人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 单元测试题.docx

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人教版九年级下册第八单元金属和金属材料单元测试题

第八单元　金属和金属材料

（一）

（建议时间：

30分钟）

一、选择题

1.（2019南京）下列金属中，熔点最低的是（　　）

A.铜　　　B.汞　　　C.铝　　　D.钨

2.（2019襄阳）下列物品主要是由合金制成的是（　　）

A.塑料水杯B.青铜铸像C.汽车轮胎D.羊毛大衣

3.2019年10月1日，我国举行了70周年庆典活动。

群众游行环节，以“美好新海南”为主题的海南彩车进行了巡游。

彩车上展示的环岛高速列车在实际建造过程中使用了大量的金属材料。

下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）

A.常温下所有的金属都是固体

B.铁制品在潮湿的空气中易生锈

C.生铁和不锈钢都是金属材料

D.铝片表面易生成致密的氧化膜

4.（2019玉林）如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（　　）

第4题图

A．该实验需要较高温度

B．木炭发生了还原反应

C．实验前应把木炭粉充分烘干

D．该实验中的木炭粉可以换成活性炭

5.（2019广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。

下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（　　）

第5题图

A.甲和乙：

水B.乙和丙：

空气C.甲和丙：

空气D.甲和丁：

水

6.（2019西宁）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化。

则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A.甲　乙　丙B.乙　甲　丙C.乙　丙　甲D.甲　丙　乙

7.（2019河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

下列判断正确的是（　　）

A.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2

B.滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

C.滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

D.滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3

8.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

第8题图

A.金属活动性：

乙＞甲＞丙

B.生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C.相对原子质量：

乙＞丙＞甲

D.消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙

9.（2019舟山）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：

将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

根据以上信息下列化学方程式正确的是（　　）

A.R＋MgCl2===RCl2＋Mg

B.R＋2AgCl===RCl2＋2Ag

C.R＋2HCl===RCl2＋H2↑

D.Al＋RSO4===AlSO4＋R

二、填空题

10.（2019泸州改编）世界最长的跨海大桥——港珠澳大桥，于2018年10月24日正式通车，凸显了我国领先的造桥技术。

回答下列问题：

（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是________，能导电的是________。

（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、________。

11.（2018湘潭）以煤为原料获得的化工产品有着广泛的用途。

请回答下列问题：

第11题图

（1）煤是________（填“可再生”或“不可再生”）的化石能源。

（2）煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁。

如图是高炉炼铁的示意图，据图回答：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是__________、___________；原料中石灰石的作用是______；

②铁矿石（主要成分为Fe2O3）进入高炉前要粉碎成小颗粒，其原因是__________________，写出高炉内生成铁的化学方程式________________________；

③图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣________（填“大”或“小”）。

（3）生铁的含碳量比钢______（填“高”或“低”）。

12.（2019重庆A）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。

该材料属于________（填“金属”或“合成”）材料。

（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度____（填“大”或“小”）。

（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。

利用它们完成如下实验：

①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象

②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化

③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的________（填化学式）薄膜。

实验②中发生反应的化学方程式为____________________________________。

实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为____色。

三、简答题

13.（2019龙东改编）去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。

请根据所学知识回答问题。

（1）铁生锈需要哪些条件？

（2）请写出一条防止铁生锈的措施。

（3）除防止金属锈蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。

（写一条）

四、实验题

14.（2019临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

第14题图

（1）A试管中实验现象是__________________。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是________。

A．Cu、Ag、稀盐酸　　　　B．Cu、AgNO3溶液

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag

这四种猜想中明显不合理的是______（填编号）。

五、计算题

15.工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O3

4Al＋3O2↑。

现有51t氧化铝，可制得金属铝的质量是多少？

1.B　2.B　3.A　4.B　5.D　6.C　7.C　8.C9.C　

10.

（1）橡胶　钢材　

（2）氧气、盐（或NaCl）

11.

（1）不可再生　

（2）①提供热量　提供CO　和矿石中的二氧化硅反应形成炉渣（有利于杂质与产品生铁的分离）　②增大反应物之间的接触面积　3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2　③大　（3）高

12.

（1）合成　

（2）大　（3）Al2O3　2Al＋3FeSO4===Al2（SO4）3＋3Fe　浅绿

13.

（1）与氧气和水同时接触。

（2）铁制品表面涂油（或刷漆等合理即可）。

　（3）金属制品回收利用（或合理开采金属矿物等合理即可）。

14.

（1）锌片表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变浅　

（2）B　（3）B

15.解：

设可制得金属铝的质量是x

2Al2O3

4Al＋3O2↑

204　　　　108

51t　　　　x

＝

　x＝27t

答：

可制得金属铝的质量是27t。

第八单元　金属和金属材料

（二）

（建议时间：

30分钟）

一、选择题

1.（素材来源：

人教下册P3）下列金属制品中，利用金属导热性的是（　　）

2.（2019扬州）下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A.钾　　　B.铁　　　C.铜　　　D.金

3.（2019衡阳）下列有关金属材料的说法中，正确的是（　　）

A.地壳中含量最高的金属元素是铁

B.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁

C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料

4.（2019内江改编）下列有关金属资源的利用与防护的说法不合理的是（　　）

A.应经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净

B.沙漠地区的铁制品比海边锈蚀的慢

C.废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一

D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能

5.下列有关金属的性质的说法错误的是（　　）

A.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定

B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑

C.常温下所有金属都是银白色固体

D.古代钱币用金、银、铜制作而不用铁，从化学角度分析主要原因是铁的化学性质比较活泼

6.（2019河南）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。

下列说法中正确的是（　　）

第6题图

A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色

C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7

D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

7.（2019黄石）用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。

下列有关现象，分析或结论正确的是（　　）

第7题图

A．铜片表面可以观察到气泡

B．锌片的试管比镁片的试管更热

C．金属活动性由强到弱顺序为：

镁>锌>铜

D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同

8.（2019潍坊）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。

由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）

A.La和稀盐酸

B.La2O3和稀盐酸

C.La（OH）3和稀盐酸

D.La（OH）3和氯化钾溶液

9.（2019柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（　　）

A.7∶12B.28∶9C.3∶16D.56∶27

二、填空题

10.回答下列与金属锈蚀相关的问题。

（1）铝制品耐腐蚀的原因是_________________________________________________。

（2）铁锈的主要成分为________（填化学式），可用适量稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，发生反应的化学方程式为________________________。

11.（2019昆明）阅读下列材料。

美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。

我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。

“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：

Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。

在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑，四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。

青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。

虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。

回答下列问题：

（1）下列在云南出土的文物是________（填标号）。

A.四羊方尊B.牛虎铜案C.越王勾践剑D.后（司）母戊鼎

（2）可用来冶炼锡的矿石是________（填标号）。

A.菱铁矿（主要成分FeCO3）

B.铝土矿（主要成分Al2O3）

C.锡石（主要成分SnO2）

D.黄铜矿（主要成分CuFeS2）

（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的________（填“强”或“弱”）。

（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是____________________，“火法炼铜”的化学方程式是__________________。

12.（2019内江）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu＋O2＋2H2SO4

2CuSO4＋2H2O。

第12题图

回答下列问题。

（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________；

（2）滤渣③中含有的金属是________；

（3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni________Fe（填“＞”或“＜”）；

（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为______________________________；

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_________________。

三、简答题

13.（2019河南）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。

第13题图

（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？

（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。

四、实验题

14.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取相同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题。

实验序号

①

②

③

④

实验温度/℃

25

25

70

70

试剂

稀氨水

稀醋酸

稀氨水

稀醋酸

出现铁锈所需时间

1天未见锈蚀

5分钟

1天未见锈蚀

1分钟

第14题图

（1）通过表中的实验数据可得出，温度越________（填“高”或“低”），铁制品锈蚀越快。

（2）铁制品锈蚀的基本条件是与____和氧气同时接触。

如果要探究氧气浓度对铁制品锈蚀的影响，以实验②作为对比实验，其他条件不变，设计实验⑤试管内充满______（填序号）。

A.纯氧　　　B.氮气　　　C.空气

（3）工业上常采用稀盐酸来除锈，反应的化学方程式为______________________________。

1.C　2.A　3.C　4.A　5.C　6.D　7.C　8.D　9.A

10.

（1）铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化（或4Al＋3O2===2Al2O3）　

（2）Fe2O3　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O　

11.

（1）B　

（2）C　（3）强　（4）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Cu2S＋O2

2Cu＋SO2

12.

（1）漏斗　

（2）Ag　（3）＜　（4）使得硫酸铜反应完全

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　（5）避免焚烧产生污染，更加环保　

13.

（1）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。

（2）2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑　14.

（1）高

（2）水　A　（3）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O