B.Y和Z的氢化物的沸点:
Y的氢化物>Z的氢化物
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
17.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图1所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
18.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10﹣10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
﹣﹣
最低负价
﹣﹣
﹣1
﹣﹣
﹣﹣
﹣3
﹣2
A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C.X、Z、M的单质分别与水反应,M最剧烈
D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
21.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
A.①④B.②③C.①③D.②④
22.用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是
A.图1:
少量氨气的尾气吸收装置B.图2:
二氧化碳的喷泉实验
C.图3:
制备和收集氨气D.图4:
收集NO气体
23.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ
24.火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料、NO2作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气。
已知:
①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1
③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1
则肼和NO2完全反应生成1molH2O(l)时所放出的热量为
A.100.3kJB.327.9kJC.283.9kJD.300.8kJ
25.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol−1
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol−1
③CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol−1
④2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol−1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+
H2O(l)的ΔH=
kJ·mol−1
D.反应2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol−1
26.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
C.X与Z两元素的氢化物的沸点:
Z的氢化物>X的氢化物
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
27.在373K时,将0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即有红棕色气体出现。
反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是( )
A.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍
C.平衡时,体系内含为N2O4为0.25mol
D.平衡时,平衡混合物中各物质的浓度相等
28.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
29.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5),某温度下发生反应:
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)。
反应经过10min后,测得c(SO3)=0.4mol·L-1,c(SO2)=0.1mol·L-1,则下列叙述中不正确的是( )
A.容器里气体的密度为40g·L-1
B.SO3的分解率为20%
C.化学反应速率v(Ag2SO4)=v(SO3)
D.在这10min内的平均反应速率为v(O2)=0.005mol·L-1·min-1
30.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知NO
被还原为NO)。
下列说法正确的是( )
A.反应后生成NO的体积为28LB.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1
C.所得溶液中c(NO
)=2.75mol·L-1D.所得溶液中的溶质只有FeSO4
第
卷(非选择题,共40分)
三、非选择题:
本题共4小题,共40分。
31.(10分)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。
先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算Ar(Cu)。
为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________;
(2)从所提供的仪器(可重复选择)及试剂中选择并组装本实验的一套合理.简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,则Ar(Cu)=_______________;
(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号);
①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质
④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定m(CuO)和m(Cu),或_____和______达到实验目的
32.(8分)恒温恒容下,将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s),2min时剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mol·L-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________。
(2)x=________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:
1
33.(12分)Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
回答下列问题(各元素用元素符号表示):
(1)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
。
(2)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:
1的化合物,写出其电子式为____________。
(3)比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式表示):
________>________
(4)写出A、B两元素的最高价氧化物对应水化物之间在溶液中反应的离子方程式
Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
回答下列问题(各元素用元素符号表示):
(1)该融雪剂的化学式是_______
(2)元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Q与Y相邻,则Q的离子结构示意图是______;Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为_____,化学键类型为____(填“离子键”或“共价键”)。
34.(10分)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时通过测定KMnO4酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的体积/mL
0.1mol·L-1
H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的积/mL
实验温度/℃
溶液褪色时所需时间/min
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
50
(1)写出此反应的化学方程式
(2)表中V1=___________mL,V2=___________mL
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(4)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________________
(4)已知50℃时c(MnO
)~反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25℃时c(MnO
)~t的变化曲线示意图。
2017—2018学年度第二学期期中考试高一年级化学答案
1.C2.B3.D4.A5.D6.B7.C8.C9.C10.D11.C12.C13.B
14.D15.C16.D17.C18.B19.A20.A21.C22.C23.D24.B
25.C26.C27.B28.D29.C30.B
31.(10分)答案:
(1)2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2↑(2分)
(2)e→e→b→b→e→e→c→d(2分)
(3)18a/b—16(2分)(4)①③(2分)
(5)m(Cu)和m(H2O)(反应前B中固体质量和反应后B中固体质量)(2分)
32.(8分)
(1)0.6mol/(L·min)(2分)
(2)3 (2分)(3)2:
1 (2分)(4)BC (2分)
33.(12分)Ⅰ.(各2分)
(1)
(2分)
(2)
(2分)(3)HClO4H3PO4(2分)
(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
Ⅱ.(各1分)
(1).CaCl2
(2).
共价键
34.(10分)
(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(2分)
(2)1040(各1分)
(3)2和3 1和2(各1分)(4)0.005mol·L-1·min-1(2分)
(5)
(2分)