初三化学知识点.docx

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初三化学知识点

化合价口诀：

一价钠钾银氢（哪家迎亲） 二价镁钙锌钡（没盖新被） 三铝四硅记在心一二铜，二三铁，二四碳 二四六硫要记全 （负价）氯一硫二最常见一价铵根钾钠银氢 二价铜镁钙钡锌 铁正二（正）三铝正三 氯（负）一价氧负二 金正非负单质零（金属正非金属负） 还有四根要记清 负一氢氧（根）硝酸根 负二碳酸（根）硫酸根正一钾钠氢铵银 正二钙镁钡铜锌 负一氟氯负二氧 三铝四碳五氮磷一价氢钾钠银与氟氯 还有氢氧硝酸和铵根 二价钙镁钡锌与氧硫 还有硫酸和碳酸 铜汞一二铁二三

用口诀法记忆化学元素化合价

（1）常规价的：

一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。

（2）变价的：

铜一二， 铁二三， 二（负二）四六硫二四碳， 二四六七锰全占。

（3）负价的：

负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。

正如我们可以根据物质的组成和性质，将物质分成单质、氧化物、酸、碱、盐等若干类那样，我们也可以把化学反应分成若干类。

化学反应从不同的角度可以有多种分类方法。

例如，在初中化学中，就有两种不同的分类方法：

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

这就是我们通常所说的四种基本反应类型。

①化合反应:

A+B+（C）=AB（c）{表达式}★：

A、B、C可以是单质或化合物，AB（C）必须是化合物。

单质+单质：

2H2+O2=2H2O【点燃】；C+O2=CO2【点燃】

单质+化合物：

2C+CO2=2CO【高温】；O2+2CO=2CO2【点燃】化合物+化合物：

CaO+H2O=Ca（OH）2；H2O+CO2=H2CO3

3种物质→化合物：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

②分解反应：

AB（c）=A+B+（C）{表达式}★：

AB（C）必须是化合物，A、B、C可以是单质或化合物

1种→2种：

2KClO3=2KCl+3O2【MnO2,加热】{化合物→化合物+单质}

CaCO3=CaO+CO2↑【加热】{化合物→化合物+化合物}2H2O=2H2↑+O2↑【通电】{化合物→单质+单质}

1种→3种：

Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑【加热】{化合物→化合物+化合物+化合物}

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑【MnO2,加热】{化合物→化合物+化合物+单质}

③置换反应:

A+BC=AC+B{表达式}★：

A、B必须为单质，BC、AC必须为化合物

金属→金属：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

金属→非金属：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

非金属→金属：

H2+CuO=Cu+H2O【加热】

非金属→非金属：

H2O+C=H2+CO【高温】

④复分解反应：

AB+CD=AD+CB{表达式}★：

AB、CD、AD、CB都必须为化合物

碱性氧化物+酸：

Cuo+H2SO4=CuSO4+H2O

酸性氧化物+碱：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

酸+碱：

H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+H2O

酸+盐：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

碱+盐：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

盐+盐：

CaCl2+Na2CO3=CaCo3↓+2NaCl

【注意】‘四种基本反应类型’这种将化学反应分类的方法只能将大多数化学反应分类，不能包含所有反应，如以下：

Fe2O3+3Co=2Fe+3Co2【高温】就不属于四大反应类型。

.

（2）根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

①氧化反应：

S+O2=SO2【点燃】物质得到氧。

②还原反应：

CuO+H2=Cu+H2O【加热】物质失去氧，氧化铜失去氧变为Cu单质。

【注意】从物质是否得到氧或失去氧来划分化学反应是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，不能反映该类反应的本质。

基本反应类型：

（1）化合反应；

（2）分解反应；（3）置换反应；（4）复分解反应。

其它详细一些的分类：

（1）物质与氧气的反应（单质与氧气的反应，化合物与氧气的反应）；

（2）氧化还原反应；

（3）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

（4）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（置换反应）

（5）碱性氧化物+酸---盐+水（复分解反应）

（6）酸性氧化物+碱---盐+水（复分解反应）

（7）酸+碱---盐+水（复分解反应，中和反应）

（8）酸+盐---另一种酸+另一种盐（复分解反应）

（9）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）

（10）盐+盐-----两种新盐（复分解反应）

①实验室制O2的方法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

　　KClO3—KMnO4—

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2=MnO2=H2O+O2↑

2KClO3=MnO2+2KCl+3O2↑排水集气法

　　工业上制制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）

　　原理：

利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

　　②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸

　　（不能用浓硫酸和硝酸，原因：

氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：

反应速度太快了；也不能用铁：

反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）

Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工业上制H2的原料：

水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

　　③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

CaCO3+HCl—

工业上制CO2的方法是：

煅烧石灰石CaCO3—

　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

　　①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　②（黄色）S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。

（用于发令枪）

红磷与白磷的区别

P4.白磷.白色.化学性质较活泼，在空气中当白磷受到轻微的摩擦或被加热到40℃时即能着火燃烧，生成五氧化二磷，即使在常温下，白磷与空气接触也会发生氧化而冒白烟

P8.红磷.红色.中文名称,红磷.英文名称,Phosphorusred.别名,赤磷.分子式,P4,外观与性状,紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光.分子量,123.90,蒸汽压,4357kPa（590℃）.熔点,590℃（4357kPa）,溶解性,不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇

白磷白色或黄色,蜡状固体,不溶于水,溶于CS2,剧毒,着火点低，只有40摄氏度，这也是解释“鬼火”的根据。

它是由正四面体结构的分子构成。

也就是它的分子结构是正四面体。

红磷红棕色粉,末状固体,不溶于水,不溶于CS2,无毒，红磷的着火点高，在200度以上。

它人的结构是由原子组成的。

　　④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）

　　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰。

　　⑦CO和O2的现象是：

发出蓝色的火焰。

　　⑧CH4和O2的现象是：

发出明亮的蓝色火焰。

　　酒精燃烧C2H5OH+O2—

　　甲醇燃烧CH3OH+O2—

反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

　　密度比空气小用向下排空气法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法

、H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性

　　①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

　　CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%

　　C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）

　　②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

　　C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

　　CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

　　7、CO2①与水反应：

CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

　　②与碱反应：

CO2+Ca（OH）2—（检验CO2的方程式）

　　③与灼热的碳反应：

CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）

　　①除杂：

CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

　　②检验：

CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

　　③鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物

　　H2、O2、CO2：

用燃着的木条

　　[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

　　无水醋酸又称冰醋酸。

　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。

其中气体矿物燃料是：

天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十一个方面掌握：

　　一、电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成分——NaCl

　　纯碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金属活动性

1、金属活动性顺序：

K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

2、金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？

）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：

只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）

CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）

MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4、三个不存在的物质：

所谓的氢氧化银（在硝酸银溶液中滴加几滴氢氧化钠就会有白色沉淀产生，该白色沉淀就是氢氧化银。

由于氢氧化银极不稳定，很快就分解生成黑色的氧化银，所以不连续观察的话是不容易看到的）、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：

不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：

碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-固体或溶液———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、溶液中的有色沉淀和有色溶液

蓝色溶液:

CuSO4溶液，CuCl2溶液,Cu（NO）3溶液等含铜离子的溶液

黄色溶液:

Fe2（SO4）3溶液，FeCL3溶液等含铁离子的溶液+2价的亚铁溶液都是浅绿色的，如FeCL2，FeSO4

KMnO4的溶液是暗紫色

有色沉淀:

Fe（OH）3红褐色，Cu（oH）2蓝色

九、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液

十、酸与碱的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十一、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

2015中考化学酸碱盐氧化物知识点

1.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H2O=Ca（OH）2

K2O+H2O=2KOH

BaO+H2O=Ba（OH）2

②酸性氧化物：

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

　　2.盐酸和硫酸用途：

硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

　　3.浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：

最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

　　4.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4

　　5.氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

NaOH）物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：

（KOH的化学性质跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）③氢氧化钠跟盐反应

a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

现象有红褐色沉淀生成：

6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓

b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:

现象有蓝色沉淀生成：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

　　6.氢氧化钙（俗名：

消石灰、熟石灰化学式Ca（OH）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

用途：

与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓2NaOH写出下列转变的化学方程式：

CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

7.常看见的盐

a.氯化钠（NaCl食盐的主要成分）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

粗盐提纯的步骤：

1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶

实验仪器：

药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、

b.碳酸钠（俗名：

纯碱，Na2CO3类别：

盐，不是碱）

碳酸钠+酸→盐+H2O+CO2↑

例：

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

③Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：

蓝矾、胆矾）

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu