学年高中化学主题12盐类水解及应用补差试题新人教版选修4.docx

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学年高中化学主题12盐类水解及应用补差试题新人教版选修4

主题12盐类水解及应用

1．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（）

A．AlCl3B．NaHCO3C．FeSO4D．K2SO4

【答案】D

【解析】

【点睛】

从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物。

2．下列叙述与盐类水解无关的是

A．饱和食盐水使甲基橙显黄色

B．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3

C．NH4Cl溶液除铁锈

D．Na2CO3、Na2SiO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中

【答案】A

【解析】

【详解】

A.饱和食盐水,溶质是NaCl,NaCl是强酸强碱盐不水解，故A与水解无关；

B.FeCl3发生水解，生成Fe（OH）3、HCl，水解是吸热的，所以升高温度，水解程度增大，蒸干后Fe（OH）3分解生成Fe2O3和H2O，故B与水解有关；

C.NH4Cl水解，生成一水合氨、盐酸，盐酸可除铁锈，故C和水解有关；

D.玻璃的主要成分含SiO2,，SiO2能和碱性物质反应，Na2CO3、Na2SiO3等盐溶液水解显碱性，故D和水解有关；

本题答案为A。

3．下列离子方程式正确的是

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3↓+3H+

B．用FeS去除废水中的Hg2+：

Hg2++S2-===HgS↓

C．AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:

：

2Al3++3S2-==Al2S3↓

D．NH4Cl溶于D2O中显酸性：

NH4++D2O

NH3·HDO+D+

【答案】D

【解析】

C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合，发生双水解，正确的离子方程式是：

2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S

，故C错误；

D.NH4Cl溶于D2O中发生水解反应，显酸性，离子方程式为：

NH4++D2O

NH3·HDO+D+，故D正确；

本题答案为D。

4．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）

①NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可做泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体⑥用热的Na2CO3溶液去污

⑦使用明矾净水⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸．

A．①②③⑤B．②③④⑥⑧C．①④⑤⑦⑧D．全部

【答案】D

【解析】

③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；

④Na2CO3是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，若在实验室盛放Na2CO3溶液时，试剂瓶用磨口玻璃塞，就会与玻璃的成分发生反应而是瓶与塞粘在一起，与水解有关；

⑤铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底，生成氢氧化铝沉淀，灼烧，最后得到的固体时Al2O3，和水解有关；

⑥用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；

⑦使用明矾净水，原因是明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与水解有关；

⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与水解有关。

所以全部与盐的水解有关。

故选D。

5．下列实际应用与盐的水解知识无关的是

A．焊接时用NH4Cl溶液除锈

B．泡沫灭火器中用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液

C．0.1mol/L醋酸溶液pH＞1

D．配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

【答案】C

【解析】

【分析】

A、NH4Cl水解溶液呈酸性，铁锈的主要成分是Fe2O3，能与酸反应；

B、硫酸铝水解溶液呈酸性，小苏打水解溶液呈碱性；

C、醋酸溶液中，醋酸部分电离出氢离子使溶液显酸性；

D、氯化铁溶液中铁离子水解溶液显酸性，加入盐酸抑制Fe3+水解。

D项、氯化铁溶液中铁离子水解溶液显酸性，加入盐酸抑制Fe3+水解，实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，与水解有关，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查了盐类水解的分析应用，水解的应用和水解原理的把握是解答关键，注意弱离子发生的双水解反应。

6．下列盐溶液显碱性的是

A．NH4Cl溶液B．NaCl溶液C．NaHSO4溶液D．Na2CO3溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

盐的水溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性。

【详解】

A项、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故A错误；

B项、氯化钠为强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液呈中性，故B错误；

C项、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子导致溶液呈酸性，故C错误；

D项、碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了盐溶液酸碱性的判断，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析判断，熟悉常见盐的种类及性质是解答关键。

7．下列物质的溶液中所含离子种类最多的是

A．KClB．Na2CO3C．NaClD．CH3COONa

【答案】B

【解析】

【分析】

根据盐类的电离和水解判断所含粒子的种类,得出正确结论,注意多元弱酸分步水解,水溶液中存在水的电离平衡。

D．CH3COONa属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液中有钠离子、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子，共4种离子；

结合以上分析可知，含离子种类最多的是B；

综上所述，本题选B。

8．下列说法正确的是（　　）

A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

A、AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化铝、硫酸铝；

B、加入盐酸，引入新杂质；

C、溶液中存在Fe3+的水解平衡，加热促进水解，不能完全除去Fe3+；

D、碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污。

C项、溶液中存在Fe3+的水解平衡，加热不能完全除去Fe3+，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；

D项、碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了盐类水解的应用，主要是考查水解实质理解，注意蒸干溶液所得物质的分析是易错点。

9．下列事实与Na2CO3或NaHCO3发生水解无关的是

A．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫

C．厨房中常用Na2CO3溶液洗涤餐具上的油污

D．可用Na2CO3与醋酸制取少量二氧化碳

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.因为Na2CO3水解显碱性，与玻璃中的SiO2作用生成具有粘性的Na2SiO3，错误；B.因为NaHCO3与Al2（SO4）3相互促进水解：

Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑,错误；C.CO32－水解显碱性，能够除去油污，错误；D.与盐类的水解无关，正确；选D。

考点：

考查盐类水解等知识。

10．常温下,下列有关叙述正确的是　（　　）

A．醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小

B．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关

C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c（HCO3－）>c（CO32－）

【答案】B

【解析】

【分析】

A、醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；

B、NaHCO3与Al2（SO4）3混合发生双水解反应；

C、盐类水解是吸热反应，升高温度平衡右移；

D、盐类的水解程度很小，生成物浓度小于反应物。

11．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（_____）

（2）0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减少（_____）

（3）泡沫灭火器灭火利用了Al2（SO4）3和小苏打反应（_____）

（4）中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（_____）

（5）将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液（_______）

（6）Na2CO3溶液中CO

的水解：

CO

＋H2O===HCO

＋OH－（_____）

（7）施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效（_______）

【答案】对错对对错错对

【解析】

（1）为了防止氯化铁水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，说法正确；

（2）0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，促进碳酸根水解，溶液的pH升高，说法错误；

（3）铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成CO2，因此泡沫灭火器灭火利用了Al2（SO4）3和小苏打反应，说法正确；

（4）明矾水解显酸性，中国古代利用明矾溶液的酸性可以清除铜镜表面的铜锈，说法正确；

（5）为了防止氯化铁水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，说法错误；

（6）碳酸根水解可逆：

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－，说法错误；

（7）施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效，说法正确。

12．

（1）CuSO4的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为。

【答案】

（1）酸性＜

（2）Al3+＋3HCO3-===3CO2↑＋Al（OH）3↓

考点：

盐类水解的应用

13．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；

②D的焰色反应呈黄色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：

向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是

_______________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：

_________________________。

【答案】Cu2＋、Fe3＋（NH4）2SO4、Al2（SO4）3Na2CO3CO32-+H2O

HCO3-+OH-Ag＋＋Cl－=AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

【解析】

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，根据“已知：

向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解”，C中阳离子为Ag+，E中阳离子为Al3+，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C为AgNO3；

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C为AgNO3，A的阴离子为Cl-；E中阳离子为Al3+，A的溶液呈中性，A为BaCl2，E为Al2（SO4）3，结合前面的分析，B溶液呈酸性，则B为（NH4）2SO4。

据此分析作答。

【详解】

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，五种盐溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+与SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+与CO32-不在同一溶液中，Ag+与Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反应呈黄色，D中阳离子为Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，D中含CO32-，结合②知D为Na2CO3；

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中阴离子都为SO42-。

（2）D的化学式为Na2CO3。

Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-发生了水解，CO32-水解的离子方程式为CO32-+H2O

HCO3-+OH-。

（3）A为BaCl2，C为AgNO3，A与C的溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。

E为Al2（SO4）3，E与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

（4）B为（NH4）2SO4，B中阳离子为NH4+，检验NH4+的正确的实验方法是：

取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色，若试纸变蓝色，说明B中含NH4+。

【点睛】

本题考查离子的检验和推断，熟悉各离子的性质、离子之间的反应以及根据实验现象进行推理是解题的关键。

离子推断时必须的遵循是：

肯定原则（通过实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子在同一溶液中不能大量共存）、电荷守恒原则（阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数）。

14．A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。

要求：

相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

（说明：

NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：

（1）写出化学式：

A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。

（2）已知，

，则

和

等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

（4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

（5）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。

【答案】NaOHNaNO2HNO3NH4NO3

硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离1×10-4∶1或（1∶

）

（1）通过以上分析知，A1为NaOH、A2为NaNO2；B1是HNO3、B2为NH4NO3，故答案为：

NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；

（2）已知，

，则

和

等体积混合后的溶液为亚硝酸钠和亚硝酸的混合溶液，酸过量，溶液显酸性，组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：

c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（3）硝酸属于酸，对水的电离起抑制作用，硝酸铵属于盐，铵根能水解，对水的电离起到促进作用，所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度，故答案为：

硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离；

点睛：

本题考查无机物的推断，侧重于弱电解质的电离平衡与影响因素等，解题的关键是理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐。