高二化学专题复习试题精选.docx
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高二化学专题复习试题精选
高二化学专题复习试题精选
（1）基本概念和理论
一、原子组成
1.据报道1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数是272，该元素的原子序数为（）
A．272B．161C．111D．433
2．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来的聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为
A．
HeB．
HeC．
HeD．
He
3．能决定是同一种元素的微粒是
A．电子数B．中子数C．质量数D．质子数
4．决定原子种类的是
A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数
5．互称为同位素的两种原子不可能具有
A．相同电子数B．相同中子数C．几乎完全相同化学性质D．相同质量数
6．已知质量数为A的阳离子Rn+核外有x个电子，则核内中子数为
A．A-xB．A-x-nC．A+x+nD．A+x-n
7．对于微粒
，下列说法错误的是
A．质子数为19B．质量数为39C．中子数为20D．核外电子数为19
8．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为
A．14B．15C．16D．17
9．元素X的四个解码表示为
X
，其中a表示的是或，b表示的是，c表示的是，d表示的是。
二、核外电子排布：
1．下列原子核外电子层数与最外层电子数相同的是
A．ClB．AlC．SD．Be
2．某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，该元素是
A．PB．SiC．AlD．Cl
3.某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是
A．CB．OC．SD．Li
4．若aAn＋和bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2
5．某元素原子第M层上有3个电子,那么它的L层上有____个电子,另一元素核内有15个质子,它是_____元素,原子结构图为_____________
6.有A．B．C．D．E五种粒子：
①当A粒子失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B粒子得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C粒子带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D粒子由18个电子，当时取两个电子时显电中性；⑤E粒子不带电，原子核中只有一个质子。
请回答：
⑴五种粒子的符号：
A、B、C、D、E。
⑵B粒子的结构示意图，D粒子的结构示意图。
三、四同概念（同位素、同素异性体、同系物、同分异构体）
1．下列各组物质中，互为同位素的是
A．石墨和金刚石B．水和重水（D2O）C．纯碱和烧碱D．氕和氘
2．下列物质中，属于同素异形体的是
A．O2和O3 B．CO和CO2C．12C和14CD．金刚石和石墨
3．下列互为同位素的是
A．H2O和D2OB．H2和D2C．
H和
HD．H2O和H2O2
4．下列各组物质属于同位素的是
A．金刚石和石墨 B．D2和T2
C．
D．16O和18O
5．下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是
A．2—甲基丁烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷
6．下列各组中的物质，互为同分异构体的是
7．下列各种物质中，互为同分异构体的是
A．淀粉与纤维素B．正丁烷和异丁烷C．纯碱和烧碱D．金刚石和石墨
8．下列物质中，互为同系物的是
A．CH≡C—CH3与CH3—CH=CH2B．CH3—CH=CH2与CH3—CH2—CH=CH2
C．CH3COOH与CH3CH2OHD．CH3OH与CH3CHO
9．下列分子式只表示一种物质的是
A．C3H4Cl2B．C3H8C．C4H8D．C2H4O2
10．
H、
H、
H、H+、H2是
A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子
四、化合价
1．下列化合物中，氮元素的化合价最低的是：
A．N2B．N2OC．NH3D．N2
2．下列化合物中，Mn元素化合价为+4价的是
A．KMnO4B．K2MnO4C．MnO2D．MnCl2
3．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]中S元素的化合价是
A．-2B．+2C．+4D．+6
4．下列化合物中，氯元素显+1价的是
A．HClB．NaClOC．KClO3D．HClO4
5．主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是
A．HRB．RH3C．H2RD．RH3
6．在下列物质与硫的反应中，硫的化合价升高的是
A．H2B．O2C．NaD．Cu
五、半径：
1.下列元素中，原子半径最小的是
A．NB．OC．NaD．S
2.下列粒子半径由大到小的排列是
A．P3-，S2-，Cl-B．Cl-，S2-，O2-C．Ca，Mg，NaD．K+、Cl-，S2-
3.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A．CsIB．NaFC．LiID．KCl
4.有A．B．C．D四种元素，其中：
A．B的阳离子与C．D的阴离子都具有相同的电子层结构；A的阳离子小于B的阳离子正电荷数；C的阴离子大于D的阴离子负电荷数，则它们的离子半径大小关系是
A．A＞B＞C＞DB．B＞A＞D＞CC．D＞C＞B＞AD．C＞D＞A＞B
六、元素周期律
1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化
2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A．NaB．PC．ClD．Ar
3．在下列元素中，原子半径最小的是
A．NB．FC．MgD．Cl
4．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A．电子层数B．电子数C．原子半径D．化合价
5．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y
6．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
7．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是
A．CB．NC．SiD．S
8．已知X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则由X与Y组成的化合物的化学式是
A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X2Y5
9．还原性随原子序数的增加而增加的是
A．NA．Mg.AlB．NA．K.RbC．P.S.ClD．Cl-.Br-.I-
10．下列关于氮族元素的论述中，错误的是
A．随原子序数增大，原子半径逐渐增大B．都是活泼的非金属元素
C．氮族元素最高化合价为+5价D．都能形成RH3型气态氢化物
11．对下列各组物质性质的比较中，正确的是
A．原子半径：
K＞Na＞LiB．与酸反应放出氢气的剧烈程度：
Na＞Mg＞Al
C．还原性：
Fe＞Na＞KD．气态氢化物的稳定性：
H2S＞HCl＞HF
12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞ZB．单质的非金属性：
X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：
X＜Y＜ZD．原子序数：
X＞Y＞Z
13．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
14．在周期表中元素原子还原性最强的是族，它们原子最外层电子数为，该族元素随着核电荷数的递增，原子半径逐渐；元素原子氧化性最强的是族，其气态氢化物中稳定性最强的是（写化学式），该族元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）。
15．同周期元素，原子结构的相同点是_____________，原子结构的不同点是______不同、________不同、_________不同。
随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：
从左到右，原子半径依次________，元素的金属性依次________，非金属性依次_______；金属单质跟酸反应的能力依次_______，非金属单质结合氢的能力依次_______；最高价氧化物的水化物的碱性依次_______，酸性依次________，气态氢化物的稳定性依次____。
16．同主族元素：
原子结构的相同点是_______________；原子结构的不同点是____不同、________不同、_________不同。
随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：
从上到下，元素的金属性依次_______，非金属性依次________，金属单质跟水反应的能力依次_______，非金属单质结合氢的能力依次_______，最高价氧化物的水化物的碱性依次_______，酸性依次_______，气态氢化物的稳定性依次________、还原性依次_____、其水溶液的酸性依次_______。
17．用元素符号回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是____；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___；（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是___；（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是___；（5）能形成气态氢化物且最稳定的是______。
18．下列四种元素中（填元素符号）
（1）原子最外层有5个电子的第2周期元素是________；
（2）位于周期表中第3周期ⅢA族的元素是_____________；
（3）原子的L电子层（最外层）电子数为8的元素是____________；
（4）原子的M电子层电子数为7的元素是_________。
其中，单质氧化性最强的是______。
19．X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外电子层中只有1个电子；Y原子的最外电子层中有7个电子。
这两种元素形成的化合物的化学式是______。
20．A、B、C三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们可以分别形成A3+、B2-、C-；B2-的M层中有8个电子；在A、B形成的化合物里，A的质量分数为36％；C-具有Ar的电子层结构。
这三种元素彼此间能两两形成的化合物有______。
21．有X、Y、Z三种元素，X、Y原子的最外层电子数相同；Y、Z原子的电子层数相同；X与Y可形成YX2和YX3化合物，Y原子核内的质子数是X的2倍，X与Z可形成化合物Z2X5。
X、Y、Z各是什么元素？
分别画出它们的原子结构示意图。
七．元素周期表：
1．下列氢化物中，最稳定的是
A．HClB．H2SC．H2SeD．PH3
2．下列含氧酸中酸性最强的是
A．H3PO4B．H2SO4C．HClO4D．HBrO4
3．下列元素按排金属性逐渐增强的顺序排列的一组是
A．NaKRbCsB．ClSiPSC．OSSeTeD．BCNO
4．表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
3
5
12
20
A
1
4
5
15
B
8
10
17
36
D
1
2
11
19
C
5．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
6．某元素的气态氢化物符合通式RH4，且氢的质量分数为25％，则R的最高价氧化物的化学式是
A．COB．CO2C．SiO2D．GeO2
7．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。
已知B．C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B．C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A．B．C所在的一组是
A．Be、N、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P
8．X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。
这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的
A．N、O、SB．O、S、PC．O、F、ClD．C．Si、P
9．A、B、C是短周期中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，三种元素的最外层电子数之和为13，而质子数之和为27。
根据已知条件回答下列问题：
⑴写出A．B．C的元素名称：
A为__________、B为__________、C为__________；
⑵它们的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____________________；
⑶B元素在周期表中的第_______周期第_______族，A的氢化物的分子结构呈______形；画出C元素的原子结构示意图_____________________。
10．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。
则A_______B_____C_____
11．A、B、C、D都是短周期元素。
A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。
B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。
C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。
D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
根据上述事实判断：
A______，B______，C______，D______。
B元素位于______周期______族，它的最高价氧化物的化学式是______，最高价氧化物的水化物是一种______酸。
12．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数。
已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出lgH2，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：
（1）A是________元素，B是______元素，C是______元素。
（2）A、B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别是______和______；C元素气态氢化物的水溶液称为______。
上述三种化合物相互发生化学反应的离子方程式是______。
13．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2和ZX2各为什么物质？
14．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。
H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40％；Z元素的离子具有紫色的焰色反应。
（1）根据以上条件，推断X、Y、Z各是什么元素？
（2）写出X、Y、Z最高价氧化物的水化物的化学式。
八、化学键
1.下列物质中，既含离子键，又含非极性共价键的是
A．H2O2B．Na2OC．CaOD．Na2O2
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8
3．下列物质中，只有共价键的是
A．NaOHB．NaClC．H2D．H2S
4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl2
5．下列叙述中正确的是
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
6．下列物质中含有极性共价键的是
A．单质碘B．氯化镁C．溴化钾D．水
7．下列分子中，具有极性键的非极性分子是
A．NH3B．CH3Cl（一氯甲烷）C．CO2D．H2O
8．下列各组物质中，化学键类型（离子键、共价键）相同的是
A．HI和NaIB．NaF和KClC．Cl2和HClD．F2和NaBr
9．下列物质中，含离子键的物质是____，由极性键形成的极性分子是____，由极性键形成的非极性分子是____，由非极性键形成的非极性分子是
A．CO2B．Br2C．KFD．H2O
10．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为
A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA
11．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b阴离子所带负电荷数c＞d。
则四种元素的原子序数关系是
A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞dD．b＞a＞c＞d
12．在下列物质中：
①氨气②氯化氢③氯化铵④干冰⑤苛性钠⑥食盐⑦冰⑧氩气⑨过氧化钠⑩双氧水
氢气
甲烷
H2SO4
Cl2
CH3COOH
（1）只有非极性键的是
（2）只有极性键的是
（3）既有极性键又有非极性键的是（4）只有离子键的是
（5）既有离子键又有极性键的是（6）既有离子键又有非极性键的是
13．下列物质中，只含有离子键的是
A．H2OB．KOHC．CaCl2D．Cl2
14．下列物质中，不含有极性共价键的是
A．H2OB．NaOHC．CO2D．C12
15．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子以共价键结合成化学式为AB2型非极性分子，A．B元素在周期表中的族序数可能为：
A．ⅠA．ⅤAB．ⅠA．ⅥAC．ⅣA．ⅥAD．ⅡA．ⅦA
九、电子式：
1．下列各电子式书写正确的是
A．氯化钠
B．氮气
C．氯化氢
D．二氧化碳
2．下列电子式中，正确的是
3．写出下列物质的电子式：
H2O__________CaCl2__________Na2O2__________OH-__________NH3__________
用电子式表示Na2S的形成过程：
____________________________________。
4．A．B．C．D是四种短周期元素，其中A．B．C为同一周期的相邻的三种元素，A．C的原子序数之比为3︰4，A．B．C都可与D形成电子总数相同的化合物。
（1）A．B．C．D四种元素符号分别为A＿＿＿＿，B＿＿＿＿，C＿＿＿，D＿＿＿＿。
（2）C元素的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）其中B与D形成的三角锥形化合物的电子式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）由这四种元素组成的既能与盐酸反应又有与氢氧化钠溶液反应的常见物质的化学式为＿＿＿＿＿。
（举一例）
5．短周期元素A．B能形成离子化合物A2B，A+与B2-的电子层结构与Ne原子相同。
（1）A是元素（写元素名称），画出A原子结构示意图。
（2）B元素在周期表中的位置是第周期，第族。
（3）写出A2B的电子式。
（4）过量B单质与碳充分燃烧，形成的化合物属键（填极性或非极性）形成的分子。
6．用电子式表示下列过程
MgCl2的形成过程_____________________________________________
Br2分子的形成过程___________________________________________
H2O分子的形成过程__________________________________________
十、速率与平衡
1．当其他条件不变时，下列说法错误的是
A．增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率
B．降低温度，可以减慢化学反应速率
C．使用催化剂，一定能增大化学反应速率
D．固体反应物的颗粒大小，会改变化学反应速率
2．在一定温度下的密闭容器中，反应2XY（g）
X2（g）+Y2（g）达到平衡的标志是
A．XY、X2、Y2三种物质浓度相等
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．容器内的总物质的量不随时间而变化
D．单位时间内，生成2nmolXY的同时，生成nmolY2
3．X、Y、Z都是气体，在减压或升温后，Z的物质的量都会增大的反应是
A．X+Y
3Z（正反应放热）B．2X+Y
2Z（正反应吸热）
C．X+Y
2Z（正反应吸热）D．X+2Y
4Z（正反应吸热）
4．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2
N2O4（正反应为放热反应）
B．C（s）+CO2
2CO（正反应为吸热反应）
C．N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）
D．H2S
H2+S（s）（正反应为吸热反应）
5．对于达到化学平衡状态的可逆反应：
N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应），下列叙述中正确的是
A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再变化
C．降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减小D．增大压强，不利于氨的合成
6．一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
7．在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是
A．A、B、C的分子数之比为1：
3：
2B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBD．C生成速率与C分解速率相等
十一、盐类水解
1．在0.5mol/L的NH4Cl溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序正确的是
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（H+）>c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）
C．c（H+）>c（OH-）>c（Cl-）>c（NH4+）D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
2．在0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）<0.1mol/L。
欲使c（CO32-）更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是
A．加入少量盐酸B．加入少量水C．加入适当KOHD．加热
3．下列属于某盐水解的离子方程式的是
A．HCO3-+H2O
H2CO3+OH-B．H2O+H2O
H3O++OH-
C．NH3·H2O
NH4++OH-D．HCO3-+OH-
H2O+CO32-
4．下列物质的水溶液中pH大于7的是
A．FeCl3B．NH4NO3C．Na2CO3D．Na2SO4
5．FeCl3或Fe2（SO4）3的水解反应_____________________________________________
Na2CO3
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