最全全国化学竞赛A3银镉金汞.docx

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最全全国化学竞赛A3银镉金汞

中学化学竞赛试题资源库——银镉金汞

A组

．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：

①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。

由此判断.a、b、c、d、e分别是

AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、Fe

CMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe

．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

AMgBCuCAgDH2

．要使溶液中的Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋等离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及其加入的顺序都正确的是

ANaCl－Na2SO4－Na2S－NaOH－CO2

BHCl－H2SO4－H2S－NaOH－CO2

CH2SO4－HCl－H2S－NaOH－CO2

DNa2S－Na2SO4－NaCl－NaOH－HCl

．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH值等于零。

假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量

（2）合金中银的质量百分含量

（3）求气体的成分及各自的含量

．在250mL氯化汞溶液里放入75g铜片，反应一段时间后，把铜片从溶液里取出、洗净、干燥后，称其质量为76.37g。

将上述反应后的含氯化汞和氯化铜的混合溶液取出25mL，滴入0.2mol/L硝酸银溶液20mL，恰好使其中的氯离子全部转为沉淀。

计算：

（1）原氯化汞溶液的物质的量的浓度；

（2）反应后铜片上铜、汞的质量各为多少克？

（3）反应后混合溶液中氯化汞与氧化铜的物质的量浓度各为多少？

B组

．不能使溶液中Hg22＋还原的是

ACuBAgCFeDAu

．在一光洁的紫铜片上滴上一滴硝酸汞溶液，充分反应后，用酒精灯烘烤留下的液体直至烘干。

以下说法和实验现象不符合事实的是

A铜片恢复至光亮的紫红色B加热时有金属（汞）蒸气逸出

C铜片上留有黑色的斑点D加热时有水蒸气逸出

．给盛有少量硝酸汞的试管加热长时间，最后试管中

A无剩余物B留下少量白色硝酸汞

C留下银白色汞D留下红色氧化汞

．已知下列两个反应，前者比后者更易发生①NH3＋H＋＝NH4＋②2NH3＋Ag＋＝[Ag（NH3）2]＋，欲从银氨溶液中转化出大量Ag＋，适宜的试剂是

AH2SO4BHNO3CHClDNaOH

．三种金属离子的溶液，进行下列实验：

符合上述情况的三种金属离子是

ACu2＋、Ag＋、Al3＋BCu2＋、Ag＋、Zn2＋CAg＋、Ba2＋、A13＋

DCa2＋、Hg2＋、A13＋EHg2＋、Ba2＋、Mg2＋

．有100mLCu（NO3）2、AgNO3混合液，其中[NO3－]＝4mol/L，加入一定量Zn，充分反应，生成沉淀24.8g，此沉淀不与HCl反应，过滤出的滤液不与BaCl2溶液反应，向滤液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀析出，过滤后将固体灼烧至恒重，称得质量为4g。

则原加入Zn的质量为［提示：

Zn（OH）2可溶于NaOH溶液］

A6.5gB13.0gC11.7gD9.75g

．如果一种元素在一种无机化合物中呈现不同的化合价（严格讲，是氧化态），则该无机化合物称为混合价态化合物。

AgO是一种混合价态化合物，其中，银的化合价是。

下列物质Al2O3、Fe3O4、CuO、Mn5O8、CO2，其中属于混合价态化合物的是。

．室温下为液态的金属是（填汉字名称）。

电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。

当阴极消耗2mol该盐的正离子时，阳极可得1mol的气体产物，则此气体的产物是（填分子式）。

由此可推断得知该盐的化学式是_______（填化学式）。

其阴极上所发生的还原反应方程式是：

________________________。

．在浅色衣服上作一洗不掉记号的一种方法是：

用含Ag（NH3）2＋液书写，并立即用热熨斗灼热书写的部位，记号得以固定。

要去掉这个记号时，用浓KI液处理记号，然后用水洗涤。

请回答作记号和去掉记号时各发生了什么化学反应？

．指出液态金属（如汞）的特性，并阐明金属键的正确性。

．某工厂的污水中含有Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。

请你设计一个回收的实验方案，要求写明简要的操作步骤和有关的化学方程式或离子方程式。

．取一小块钠，用纸擦干，放入盛有少量汞的研钵中，小心研磨得液态钠汞合金（以NaHg表示），均分成一份。

（1）把一份放入试管中，加少量水，搅拌。

实验现象是：

释出少量氢气，液体物质（指含汞部分）体积未见明显改变，最终留下的汞在管底。

（2）把另一份放入试管中，加少量饱和NH4Cl溶液，搅拌。

实验现象是：

有气体释出，液态物质膨胀，最终在管底留有汞。

写出反应式。

．闻名世界的八大公害之一的水俣病，主要是重金属污染造成的。

那么海洋中的污染物是通过生态系统的进入人体的。

这种重金属在海水和鱼体中哪个浓度大。

人长期食用由于海水、湖水中含有重金属离子而中毒的鱼，会吸入重金属积聚体内，可引起中毒，其原因是金属离子如Hg2＋等，能使含有巯基的蛋白酶（酶（SH）2）失去活性，产生汞中毒，临床常用一种解毒剂，如二巯基丙醇（CH2（SH）—CH（SH）—CH2（OH））可以解毒使蛋白酶恢复活性。

试用有关化学反应解释这种现象：

①

②

．重金属能引起污染的有汞、镉、铅、铬、钒、钴、钡等，其中以汞的毒性最大。

在汞蒸气浓度为10－5kg/m3的空气中停留一两天人就会中毒，因此水银温度计车间必须采取措施防止汞中毒。

（1）万一不慎将汞撒落在工作台上或地面上，可以用硫黄粉覆盖，反应的化学方程式为。

（2）室内有汞蒸气时应该通风以降低汞的浓度，通风口装在墙的比装在墙的效率高，这是因为

（3）液态汞的蒸气压与温度的关系式为lgp＝a－b/Ta＝7.08，b＝3190，p的单位为kPa，打碎一根温度计会洒失0.5gHg，某温度计厂一车间空间为30m3，若在288K时不慎打破了一根水银温度计，试通过计算判断在该车间工作是否合会导致汞蒸汽中毒。

．现有下列化学试剂：

浓氨水、NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液、KCN溶液。

选用适合的试剂填空：

（1）AgNO3溶液

白色沉淀

无色透明溶液

黄色沉淀

无色透明溶液

黑色沉淀。

（2）离子方程式（按顺序）：

．已知AgCl、Ag2O都可溶于氨水中，现有化合物A的较浓的溶液，取等量分别盛放在a、b两只试管中，分别加入少量的AgNO3溶液都出现白色沉淀。

在a试管中加入稀HNO3后沉淀不溶解，而在b试管中滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解；由此推断A是，试用离子方程式及简要的文字说明你作出这种判断的理由。

．唐代医书《外合秘要》中制造“水银霜”的方法是把硫和水银共炒，加食盐后放在铁盘中，用盆扣紧，在盘下用火烧，最后在盆内壁上得到洁白的水银霜，这种“水银霜”是，生成它的化学方程式是。

．汞与次氯酸（摩尔比1︰1）发生反应，得到2种反应产物，其一是水。

该反应的方程式为；反应得到的含汞产物的中文名称为。

．有一固体混合物可能含有NaF、FeCl3、NaNO2、Ca（OH）2、AgNO3、CuCl2、NH4Cl七种物质中的若干种。

若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液。

过滤分离，在此无色溶液中加KSCN没有变化；无色溶液可使酸化后的KMnO4溶液紫色褪去；白色沉淀可溶于NH3·H2O中。

根据上述现象指出：

（1）哪些物质肯定存在。

（2）哪些物质可能存在。

（3）哪些物质肯定不存在。

．根据《本草纲目》有关记载：

“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2），加以硫磺升而为银朱”。

写出主要化学反应方程式。

．银以游离态单质银或以硫化矿（如Ag2S）的形式存在于自然界。

无论以何种形式存在的银矿，都可用氰化钠溶液浸取，而获得银氰配合物的溶液，再在溶液中用锌还原即可得粗银。

试写出上述有关的三个配平的化学方程式。

．工业上生产银的方法是NaCN浸取硫化矿，再用锌置换出银，写出化学反应方程式。

．从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。

氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。

试写出配平的化学方程式。

．做银镜实验时需要用的银氨溶液，必须临用时配制。

这是由于久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。

写出并配平这一反应式，并说明“久置”为什么会析出氮化银。

．将银币溶于硝酸中制取AgNO3，结果发现溶液略带蓝色，试判断银币中掺有何种金属？

欲得到纯AgNO3晶体，你准备怎样实验？

将你的设想用化学方程式表示出来，并辅以必要的文字说明。

（已知AgNO3晶体在温度控制在200℃～300℃之间时，不会分解）

．根据下列所列的反应和现象，写出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J的分子式，并写出①～⑥的化学反应方程式和D的热分解方程式。

①A（红色固体）

B（液体）＋C（无色气体）

②B＋HNO3→D（溶液）＋E（无色气体）＋H2O

③C＋E→F（红棕色气体）

④D（溶液）＋G（溶液）→H（红色沉淀）（G的焰色反应呈紫色）

⑤H＋G（溶液、过量）→I（无色溶液）

⑥C十G溶液）＋H＋→J（棕黄色溶液）（写出离子方程式）

J通淀粉溶液变蓝色

．某不活泼金属X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中X的质量分数为50%。

在500mL浓度为0.10mol/L的Y水溶液中投入锌片，反应结束时固体的质量比反应前增加4.95g。

X是；Y是；Z是。

推理过程如下：

．A是最高价氧化物的水合物，其成酸元素X位于ⅥA族，在A中的质量分数为54.5%。

A的浓溶液与金属B反应，可得C和X的氧化物D。

已知金属B在C中呈＋3价，87.0gA与足量的B反应，最终可生成82.3gC。

若将A和B在盐酸介质中反应，可生成D和E。

已知E中阴离子呈平面正方形，B位于正方形中心。

（1）写出A～E的化学式：

A_________；B________；C_______；D_______；E_______；

（2）写出A＋B→C＋D；A＋B＋HCl→D＋E的化学反应方程式。

（3）A＋B＋HCl→D＋E反应中，可能会有一种气体单质产生。

该单质是什么？

为什么？

．1.176g的盐A溶于少量水中，向所得溶液中加入过量的硝酸钙溶液，结果析出含钙51.33％的沉淀0.362g。

然后向滤液中加入稍过量的乙酸钠浓溶液，得到白色沉淀B（沉淀认为是定量进行的，在溶解度表里此物质被指明微溶）。

向物质B的吡啶（Py）溶液中加入过量脱水剂（CH3CO）2O，反应结果得到一种沉淀物，它是物质C与可以小心地蒸馏的吡啶的加合物。

在150℃下于氩气中物质C分解，并伴有爆炸。

此时，生成1.028g的固体残留物和567mL（18℃，98.925kPa）的气体化合物D。

固体残留物在空气中锻烧时，其质量减少了0.028g，并生成气体E。

气体D在空气中燃烧也生成气体E，E的体积是气体D原有体积的3倍（在同一条件下）。

试确定A～E的所有物质，并写出所进行的反应方程式。

C组

．HgF2有强烈的水解性，即使在2mol·dm－3HF中水解度高达80%，生成HgO和HF。

HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078mol·dm－3HgCl2的水解度为1.4%；

HgF2水解性明显强于HgCl2、HgBr2的可能原因是：

．做过银镜反应实验的试管，可以用铁盐溶液洗涤，这是因为Fe3＋与Ag发生可逆反应：

Fe3＋＋Ag

Fe2＋＋Ag＋

（1）若使该平衡向右移动，应采取的措施是：

____________________________

（2）c（Fe3＋）相同的FeCl3，Fe2（SO4两种溶液，洗涤效果最好的是___________，原因是：

_________________________________________________________________________

（3）有人认为Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，因为发生反应：

3Ag＋NO3－＋4H＋＝Ag＋＋NO↑＋2H2O。

你认为H＋是由什么反应提供的（用离子方程式表示）。

．地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：

在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。

．把Hg（NO3）2滴入KI和把KI滴入Hg（NO3）2所看到的现象是一样的：

首先，刚滴入的溶液附近出现红色沉淀，但一振荡便消失了。

后来，继续滴入溶液便产生红色沉淀。

试予以解释。

．汞是一种重要的化学元素。

试根据下列问题写出化学反应方程式。

（1）HgO能与足量的CH3SH反应，生成两种等物质的量的产物，其中一种物质既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应。

（2）HgCl2的强氨性溶液在NaCN水溶液的介质中与等量的SeO2混合，并通入SO2，可得到一种二元化合物A。

A为紫黑色晶体，其结构为立方ZnS型。

将反应后的溶液分成两等分，一份逐滴加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，摇动溶液，沉淀又溶解；另一份中加入酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀生成。

．白银首饰和器皿以其洁白素雅，光泽好而深受人们喜爱。

但银器使用日久逐渐变黑而失去美丽的外观。

对变黑的银器多用抛光的方法使之恢复光泽，但这样黑绣中的银也随之损失掉。

一种化学除银黑锈的简便方法是：

配制含小苏打和食盐的稀溶液于铝容器内，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈就会褪去，而银却极少损失，试问：

（1）银器表面的黑锈是

（2）写出除锈的化学反应方程式。

（3）叙述上述反应的过程（尽可能以反应式表达）。

．把（NH4）2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。

试回答：

（1）试述出现上述现象的主要原因；

（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。

．白色固体溶于水后得到无色溶液A。

向A中加入氢氧化钠溶液得到黄色沉淀B，B不溶于过量的氢氧化钠溶液。

B溶于盐酸又得到A，向A中滴加少量氯化亚锡溶液有白色沉淀C生成。

用过量碘化钾溶液处理C得到黑色沉淀D和无色溶液E。

向无色溶液E中通入硫化氢气体得到黑色沉淀F，F不溶于硝酸。

将F溶于王水后得到黄色沉淀已无色溶液H和气体I，I可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

请写出A、B、C、D、E、F、G、H、I所代表的化合物或离子。

．向无色溶液A中加人HI溶液，有无色气体B和黄色沉淀C生成，C在KCN溶液中部分溶解得到无色溶液D，向D中通入H2S时析出黑色沉淀E，E不溶于浓盐酸。

若问A中加入KI溶液，有黄色沉淀F生成，将F投入KCN溶液则F全部溶解。

请写出A、B、C．D、E、F所代表的物质。

．无色晶体A溶于水后加入盐酸得到白色沉淀B。

分离后将B溶于Na2S2O3溶液得到无色溶液C。

向C中加入盐酸得到白色沉淀混合物D和无色气体E。

E与碘水作用后转化为无色溶液F。

向A的水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液立即生成白色沉淀G，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有H生成。

请写出A、B、C、D、E、F、G、H所代表的化合物或离子，并写出有关反应的化学方程式。

．

（1）废定影液中含Na3Ag（S2O3）2和未反应的Na2S2O3，请拟出废定影液再生和回收银的方案。

（提示：

AgCl易溶于Na2S2O3溶液，AgBr能溶于Na2S2O3溶液，AgI能溶于一定浓度的Na2S2O3溶液，而Ag2S不溶于Na2S2O3溶液）

（2）用再生的定影液定影的照片有“发花”的现象，即使是再生条件掌握得很好的定影液，用不多久（和新鲜配制的定影液相比）也会出现“发花”的现象。

为什么？

．照相时若曝光不足，则已显影和定影的黑白底片图像淡薄，需对其进行“加厚”；若曝光过度，则需对图像进行“减薄”。

（1）加厚的一种方法是：

把底片放入由硝酸铅、赤血盐溶于水配成的溶液，取出，洗净，再用硫化钠溶液处理。

写出底片图像加厚的反应方程式；

（2）减薄的一种方法是：

按一定比例混合硫代硫酸钠溶液和赤血盐溶液，把欲减薄的底片用水充分湿润后没入，适当减薄后，取出冲洗干净。

写出底片图像减薄的反应方程式；

（3）如底片经过加厚处理后，图像仍不够明显，能否再次用以上方法继续加厚？

又经减薄后的底片，能否再次用以上方法减薄？

说明理由。

．化合物A为白色固体，不溶于水。

A受热剧烈分解，生成固体B和气体C。

固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸得无色溶液D和无色气体E，E在空气中变棕色。

向溶液D中加人盐酸时得到白色沉淀F。

气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G。

G与水作用得到白色沉淀H及气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

H可溶于稀硫酸，得到溶液J。

化合物A以H2S溶液处理时得到黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。

过滤后，固体K溶于浓硝酸得到气体E、黄色沉淀M和溶液D。

用NaOH溶液处理滤液L，又得到气体I。

请指出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M所代表的物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式。

．向无色溶液A中加入过量硝酸时有白色沉淀B和无色溶液C生成。

向C中加入过量铜粉得到蓝色溶液D并放出红棕色气体E。

浓缩溶液D，颜色逐渐变黄，最后析出浅棕色晶体；晶体与稀硫酸反应得到蓝色溶液并有白色沉淀F析出。

（1）试确定B、E、F各代表何种物质？

（2）浓缩D时，溶液为什么变黄色？

（3）溶液C中除H＋外，还可能有哪两种阳离子？

．白色固体A为三种硝酸盐的混合物，进行如下实验：

（1）取少量固体A溶于水后，加入NaCl溶液，有白色沉淀生成。

（2）将

（1）的沉淀离心分离，离心液分成三份：

一份加入少量Na2SO4，有白色沉淀生成；第二份加入K2CrO4溶液，有黄色沉淀生成；第三份加入NaClO有棕黑色沉淀生成。

（3）在

（1）所得的沉淀中加入过量氨水，白色沉淀部分溶解，部分转化为灰白色沉淀。

（4）在（3）所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产生。

试确定A中含哪三种硝酸盐，并写出实验

（2）、（3）的有关反应的化学方程式。

．周期表中汞与锌、铜等元素同族，试回答以下问题：

（1）写出汞原子的核外电子排布式；

（2）化合物中汞常为＋1价或＋2价，而＋1价汞以二聚体形式存在，如Hg2Cl2，Hg2（NO3）2等。

试用电子式表示Hg2Cl2和Hg2（NO3）2的结构，并说明Hg2Cl2分子的形状；

（3）已知下列电对的标准电极电势。

ΦøHg2＋/Hg22＋＝0.905V，ΦøHg22＋/Hg＝0.799，ΦøAg＋/Ag＝0.800V，ΦøCu2＋/Cu＝0.340V。

试判断：

Ag与Hg（NO3）2溶液能否反应？

若能，则写出反应的离子方程式。

若不能，则说明理由；

（4）写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式；

（5）周期表中Tl与B、Al、Ga、In同族，Tl在化合物中有＋3和＋1价，而Tl3＋有强氧化性，Tl＋则较稳定，这是由于什么原因？

．从含金、银、铜、铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下图所示：

（1）电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO4溶液作为电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？

（2）写出阳极泥用王水（一体积浓HNO3与三体积浓盐酸的混合物）处理的化学反应方程式。

（3）写出图中（3）示步骤的离子反应方程式。

（4）写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。

（5）（NH4）2PtCl6沉淀加热到435℃，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。

．黄金的提取通常采用氰化氧化法。

（1）该法是向含氰化钠（NaCN）的矿粉（Au粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液中，再用锌粉还原提取Au。

请写出反应过程的离子方程式，计算反应的平衡常数。

已知：

EAu+/Au＝1.68V，EO2/OH-＝0.401V，EZn2+/Zn＝－0.77V，K稳Au（CN）2-＝2.0×1038，K稳Zn（CN）42－＝1.0×1016

（2）纯度达99.95％～99.98％的黄金可用AuCl3的盐酸溶液进行电解制取，有证据表明，AuCl3在浓盐酸中是以[H9O4]＋[AuCl4]－存在，请写出H9O4＋的结构式。

（3）为了富集AuCl3，常用含磷酸三丁酯的苯溶液萃取，请说明其中原理。

（4）为保护环境，必须对废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案，比较它们的优缺点。

．金属金常常可以在铝硅酸盐岩石中发现，它很细地分散在其他矿物之中。

通过暴露在空气中的氰化钠溶液处理破碎后的矿石来提取，在这个过程中金慢慢地转变成可溶于水的Au[（CN）2]－（反应1）。

达到平衡后，被泵出的水相用锌与金的配合物反应转化为金属金，而锌则转变成Zn[（CN）4]2－（反应2）

（1）写出反应（l）和

（2）的配平的离子方程式。

金在自然界中经常和银形成合金，银也可以被暴露在空气中的氰化钠溶液氢化。

（2）500L0.0100mol/L的Au[（CN）2]－和0.0030mol/L的Ag[（CN）2]－的溶液经蒸发掉三分之一体积的液体后用锌处理（40g）。

假设偏离标准条件是不重要的，而且所有的氧化还原反应都进行到底了，试计算在反应停止后Au[（CN）2]－和Ag[（CN）2]－的浓度。

已知：

Zn[（CN）4]2－＋2e→Zn＋4CN－Eo＝－1.26V

Au[（CN）2]－＋e→Au＋2CN－Eo＝－0.60V

Ag[（CN）2]－＋e→Ag＋2CN－Eo＝0.31V

（3）Au[（CN）2]－在一定条件下是很稳定的络合物。

欲使99%的金在溶液中以该氰配合物的形式存在，问需要多大浓度的氰化钠？

已知：

Au[（CN）2]－：

Kf＝4×1028

（4）已经发展了另一些提取金的方法来代替氰化法，为什么？

选择一个答案

A氰化钠溶液腐蚀采矿机械

B氰化钠流失在地下水中会生成氢化氰，后者对许多动物是有毒的

C用氰化法得到的金是不纯的

．周期表中汞与锌、镉等元素同族，试回答以下问题：

（1）写出汞原子的核外电子排布式；

（2）化合物中汞常为＋1价或＋2价，而＋1价汞以二聚体形式存在，如Hg2Cl2，Hg2（NO3）2等。

试用电子式表示Hg2Cl2和Hg2（NO3）2的结构，并说明Hg2Cl2分子的形状；

（3）已知下列电对的标准电极电势。

ΦøHg2＋/Hg22＋＝0.905V，ΦøHg22＋/Hg＝0.799，ΦøAg＋/Ag＝0.800V，ΦøCu2＋/Cu＝0.340V。

试判断：

Ag与Hg（NO3）2溶液能否反应？

若能，则写出反应的离子方程式。

若不能，则说明理由；

（4）写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式；

参考答案（A3）