高三化学期中试题.docx

资源描述

高三化学期中试题.docx

《高三化学期中试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学期中试题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三化学期中试题.docx

高三化学期中试题

北京市第四十四中学2013—2014学年度第一学期期中测试

高三化学试卷

考

试

说

明

1．本试卷共10页，共31道题，满分100分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

相对原子质量H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23I:

127Mg:

24Al:

第Ⅰ卷（选择题共50分）

本卷共25小题，每题2分；每小题只有1个选项符合题意。

1.某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是

A.混合物B.化合物C.纯净物D.单质

2．下列物质中，属于弱电解质的是

A．CH3COOH　B．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3

3．下列变化中，不属于化学变化的是

A．活性炭使

红墨水褪色

B．氯水使有色布条褪色

C．SO2使品红试液褪色

D．O3使某些染料褪色

4．下列关于HCl的说法中正确的是

①只含有共价键的共价化合物

②溶于水后，其溶液的导电能力一定比醋酸溶液强

③属于强电解质

④只具有氧化性

⑤又称为盐酸，是纯净物

A．①②B．①③C．③④D．②⑤

5．化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．离子化合物和电解质属于交叉关系

6.下列金属的冶炼方法与钠相同的是

A．银B．铝C．铁D．铜

7．已知:

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+ C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2

8.高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O2

2Na2FeO4+Na2O，

关于该反应说法正确的是

A．Na2FeO4属于共价化合物

B．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

C．反应中Na2O2是氧化剂

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③B．③④C．①②D．①③④

10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、

既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较，

水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B．2F2+2H2O===4HF+O2

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

D．3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF

11.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液：

Na+、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO3－的溶液：

H+、Fe2+、Cl－、SO42－

C．c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液：

Na+、NH4+、SO42－、S2O32－

D．常温下，pH=12的溶液：

K+、Cl－、SO32－、SiO32－

12.某溶液中有①NH

、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①②B．②③C．①③D．③④

13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

AlO2－+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-

B．Cl2与水的反应：

Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D．FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

14.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A.该反应是吸热反应

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.该反应的反应热△H＜0

D.加入催化剂后反应放出的热会减少

15.．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－

C．标准状况下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

D．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA

16.下列说法正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3

B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等

C．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1

D．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等

17.将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Ca（OH）2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

18．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是

A.三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物

B.制备AlCl3、Fe

Cl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法

C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

D.三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成

19.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是

①Cl2、FeCl2、FeCl3②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2

③S、SO2、SO3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④B．①②C．②④D．③④

20．下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是

A.热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2

21．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是

学生甲

学生乙

向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸

向盐酸中逐滴加入NaHCO3溶液

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

向NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液

向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2

向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液

向BaCl2溶液中通入SO2

向BaCl2溶液中通入SO3

22.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应的推断或解释正确的是

操作

可能的实验现象

解释

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

溶液中一定含有SO

向CaSO3中加入硝酸

有刺激性气味的气体生成

CaSO3与硝酸反应生成SO2

同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性

碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性

碳酸钠溶液发生了水解

向淀粉KI溶液中通入Cl2

溶液变蓝

Cl2与淀粉发生显色反应

23.下列说法正确的是

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

24.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色

25．某化学小组用回收的镁铝合金制氢气。

现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2

B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2

C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量的范围是：

0.45mol

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量的范围是：

0.45mol

第Ⅱ卷（非选择题共50分，请在答题纸上作答）

26．（10分）用离子方程式解释下列事实：

（1）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放碱性食物：

；

（2）铁钉放入稀硝酸中溶液变黄

（3）将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba（OH）2溶液中，当溶液的颜色刚好

由红色变为无色时，反应的离子方程式为___________________________。

（4）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________________________________________________________。

27．（6分）

（1）根据右图写出热化学方程式：

（2）若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的

H2为mol

（3）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，

结合右图写出CO（g）完全燃烧生成CO2（g）的热化学方程式：

28．（8分）

已知下列反应：

Co2O3+6HCl（浓）==2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）

（1）反应（I）中的氧化剂是

（2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是

（3）将反应（II）配平

（4）反应（II）中发生氧化反应

（5）HCl、I2、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是

29．（9分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的试剂是。

②写出D与Y的单质反应生成E的离子方程式_________________________

③向敞口放置的E的溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为________________________

30．（7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气

（NaClO+NaCl+H2SO4=Na2SO4+Cl2↑+H2O）

为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置

请回答：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）（填写序号）。

①②③

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。

（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

高三化学试卷答题纸

26．（10分）

（1）；

（2）

（3）离子方程式为

（4）离子方程式为

27．（6分）

（1）热化学方程式：

（2）H2为mol

（3）热化学方程式：

28．（8分）

（1）反应（I）中的氧化剂是

（2）电子转移数目是

（3）配平

（4）反应（II）中发生氧化反应

（5）还原性由强到弱的顺序是

29．（9分）

（1）X的单质与A反应的化学方程式是

（2）离子方程式是

（3）①检验试剂是

②离子方程式

③现象为

30．（10分）

（1）A分子中官能团的名称是：

，E的结构简式是：

（2）D→E的化学反应类型为：

反应。

（3）互为同系物的是：

（4）F的结构简式为

（5）反应C+E→X的化学方程式为。

31．（7分）

（1）选择合适的制气装置（A处）（填写序号）。

（2）其原因可能是

（3）离子方程式

（4）化学方程式

展开阅读全文