江西省八所重点中学九江一中等届高三毕业班联考理综化学试题教师版含答案.docx

江西省八所重点中学九江一中等届高三毕业班联考理综化学试题教师版含答案.docx

《江西省八所重点中学九江一中等届高三毕业班联考理综化学试题教师版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省八所重点中学九江一中等届高三毕业班联考理综化学试题教师版含答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江西省八所重点中学九江一中等届高三毕业班联考理综化学试题教师版含答案

绝密★启用前

江西省八所重点中学（九江一中、吉安一中等）

2021届高三毕业班下学期高考模拟联合考试

理综-化学试题

（教师版含答案）

2021年4月

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Cl-35.5K-39

7.江西九江是一座有着2200多年历史的江南文化名城，古称浔阳、江州、柴桑等，其滨临长江、面向鄱阳湖、背靠庐山。

下列有关说法正确的是（）

A．白居易《琵琶行》“浔阳江头夜送客，……，举酒欲饮无管弦。

”古人在酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇。

B．杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。

”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲。

C．李白《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川。

”诗中“紫烟”指香炉中碘升华现象。

D．陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下,草盛豆苗稀。

”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A．46g乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为3NA

B．0.1molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3·H2O、NH4+的个数之和为0.1NA

C．标准状况下,2.24LCl2与CH4光照时完全反应,生成物中气体分子数目小于0.2NA

D．常温下,用惰性电极电解0.2mol•L-1AgNO3溶液,当两极产生气体的物质的量相等时,电路中通过电子数为0.4NA

9．利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验,能达到实验目的的是（）

A．实验室中制备少量无水MgCl2

B．证明NaOH的碱性强于NH3·H2O

C．制得金属锰

D．测定中和热

10．新型止泻药盐酸洛哌丁胺（俗称易蒙停）结构如下图,它可用于控制急慢性腹泻的症状,下列说法不正确的是（）

A．易蒙停的化学式为C29H34Cl2N2O3

B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液,溶液能显紫色

C．易蒙停与足量氢气反应,生成的分子中存在2个手性碳原子

D．1mol易蒙停最多能与5molNaOH发生反应

11．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,Z的一种单质具有漂白性,X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。

由这五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共用电子对由W提供）。

下列说法正确的是（）

A．最高价氧化物对应的水化物酸性：

Y＜X

B．M的单质与氧气反应能生成M2O2

C．W的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物的沸点

D．X和W组成的化合物,所有原子都满足8电子稳定结构

12.环氧乙烷又名氧化乙烯,可杀灭各种微生物包括细菌芽孢,属灭菌剂。

利用电化学反应制备环氧乙烷的具体过程如图所示。

在电解结束后,打开阀门,将阴、阳极电解液导入混合器,便可反应生成环氧乙烷。

下列说法不正确的是（）

已知：

A．Pt电极做阳极,其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2

B．当电路中转移2mol电子时,阴极区质量减少2g

C．该过程的总反应为：

CH2=CH2+H2O→

+H2

D．混合器中可能有少量乙二醇产生

13.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱,H2A是二元弱酸。

下图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线,又可表示常温下H2A溶液中H2A、HA—、A2—微粒的百分含量δ随溶液pH的变化曲线。

已知：

H2NCH2CH2NH2+H2O

[H2NCH2CH2NH3]++OH-

下列说法正确的是（）

A．曲线c表示H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量δ随溶液pH的变化情况

B．乙二胺的Kb2=10-9.93

C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：

c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c（HA-）>c（H2NCH2CH2NH2）=c（A2-）>c（H+）=c（OH-）

D．一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：

2c（[H2NCH2CH2NH2]）+c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c（H+）-c（OH-）

26．文献表明：

相同条件下,草酸根（C2O42-）的还原性强于Fe2+。

为检验这一结论,某研究性小组进行以下实验：

资料：

i.无水氯化铁在300℃以上升华,遇潮湿空气极易潮解

ii.K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体,光照易分解；FeC2O4・2H2O为黄色固体,溶于水,可溶于强酸。

ⅲ.配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2++4NH3＝[Cu（NH3）4]2+,其稳定常数表达式为:

。

已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020,K[Fe（SCN）3]=2×103,

（实验1）用以下装置制取无水氯化铁

（1）仪器X的名称是______________；装置D的作用是_________________

（2）欲制得纯净的FeCl3,实验过程中点燃装置F处酒精灯的时机是_____________________

（3）装置的连接顺序为A→________________（按气流方向,用大写字母表示）。

（实验2）通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

操作

现象

在避光处,向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至过量,搅拌,充分反应后,冰水浴冷却,过滤

得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

（4）取实验2中少量晶体洗净,配成溶液,滴加KSCN溶液,不变红。

继续加入硫酸,溶液变红,说明晶体中含有+3价的铁元素。

其原因是__________________________________________

（5）经检验,亮绿色晶体为K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。

设计实验,确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_____________________________________________________

（6）取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间,产生黄色浑浊且有气泡产生。

补全反应的离子方程式：

[Fe（C2O4）3]3-

FeC2O4↓+_______↑+__________

（实验3）又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱,并达到了预期的目的。

（7）描述达到预期目的可能产生的现象：

_________________________________

26.【答案】14分,除标注外,每空2分

（1）圆底烧瓶（1分）收集氯化铁（1分）

（2）待F装置的玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃酒精灯

（3）AECFDB；

（4）K[Fe（C2O4）3]3-＞K[Fe（SCN）3],说明[Fe（C2O4）3]3-比Fe（SCN）3更稳定,[Fe（C2O4）3]3-中的Fe3+不能与SCN-反应转化为Fe（SCN）3,也就不能显示血红色。

加入硫酸后,H+与C2O42-结合可使平衡逆向移动,c（Fe3+）增大,遇KSCN溶液变红

（5）取少量实验2中的亮绿色溶液,滴加K3[Fe（CN）6]溶液,不出现蓝色沉淀

（6）222CO23C2O42-

（7）电流计的指针发生偏转,一段时间后,左侧溶液变为浅绿色,右侧有气泡产生

27．次锰酸根离子（MnO43-）,水溶液呈亮蓝色,它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现,该离子不稳定,易发生歧化反应,工业上常用软锰矿（主要成分MnO2,含有少量的SiO2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3以及其他不溶于水、不反应的杂质）为原料制备。

现有一种制备流程如下：

（1）请写出一种增大NaOH溶液浸出效率的方法。

（2）流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为

。

（3）写出MnO42-转变为紫红色溶液的离子反应方程式。

（4）整个流程中的（填化学式）能重复利用。

（5）流程中的MnO42-也常被惰性电极电解得到紫红色溶液,则电解时阳极反应方程式。

（6）软锰矿也可以用于制备MnCO3。

①制备时,往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为。

②若使用（NH4）2CO3时,可能发生反应MnCO3（s）+2OH-（aq）

Mn（OH）2（s）+CO32-（aq）,该反应平衡常数K=。

（已知pKsp[Mn（OH）2]=12.7,pKsp（MnCO3）=10.77）

【答案】14分,每空2分

（1）粉碎矿渣、搅拌溶液、升高温度、提高NaOH浓度等（合理即可）

（2）5MnO2+2KNO3+8KOH==5K2MnO4+N2↑+4H2O

（3）3MnO42-+4H+==2MnO4-+MnO2+2H2O

（4）MnO2

（5）MnO42--e-==MnO4-

（6）①Mn2++2HCO3-==MnCO3↓+CO2↑+H2O②101.93或85.11

28．汽车三元催化器可将汽车尾气排出的三种主要有害物质（CO、NOx和碳氢化合物）转化为无害物质,其内部具有细密的网格状横截面,类似蜂窝结构,上面沉积了很多诸如铂、钯、铑等贵金属涂层。

（1）三元催化剂内部做成蜂窝状结构的目的是________________________________,有些汽车在行驶或者停放时发现排气管会漏出无色无味液体,说明该三元催化器工作状态_________（填“正常”或“异常”）

（2）汽车排放的尾气中同时存在NOx和CO,利用它们的相互作用可将NOx还原成无害物质,原理如图所示：

若尾气中c（NO2）∶c（NO）=1∶1,发生脱氮反应,反应过程中转移2mol电子时放出的热量为305.1kJ,则该脱氮反应的热化学方程式为：

____________________________________________________________

（3）某研究中心为测评M、N两种品牌的三元催化器的性能,进行如下实验：

分别将其中催化剂置于两个容积为2L的刚性密闭容器中,在400℃,各充入物质的量相等的NO和CO发生反应2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）,测定容器内总压强随时间的变化,数据如下图：

①平衡时,两品牌中NO的转化率：

M_____N（填“大于、等于或小于”）,装有M品牌催化剂的容器中NO的平衡转化率为___________。

②通过实验测得,υ正=k正·p2（NO）·p2（CO）,υ逆=k逆·p（N2）p2（CO2）（k正、k逆为速率常数,只与温度有关,p为对应气体分压）。

在400℃,若选择两品牌中效果更佳的催化剂参与反应,第10min的υ正：

υ逆=___________

（4）另一研究小组为探究在不同温度下,M品牌的催化剂对CO、NO转化的影响,将固定比例的NO和CO混合气体以一定的流速通过装有M品牌的三元催化器的排气管,相同时间内测量尾气中的NO的含量,得出脱氮率（即NO的转化率）随温度的变化关系图,如下所示：

①由图中数据可知,该品牌的催化剂使用的最佳温度范围是   。

A．温度越低越好B．200℃~350℃ C．500℃~700℃D．850℃~1000℃

②某汽车在年检时发现尾气明显异常,修车师傅发现三元催化器有高温炽烧过的痕迹和异常颜色,并表示清洗三元催化器无效,只能更换,请从化学角度解释尾气异常原因_________________________________

③通过大量数据发现,图中BC段为平衡状态,且平衡脱氮率=m-n×10-4T2（100℃≤T℃≤1000℃,m、n为常数）,请分析1000℃时的D点能否表示平衡脱氮率,并结合数据说明原因___________________________

【答案】15分,除标注外,每空2分

（1）增大接触面积,提高催化效率（1分）；正常（1分）

（2）3CO（g）+NO（g）+NO2（g）=3CO2（g）+N2（g）ΔH=－915.3kJ·mol-1

（3）①等于；80%

②648

（4）①C（1分）

②三元催化器内部的金属催化剂受高温影响而失活,需要更换

③不能（未说明原因的不得分）。

结合图中B点和C点坐标以及平衡脱氮率公式可知,m=0.69,n=2.5×10-3,则平衡脱氮率=0.69-2.5×10-7T2,当T=1000时,代入公式可得平衡脱氮率=44%,明显与D点纵坐标不符。

【选修三：

物质的结构与性质】

35．碳是地球上组成生命的最基本元素之一,与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,构成了丰富多彩的世界。

碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。

回答下列问题：

（1）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。

X、Y、Z是常见的三种冠醚,其结构如图所示。

它们能与碱金属离子作用,并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li+与X的空腔大小相近,恰好能进入到X的环内,且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图）。

基态碳原子核外有_____种运动状态不同的电子,其外围电子轨道表示式为_____________________。

W中Li+与孤对电子之间的作用属于_____（填标号）

A．离子键B．共价键C．氢键D．配位键E.以上都不是

②冠醚Y能与K+形成稳定结构,但不能与Li+形成稳定结构,理由是_____________________________

③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是_________,C—O—C的键角_______（填“＞”“＜”或“=”）109°28′

（2）碳的一种同素异形体——石墨,其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。

则石墨晶胞含碳原子个数为____个。

已知石墨的密度为ρg·cm-3,C—C键键长为rcm,阿伏加德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距d为_____________cm

（3）碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图3所示。

已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____（从A～D图中选填）

【答案】15分，除标注外，每空2分

（1）①6（1分）

D（1分）

②Li+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤电子对形成稳定结构

③四面体（1分）<（1分）

（2）4

（3分）

（3）D

【选修五：

有机化学基础】

36．有机物J

是一种汽油抗爆震剂，也是一种油溶性抗氧化剂，其合成路线下：

已知：

I.

II..

（1）芳香烃A的结构简式为_________，B→C的反应类型为__________

（2）D的名称为_________________，H官能团名称为________________

（3）写出D+I→J的化学方程式___________________________________

（4）写出任意一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_________________

①含氧官能团相同②不含环状结构③核磁共振氢谱有3组峰且面积比为4∶2∶1

（5）结合上述流程和所学知识，以甲苯和苯乙炔为起始原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线

【答案】15分，除标注外，每空2分

（1）

，还原反应

（2）4-甲基苯酚（或对甲基苯酚），羰基（或酮基）

（3）2（CH3）2C=CH2+

（4）

、

、

（写出任意一种即可）；

（5）

（3分）