B．Y和Z的氢化物的沸点：
Y的氢化物＞Z的氢化物
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
17．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：
Cl＞C＞Si
D．用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
18．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×10﹣10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
﹣﹣
最低负价
﹣﹣
﹣1
﹣﹣
﹣﹣
﹣3
﹣2
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
21．反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④B．②③C．①③D．②④
22．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．图1：
少量氨气的尾气吸收装置B．图2：
二氧化碳的喷泉实验
C．图3：
制备和收集氨气D．图4：
收集NO气体
23．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝-285.8kJ·mol－1
C．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）===BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l） ΔH<0
D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
24．火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：
①N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
②N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－1
③H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44kJ·mol－1
则肼和NO2完全反应生成1molH2O（l）时所放出的热量为
A．100.3kJB．327.9kJC．283.9kJD．300.8kJ
25．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。
下列说法不正确的是
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·mol−1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·mol−1
③CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ·mol−1
④2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·mol−1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+
H2O（l）的ΔH=
kJ·mol−1
D．反应2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol−1
26．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．X与Z两元素的氢化物的沸点：
Z的氢化物＞X的氢化物
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
27．在373K时，将0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是（ ）
A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1
B．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C．平衡时，体系内含为N2O4为0.25mol
D．平衡时，平衡混合物中各物质的浓度相等
28．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
29．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）
Ag2O（s）＋SO3（g），2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）。
反应经过10min后，测得c（SO3）＝0.4mol·L－1，c（SO2）＝0.1mol·L－1，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．容器里气体的密度为40g·L－1
B．SO3的分解率为20%
C．化学反应速率v（Ag2SO4）＝v（SO3）
D．在这10min内的平均反应速率为v（O2）＝0.005mol·L－1·min－1
30．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO
被还原为NO）。
下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶1
C．所得溶液中c（NO
）＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
第
卷（非选择题，共40分）
三、非选择题：
本题共4小题，共40分。
31．（10分）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验。
先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）。
为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：
请回答下列问题：
（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________；
（2）从所提供的仪器（可重复选择）及试剂中选择并组装本实验的一套合理．简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→__________________；
（3）在本实验中，若测得m（CuO）=ag，m（H2O）=bg，则Ar（Cu）=_______________；
（4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是_______________（填序号）；
①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥
（5）在本实验中，还可通过测定m（CuO）和m（Cu），或_____和______达到实验目的
32．（8分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（s），2min时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L－1。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
（2）x＝________。
（3）A的转化率与B的转化率之比为________。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:
1
33.（12分）Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
回答下列问题（各元素用元素符号表示）：
（1）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（2）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:
1的化合物，写出其电子式为____________。
（3）比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）：
________>________
（4）写出A、B两元素的最高价氧化物对应水化物之间在溶液中反应的离子方程式
Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
回答下列问题（各元素用元素符号表示）：
（1）该融雪剂的化学式是_______
（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与Y相邻，则Q的离子结构示意图是______；Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为_____，化学键类型为____（填“离子键”或“共价键”）。
34．（10分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时通过测定KMnO4酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的体积/mL
0.1mol·L－1
H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的积/mL
实验温度/℃
溶液褪色时所需时间/min
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
50
（1）写出此反应的化学方程式
（2）表中V1=___________mL,V2=___________mL
（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
（4）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝________________
（4）已知50℃时c（MnO
）～反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（MnO
）～t的变化曲线示意图。
2017—2018学年度第二学期期中考试高一年级化学答案
1.C2.B3.D4.A5.D6.B7.C8.C9.C10.D11.C12.C13.B
14.D15.C16.D17.C18.B19.A20.A21.C22.C23.D24.B
25.C26.C27.B28.D29.C30.B
31．（10分）答案：
（1）2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2↑（2分）
（2）e→e→b→b→e→e→c→d（2分）
（3）18a/b—16（2分）（4）①③（2分）
（5）m（Cu）和m（H2O）（反应前B中固体质量和反应后B中固体质量）（2分）
32.（8分）
（1）0.6mol/（L·min）（2分）
（2）3 （2分）（3）2:
1 （2分）（4）BC （2分）
33.（12分）Ⅰ.（各2分）
（1）
（2分）
（2）
（2分）（3）HClO4H3PO4（2分）
（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
Ⅱ.（各1分）
（1）.CaCl2
（2）.
共价键
34.（10分）
（1）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（2分）
（2）1040（各1分）
（3）2和3 1和2（各1分）（4）0.005mol·L－1·min－1（2分）
（5）
（2分）
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