滤液，则操作④为过滤；操作①为溶解、④为过滤、⑤为加热煮沸，都用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；
故答案为：
过滤；烧杯、玻璃棒；
（2）操作②若用硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡，除去了SO42-，引入了NO3-，且在后续操作无法除去过量的NO3-，则溶液中引入新的杂质离子NO3-；
故答案为：
溶液中引入新的杂质离子NO3-；
（3）加入BaCl2溶液，如果SO42-没有除尽，则溶液中仍然有SO42-，所以检验SO42-已除尽，可静置片刻，取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽；
故答案为：
取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽；
（4）操作③加入碳酸钠，可以除去过量的钡离子；
故答案为：
除去过量的Ba2＋
（5）操作⑤加热煮沸可以除去溶液中多余的盐酸；
故答案为：
除去溶解在溶液中的HCl。
【点睛】
物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。
在除杂过程中选择试剂时要保证不增、不减、不繁“三不原则”，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。
如本题中除去硫酸根离子要用氯化钡溶液，而不能用硝酸钡溶液，否则引入杂质。
18．盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaOH溶液Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O加热2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。
【详解】
（1）NaHCO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,而氯化钠不影响,盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质；
答案是:
盐酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）氧化铝是两性氧化物,能和氢氧化钠反应,而氧化镁则不能,可以用氢氧化钠除去氧化铝,再过滤分离即可；
答案是:
NaOH溶液；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（3）碳酸钠受热稳定,碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳,可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；
答案是:
加热；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2。
19．加热至沸腾，向沸水中滴加5－6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl红褐色沉淀加入电解质溶液后胶体发生聚沉沉淀溶解、溶液呈黄色Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O最后溶液颜色加深2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【解析】
【分析】
（1）在小烧杯中加入20ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5－6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe（OH）3胶体；
（2）
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