北京市夏季普通高中毕业会考.docx
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北京市夏季普通高中毕业会考
北京市2005年夏季普通高中毕业会考
化学试卷
第Ⅰ卷（机读卷共50分）
考
生
须
知
1．考生要认真填写座位序号。
2．第Ⅰ卷为选择题，只有一道大题，共3页。
答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
3．第Ⅰ卷各题均须按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。
4．考试结束后，考生应将试卷和“机读答题卡”一并交监考老师收回。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27
S—32Cl—35.5Fe—56
选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）
1．下列气体中，难溶于水的是
A．N2B．Cl2C．NH3D．NO2
2．下列氢氧化物中，碱性最强的是
A．KOHB．NaOHC．Al（OH）3D．Mg（OH）2
3．下列氧化物中，与水不反应的是
A．Na2OB．NO2C．SiO2D．CO2
4．下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．
B．O2和O3C．CO和CO2D.H2O和H2O2
5．下列有机物中，与CH4互为同系物的是
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H6
6．下列有机物中，可用于制肥皂的是
A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质
7．实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，是因为它具有
A.强酸性B.挥发性C.强氧化性D.不稳定性
8．下列化合物中，属于强电解质的是
A．CH3COOHB．NH3·H2OC．KOHD．H2O
化学试卷第Ⅰ卷第1页（共3页）
9．下列仪器中，不能用于加热的是
A．烧杯B．烧瓶C．试管D．容量瓶
10．下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．乙烷B．乙烯C．丙烯D．丙炔
11．中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素
，它的中子数为
A．78B．124C．202D．280
12．如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是
A．Cu2++2e-=CuB．Cu-2e-=Cu2+
C．2H++2e-=H2↑D．Zn-2e-=Zn2+
13．下列物质的电子式书写正确的是
A．B．C．D．
14．下列物质中，只含离子键的是
A．Cl2B．KClC．HClD．NaOH
15．下列盐的水溶液中，呈碱性的是
A．KClB．NH4ClC．KNO3D．Na2CO3
16．下列反应中，属于取代反应的是
17.下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是
A．B．C．D．
18．下列物质能使淀粉溶液变蓝的是
A．氯水B．溴水C．碘酒D．碘化钾溶液
化学试卷第Ⅰ卷第2页（共3页）
19．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A.AlCl3B.Al（OH）3C.Na2CO3D.（NH4）2SO4
20．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①乙烯可用于催熟果实②纤维素可用于造纸
③液氨可用作致冷剂④二氧化硫可用于漂白纸浆
A．只有①②B．只有③④
C．只有②③④D．①②③④都正确
21．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为
A．0.05mol/（L·s）B．0.05mol/L
C．0.20mol/（L·s）D．0.20mol/L
22．目前，我国许多城市为防止形成光化学烟雾，都已严格规定了汽车尾气的排放标准，并加强了检查力度。
与光化学烟雾形成有关的物质是
A．臭氧B.二氧化氮C.二氧化硫D.二氧化碳
23．下列离子方程式中，正确的是
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
C．金属钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
24．下列说法正确的是
A.金属元素只能形成阳离子B.非金属元素只能形成共价化合物
C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物
25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．HI、H2、I2的浓度均不再变化
B．HI、H2、I2在容器中共存
C．HI、H2、I2的浓度相等
D．单位时间内消耗2molHI的同时，生成1molH2
化学试卷第Ⅰ卷第3页（共3页）
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以下为草稿纸
北京市2005年夏季普通高中毕业会考
化学试卷
第Ⅱ卷（非机读卷共50分）
考
生
须
知
1．考生要认真填写密封线内的区（县）名、学校名、姓名、报名号、考场号和座位序号。
2．第Ⅱ卷包括三道大题，共4页。
答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
3．答题必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔，字迹要工整，卷面要整洁。
题号
一
二
三
总分
分数
阅卷人
复查人
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27
S—32Cl—35.5Fe—56
得分
阅卷人
一、填空题（共24分）
1．（3分）铝在高温下可与氧化铁发生反应:
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，此反应曾用于焊接钢轨。
反应中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。
在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则生成______molFe。
2．（3分）在①乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中，其水溶液呈酸性的是_______（填序号，下同）；能发生银镜反应的是_______；能作医用消毒剂的是_________。
3．（3分）元素周期表中第IA族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的金属性逐渐__________，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐____________。
化学试卷第Ⅱ卷第1页（共4页）
4．（3分）蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中，不属于有机高分子化合物的是_________，水解的最终产物为葡萄糖的是_________，遇硫酸铜溶液会发生变性的是。
5．（3分）现有A、B、C、D四种气体。
A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色；A可在B中安静地燃烧，发出苍白色火焰，并生成C；C与D相遇，有白烟产生。
由此判断，B、C、D的化学式分别为、和。
6．（3分）钠和铁是两种重要的金属。
请回答：
（1）根据钠和铁分别与水反应的实验事实，说明钠元素的金属性比铁。
（2）铁丝在氯气中燃烧，可观察到的实验现象是_________（填字母）。
a．产生棕黄色的雾b.产生棕黄色的烟
c．生成物加水振荡，生成无色溶液
（3）将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，发生反应的离子方程式为
。
7．（6分）A、B、C、D代表四种短周期元素，其原子序数依次增大。
A与C、B与D分别是同主族元素，B与D的质子数之和为A与C质子数之和的2倍。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由A、B、C、D四种元素中的两种或三种组成。
甲物质由两种元素组成，具有很强的氧化性；乙的水溶液为中性；甲、乙含有相同阳离子，乙、丙的水溶液含有相同阴离子。
请回答：
（1）甲物质的化学式为。
（2）实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为：
取少量乙物质的溶液放入试管中，
。
（3）写出丙物质在一定条件下与某种亮红色金属反应的化学方程式：
。
化学试卷第Ⅱ卷第2页（共4页）
得分
阅卷人
二、实验题（共18分）
8．（4分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。
（2）实验结束时的正确操作是（填a或b），
否则会引起。
a．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
b．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式为
___________________________________。
9．（4分）二氧化硫是一种大气污染物，它具有以下性质：
（1）如右图，将一支充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，观察到试管中的液体变______色，说明SO2的水溶液显______性，写出SO2与水反应的化学方程式：
。
（2）实验室中检验SO2常用的试剂是________________。
10．（4分）某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：
（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号）。
（2）实验室制取乙烯的化学方程式为。
（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为。
（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为________反应。
化学试卷第Ⅱ卷第3页（共4页）
11．（6分）某同学设计了如下实验，以测定CaCO3、（NH4）2CO3和NH4Cl固体混合物中氮元素的质量分数。
实验过程如下图所示：
请回答:
（1）为进行操作①、②，需要用到的玻璃仪器有_____________________。
（2）原样品中氮元素的质量分数为_________________（用含W、m的代数式表示）。
（3）若该同学由于操作不当而使测定结果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
a.试剂①用量不足b.固体未经洗涤
c.试剂②用量不足d.气体C未经干燥
得分
阅卷人
三、计算题（共8分）
12．（4分）将溶有标准状况下11.2LHCl气体的盐酸与足量的NaOH溶液充分反应。
试计算（最后结果精确至0.1）：
（1）生成NaCl的物质的量为多少？
（2）生成NaCl的质量为多少？
13．（4分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。
（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
若反应后气体的总物质的量减少了1mol，则参加反应的NH3在标准状况下的体积为L。
（计算结果精确至0.01）
（2）实验室制取Cl2时为防止环境污染，常用烧碱液吸收多余的Cl2。
已知热的烧碱液与氯气可发生反应：
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。
经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:
2，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为。
化学试卷第Ⅱ卷第4页（共4页）
北京市2005年夏季普通高中毕业会考
化学试卷答案及评分参考
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
B
C
B
D
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
B
D
C
A
C
B
D
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
B
D
A
第Ⅱ卷（共50分）
一、填空题（共24分）
1．（3分）Fe2O3……………………………………………………………………1分
Al………………………………………………………………………1分
2…………………………………………………………………………1分
2．（3分）③………………………………………………………………………1分
②………………………………………………………………………1分
①………………………………………………………………………1分
3．（3分）增大……………………………………………………………………1分
增强……………………………………………………………………1分
增强……………………………………………………………………1分
4．（3分）脂肪………………………………………………………………………1分
淀粉……………………………………………………………………1分
蛋白质……………………………………………………………………1分
5．（3分）Cl2………………………………………………………………………1分
HCl………………………………………………………………………1分
NH3………………………………………………………………………1分
6．（3分）
（1）强…………………………………………………………………1分
（2）b…………………………………………………………………1分
（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓…………………………………………1分
7．（6分）
（1）Na2O2……………………………………………………………2分
（2）先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀………………2分
（3）Cu+2H2SO4（浓）△
CuSO4+SO2↑+2H2O…………………2分
化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）
二、实验题（共18分）
8．（4分）
（1）澄清的石灰水变浑浊……………………………………………1分
（2）a……………………………………………………………………1分
倒吸…………………………………………………………………1分
（3）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O……………………………1分
9．（4分）
（1）红…………………………………………………………………1分
酸…………………………………………………………………1分
SO2+H2OH2SO3……………………………………1分
（2）品红溶液…………………………………………………………1分
10．（4分）
（1）①…………………………………………………………………1分
（2）CH3CH2OH
CH2═CH2↑+H2O……………………1分
（3）除去乙烯中混有的二氧化碳、二氧化硫等酸性气体杂质……1分
（4）加成………………………………………………………………1分
11．（6分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒……………………………………………2分
（2）……………………………………………………2分
（3）a、b、c…………………………………………………………2分
三、计算题（共8分）
12．（4分）解:
HCl+NaOH＝NaCl+H2O………………………1分
22.4L1mol
11.2Ln（NaCl）……………………………1分
（1）n（NaCl）=
………………………………1分
（2）m（NaCl）=0.5mol×58.5g/mol=29.3g……………………1分
答：
（略）
13．（4分）
（1）17.92……………………………………………………………………2分
（2）3:
11……………………………………………………………………2分
化学试卷答案及评分参考第2页（共2页）
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