初三化学下册知识点全.doc

初三化学下册知识点全.doc

《初三化学下册知识点全.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学下册知识点全.doc（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第八单元知识点

一、金属材料

1、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性[来源:

]

3、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素；

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素[来源:

]

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：

硬度最高的金属；（6）钨：

熔点最高的金属；（7）汞：

熔点最低的金属；

4、金属分类：

黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：

如铜、锌、铅等

有色金属www.xkb1.com

轻金属：

如钠、镁、铝等；

有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌合金

铜锡

合金

铅锡合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点：

（1）熔点高、密度小；

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na、Ba）。

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3）

（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

http:

//w

3、金属资源的保护和利用:

A.保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。

B.意义：

节约金属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液[来源:

溶液的基本特征：

均一性、稳定性

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂[来源:

]

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断新课标第一网

3、饱和溶液、不饱和溶液

⑴概念：

（略）；⑵注意：

有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；

⑶判断方法：

继续加入该溶质，看能否溶解；[来源:

]

不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂[来源:

]

⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液；[来源:

]

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；[来源:

]

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；[来源:

]

⑹溶解时放热、吸热现象

a.溶解吸热：

如NH4NO3溶解；b.溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：

如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

溶解度的单位：

克

（1）溶解度的含义：

如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

[来源:

学§科§网]

（2）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3xkb1.com

b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

c极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（3）溶解度曲线

例：

（a）t3℃时A的溶解度为80g；

（b）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同；

（c）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和；

（d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；

（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体；

（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；w

（g）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

（h）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离[来源:

]

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质w

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

溶质的质量

溶液的质量

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=×100%

溶解度（S）

100+溶解度

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=　×100%（C

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称量、溶解；②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：

计算、量取、稀释；②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十章《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

１、酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

２、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

３、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠

注：

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸xkb1

浓硫酸[来源:

]

颜色状态

“纯净”：

无色液体；工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体[来源:

]

气味[来源:

Z,xx,k.Com]

有刺激性气味

无

特性

挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性；脱水性、强氧化性、腐蚀性

用途[来源:

]

①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3[来源:

]

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH[来源:

]

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂[来源:

]

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水　

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，