北京市夏季普通高中毕业会考.docx
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北京市夏季普通高中毕业会考
北京市2005年夏季普通高中毕业会考
化学试卷
第Ⅰ卷(机读卷共50分)
考
生
须
知
1.考生要认真填写座位序号。
2.第Ⅰ卷为选择题,只有一道大题,共3页。
答题前要认真审题,看清题目要求,按要求认真作答。
3.第Ⅰ卷各题均须按规定要求在“机读答题卡”上作答,题号要对应,填涂要规范。
4.考试结束后,考生应将试卷和“机读答题卡”一并交监考老师收回。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27
S—32Cl—35.5Fe—56
选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共50分)
1.下列气体中,难溶于水的是
A.N2B.Cl2C.NH3D.NO2
2.下列氢氧化物中,碱性最强的是
A.KOHB.NaOHC.Al(OH)3D.Mg(OH)2
3.下列氧化物中,与水不反应的是
A.Na2OB.NO2C.SiO2D.CO2
4.下列各组物质中,互为同素异形体的是
A.
B.O2和O3C.CO和CO2D.H2O和H2O2
5.下列有机物中,与CH4互为同系物的是
A.C2H2B.C2H4C.C2H6D.C6H6
6.下列有机物中,可用于制肥皂的是
A.淀粉B.油脂C.纤维素D.蛋白质
7.实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,是因为它具有
A.强酸性B.挥发性C.强氧化性D.不稳定性
8.下列化合物中,属于强电解质的是
A.CH3COOHB.NH3·H2OC.KOHD.H2O
化学试卷第Ⅰ卷第1页(共3页)
9.下列仪器中,不能用于加热的是
A.烧杯B.烧瓶C.试管D.容量瓶
10.下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.乙烷B.乙烯C.丙烯D.丙炔
11.中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素
,它的中子数为
A.78B.124C.202D.280
12.如右图,在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,负极发生的反应是
A.Cu2++2e-=CuB.Cu-2e-=Cu2+
C.2H++2e-=H2↑D.Zn-2e-=Zn2+
13.下列物质的电子式书写正确的是
A.B.C.D.
14.下列物质中,只含离子键的是
A.Cl2B.KClC.HClD.NaOH
15.下列盐的水溶液中,呈碱性的是
A.KClB.NH4ClC.KNO3D.Na2CO3
16.下列反应中,属于取代反应的是
17.下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是
A.B.C.D.
18.下列物质能使淀粉溶液变蓝的是
A.氯水B.溴水C.碘酒D.碘化钾溶液
化学试卷第Ⅰ卷第2页(共3页)
19.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A.AlCl3B.Al(OH)3C.Na2CO3D.(NH4)2SO4
20.下列有关物质用途的说法中,正确的是
①乙烯可用于催熟果实②纤维素可用于造纸
③液氨可用作致冷剂④二氧化硫可用于漂白纸浆
A.只有①②B.只有③④
C.只有②③④D.①②③④都正确
21.在某一化学反应中,生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L,则这10s内B的反应速率为
A.0.05mol/(L·s)B.0.05mol/L
C.0.20mol/(L·s)D.0.20mol/L
22.目前,我国许多城市为防止形成光化学烟雾,都已严格规定了汽车尾气的排放标准,并加强了检查力度。
与光化学烟雾形成有关的物质是
A.臭氧B.二氧化氮C.二氧化硫D.二氧化碳
23.下列离子方程式中,正确的是
A.在氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液:
Ag++Cl-=AgCl↓
C.金属钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
24.下列说法正确的是
A.金属元素只能形成阳离子B.非金属元素只能形成共价化合物
C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物
25.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)
下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A.HI、H2、I2的浓度均不再变化
B.HI、H2、I2在容器中共存
C.HI、H2、I2的浓度相等
D.单位时间内消耗2molHI的同时,生成1molH2
化学试卷第Ⅰ卷第3页(共3页)
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以下为草稿纸
北京市2005年夏季普通高中毕业会考
化学试卷
第Ⅱ卷(非机读卷共50分)
考
生
须
知
1.考生要认真填写密封线内的区(县)名、学校名、姓名、报名号、考场号和座位序号。
2.第Ⅱ卷包括三道大题,共4页。
答题前要认真审题,看清题目要求,按要求认真作答。
3.答题必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔,字迹要工整,卷面要整洁。
题号
一
二
三
总分
分数
阅卷人
复查人
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27
S—32Cl—35.5Fe—56
得分
阅卷人
一、填空题(共24分)
1.(3分)铝在高温下可与氧化铁发生反应:
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,此反应曾用于焊接钢轨。
反应中,作为氧化剂的物质是_________(填化学式),作为还原剂的物质是_________(填化学式)。
在该反应中,若消耗了1molFe2O3,则生成______molFe。
2.(3分)在①乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中,其水溶液呈酸性的是_______(填序号,下同);能发生银镜反应的是_______;能作医用消毒剂的是_________。
3.(3分)元素周期表中第IA族元素从上至下,原子半径逐渐__________,元素的金属性逐渐__________,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐____________。
化学试卷第Ⅱ卷第1页(共4页)
4.(3分)蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质,其中,不属于有机高分子化合物的是_________,水解的最终产物为葡萄糖的是_________,遇硫酸铜溶液会发生变性的是。
5.(3分)现有A、B、C、D四种气体。
A是密度最小的气体,B在通常状况下呈黄绿色;A可在B中安静地燃烧,发出苍白色火焰,并生成C;C与D相遇,有白烟产生。
由此判断,B、C、D的化学式分别为、和。
6.(3分)钠和铁是两种重要的金属。
请回答:
(1)根据钠和铁分别与水反应的实验事实,说明钠元素的金属性比铁。
(2)铁丝在氯气中燃烧,可观察到的实验现象是_________(填字母)。
a.产生棕黄色的雾b.产生棕黄色的烟
c.生成物加水振荡,生成无色溶液
(3)将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中,发生反应的离子方程式为
。
7.(6分)A、B、C、D代表四种短周期元素,其原子序数依次增大。
A与C、B与D分别是同主族元素,B与D的质子数之和为A与C质子数之和的2倍。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,均由A、B、C、D四种元素中的两种或三种组成。
甲物质由两种元素组成,具有很强的氧化性;乙的水溶液为中性;甲、乙含有相同阳离子,乙、丙的水溶液含有相同阴离子。
请回答:
(1)甲物质的化学式为。
(2)实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为:
取少量乙物质的溶液放入试管中,
。
(3)写出丙物质在一定条件下与某种亮红色金属反应的化学方程式:
。
化学试卷第Ⅱ卷第2页(共4页)
得分
阅卷人
二、实验题(共18分)
8.(4分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
请回答:
(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是。
(2)实验结束时的正确操作是(填a或b),
否则会引起。
a.先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式为
___________________________________。
9.(4分)二氧化硫是一种大气污染物,它具有以下性质:
(1)如右图,将一支充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中,观察到试管中的液体变______色,说明SO2的水溶液显______性,写出SO2与水反应的化学方程式:
。
(2)实验室中检验SO2常用的试剂是________________。
10.(4分)某同学用下图所示装置制取乙烯,请回答:
(1)在装置①~③中,有明显错误的一个装置是_____(填序号)。
(2)实验室制取乙烯的化学方程式为。
(3)若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液,则其作用为。
(4)若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液,则所发生的反应类型为________反应。
化学试卷第Ⅱ卷第3页(共4页)
11.(6分)某同学设计了如下实验,以测定CaCO3、(NH4)2CO3和NH4Cl固体混合物中氮元素的质量分数。
实验过程如下图所示:
请回答:
(1)为进行操作①、②,需要用到的玻璃仪器有_____________________。
(2)原样品中氮元素的质量分数为_________________(用含W、m的代数式表示)。
(3)若该同学由于操作不当而使测定结果偏低,其原因可能是_________(填字母)。
a.试剂①用量不足b.固体未经洗涤
c.试剂②用量不足d.气体C未经干燥
得分
阅卷人
三、计算题(共8分)
12.(4分)将溶有标准状况下11.2LHCl气体的盐酸与足量的NaOH溶液充分反应。
试计算(最后结果精确至0.1):
(1)生成NaCl的物质的量为多少?
(2)生成NaCl的质量为多少?
13.(4分)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
若反应后气体的总物质的量减少了1mol,则参加反应的NH3在标准状况下的体积为L。
(计算结果精确至0.01)
(2)实验室制取Cl2时为防止环境污染,常用烧碱液吸收多余的Cl2。
已知热的烧碱液与氯气可发生反应:
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
在某温度下,将氯气通入烧碱液中,得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。
经测定,NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:
2,则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为。
化学试卷第Ⅱ卷第4页(共4页)
北京市2005年夏季普通高中毕业会考
化学试卷答案及评分参考
说明:
考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷(共50分)
选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
B
C
B
D
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
D
B
D
C
A
C
B
D
题号
21
22
23
24
25
答案
A
B
B
D
A
第Ⅱ卷(共50分)
一、填空题(共24分)
1.(3分)Fe2O3……………………………………………………………………1分
Al………………………………………………………………………1分
2…………………………………………………………………………1分
2.(3分)③………………………………………………………………………1分
②………………………………………………………………………1分
①………………………………………………………………………1分
3.(3分)增大……………………………………………………………………1分
增强……………………………………………………………………1分
增强……………………………………………………………………1分
4.(3分)脂肪………………………………………………………………………1分
淀粉……………………………………………………………………1分
蛋白质……………………………………………………………………1分
5.(3分)Cl2………………………………………………………………………1分
HCl………………………………………………………………………1分
NH3………………………………………………………………………1分
6.(3分)
(1)强…………………………………………………………………1分
(2)b…………………………………………………………………1分
(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓…………………………………………1分
7.(6分)
(1)Na2O2……………………………………………………………2分
(2)先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液,产生白色沉淀………………2分
(3)Cu+2H2SO4(浓)△
CuSO4+SO2↑+2H2O…………………2分
化学试卷答案及评分参考第1页(共2页)
二、实验题(共18分)
8.(4分)
(1)澄清的石灰水变浑浊……………………………………………1分
(2)a……………………………………………………………………1分
倒吸…………………………………………………………………1分
(3)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O……………………………1分
9.(4分)
(1)红…………………………………………………………………1分
酸…………………………………………………………………1分
SO2+H2OH2SO3……………………………………1分
(2)品红溶液…………………………………………………………1分
10.(4分)
(1)①…………………………………………………………………1分
(2)CH3CH2OH
CH2═CH2↑+H2O……………………1分
(3)除去乙烯中混有的二氧化碳、二氧化硫等酸性气体杂质……1分
(4)加成………………………………………………………………1分
11.(6分)
(1)烧杯、漏斗、玻璃棒……………………………………………2分
(2)……………………………………………………2分
(3)a、b、c…………………………………………………………2分
三、计算题(共8分)
12.(4分)解:
HCl+NaOH=NaCl+H2O………………………1分
22.4L1mol
11.2Ln(NaCl)……………………………1分
(1)n(NaCl)=
………………………………1分
(2)m(NaCl)=0.5mol×58.5g/mol=29.3g……………………1分
答:
(略)
13.(4分)
(1)17.92……………………………………………………………………2分
(2)3:
11……………………………………………………………………2分
化学试卷答案及评分参考第2页(共2页)